Даниэля Якоби концентрационный

Постоянное слагаемое э. д. с., равное 1,10 в, выражает э. д. с. элемента Якоби — Даниэля при условии, что активность ионов цинка в левом отделении элемента, как и активность Си-ионов в правом отделении, равна единице. Вторым слагаемым э. д. с. является концентрационный член, пропорциональный логарифму отношения [c.80]

ЭДС работающего элемента всегда меньше той, которая отвечает обратимой электрохимической реакции. Причина этого — поляризация электродов. В элементе Даниэля — Якоби с растворением цинкового электрода накапливаются 2п2+-ионы в приэлектродном слое. Вследствие этого потенциал цинка повышается. У медного электрода концентрация u +-иoнoв уменьшается в результате их восстановления и потенциал меди понижается. Изменение потенциала электрода по сравнению с исходным равновесным значением, вызванное изменением концентрации потенцналопределяющих ионов в растворе, называется концентрационной поляризацией. Этот вид поляризации наблюдается и в элементе Вольта [c.252]

Существенно меньшее, значение имеет концентрация растворов, поскольку э. д. с. пропорциональна логарифму отношения концентрации потенциалопределяющих ионов в этих растворах. Если, Б частности, отношение концентрации ионов меди к концентрации ионов цинка в том же элементе Якоби—Даниэля изменить в 1000 раз, это повлечет изменение э. д. с. не более чем на 0,1 в. По теории электродвижущих сил это означает, что основным слагаемым,.от которого. зависит э. д. с., является контактная разность потенциалов. В сравнении с ней концентрационное слагаемое играет второстепенную роль. [c.84]

Концентрационные цепи. Гальванический элемент с электродами из двух различных металлов работает за счет происходящей в нем химической реакции. Очень часто эта реакция сводится к замещению ионов одного металла другими ионами. Так, например, в элементе Якоби — Даниэля ионы меди замещаются ионами цинка. [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология