Поляризация концентрационная

Доставка исходных веществ к поверхности электрода и отвод продуктов реакции могут осуществляться тремя путями миграцией, молекулярной диффузией и конвекцией. Миграция представляет собой передвижение ионов под действием градиента электрического поля, возникающего в электролите при прохождении тока. Молекулярная диффузия представляет собой перемещение частиц под действием градиента концентрации, возникающего в растворе при его качественной или количественной неоднородности. Конвекция представляет собой перенесение частиц растворенного вещества вместе с потоком движущейся жидкости, например при перемешивании. Отклонение потенциала под током от равновесного значения, вызванное замедленностью доставки и отвода участников реакции, называют концентрационной поляризацией. Концентрационная поляризация имеет важное значение для окислительно-восстановитель-ных процессов и меньшее значение — для разряда простых металлических ионов. Концентрационная поляризация не единственная причина отклонения потенциала электрода под током от его равновесного значения. Обычно изменение потенциала при наложении тока оказывается больше, чем концентрационная поляризация. Это является следствием торможения на стадии присоединения или отдачи электронов. Поляризация, вызванная замедленностью разряда или ионизации при протекании электрохимической реакции, называется химической поляризацией. Химическую поляризацию называют также перенапряжением. [c.204]

Гораздо большая часть разности между напряжениями батареи при заряде и разряде должна быть отнесена за счет поляризации. Частично влияет газовая поляризация, но в случае свинцовых аккумуляторов более всего влияет поляризация концентрационная. Батарея ведет себя так, [c.365]

Что такое электрохимическая поляризация Концентрационная поляризация Что является причиной существования определенного напряжения разложения [c.456]

Таким образом, напряжение электролизера с увеличением силы тока возрастает вследствие поляризации и омических потерь. Увеличение напряжения по сравнению с э. д. с. приводит к перерасходу электрической энергии по сравнению с энергией, рассчитанной по уравнениям химической термодинамики. Из уравнения (Х.21) видно, что напряжение может быть снижено уменьшением сопротивления электродов и электролита, а также поляризации электродов. Внутреннее сопротивление электролизера можно снизить применением электролита с высокой удельной электрической проводимостью, повышением температуры и уменьшением расстояния между электродами. Поляризация (концентрационная и электрохимическая) может быть снижена увеличением поверхности электродов, температуры, концентрации реагента, перемешиванием, а также уменьшением силы тока и применением электродов-катализаторов. Иногда поляризация при электролизе играет положительную роль. [c.201]

Для устранения химической поляризации в качестве деполяризаторов используют соединения, взаимодействующие с веществами, адсорбируемыми электродами и, следовательно, вызывающими поляризацию. В случае концентрационной поляризации используют по возможности невысокую плотность тока , что обусловливает 4не слишком интенсивное протекание процесса электролиза, а это уменьшает опасность возникновения концентрационной поляризации. Концентрационную поляризацию можно также снизить энергичным перемешиванием электролита. [c.180]

В результате появления пассивирующих слоев и пленок скорость электродной реакции меняется, что качественно проявляется в изменении поляризации. О заметном действии адсорбированного слоя говорится в таких случаях, когда вызванное им торможение достаточно велико, чтобы быть обнаруженным на опыте наряду с другими видами поляризации (концентрационной, химической, структурной). [c.343]

В общем случав поляризация складывается из химической поляризации, концентрационной и перенапряжения. Электродную поляри- [c.208]

Что называется поляризацией концентрационной и химической [c.88]

В общем случае поляризация складывается из химической поляризации, концентрационной и перенапряжения. Электродную поляризацию характеризуют поляризационные кривые, устанавливающие зависимость потенциала ср электрода под током от плотности тока I и определяющие скорость соответствующего электрохимического процесса. Плотность тока определяется отношением силы тока / к общей поверхности электрода 5. Отсюда плотность катодного к и анодного а тока [c.257]

Концентрационная поляризация. Концентрационная поляризация возникает в том случае, когда вблизи границы электрод — раствор происходит изменение концентрации ионов, участвующих в токообразующем процессе. [c.21]

Протекание сколь-нибудь заметного тока приводит, как правило, к необратимости электрода и, соответственно этому, к большей поляризации. Выше отмечалось, что необходимо различать два вида поляризации концентрационную, определяемую вызванной электролизом разностью концентраций ионов в приэлектродных слоях по сравнению с толщей электролита, и поляризацию, вызванную торможением какого-либо звена электродного процесса (катодного или анодного), называемую перенапряжением. [c.135]

При электролизе воды имеют место два вида поляризации — концентрационная и химическая (или перенапряжение). [c.24]

Различают два вида поляризации концентрационную и химическую. [c.21]

Прохождение тока через границу металл — электролит обычно сопровождается отклонением потенциала электрода от его равновесного значения. Это явление называется поляризацией. Различают два вида поляризации концентрационную и химическую. [c.21]

Однако напряжение разложения солей обычно выше, чем кислот и щелочей, что объясняется наложением на химическую поляризацию поляризации концентрационной. Католит становится щелочным, анолит — кислым, причины чего были рассмотрены выше ( 1). Такие изменения pH сдвигают равновесный потенциал водорода в отрицательную, а кислорода — в положительную сторону, что увеличивает значение разности — Фра вн- Вслед- [c.543]

Различаются два вида поляризации концентрационная и химическая. [c.80]

Ее величина зависит от вида активного вещества и электролита, электродной плотности тока, температуры, конструктивного устройства электродов, степени разря-женности и некоторых других факторов. Различают обычно два основных вида поляризации концентрационную и химическую. [c.9]

Таким образом, различают три основных вида электродной поляризации концентрационную активационную омическую. [c.12]

При электролизе воды перенапряжение определяется главным образом. химической поляризацией. Концентрационная поляризация невелика, так как в электролизерах электролит хорошо перемешивается газами. [c.21]

Различают три вида поляризации концентрационную, химическую и фазовую. Концентрационная поляризация возникает вследствие изменения у поверхности электрода концентрации веществ, участ- [c.402]

Различают три вида поляризации концентрационную, химическую и фазовую. Концентрационная поляризация возникает вследствие изменения у поверхности электрода концентрации веществ, участвующих в электродной реакции. Уменьшить эту поляризацию можно энергичным перемешиванием раствора и повышением температуры. [c.368]

Конвективное движение жидкости и другие явления, сопровожда-ющие электролиз в реальных практических условиях, искажают зависимость, выражаемую уравнением (10), однако оно может быть использовано для качественной характе- 0,1 0,2 -Лр,б ристики некоторых общих закономерностей электродных процессов. Рис. 36. Зависимость плотности сопровождающихся чисто концент- потенциала электрода при рационной поляризацией. концентрационной поляризации [c.83]

Другой вид поляризации — концентрационный, можно наблюдать, если, например, пропускать ток через раствор AgNOз, в который погружены два серебряных электрода. Образование э. д. с. поляризации в этом случае объясняется уменьшением концентрации AgNOз у катода и увеличением ее у анода за счет реакций [c.224]

Различают три вида поляризации концентрационную, химическую и фазовую. Концентрационная поляризация возникает вследствие изменения у поверхности электрода концентрации веществ, участвующих в электродной реакции. Это-приводит к образованию концентрационного элшента, э. д. с. которого направлена против приложенной разности потенциалов. Уменьшить эту поляризацию можно энергичным перемешиванием раствора и повышением температуры. [c.424]

Краткий курс физической химии (1979) -- [ c.136 ]

Физическая химия (1987) -- [ c.265 ]

Лабораторный практикум по теоретической электрохимии (1979) -- [ c.18 , c.196 , c.229 ]

Электроосаждение металлических покрытий (1985) -- [ c.18 ]

Основы современного электрохимического анализа (2003) -- [ c.134 ]

Процессы и аппараты химической технологии Часть 2 (2002) -- [ c.0 ]

Технология редких металлов в атомной технике (1974) -- [ c.263 ]

Технология редких металлов в атомной технике (1971) -- [ c.263 ]

Основы аналитической химии Часть 2 Изд.2 (2002) -- [ c.129 ]

Основы полярографии (1965) -- [ c.23 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.275 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.333 , c.334 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.494 ]

Двойной слой и кинетика электродных процессов (1967) -- [ c.181 , c.234 , c.240 , c.251 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.443 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.332 ]

Физико-химические методы анализа Изд4 (1964) -- [ c.302 ]

Ингибиторы коррозии (1977) -- [ c.11 ]

Защита от коррозии старения и биоповреждений машин оборудования и сооружений Т2 (1987) -- [ c.202 , c.341 ]

Практикум по теоретической электрохимии (1954) -- [ c.79 , c.100 , c.122 , c.135 ]

Теоретическая электрохимия Издание 2 (1969) -- [ c.298 , c.299 ]

Введение в электрохимию (1951) -- [ c.7 , c.567 , c.578 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.513 ]

Физико-химичемкие методы анализа (1964) -- [ c.238 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.356 ]

Технический анализ в производстве промежуточных продуктов и красителей (1958) -- [ c.420 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.2 , c.5 , c.7 , c.14 ]

Инструментальные методы химического анализа (1989) -- [ c.311 ]

Технический анализ в производстве промежуточных продуктов и красителей Издание 3 (1958) -- [ c.420 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.413 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.247 ]

Физико-химические методы анализа Издание 3 (1960) -- [ c.37 , c.254 ]

Физико-химические методы анализа Издание 4 (1964) -- [ c.302 ]

Теоретическая электрохимия (1981) -- [ c.347 , c.399 ]

Физико-химические методы анализа Издание 2 (1971) -- [ c.254 ]

Физико-химические методы анализа (1964) -- [ c.238 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.575 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.280 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.436 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.608 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.45 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.333 , c.334 ]

Практикум по физической химии Изд 4 (1975) -- [ c.332 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.204 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.204 ]

Предмет химии (0) -- [ c.204 ]

Процессы и аппараты химической технологии Часть 2 (1995) -- [ c.0 ]

Физико-химические методы анализа (1971) -- [ c.254 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология