Электрод медный

Электролизу подвергается раствор ацетата свинца, подкисленный уксусной кислотой. (Для чего ) Электроды медные. Чем объяснить появление голубого окрашивания у анода Напищите уравнения реакций, протекающих у электродов. [c.107]

Какие процессы происходят у электродов медного концентрационного гальванического элемента, если у одного из электродов Ссц- = 1 моль/л, а у другого - 10 моль/л В каком направлении движутся электроны во внешней цепи Ответ дайте исходя из величины ЭДС и AG°29g этой цепи. [c.159]

Поскольку <р° < ф°, то в данном случае будет осу ществляться второй из возможных процессов, и на аноде будет выделяться кислород. Однако при замене инертного электрода медным становится возможным протекание еще одного окислительного процесса — анодного растворения меди [c.191]

Химическим гальваническим элементом называют устройство, в котором энергия химической реакции преобразуется в электрическую. Примером может служить элемент Якоби — Даниэля (рис. 10.1). Он состоит из двух электродов — медной пластинки, погруженной в раствор сульфата меди, и цинковой пластинки, погруженной в раствор сульфата цинка. Соединение между электродами осуществляется посредством солевого (электролитического) мостика, который представляет собой либо сифон, заполненный насыщенным раствором электролита, либо изогнутую стеклянную трубку, заполненную агар-агаром с каким-либо электролитом. Такой студнеобразный раствор не выливается из сифона и является хорошим проводником электричества. [c.82]

Контактный потенциал, или контактная разность потенциалов, возникает на границе металл — металл и определяется разностью работ выхода электрона, которая может иметь значительную величину (до нескольких вольт). Контактный потенциал можно определить из независимых измерений. Учет контактной разности потенциалов необходим, так как правильно разомкнутая электрохимическая цепь должна заканчиваться одинаковыми металлами. Обычно так получается в результате подключения к обоим электродам медных проводов. [c.217]

К этому случаю относятся оба электрода медно-цинкового эле мента и вообще любой металлический электрод в растворе соли этого же металла. Здесь окисленной формой металла являются его ионы, а восстановленной — атомы. Следовательно, [Ох] = [c.283]

Условимся относительно формы записи гальванических цепей. Указанный выше элемент Якоби состоит из двух электродов — медного и цинкового, опущенных соответственно в растворы сульфатов меди и цинка. Эту цепь мы будем записывать следующим образом [c.420]

Принадлежности для работы. Аккумулятор реохорд гальванометр нормальный кадмиевый элемент однополюсный переключатель двухполюсный переключатель два выключателя каломельный электрод цинковый электрод медный электрод водородный электрод медные провода кристаллический хингидрон. [c.69]

Испытуемым электродом (катодом или анодом) служит медь или омедненная платина, вспомогательные электроды — медные. [c.254]

Заменяя в данном элементе цинковый электрод медным, можно определить потенциал меди и т. д. Таким образом можно определить потенциалы почти всех электродов. [c.239]

Электроды. Медные аноды должны быть постоянной толщины (иметь одинаковую массу). При их изготовлении используют весовое дозирование черновой меди в изложницы и правку отлитых анодов под прессом. В качестве устанавливаемых в ванны катодов, на которых в процессе электролиза осаждается медь, используют тонкие (до 1 мм) медные листы — катодные основы. [c.256]

В отличие от цинкового электрода медный электрод имеет положительный потенциал, соответствующий положительной ЭДС элемента [c.288]

Например, при анализе легированных сталей хорошие результаты дает применение металлических электродов—медных, иногда из алюминия, магния или чистого железа. Но при анализе [c.246]

Подставной электрод — медный стержень диаметром 6 мм, заточенный на конус [c.279]

Авторами [466] предложено определение бериллия, а также N1, Ре, А1 и 51 в бериллиевой бронзе при помощи низковольтной искры с использованием кусков пробы в качестве одного из электродов. Свинец в этом случае определяют по отдельной спектрограмме. Можно использовать спрессованные из стружки брикеты, которые на графитовой подставке служат катодом дуги (второй электрод — медный стержень). [c.97]

Для работы требуется. Приборы (см. рис. 62, 63 или 60 и 64).—Амперметр на 5 ампер. — Аккумулятор на 6—8 вольт. — Вольтметр на 5 вольт. — Реостат ползунковый. — Ключ электрический. — Электрод медный. — Электрод цинковый. — Сосуд пористый. — Песочная баня. — Тигель железный. — У-образ-ная трубка. — Термометр на 100 °С. — Ступка фарфоровая. — Штатив с пробирками. — Стакан химический емк. 300—400 мл. — Стакан химический емк. [c.178]

Рабочая площадь поверхности 5 цинкового электрода медно-цинкового элемента типа Л ОЭ-250 (номинальная емкость Q = 250 А-ч) равна 260 см Цинковые электроды снабжены индикаторными окнами — углублениями с заданной толщиной металла, которые анодно растворяются после отдачи элементом определенной емкости. [c.24]

Определение фосфора в меди и медных сплавах осуществляют как с искровым [60, 261], так и с дуговым [41, 96, 297, 1091, 1196, 1197] возбуждением спектра. Искровым возбуждением пользуются в случае анализа бронзовых сплавов на приборах средней дисперсии с использованием метода фотометрического интерполирования. Постоянный электрод — медный, диаметром 8 лш, заточенный на полусферу аналитический промежуток 2,5— [c.148]

Не1 мВ Платиновый электрод Медны( электрод [c.137]

Электроды, на которых протекают процессы окисления, сопровождающиеся образованием положительных и разрядом отрицательных ионов, называются анодами. Электроды, на которых протекают процессы восстановления, сопровождающиеся образованием отрицательных или разрядом положительных ионов, называются катодами. В элементе Вольта анодом (отрицательным электродом) является цинковая пластина, а катодом (положительным электродом) — медная. Кроме электродов, любой химический источник тока содержит растворенный в воде, а в более редких случаях — расплавленный или твердый электролит. В отличие от проводников первого рода растворы электролитов, или проводники второго рода, характеризуются ионной проводимостью. К электролитам относятся растворимые в воде или другом растворителе соли, щелочи и кислоты. Прохождение тока через проводники второго рода объясняется передвижением ионов. Растворы электролитов обычно в технической литературе и на производстве химических источников тока не совсем точно называют просто электролитами. [c.8]

Ток дуги 5а, аналитический промежуток 2 лш. Постоянный электрод— медный пруток с диаметром 7 мм, заточенный на усеченный конус с площадкой диаметром 2 мм. Спектры снимают на кварцевом спектрографе средней дисперсии с освещением щели через цилиндрический конденсор при нерезком изображении источника на щели. Ширина щели спектрографа 0,020 лш. Предварительный обжиг в течение 20—30 сек., экспозиция 30—40 сек. Применяются фотопластинки диапозитивные или спектральные типа I. Аналитическая пара линий А1 3082,16 — Fe 3055,27 А и Al 3082,16—Fe 3116,64 A. Определяемые пределы 0,015—1,5% алюминия, относительная ошибка 3,3%. [c.150]

При определении алюминия в хроме [159] используют спектрограф средней дисперсии, спектры возбуждают в дуге переменного тока при 6а, задающем промежутке 0,8 мм и дуговом промежутке 3 лш. Второй электрод — медный стержень Диаметром 6—8 мм, заточенный на усеченный конус с площадкой 2 лш. Предварительный обжиг 10 сек., экспозиция 15 сек. Используют фотопластинки типа 1. Аналитическая пара линий А1 3082,16 — Сг 3077,83 А. Определяемые пределы 0 11—1,0% алюминия, средняя квадратичная ошибка метода 3%. [c.153]

Оксид серы (IV) поглощают водой в абсорберах 15, 16, наполненных насадкой из стеклянных трубочек. Образующийся туман серной кислоты улавливают в электрофильтре 17. Электрофильтр представляет собой стеклянную трубку диаметром 50—60 мм и длиной 500 мм, к которой снизу припаян кран, а сверху вставлена пробка с пропущенной через ее центр 3—5 мм медной проволокой. Снаружи трубка обмотана алюминиевой фольгой, которая заземлена и служит положительным электродом. Медная проволока соединена с высоковольтным преобразователем типа Разряд-1 , питание которого осуществляется выпрямителем на 12 В типа ВС-24М. Медная проволока служит отрицательным электродом. Электрофильтр подключается к клеммам 25 кВт преобразователя. Установка может быть смонтирована и без электрофильтра, 1Ю при этом выход серной кислоты уменьшится на 10—15%. [c.27]

В другом варианте одним из электродов служит исследуемый образец металлического магния, второй электрод — медный. Линии кальция при [c.124]

Пример. Гальванический элемент Даниэля — Якоби (рис. 63) состоит из цинкового электрода — цинковая пластина, погруженная в раствор сульфата цинка(П), и медного электрода — медная пластина, пбгруженная в раствор сульфата меди(П) [c.216]

Сг 5,0-23 0 251,7 ДФС-36. Дуга (220 В, 1,6-3,0 А, Фаза поджига — 90°), Подставной электрод — медный или угольный стержень 0 6 мм, заточен на полусферу или конус, межэлектродный промежуток— 1,5 мм. Обжиг — 5-10 с, интегрирование — 20-40 с [c.726]

Так как любое редокс-взаимодействие в конечном счете может быть сведено к переносу электронов, то в принципе любая система двух редокс-пар может служить основой для создания гальванического элемента. Компоненты любых двух редокс-пар образуют соответствующий электрод гальванического элемента. Так, цинковый электрод гальванического элемента представляет цинковую пластину, помещенную в раствор соли цинка, а медный электрод — медную пластину в растворе медного- купороса. Когда оба компонента редокс-пары являются ионами, например Ре +/Ре +, соответствующий электрод гальванического элемента может быть образован проводящим инертным материалом (платиновым проводником или графитовым стержнем), помещенным в раствор, содержащий оба иона. [c.122]

Ошибка, вносимая поляризацией в результаты измерения при использовании обычного стального электрода, может достигать нескольких десятых вольта. Поэтому необходимо, чтобы потенциал электрода сравнения в течение измерений на любом участке подзем-, ного сооружения оставался постоянным. Таким свойством обладают стандартные электроды сравнения, например медно-сульфатные. Принцип действия неполяризующегося электрода заключается в том, что его контакт с грунтом (электролитом) осуществляется не только непосредственно, но и через раствор соли того металла, из которого изготовлен электрод. Медно-сульфатный электрод сравнения состоит из стержня красной меди, помещенного в водный насыщенный раствор медного купороса СиЗО , который отделяется от грунта пористой перегородкой. Раствор медного купороса просачивается через пористую перегородку и смачивает ее внешнюю поверхность, создавая надежный гальванический контакт между медным электродом и грунтом. Для данного электрода сравнения постоянный скачок потенциала, возникающий на границе медь - насыщенный раствор сульфата меди, сравнивается со скачком потенциала на границе защищаемого стального сооружения и окружающего грунта (электролита) с помощью приборов. Приборы подключаются к медно-сульфатному электроду (ЭН-1, НМСЭ-58, МЭП-АКХ, МЭСД-АКХ) проводами, присоединяемыми к медному стержню с помощью специальной клеммы. На рис. 4.12 [c.70]

К этому случаю относятся оба электрода медно-цинкового элеме1тта н вообще любой металлический электрод в растворе соли этого же мета.лла. Здесь окисленной формой металла являются его ионы, а восстановленной — атомы. Следовательно, [Ох] = [М"+], а [Red]= onst, так как концентрация атомов в металле при постоянной температуре — величина постоянная. Включая значение этой постоянной в величину получим [c.276]

Реактивы и оборудование. Растворы (1 н.) USO4 и ZnS04. Электроды медный, цинковый (в виде пластинок). Стакан (500 — 600 мл). Пористый глиняный цилиндр (диаметр около 5 см). Вольтметр на 5 В (демонстрационный). [c.92]

Опыт 17.3 (групповой). Два микростакана заполнить наполовину один 1 н. раствором медного купороса, другой 1 н. раствором сульфата цинка. Приготовить два электрода медную пластинку с припаянным к ней звонковым проводом и такую же пластинку из цинка, тоже с токоотводной проволочкой. Погрузить в стакан с раствором медного купороса медную пластинку, а в стакан с раствором сульфата цинка — цинковую пластинку. Наполнить электролитический ключ раствором сульфата калия и закрыть зажим, чтобы раствор не вытекал. После этого концы электролитического ключа опустить в растворы обоих стаканов. Проволочки от медной и цинковой пластинок присоединить к вольтметру. Вся установка должна быть заранее соответствующим образом смонтирована, стаканчики и электроды закреплены. [c.170]

Напряжение 220 в, ток дуги 5—6а, промежуток в разряднике 0,7—0,8 мм, аналитический промежуток 2 лш. Постоянный электрод — медный стержень с диаметром 7—10 лш, заточенный на усеченный конусе рабочей площадкой с диаметром 1,5лш, Спектрограф кварцевый, средней дисперсии, ширина щели спектрографа 0,015—0,02 лш. Спектры снимают с трехлинзовой конденсорной системой или без конденсора при расстоянии 180—200 мм от дуги до щели. Предварительный обжиг 30 сек. Экспозиция определяется чувствительностью фотопластинки (спектральные типа I). Используется аналитическая пара линий А1 3082,16 — Fe 3083,74 А границы определяемых содержаний алюминия 0,02—1,5%.Относительная ошибка метода 3,5—5% [212а]. [c.150]

Определение бериллия в алюминиевых сплавах в дуге с жестким искровым режимом производилось Азаровой и Хавиной [463] (генератор ПС-30, ток в первичной цепи 0,8 а, во вторичной 8 а, емкостью 20 мкф). Расстояние между электродами 1,85 мм, экспозиция 5 сек. Одним из электродов служил анализируемый образец. Подставной электрод — медный. Эталонами являлись образцы производственных проб, проанализированные по растворам-эталонам [465]. Градуировочный график (А5 — log С) получен по методу трех эталонов. [c.97]

Определение в сплавах. Спектральный анализ стали проводят в большинстве случаев без химического обогащения. Однако некоторые линии железа (3933,61 A) накладываются на аналитические линии кальция (3933,67 A) и затрудняют анализ. Вместе с тем по указанным линиям кальций определяют довольно часто. Сталь растворяют и определяют кальций при введении в разряд раствора с помощью фульгуратора или нанесением капель раствора на угольный электрод (второй электрод — медный). Сравнивают линию Са II 3933,67 и линию Ге I 3957,08 А [411]. С использовапп-ем специальных приемов спектрографирования анализировать можно твердые образцы стали, используя их в качестве одного из электродов. В качестве постороннего электрода применяют серебро [1117[ или алюминий [274]. В этих случаях анализируют в искре Фейсенера [274). Мешают определению кальция>0,1 /о Сг. Сравнивают пары линий Са 3933,67 — Ге 3930,30 А. [c.132]

Анализ хромистого железняка выполняют на приборе ИСП-28 с конденсированной искрой (3 а, напряжение 220 в). Одним из электродов служит брикет, изготовленный из смеси 300 мг руды и 1000 мг порошка меди. Второй электрод — медный. Апалитические пары Са 3158,9 — Си 3108,6 А [244]. Этот же объект моншо анализировать на приборе ИСП-22 в дуге переменного тока с угольными электродами. В нилший электрод по-] ющают смесь порошков пробы, угля, окиси никеля и нитрата бария (1 6 6 2). Сравнивают интенсивность линий Са 3158,87 — Ва 3071,59 А [439]. [c.133]

Исиользуют кварцевый спектрограф средней дисперсии с трехпинзовой или бескондепсорной системой освещения щели. Ширина щели 0,020 мм. Ток дуги 5 а, рабочий дуговой промежуток 2 мм. Постоянный электрод медный или угольный. Предварительный обжиг в течение 10 сек. Аналитическая пара линий Mg 2802,70 — Ре 2804,86 А. [c.171]

Этот разбавленный раствор восстанавливают электрическим способом, для чего служат 10 глиняных ячеек, причем каждая окружена медной сеткой в качестве электрода. Медная трубка с двумя витками на каждую ячейку служит зме внком для охлаждения. Последний оциовременно соед -кеи с 10 медными сетками. Пропускают И—13 АЬ энергии и проверяют ход восстановления посредством смешивания средней пробы с нормальным раствором азотнокнслого серебра и титрации 1 N раствором роданистого аммония. [c.215]

К электрохимическим методам детектирования в КЭ относят амперометрический (прямое и косвенное определение), кондуктометрический и потенциометрический. Амперометрическое детектирование для КЭ впервые было предложено в 1987 г. для анализа катехоламинов [140] и может быть использовано для обнаружения электрохимически активных веществ. В основе метода лежит измерение тока, протекающего в электрохимической ячейке при происходящих на рабочем электроде реакциях окисления или восстановления величина тока прямо пропорциональна концентрации анализируемого соединения. Обычно в электрохимической ячейке находятся три электрода рабочий (из стеклоуглерода, угольной пасты или амальгамированного золота), вспомогательный и электрод сравнения типичные потенциалы детектирования 0,4-1,2 В. Подавляющее большинство амперометрических исследований в КЭ проводят по окислению (анализ ароматических гидро-ксисоединений, ароматических аминов, индолов, меркаптанов и т.д.) [58]. Детектирование по восстановлению практически не используют из-за мешающего влияния растворенного кислорода. Недостаток амперометрического детектирования — отравление рабочего электрода ввиду сильной сорбции промежуточных продуктов окислительно-восстановительных реакций поверхностью электрода, следствием является снижение его активности [44]. Замена угольного электрода медным позволяет увеличить срок службы рабочего электрода в неимпульсной схеме амперометрического детектирования [49]. [c.353]

Условия съемки спекторов при возбуждении дуговым генератором ДГ-2. Напряжение 220 в, величина тока дуги 6 а, аналитический промежуток 3 мм. Электроды медные стержни диаметром [c.199]

Основы современного электрохимического анализа (2003) -- [ c.197 ]

Двойной слой и кинетика электродных процессов (1967) -- [ c.143 , c.154 , c.269 , c.292 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.179 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.242 ]

Химико-технические методы исследования Том 1 (0) -- [ c.492 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология