Якоби Даниэля

Рис. 11.3. Схематическое изображение гальванического элемента Якоби — Даниэля

Превращение химической энергии в электрическую возможно при помощи электрохимического (гальванического) элемента, примером которого может служить элемент Якоби — Даниэля, состоящий из цинкового и медного электродов, опущенных соответственно в растворы сульфатов цинка и меди, разделенные пористой диафрагмой во избежание их перемешивания (см. рис. 75). Схема электрохимической цепи элемента Якоби —Даниэля записывается следующим образом [c.269]

Рис. 22.. Схема гальванического элемента Якоби—Даниэля

Рис. 75. Схема электрохимического элемента Якоби — Даниэля

В виде примера рассмотрим измерение э. д. с. элемента Якоби — Даниэля при различных концентрациях сульфатов цинка и меди. Элемент собирают по схеме [c.148]

РАБОТА 38. ИССЛЕДОВАНИЕ РАБОТЫ МЕДНО-ЦИНКОВОГО ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА ЯКОБИ - ДАНИЭЛЯ [c.142]

Таким образом, при разомкнутой цепи на трех имеющихся в элементе Якоби — Даниэля границах раздела фаз устанавливаются равновесия, причем фазы заряжаются. В результате энергетическое состояние электронов на концах разомкнутой цепи оказывается неодинаковым на том медном проводнике, который соприкасается с цинковым электродом, энергия Гиббса электронов выше, а на том, который соединен с медным электродом — ниже. Разность энергий Гиббса электронов на концах цепи и определяет э. д. с. данного элемента. [c.278]

Химическим гальваническим элементом называют устройство, в котором энергия химической реакции преобразуется в электрическую. Примером может служить элемент Якоби — Даниэля (рис. 10.1). Он состоит из двух электродов — медной пластинки, погруженной в раствор сульфата меди, и цинковой пластинки, погруженной в раствор сульфата цинка. Соединение между электродами осуществляется посредством солевого (электролитического) мостика, который представляет собой либо сифон, заполненный насыщенным раствором электролита, либо изогнутую стеклянную трубку, заполненную агар-агаром с каким-либо электролитом. Такой студнеобразный раствор не выливается из сифона и является хорошим проводником электричества. [c.82]

Зная ряд стандартных потенциалов, можно вычислить стандартную э. д. с. электрохимического элемента. Например, для элемента Якоби — Даниэля [c.276]

В данной работе следует ознакомиться с компенсационным методом измерения э. д. с. на примере элемента Якоби — Даниэля, измерить потенциалы отдельных электродов и сопоставить полученные результаты с теоретически рассчитанными величинами по уравнению Нернста. [c.302]

Измерение э.д.с. элемента Якоби — Даниэля [c.302]

Для измерения э. д. с. элемента Якоби — Даниэля используют компенсационную установку. Элемент Якоби — Даниэля состоит из медной пластинки, погруженной в раствор сульфата меди (П) и цин- [c.302]

В данной работе следует ознакомиться с компенсационным методом измерения э. д. с. на примере элемента Якоби — Даниэля, измерить потенциалы отдельных электродов и сопоставить полученные результаты с теоретически рассчитанными величинами по уравнению Нернста, Для измерения э. д. с. элемента Якоби — Даниэля используют компенсационную установку. Элемент Якоби — Даниэля состоит из медной пластинки, погруженной в раствор сульфата меди (И) и цин- [c.302]

В элементе Якоби — Даниэля соответствующие равновесия устанавливаются между цинковым электродом и раствором сульфата цинка [c.277]

Рис. 10.1. Элемент Якоби — Даниэля

Сложную химическую цепь рассмотрим на примере элемента Якоби — Даниэля [c.82]

Последовательность выполнения работы. Для измерения э. д. с. элемента Якоби — Даниэля применить компенсационную установку. Элемент Якоби — Даниэля состоит из медной пластинки, погруженной в раствор сульфата меди (II), и цинковой пластинки, погруженной в раствор сульфата цинка. Соединение между отдельными электродами осуществляется электролитическим ключом (солевой мостик) (рис. 130) [c.300]

Стандартная э. д. с. элемента Якоби — Даниэля =1.100(9. [c.271]

Рис, 6.1. Схема гальванического элемента Якоби — Даниэля [c.146]

Различают химические цепи с двумя и одним электролитом. К электрохимическим элементам с двумя электролитами относится элемент Якоби — Даниэля. [c.281]

В гальваническом элементе сами по себе равновесные электроды образуют неравновесную систему. Причиной неравнрвесности является разница плотностей электронов в металлах и, следовательно, стремление их переходить от одного металла к другому по внешней цепи. Одновременно во внутренней цепи происходит перенос ионов. Например, если во внешней цепи (рис. 11.2) электроны перемещаются слева направо, то на левом электроде протекает реакция окисления Mi -> +ze , а на правом — реакция восстановления - -ze -> М2. Катионы во внутренней цепи движутся от М к М2. Перенос катионов происходит до тех пор, пока не создается определенное (равновесное) для каждой температуры соотношение концентраций (активностей) электролитов в двух растворах. В качестве примера может служить цинковый элемент Якоби — Даниэля (рис. 11.3). Разомкнутый элемент находится в затормо женном неравновесном состоянии и может пребывать в этом состоянии как угодно длительно. Замыкание электродов металлическим проводником снимает торможение. На Zn-электроде (электрохимически более активном) протекает термодинамически необратимый процесс [c.168]

Запишите электрохимические уравнения процессов, происходящих при работе гальванического элемента Якоби — Даниэля. [c.99]

Электродвижущая сила любого элемента равна разности потенциалов полуэлементов. Из потенциала электрода, па котором происходит восстановление (положительный электрод), вычитают потенциал электрода, на котором происходит окисление (отрицательный электрод). Например, ЭДС элемента Якоби—Даниэля [c.83]

Рассмотрим в качестве примера медио-цинковый гальванический элемент, работающий за счет энергии приведенной выше реакции между цинком и сульфатом меди (рис. 82). Этот элемент (слемснт Якоби — Даниэля) состоит из медной пластины, ногру-Ж ниои в раствор сульфата меди (медный электрод), и цинковой ихастииы, погруженной в раствор сульфата цинка (цинковый электрод). Оба раствора соприкасаются друг с другом, ио для [c.274]

На электродах гальванических элементов, например элемента Якоби — Даниэля, протекают реакции, подчиняющиеся тем же закономерностям, что и на электродах, подсоединенных к внешнему источнику тока. Так, если пропускать через границу раздела электрод — раствор постоянный ток, то будет происходить изменение строения двойного электрического слоя и изменение электродного потенциала по сравнению с равновесным значением. Такое отклонение потенциала от равновесного при протекании виещ-пего тока получило название электрохимической поляризации электродов. Кривые зависимости тока от потенциала называют поляризационными кривыми. [c.151]

Применительно к электродам элемента Якоби—Даниэля выражения для потенциалов электродов принимают вид [c.83]

Химические элементы состоят из двух различных электродов, например водородного и кислородного, каломельного и хингидронного. Примером химического элемента является элемент Якоби — Даниэля. При работе этого элемента у одного электрода протекает процесс по уравнению Си2++2е Си°, а у другого — по уравнению 2п 2п ++2е, суммарным результатом которых является уравнение реакции [c.296]

Аналогичным образом протекают процессы и в других химических элементах. Таким образом, ток в этих элементах получается за счет химической реакции и э. д. с. их определяется максимальной полезной работой реакции. Э. д. с. может быть рассчитана как разность соответствующих электродных потенциалов. Например, э.д.с. элемента Якоби — Даниэля равна [c.296]

Полуэлемент осуществляет связь гальванического элемента с внешней цепью и является источником или приемником электронов. При замыкании гальванического элемента в одном из полуэлемен-тов происходит реакция окисления 2п°—2е 2п +, в другом — реакция восстановления Си ++2е з Си . Суммарная реакция, которая протекает в элементе Якоби — Даниэля (потенциалопре-деляющий процесс), выражается уравнением [c.82]

Если после размыкания цепи процесс на электродах продолжается, а при изменении направления электрического тока протекают другие реакции, не обратные друг другу, то элемент является необратимым. Примером обратимого элемента является рассмотренный ранее элемент Якоби — Даниэля, в котором при изменении направления тока реакция Zn+ u + < > Zn -t- ii" меняет направление. Электрод Си" I USO4 является обратимым, так как при [c.175]

Возникновение электрического тока можно наблю- 1ать, если соединенные проволокой цинковую и медную пластины погрузить в растворы своих солей, разделенные диафрагмой (рис. 22). В основе работы такого гальванического элемента (он нaзывaet я элементом Якоби — Даниэля) лежит-следующая окислительно-восстанови-тельная реакция [c.119]

Обе полуреакции протекают в месте контакта 2п с раствором Си504, Но условия опыта можно изменить и провести полуреакции окисления и восстановления пространственно раздельно, воспользовавшись для этого гальваническим элементом. Из рис. 6.1 видно, что в элементе Якоби—Даниэля цинковая пластина погружена в раствор 2п504, а медная — в раствор Си504. Обе пластины соединены проводником, а сосуды с раствором — электролитическим ключом (трубка с раствором соли) или разделены пористой перегородкой. По отклонению стрелки гальванометра можно судить, что по цепи идет ток (перемещаются заряды е). За счет реакций окисления — восстановления в гальваническом элементе Происходит превращение химической энергии в электрическую. Первая полуреакция — процесс окисления восстановителя — про- [c.148]

Следовательно, в оонове работы любого гальваниче-ского элемента лежит окислительно-восстановительная реакция, протекающая так, что на одном из электродов происходит окисление, а на другом — восстановление., Тот электрод, который в процессе работлл элемента окисляется и посылает электроны во внешнюю цепь, называется анодом (в элемерте Я.коби — Даниэля цинк). Электрод, на котором идет восстановление, называемся катодом в эпеиете Якоби — Даниэля медь). Значит, анод в гальванических элементах имеет знак минус, а-тод — плюс. Название электрода определяется не "его знаком, а протекающим на нем процессом. [c.119]

При погружении малоактивных металлов в раствор их солей, например, Си в раствор Си804 (Си304 Си +-1-304"), не ионы меди переходят из металлической пластинки в раствор, а часть катионов (Си +) из раствора переходит на медный электрод, заряжая его положительно (рис. 6.3), раствор же за счет избытка анионов (ЗО ) соли приобретает у поверхности электрода отрицательный заряд. На границе контакта металла и раствора соли также возникает двойной электрический слой, но с другой разностью потенциалов. При работе гальванического элемента Якоби — Даниэля электроны от цинкового электрода (восстановителя) поступают к медному [c.149]

Oxj + Redj 5=t Red] + OX2 Примером обратимой цепи служит элемент Якоби —Даниэля [c.467]

Гальванические элементы записывают в виде схемы. Схема элемента Якоби — Даниэля 2п12п + Си- Си. [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология