Потенциал изменение

Поскольку электрон имеет отрицательный заряд, он должен самопроизвольно перемещаться из области с низким потенциалом в область с высоким потенциалом. Для одного электрона, перемещаемого между точками с разностью потенциалов У в направлении повышения потенциала, изменение свободной энергии составляет [c.172]

Выразите константу равновесия, изменение изобарного потенциала, изменение энтальпии и энтропии реакции [c.52]

Этот переход происходит при pH 2 и потенциале около 0,6 е с возрастанием pH потенциал изменения окраски снижается. [c.364]

Как указывалось в 3 этой главы, в так называемом нулевом приближении принимается, что собственная функция не изменяется под влиянием возмущающего потенциала. Изменение энергии в нулевом приближении определяется величиной воздействия возмущающего потенциала h на частицу, описываемую этой невозмущенной функцией. [c.505]

Основным легирующим элементом всех типов нержавеющей стали является хром, повышающий сопротивление коррозии. Влияние хрома на коррозионную стойкость объясняется способностью образовывать на поверхности стали устойчивую защитную пассивирующую пленку окислов. Эта пленка, несмотря на очень незначительную толщину, предохраняет металл от коррозии. Образование защитной пленки па поверхности стали сопровождается повышением электродного потенциала. Изменение электродного потенциала и, следовательно, коррозионной стойкости стали происходит с увеличением содержания хрома не постепенно, а скачкообразно. [c.58]

Однако указанные пути воздействия ингибитора на суммарный коррозионный процесс являются лишь одним из этапов (хотя одним из главных) торможения коррозии. Обычно При введении ингибитора наблюдается не только снижение скорости растворения металла, но и смещение электродного потенциала, изменение физических и химических свойств поверхности, механических и других характеристик металла. [c.19]

С точки зрения термодинамики движущей силой процесса спекания следует считать уменьщение термодинамического потенциала системы. Принимая в качестве термодинамического потенциала изменение свободной энергии Гиббса ДС, можно рассматривать ее как [c.244]

Схематически этот механизм реакции показан на рис. 197. Кривая / представляет полярографическую волну восстановления Н3О+ свободных или образовавшихся в результате диссоциации НА. Присутствие катализатора обусловливает смещение волны в сторону более положительных потенциалов (кривая 2), величина предельного тока определяется скоростью реакции (IX), которая в принципе не должна зависеть от потенциала поэтому площадка предельного тока должна идти параллельно оси потенциалов. Однако такой случай является очень редким. В большинстве случаев наблюдаются характерные максимумы на каталитических волнах. Возникновение этих максимумов Штакельберг объясняет тем, что скорость реакции (IX) косвенно зависит от потенциала. Изменение потенциала может вызывать изменение количества адсорбированного вещества или ориентации [c.389]

Следовательно, в отличие от i — -кривых, получаемых по методу с заданным напряжением, на кривой производной потенциала изменения тока заряжения и тока электролиза сказываются в противоположных направлениях. Кривые dE Idt — / t) позволяют достаточно точно определять количество деполяризатора М, которое восстанавливается или окисляется на электроде за время одного полупериода переменного тока и которое пропорционально его концентрации в растворе [c.494]

Для потенциометрического титрования важна не сама величина потенциала, а его изменение в процессе добавления титранта. Концом потенциометрического титрования является момент, когда при добавлении очень малого количества реагента происходит наибольшее, резкое изменение (скачок) потенциала. Изменение потенциала является мерилом изменения концентрации реагирующих ионов в растворе. [c.13]

Следует отметить, что, по-видимому, основную роль при изменении волн нитросоединений с концентрацией индифферентных электролитов играет изменение эффективного скачка потенциала изменение pH в приэлектродном слое имеет меньшее [c.147]

Условие равновесия компонента системы при постоянной тем-пературе и давлении выражает термодинамически изобарный потенциал. Изменение изобарного потенциала фазы смеси, состоящей из Пи 2 Пп компонентов, можно выразить [c.9]

По сравнению с физической адсорбцией при ионном обмене диффузионный перенос компонента осложняется дополнительными факторами. Некоторые из них характерны именно для ионообменных процессов наличие химических реакций, дополнительный перенос под воздействием градиента электрического потенциала, изменение объема частиц твердой фазы по мере самого процесса поглощения компонента и изменение структуры ионита в процессе возможного перехода его из ионной формы в другую. Сравнительно медленные процессы ионного обмена и контактирование ионита с жидкой фазой раствора-носителя, имеющего большую теплоемкость, определяют практическую изотермич-ность всех ионообменных процессов. [c.543]

Если желательно измерить pH с точностью, большей, чем 0,01 ед. pH, то необходимо обратить особое внимание на а) регулирование температуры, особенно поддержание одинаковой температуры в гальваническом элементе б) на составляющую стеклянного электрода в э.д.с. элемента, которая меняется в зависимости от взятых электродов (см. главу X) в) на изменение диффузионного потенциала. Изменения, приписываемые остаточному диффузионному потенциалу, проявляются тогда, когда стандартный и исследуемый растворы содержат различные виды ионов и имеют разную ионную силу. Например, при 38° С наблюдается кажущееся расхождение на 0,01 ед. pH между стандартными фосфатным (1 1) и 0,01 т боратным буферными растворами (см. стр. 86). Эти данные иллюстрируют трудности, которые возникают при определении значений pH с использованием лучших современных приборов. [c.356]

Уравнение (11) иногда называют уравнением Нернста. Поскольку стандартная э.д.с. Е° есть функция только температуры, давления и выбранного стандартного состояния, это уравнение описывает влияние концентраций (активностей) реагентов и продуктов на электродный потенциал. Изменение отношения концентраций в 10 раз изменяет электродный потенциал приблизительно на 0,06 В при п = 1. При изменении концентраций реагентов и продуктов в широких пределах нередко [c.17]

В течение переходного времени протекают разнообразные процессы перестройки—установление или изменение омического градиента потенциала, изменение количества зарядов в д.э.с., установление градиентов концентраций в электролите. Каждый из них имеет свою скорость и свое характерное время перестройки. [c.117]

Таким образом, электрическая энергия, получаемая (или поглощаемая) при электрохимических процессах, определяется не тепловым эффектом соответствующей химической реакции (принцип Томсона), а изменением свободной энергии или термодинамического потенциала. Изменение свободной энергии и термодинамического потенциала находится в функциональной зависимости от тепловых эффектов, которые можно включить в уравнения (25) и (26) и получить возможность выяснить границы применимости принципа Томсона. Согласно выражениям (11) и (12) [c.16]

Из уравнения (7.2) следует, что когда Сох(0, 1) = Сбх, т. е. когда потенциал положительнее потенциала основания волны, ток равен нулю. При Сох(0, ) = О ток равен предельному току и не зависит от потенциала. Изменения концентрации Сох(0, t) между значениями О и Сох приводят к изменениям силы тока. Если обозначить [c.234]

Зависимость потенциала анодного пика от потенциала изменения направления развертки потенциала поляризации (в милливольтах) [c.461]

Другой вид потенциометрического определения конечной точки, имеющий меньшее значение, основан на использовании электродной реакции, в которой участвуют ионы одного металла двух разных степеней окисления. Такая электродная реакция была применена для определения конечной точки при титровании железа (П1) этилендиаминтетрауксусной кислотой путем измерения потенциала электродной пары Fe —Fe . При pH 3 F не связывается в комплекс с ЭДТА в процессе титрования, поэтому внезапное изменение концентрации Fe вблизи конечной точки сопровождается большой величиной изменения потенциала. Изменение потенциала можно также наблюдать и визуально — с помощью окислительно-восстановительных индикаторов, например вариаминового синего В и зеленого Бинд-шедлера [c.267]

При небольшой толщине платинового слоя ПТА (0,1. мкм) или при длительной поляризации ПТА в критических условиях при высоком значении анодного потенциала изменения состояния поверхности анода становятся необратимыми. Поверхность платинотитанового анода приобретает матовый оттенок с белыми точками и бугорками, внутри которых обнажается титановая основа. Наступает быстрое механическое разрушение платинового слоя ПТА, и анод выходит из строя. [c.165]

Если органическое вещество имеет заряд, то общий сдвиг 1/2. обусловленный изменением а[)1-потенциала, является суммой трех эффектов [204J изменения реального скачка потенциала, изменения приэлектродной концентрации заряженного деполяризатора, что отражает уравнение (80), и, кроме того, изменения pH у электрода, учитываемого выражением (97), так что в общем случае [c.230]

П. Б Р О Й е Р, А. А. Лопаткин (Московский государственный университет им. М. В. Ломоносова). При попытках дать статистическое описание адсорбционной системы возникают два вопроса 1) выбор модели и метода расчета и 2) задание потенциала взаимодействия. Первая задача являлась для нас основной. Выбор потенциала взаимодействия можно в данном случае рассматривать как вспомогательную задачу. Это обусловлено тем, что с помощью статистики рассчитываются такие сравнительно грубые характеристики адсорбционной системы (и притом для области их монотонного изменения), как средняя энергия адсорбированных молекул, их химический потенциал, изменение дифференциальной энтропии при переходе из газа в адсорбированное состояние и т. п. Все эти величины мало чувствительны к выбору потенциала взаимодействия и даже к выбору модели, на основе которой производится статистическое усреднение. Существенны лишь самые общие свойства потенциала отталкивание на близких расстояниях, притяжение на более далеких, глубина потенциальной ямы и т. п. Уже при помощи простых потенциалов, как, например, потенциал твердых сфер, можно получить удовлетвори-тельнзпо качественную картину при малых заполнениях поверхности. [c.90]

Си Сяу-фан и Ву Юе [398] в Китае применили метод вулканообразных кривых к дегидратации этилового спирта над АЬОз восьми способов приготовления. Определялись константы скорости реакции и в. Полученные результаты очень точны. На рис. 44 воспроизведена вулканообразная кривая, полученная этими авторами. Генезис сильно влияет на адсорбционный потенциал, изменения которого лежат, однако, в пределах 25 ккал, что меньше ЛА1гОз /2 это находится в согласии с теорией. [c.216]

Исследование природы катодной поляризации при осаждении сурьмы В солянокислых растворах [50а] показало, что смещение катодного потенциала в отрицательную сторону при увеличении концентрации НС1 и в П10л0жительную при увеличении содержания сурьмы обусловлено изменением лишь ра1внове1сного потенциала- Изменение не ренапряжения При увеличении концентрации ионов сурьмы от 0,1 до 0,5 М составляет всего 8—10 мв. [c.227]

Наиболее распространенный способ поддержания заданного потенциала— изменение, силы тока, подаваемого на электролизёр. Автоматическое поддержание требуемой силы тока осуществляется с помощью специального прибора — потенциостата. По принципу действия потеициостаты подразделяются на электронцые [14] и механические [15]. [c.67]

Для того чтобы использовать анодный ток в кинетических измерениях, необходимо выбрать определенный потенциал изменения направления тока и для этого потенциала построить рабочие кривые значения отношения pjipk зависимости от параметра КУа к -f- [c.483]

Краткий справочник физико-химических величин (1974) -- [ c.0 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.352 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 6 (1972) -- [ c.0 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 7 (1974) -- [ c.0 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.290 , c.398 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология