Ионы меди

Если к раствору сульфата меди приливать раствор аммиака, то выпадает голубой осадок основной соли, который легко растворяется в избытке аммиака, окрашивая жидкость в интенсивный синий цвет. Прибавление щелочи к полученному раствору не вызывает образования осадка гидроксида меди Си (ОН) 2 следовательно, в этом растворе так мало ионов Си +, что даже при большом количестве ионов 0Н не достигается произведение растворимости Си(0Н)2. Отсюда можно заключить, что ионы меди вступают во взаимодействие с прибавленным аммиаком и образуют какие-то новые ионы, которые не дают нерастворимого соединения с ионами ОН-. В то же время ионы остаются неизмененными, так как прибавление к аммиачному раствору хлорида бария тотчас же вызывает образование осадка сульфата бария (характерная реакция на ион 50Г). [c.574]

Окислитель — ион меди — принимает электроны. Уравнение этой полуреакции имеет вид [c.273]

Эго уравнение выражает процесс гидролиза иона меди. Таким образом, гидролиз катионов в водных растворах можно рассматривать как кислотную диссоциацию воды в аквакомплексах. [c.604]

Левый электрод — отрицательный полюс элемента — обратим ио отношению к ионам цинка, а правый — положительный полюс элемента—по отношению к ионам меди. Э д. с. элемента Даниэля —Якоби зависит поэтому от отношения активностей ионов меди и цинка [c.203]

Одной из полезных областей применения ряда активности металлов является предсказание того, произойдет ли та или иная реакция. Например, при работе в лаборатории вы нашли, что металлический цинк активнее меди и будет взаимодействовать с ионами меди, находящимися ) растворе. Цинк, однако, не реагирует с растворенными ионами магния, и, следовательно, цинк менее активен, чем магний. В целом, более реакционноспособный металл будет вытеснять менее реакционноспособный из епз соединений. [c.150]

ЧИСТОЙ меди. Через раствор пропускают ток в таком направлении, чтобы слиток играл роль анода, а чистая медная проволока-роль катода. Слиток постепенно растворяется, и ионы меди осаждаются в виде очень чистого металла на катоде, а примеси опускаются на дно бака под анодом. [c.172]

На медном электроде протекает восстановление ионон меди. Электроны, приходя-щке сюда от цинкового электрода, соединяются с выходящими из раствора дегидратирующимися ионами меди образуются атомы меди, выделяющиеся в виде металла. Соответствующее электрохимическое уравнение имеет вид [c.274]

Работа электрического тока выражается произведением количества прошедшего по цепи электричества на напряжение. В медно-цинковом элементе при окислении одного эквивалента цинка и одновременном восстановлении одного эквивалента ионов меди по цепи пройдет один фарадей (/ ==96 485 кулонов ) электричества. [c.275]

Для этого предельного случая полезная работа, производимая электрическим током в медно-цинковом элементе при взаимодействии одного эквивалента цинка с одним эквивалентом ионов меди, выразится уравнением [c.276]

При замыкании внешней цепи электроны перемещаются от цинкового электрода к медному. Поэтому равновесия на фазовых границах нарушаются происходит направленный переход ионов цинка из металла в раствор, ионов меди — из раствора в металл, электронов — от цинка к меди протекает окислительно-восстановительная реакция. [c.278]

Цинк-медная батарея собрана при стандартных условиях, так что все входящие в нее вещества имеют единичные активности. Исходное напряжение этой батареи равно 1,10 В. По мере использования батареи концентрация ионов меди постепенно понижается, а концентрация ионов цинка повышается. Основываясь на принципе Ле Шателье, предскажите, будет ли повышаться или понижаться напряжение батареи. Каково отношение Q концентраций ионов цинка и меди при напряжении батареи 1,00 В [c.201]

Описанный выше элемент, действуюший благодаря разности давлений, является примером концентрационных элементов он способен создавать но внешней цепи электронный ток вследствие того, что концентрация газообразного Н2 в двух сосудах с электродами различна. Можно построить аналогичный концентрационный элемент, используя медные электроды и растворы Си804. Если привести в соприкосновение два раствора сульфата меди различной концентрации, они самопроизвольно смешаются друг с другом (рис. 19-3, а). Можно использовать эту самопроизвольную реакцию, чтобы построить элемент, подобный изображенному на рис. 19-3,6. В левом сосуде с разбавленным раствором медный электрод медленно подвергается эрозии по мере того, как медь, окисляясь, образует новые ионы Си . Следовательно, левый электрод является анодом и на нем накапливается избыток электронов. В правом сосуде с раствором высокой концентрации ионов Си часть ионов меди будет восстанавливаться и образующаяся медь осаждается на медном катоде. Если соединить два электрода, электроны протекут по проволоке слева направо, а сульфатные ионы будут диффундировать справа налево, чтобы поддерживалась электрическая нейтральность раствора. Разбавленный раствор в левом сосуде становится более концентрированным по Си304, а концентрированный раствор в правом сосуде становится более разбавленным, подобно тому как это происходило при свободном смешивании растворов. Когда концентрации растворов в двух отделениях прибора становятся равными, электронный ток прекращается. [c.162]

Вариант решения. 0,05 г ионов меди содержится в [c.7]

ТО нетрудно сообразить, что заряд иона меди вдвое больше заряда иона серебра. В табл. 1-9 указано число фарадеев заряда, необходимое для высвобождения 1 моля различных элементов, или, что то же самое,-число зарядов (положительных или отрицательных) на ионах каждого из этих элементов. [c.47]

Электроны, образующиеся в левом отделении, протекают во внешней цепи в правое отделение, где они вступают в реакцию с ионами меди. Раствор в левом отделении постепенно становится более концентрированным, а в правом отделении - более разбавленным. Когда концентрации растворов выравниваются, электронный ток прекращается. [c.163]

Если кусок не очень чистого цинка погрузить в раствор сульфата меди, он постепенно покрывается ямками и растворяется. В то же время медь будет осаждаться на поверхности цинка, образуя губчатое коричневое покрытие, а характерная голубая окраска раствора сульфата меди постепенно поблекнет. Цинк самопроизвольно замещает ионы меди в растворе реакция протекает по уравнению [c.164]

Если разъединить эти два вещества в простом по устройству элементе, изображенном на рис. 19-4, а, то можно получать полезную работу. Цинк самопроизвольно окисляется на аноде (слева), а ионы меди восстанавливаются в металл, который осаждается на катоде. Электроны протекают во внешней цепи от анода к катоду, и при 1 М концентрации обоих растворов между электродами возникает разность потенциалов 1,10 В. Анионы диффундируют через пористую перегородку справа налево, чтобы поддерживалась электрическая нейтральность раствора. [c.164]

Следовательно, если с раствором сочи меди контактирует достаточное количество металлическог о железа, то процессы растворения железа и осаждения меди будут продолжаться до тех пор, пока отношение активностей их ионов не начнет удовлетворять уравнению (8.12). Это уравнение показывает, что при активности ионов Ре + равной единице, активность ионов меди составляет 10 , т. е. раствор практически полностью освоболсден от ионов Си2+. [c.183]

СиЗО (р) + 2п (к) = Си (к) + 2п504 (р), ДО да = — 212 кДж/моль электроны от атомов цинка переходят к ионам меди [c.214]

Каталитическое действие ионов металлов на окисление масла подавляется соединениями другой группы антиокислительных присадок - деактиваторами металлов (metal dea tivators). В качестве деактиваторов применяются органические соединения (эти-лендиамины, органические кислоты), связывающие ионы металлов в неактивные комплексы. В последнее время в зарубежной литературе появились данные, что небольшое количество ионов меди в моторных маслах наоборот, является эффективным антиоксидантом и специально вводится в некоторые сорта масел. Этот момент следует учитывать при анализе работающих или отработанных моторных масел. [c.32]

Решение. Определим концентрацию ионов меди у медного элект юда и цинка у цинкового электрода (мол. вес СиЗО 159,6 мол. вес 2п504 = 161,5) [c.255]

Любая гальваническая цйяь в целом никогда не находится 1) равновесии. В необратимом элементе обычно возможно протекание химической реакции и при разомкнутой внешней цепи (реакция 2п + Н2504 в элементе Вольта). Но и обратимая (в указанном выше смысле) цепь в целом далека от термодинамического равновесия. Если такую цепь замкнуть на конечное сопротивление и предоставить самой себе, то во внешней цепи возникает электрический ток измеримой силы, т. е. цепь совершает работу, необратимо приближаясь к равновесию. Разомкнутая цепь только временно сохраняется почти неизменной. Например, в разомкнутом элементе Даниэля — Якоби происходит диффузия ионов Си2+ через раствор к цинковому электроду при соприкосновении цинкового электрода с ионами меди происходит необратимая (без совершения работы) реакция вытеснения ионов Сц2+ из раствора металлическим цинком, т. е. та же реакция, которая служит источником тока при работе с лемента. [c.519]

При соприкосновении проводника первого рода с электролитом на границе электрод — раствор возникает двойной электрический слой. В качестве примера рассмотрим медный электрод, погруженный в раствор Си304. Химический потенциал ионов меди в металле при данной температуре можно считать постоянным, тогда как химический потенциал ионов меди в растворе зависит от концентрации соли. Таким образом, в общем случае эти химические потенциалы неодинаковы. Пусть концентрация СиЗО такова, что химический потенциал ионов меди в растворе больше химического потенциала этих ионов в металле. Тогда при погружении металла в раствор часть ионов из раствора дегидратируется и перейдет на металл, создав на нем положительный заряд. Этот заряд будет препятствовать дальнейшему переходу ионов Сц2+ из раствора на металл и приведет к образованию вблизи электрода слоя притянутых к нему анионов 504 (рис. XX, 1а). Установится так называемое электрохимическое равновесие, при котором химические потенциалы ионов в металле и в растворе будут отличаться на величину разности потенциалов образующегося при этом двойного электрического слоя [c.531]

Пусть концентрация Са504 настолько мала, что химический потенциал ионов меди в растворе меньше, чем химический потенциал этих ионов в металле. Б этом случае при погружении [c.531]

Таким образом, при крайне малых и неконтролируемых концентрациях ионов меди /71си2+< 2 10- металлическая медь должна вытеснять Н+ из раствора, однако реакция прекратится при достижении указанной предельной концентрации . [c.552]

Ясно, что при взаимодействии одного моля атомов цинка с одиим молем ионов меди уравнение примет вид [c.276]

При этом изменение энергии Гиббса ДС , которое отвечает тер моДинамически обратимому восстановлению одного моля ионо меДи, равно [c.280]

Комплексные соединения меди. Характерное свойство двухзарядных ионов меди — их способность соединяться с мо леку 1ами аммиака с образованием комплексных ионов. [c.574]

Исследованиями установлено, что темно-синяя окраска амми 1ЧНОГО раствора обусловлена присутствием в нем сложных ионов Си (N1-13) 4]°+, образовавшихся путем присоединения н иону меди 1етырех молекул аммиака. Прн испарении воды ионы [ u(NHз)4f+. вязываются с ионами и из раствора выделяются темно- [c.575]

Аналогично ведут себя в поле катионов некоторых переходных металлов и другие полярные или легко поляризующиеся молекулы, способные проявлять протондонорные свойства — Н2О, NH20И, органические амины. Выступая в качестве лигандов, они способны к отн еплепию протона в водных растворах и с точки зрения протонной теории кислот и оснований (стр. 245) ведут себя как кислоты. Например, взаимодействие гидратированного иона меди с водой следует записать так [c.604]

Пример 3. В каком количестве воды следует растворить 50 г uSO, SHjO, чтобы каждый грамм полученного раствора содержал 0,05 г ионов меди [c.7]

Что происходит на атомном уровне, если нагреват . на огне руду, содержащую легко выделяемый металл Что происходит, ксгда металл содержится в руде в свободном виде Процесс превращения металла, содержащегося в виде соединений (как правило, в ионной форме), в свободный металл называется восстановлением. Этот термин имеет совершенно определенный химический смысл. Для того чтобы ионы превратились в свободный металл, они должны принять электроны. Любой процесс, сопровождающийся принятием электронов, называется восстановлением . Для восстановления иона меди(П) требуются два электрона [c.152]

Так как реагенты (Zn и Си ) разделены барьером, электроны, которые отдает цинк, должны проходить по проволоке, чтобы достигнуть ионов меди. Чем больше различаюпя активности двух металлов, тем больше тенденция к переносу электронов и тем больше потенциал ячейки. Например, потенциал золото-цинковой ячейки выше, чем потенциал медно-цинковой. [c.529]

Два медных электрода помещены в два раствора сульфата меди одинаковой концентрахщи и соединены так, чтобы получился концентрационный элемент. Каково напряжение этого элемента Один из растворов разбавляют до тех пор, пока концентрация ионов меди не уменьшится до 1/5 первоначального значения. Каким станет напряжете элемента после разбавления [c.197]

Приготовлен 0,025 М раствор тетрамминмеди(И), Си(ННз)4 . Какой должна быть концентрация гидратного иона меди, если концентрация аммиака равна 0,10, 0,50, 1,00 и 3,00 моль-л соответственно Какая концентрация аммиака необходима, чтобы концентрация Си не превышала 10 моль л [c.251]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология