Обратимость электрохимическая

Из обратимых электродов (полуэлементов) могут быть составлены обратимые электрохимические системы, называемые электрохимическими цепями (парами, гальваническими элементами). Различают два основных вида электрохимических цепей — химические и концентрационные. [c.487]

В.2.2. Термодинамика обратимых электрохимических систем [c.19]

СВЯЗЬ МЕЖДУ ЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ ЭНЕРГИЕЙ, ХИМИЧЕСКОЙ ЭНЕРГИЕЙ, ТЕПЛОВЫМ ЭФФЕКТОМ РЕАКЦИИ И Э. Д. С. ОБРАТИМЫХ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ СИСТЕМ [c.60]

При использовании уравнений (59) и (60) необходимо помнить, что они справедливы только для обратимых электрохимических [c.21]

Для концентрационных цепей общее термодинамическое уравнение, определяющее э.д.с. обратимых электрохимических систем, упрощается. Из него исключается величина стандартной э.д.с. Ео и остается лишь слагаемое, характеризующее влияние концентрации участников электрохимической реакции на э.д.с. [c.200]

Из обратимых электродов могут быть составлены обратимые электрохимические цепи (пары, гальванические элементы). Если электродам соответствуют реакции [c.467]

Обратимые электроды и цепи могут быть рассмотрены в термодинамически обратимом (равновесном) состоянии. Условием, определяющим термодинамическую обратимость электрохимических систем, является протекание через них бесконечно малого тока. Если же через систему проходит измеримый ток, то она перестает быть термодинамически обратимой и переходит или в химический источник тока, или в электролизер. [c.468]

Основные характеристики переменнотоковых методов (обратимый электрохимический процесс) [c.158]

Для обратимого электрохимического процесса величина полуволновой ширины полярограммы ст равна 90/ , для необратимого процесса а>90/п (мВ). [c.158]

Исследовать обратимость электрохимической реакции на поверхности ртутного капающего электрода. [c.169]

Линейную развертку используют в большей степени для аналитических целей, а треугольную — при изучении электрохимических реакций (например, для проверки обратимости электрохимического процесса). [c.184]

Обратимые электрохимические цепи. [c.218]

Сказанное относится к обратимым электрохимическим целям. Существуют и необратимые цепи, например [c.219]

Таким образом, на экране осциллографа будет зафиксирована зависимость d/ldE от Е, т. е. фактически дифференциальная полярограмма. Следовательно, проведя небольшое видоизменение схемы осциллографического полярографа, можно сохранить все преимущества осциллографической полярографии и одновременно получить кривые, по которым быстро определяются природа и концентрация восстанавливающихся веществ. Хорошее дробное дифференцирование позволяет осуществить / ,С-кабель, изготовленный из 700—1000 элементов. Для дробного дифференцирования можно использовать также обратимые электрохимические системы, например систему Р1/(12+К1). Для этого изготовляют небольшую ампулу, в которую впаивают два платиновых электрода и заливают раствор 1з+К1 определенной концентрации. Такую ячейку включают в схему вместо Я,С-кабеля. Так как в данной [c.210]

В силу обратимости электрохимической стадии (7.42) потенциал электрода выражается формулой Нернста [c.249]

Если в системе протекает обратимая электрохимическая окисли- [c.125]

РАБОТА 39. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ХАРАКТЕРИСТИК И КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ОБРАТИМОЙ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ПО Э. Д. С. И ТЕМПЕРАТУРНОМУ КОЭФФИЦИЕНТУ Э. Д. С. [c.147]

ТЕРМОДИНАМИКА ОБРАТИМЫХ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ СИСТЕМ [c.289]

Такая оценка возможна лишь для обратимых электрохимических реакций. В случае необратимых реакций число электронов, определенных таким методом, меньше, чем число действительно участвуюш,их в реакции, так как крутизна полярографической кривой зависит и от коэффициента перехода а (разд. 4.1.3.3). [c.132]

На ЭТОМ электроде происходит строго обратимая электрохимическая реакция [c.58]

В соответствии с определением поляризованного и неполяризованного состояния данного электрода, приведенным в разд. 4.1.3.2, на кривой I — Е можно различить три участка. В области значений потенциала О — д электрод поляризован, на участке д — Е происходит значительная деполяризация электрода вследствие разряжения вещества, находящегося в растворе (называемого поэтому деполяризатором), и, начиная со значения в. происходит вновь заметная поляризация. Для количественного описания зависимости между силой тока и наложенным потенциалом следует рассмотреть обратимую электрохимическую реакцию. Для определенного значения потенциала рабочего электрода Е справедливо уравнение Нернста при подстановке в него значений концентраций (точнее, активностей) окисленной и восстановленной форм у поверхности электрода [c.108]

Анодно-катодную кривую I — для обратимой электрохимической реакции можно описать уравнением (4.1.44) [c.109]

ДЛЯ обратимой электрохимической реакции [c.110]

Подобными соображениями можно руководствоваться и при рассмотрении кривой титрования 3 на рис. 4.23, которая соответствует случаю обратимости электрохимической реакции между сопряженными редокс-парами титруемого вещества и титранта. Как видно из рис. 4.23, Сз, после точки эквивалентности возможно протекание тока. Соотношения между напряжением и силой тока до точки эквивалентности уже обсуждались в предыдущем случае. Качественно оцененные здесь соотношения можно описать математически, что можно найти в специальной литературе [18, 75]. [c.141]

Обратимые электрохимические системы [c.131]

Такая чисто ионная концепция приводила, однако, к невозможности истолкования )яда проблем, связанных с возникпове ием э. д. с. в электрохимических системах н с поведением металлов, находящихся в контакте с растворами, содержащими их ионы. Так, в частности, встречаются трудности при выяснении проблемы, где и как в обратимой электрохимической системе генерируется электрическая энергия (проблема Вольты), ошечающая максимальной работе токообразующей реакции. Действительно, общее уравнение для э. д. с. [c.227]

Э. Д. с. элемента называется разность потенциалов на полюсах обратимого электрохимического элемента. Э.д.с. элемента измеряют при помощи комдецсащюнного метод который заключается в том, что э. Д. с. вспомогателы5оТО нормального элемента Ь д сравнивается с неизвестной э. д. с. Е. В качестве вспомогательного элемента сравнения обычно применяется так называемый нормальный элемент Вестона, э. д. с. которого определяется по уравнению [c.270]

Кинетика обратимого электрохимического процесса имеет большое сходство с кинетикой гетерогенных процессов, когда лимитиру-лощей стадией является доставка вещества. Однако есть и различие. Первая особенность состоит в том, что кроме диффузии и конвекции иоиы могут доставляться к электроду за счет миграции, т. е. под действием электрического поля. Если в катодном процессе участвует катион, то под влиянием миграции скорость движения иона и его доставка к электроду увеличиваются, если анион, то уменьшаются. В анодном процессе скорость катиона за счет мигра- [c.390]

Электроды сравнения. В качестве электрода (полуэлемента) сравнения могут служить такие электроды, на поверхности которых при соприкосновении с подходящим раствором возникают лищь обратимые электрохимические реакции. Благодаря этому приобретаемые ими с большой скоростью потенциалы устойчивы. При прохождении небольших токов в замкнутой цепи потенциалы таких полуэлементов практически остаются постоянными, поэтому их причисляют к неполяризуе-мьш электродам. [c.58]

Для того случая, когда сопряженная редокс-пара титранта вступает в обратимую электрохимическую реакцию, а титруемое вещество вольтам-перометрически неактивно, получают поляризационные кривые В , В и Вз, приведенные на рис. 4.25. До точки эквивалентности имеются окисленная и восстановленная формы титруемого соединения (обе неактивны) и восстановленная форма титранта. Катодная реакция в этом случае состоит В выделении водорода, анодная — в окислении и разность электродных потенциалов равна ЛЕ . В точке эквивалентности протекают еще те же электродные реакции (рис. 4.25, Ва), и только после точки эквивалент- [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология