Электрод цинковый

Одним из наиболее простых гальванических элементов является элемент Даниэля, или элемент Якоби, состоящий из двух электродов — цинкового и медного, погруженных в соответствующие растворы сульфатов цинка и меди, которые разделены пористой перегородкой (рис. 5.6). Цинковый электрод заряжается отрицательно по отношению к медному. [c.179]

Составьте схему, напишите уравнения электродных и суммарной реакций (при Т = 298 К> и элемента, у которого один из электродов цинковый е [c.221]

При постоянном давлении водорода потенциал водородного электрода — функция только активности ионов водорода, т. е. функция pH раствора. При = 1 моль/л, / н, ==1атм потенциал водородного электрода равен нулю. Поэтому в паре с любым другим электродом он образует. элемент, ЭДС которого равна потенциалу этого электрода. При этом знак потенциала электрода совпадает со знаком заряда этого электрода. Например, если соединить с таким нормальным водородным электродом цинковый электрод, активность ионов цинка в котором 1 моль/л, то получим гальванический элемент с ЭДС = 0,763 В, причем цинковый электрод отрицательный — , а водородный положительный Н- (электроны движутся от цинкового электрода к водородному). Таким образом, водородный электрод может служить электродом сравне- [c.301]

В системе двух электродов, цинкового и водородного, устанавливаются равновесия на водородном. .., на цинковом. ... [c.104]

Принадлежности для работы. Аккумулятор реохорд гальванометр нормальный кадмиевый элемент однополюсный переключатель двухполюсный переключатель два выключателя каломельный электрод цинковый электрод медный электрод водородный электрод медные провода кристаллический хингидрон. [c.69]

Несмотря на симметрическую конструкцию нашего гальванического элемента, роль - материалов, из которых он сделан, различна. Один электрод(цинковый) является непосредственным участником реакции, питающей гальванический элемент своей энергией. Другой электрод (свинцовый) играет роль лишь передатчика электронов и может быть заменен без какого бы то ни" было изменения в действии элемента другим подходящим проводником, даже неметаллическим (графит). То же относится и к растворам цинковой соли. [c.627]

Зная потенциал каломелевого электрода (см. табл. на стр. 121), вычислить потенциал каждого электрода (цинкового и медного в соответствующем растворе его соли). [c.125]

Если изолировать одну половину установки рис. У-29, например стакан А, то в месте соприкосновения электрода (цинковой пластинки) с раствором гпЗО , установится равновесие между атомами и ионами цинка 2п 2п" 2е. Положительные ионы будут находиться в растворе, а электроны в самой пластинке. Вследствие этого прилегающий к электроду слой раствора зарядится положительно, а сам электрод — [c.206]

Для работы требуется. Приборы (см. рис. 62, 63 или 60 и 64).—Амперметр на 5 ампер. — Аккумулятор на 6—8 вольт. — Вольтметр на 5 вольт. — Реостат ползунковый. — Ключ электрический. — Электрод медный. — Электрод цинковый. — Сосуд пористый. — Песочная баня. — Тигель железный. — У-образ-ная трубка. — Термометр на 100 °С. — Ступка фарфоровая. — Штатив с пробирками. — Стакан химический емк. 300—400 мл. — Стакан химический емк. [c.178]

Определите понятие стандартный электродный потенциал и выделите наиболее существенные моменты метода измерения стандартного электродного потенциала для Zn + (водн.) 2п (тв.)-электрода. Цинковый и угольный электроды (рис. 13.13) частично погружены в водный раствор гидроксида калия. Некоторая часть 2п (тв.) переходит в раствор в виде цинкат-иона ЪпО (водн.). [c.321]

Си 0,0003-0,01 324,7 ДФС-10. Дуга (220 В, 6 А), проба — анод, подставной электрод — цинковый стержень 0 08-10 мм, заточен на крышу , межэлектродное расстояние — 1,8 мм. Интегрирование — 80 с [c.727]

На рис. 16-3 показана зависимость количества полония, осажденного на электроде из хрома, от времени. Поверхность электрода 1 см , объем раствора 20 мл. Точка А, соответствующая резкому увеличению количества выделенного полония, отвечает обработке поверхности электрода цинковой проволокой. [c.160]

Пайка является самым старым и до настоящего времени распространенным способом изготовления цинковых электродов. Цинковые листы в этом случае нарезают на рольных и гильотинных ножницах на карточки, соответствующие размеру электрода. Далее каждую карточку изгибают на прессе, образуя боковые стенки электрода. Цилиндрические электроды выгибают из карточек иа специальных ( пулеметных ) станках. Донышки изготовляют отдельно штамповкой. [c.72]

Фирмой Кеу-о-Уас освоен выпуск галетных батарей оригинальной конструкции. На одной стороне широкой ленты укрепляют цинковый электрод, а под ним с другой стороны — марганцовый электрод, рядом монтируют элемент с обратным расположением электродов цинковый — снизу, а агломерат — сверху и т. д. Затем весь ряд элементов закрывают второй половиной ленты и полученный таким образом пояс собирают [c.28]

Принципиально для конструирования гальванического элемента и яревращения убыли изобарно-изотермического потенциала — ДОг лри электрохимическом процессе в электрическую форму энергии можно использовать любую окислительно-восстановительную реакцию ионного типа. Рассмотрим работу никелево-цинкового (N1—2п) гальванического элемента (см. рис. 27). Электрический ток в нем возникает вследствие окислительного процесса, протекающего на границе Zn — раствор, содержащий ион Zп + (на цинковом электроде), и восстановительного на границе N1 — раствор, содержащий ионы N 2+ (на никелевом электроде). Цинковая и никелевая пластинки, опущенные в растворы своих солей, посылают в раствор разное количество ионов. Прн установившемся равновесии разность потенциалов на границах 2п — раствор и N1 — раствор по величине ле равна одна другой. Поверхность цинка имеет больший отрицательный заряд, чем поверхность никеля. Цинк обладает большей способностью посылать свои ионы в раствор, чем никель. При процессе 2п = 2п +-Ь2е —ЛОт больше, чем —АСг при процессе N1 = = Ы12+-(-2( . Когда цинковую пластинку с никелевой соединяют -проводником первого рода — медью, электроны с цинка перетекают а никель. Равновесие двойного электрического слоя на никелевом электроде нарушается, электродный процесс принимает обратное направление, иоиы N1 + из раствора переходят на никелевую пластинку. Нарушенное равновесие восстанавливается за счет того, что в раствор поступает новая порция ионов Zn + и разряжается эквивалентное число ионов N1 +. Снова возникает разное количество зарядов на цинковой и никелевой пластинках и переход электронов и т. д. В итоге на цинковом электроде протекает окислительный процесс Zп = Zп2+-t-2e(Zn). Электроны от цинковой пластинки переходят к никелевой 2e(Zn)- 2e(Ni). На никелевом электроде идет восстановительный процесс N +- -26(Ni) = N1. Запись пе(Ме) указывает, что электроны остаются в металле. [c.124]

Подготовка. Растворы (1н.) сульфатов меди и цинка. Электрод медный. Электрод цинковый (в виде пластинок). Стакан емкостью 500—600 мл. Пористый глиняный цилиндр (диаметр около 5 см). Вольтметр на 5 б (демонстрационный). [c.106]

Пример. Гальванический элемент Даниэля — Якоби (рис. 63) состоит из цинкового электрода — цинковая пластина, погруженная в раствор сульфата цинка(П), и медного электрода — медная пластина, пбгруженная в раствор сульфата меди(П) [c.216]

Вспомним принцип работы гальванических элементов, уже рассмотренный в курсе неорганической химии. Простейший гальванический элемент получается, если цинковую и медную пластинки погрузить в растворы их солей (разделенные диафрагмой) и соединить электроды металлическим проводником. Появление в цепи электрического тока обусловливается при этом окислительно-восстановительными процессами, происходящими на электродах. Цинковая пластинка гальванического элемента частично растворяется, и катионы переходят в раствор, а оставшиеся на пластинке электроны сообщают ей отрицательный заряд. Поэтому процесс, происходящий на цинковом электроде (аноде), можно изобразить уравнением [c.110]

Батарея на основе этой системы собиралась из элементов с биполярными электродами. Цинковые листы толщиной 0,2 мм покрывались с одной стороны серебряным [c.118]

Рабочий процесс сборки начинается укладкой агломерата в кассету. Агломераты поступают на участок сборки галетных элементов в виде стопок, уложенных в ящики. Цепная передача 38 через валик с водилом 37 и мальтийский крест 25 приводит в действие барабан агломератного узла 23, имеющий на поверхности гнезда, в которые поступают агломераты из питателя. Агломераты подаются к питателю в пеналах 22. Барабан подает агломераты к узлу опускания агломератов 24, работающему от кулака 39 и укладывающему агломерат в кассету. Прижимные рамки, находящиеся в кассетах, перед укладкой агломерата удаляются выталкивателем рамок 20, движущимся также с помощью кулака 39. Это объясняется тем, что узел опускания агломерата и выталкиватель рамок смонтированы в одном узле и имеют общий рычаг 40. Прижимные рамки, удаленные из кассет, подаются шибером 18, работающим от кулака 19, в направляющие переброски рамок 27. Кассеты с уложенными в них агломератами по направляющим подаются к узлу резки и укладки бумаги. Бумага подается к узлу в рулонах. С бобины 51 бумага протягивается клещами 48 на нужную длину, отрезается ножницами 52 и затем укладчиком 50 досылается в кассету. Узел приводится в движение цилиндрической зубчатой передачей 45. Далее кассеты поступают к месту укладки прижимных рамок, которые перед поступлением агломерата в кассету были удалены и поданы в направляющие переброски рамок. Из этих направляющих прижимные рамки опускаются в кассеты укладчиком 53. Затем кассеты подаются к узлу укладки цинковых электродов. Цинковые карточки подаются к узлу так же, как и агломераты, в пеналах 46. Из пенала по вертикальному подвижному бункеру карточки поступают к верхним и нижним зажимам 54, работающим по копирам 55. Нижние зажимы захватывают один нижний электрод, верхние зажимы — некоторое количество остальных цинковых карточек, которые затем приподнимаются вместе с бункером. Отделенный нижний электрод освобождается от зажимов и шибером 56 подается из-под бункера в плавающие направляющие, установленные над кассетой, откуда толкателем 57 укладывается [c.218]

Наиболее простая установка для электрохимического испытания защитных свойств лакокрасочных покрытий (рис. 66) состоит из двух электродов — цинкового анода 1 и покрытого испытуемым лаком железного катода 2, опущенных в стакан 3 со стандартным нейтральным электролитом — 3 %-ным раствором КС1. В таких условиях в основном происходит ионизация цинка на аноде и деполяризация железного катода растворенным кислородом, сопровождающаяся ионизацией кислорода. [c.273]

Составьте схему, напишите уравнения электродных и суммарной реакций и рассчитайте ЭДС элемента, у которого один электрод цинковый с активностью [c.275]

Рассмотрим работу элемента Якоби (рис. 65)—одного из наиболее простых и наиболее старых гальванических элементов, состоящего из двух электродов—цинкового и медного, погруженных в соответствующие растворы сульфатов цинка и меди, которые разделены пористой перегородкой. Цинковый электрод заряжается отрицательно по отношению к медному электроду, и когда при их замыкании по гальванической цепи проходит ток, то на медном электроде осаждается медь, а цинковый электрод растворяется. Электродвижущая сила и вызванный ею ток [c.150]

Марганцово-цинковый элемент. Из всех применяемых в настоящее время гальванических элементов марганцово-цинковые наиболее распространены. Имеется неско.пько разновидностей элементов этой системы, но в основе действия их всех лежит окислительно-восстановительная реакция между цинком и диоксидом марганца. В элементах этой системы один электрод цинковый, другой состоит из Мп02- Оба электрода находятся в растворе хлорида аммония. [c.681]

Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции и рассчитайте для 298 К э. д. с. элемента, у которого один электрод цинковый с Дхпг-ь = моль/л, а второй — водородный при стандартном давлении водорода и pH 2. Ответ Е = 0,70 В. [c.400]

Медно-цинковый гальванический элемент состоит из двух электродов цинковой пластины, погруженной в раствор 2п504, и медной пластины, погруженной в раствор СиЗО . Если соединить металлические пластины проволокой или растворы солей электролитическим ключом , начнется движение электронов от цинковой пластины к медной, т. е. будет протекать окислительно-восстановительный процесс. [c.87]

Составьте схему, напишите урапиения электродных процессов и суммарной реакции элемента, у которого один электрод цинковый с а и = [c.221]

Если изолировать одну половину показанной на рнс. V-11 установки, папример стакан Л, то в мосте соприкосновения электрода (цинковой пластинки) с раствором ZnS04 установится равновьсне между атомами и нонами цинка Zn Zn" + 9.е . Положительные ионы будут находиться в растворе, а электроны в самой пластинке. Вследствие этого прилегающий к электроду слон раствора зарядится положительно,, а сам электрод — отрицательно н между ними установится разность потенциалов. Подобное же явление бз дст иметь место п в отдельно взятом стакане Б с тем лищь отличием, что значение разности потенциалов будет иное. Очевидно, что если бы удалось его измерить, была бы количественно охарактеризована тенденция ионов того или иного металла ii переходу в раствор. [c.163]

О том, как построить электролитическую цепь или гальванический элемент, сказано в 10.5 (см. рис. 10.7). Рассмотрим еще один пример гальванического элемента, который состоит из стандартных цинкового и никелевого электродов (цинковая и никелевая пластинки погружены в 1 М растворы 2п504 и N 504 соответственно). Схему элемента можно записать так [c.207]

Несмотря на симметрическую конструкцию нащего гальванического элемента, роль материалов, из которых он сделан, различна. Один электрод (цинковый) является непосредственным участникам реакций, пи- тающей гальванический элемент своей энергией. Другой электрод (евин-цовый) играет роль лишь передатчика электроио и может быть заме- 5 ней без какого бы то ни было изменеиия в действии элемента другим [c.452]

Потенциал цинка относительно медносульфатного электрода составляет —1100 мв (—750 мв по водородному электроду). Цинковый протектор не может понизить потенциал железа ниже —900 же (по медносульфатному электроду). Этот потенциал в областях, непосредственно близких к протектору, может повредить, например, окраску корабля. К. п. д. протектора достигает 95% при емкости 750 а ч1кг. Появление отложений на протекторах можно предотвратить применением по возможности наиболее чистого цинка (99,99%) или цинка с добавками магния. Особенно нежелательны в цинке примеси железа, являющегося причиной сильного падения токоотдачи. Примеси железа не должны превышать 0,0015% [25]. [c.800]

Катодное отделение установки для внутреннего э.тектролиэа (см. рис. 19.9) содержит 50,0 мл 0,200 г-ион/л раствора Си + и медный электрод. Цинковый электрод, погруженный в 25,0 мл раствора с концентрацией 2п + 5,00-10 г-ион/л служит анодом. Сопротивление ячейки 7,5 Ом. Определите [c.32]

После восстановления всей окиси цинка, содержащейся в электроде, начинается выделение цинка за счет разряда цинкатных ионов из раствора. При этом запас этих ионов в электролите, находящемся в порах электрода, довольно быстро истощаегся. Дальнейшее выделение цинка осуществляется за счет ионов, находящихся в растворе за пределами электрода. Цинковые кристаллы начинают расти в глубь раствора, образуя древообразные цинковые дендриты, которые представляют особую опасность для аккумулятора, приводя к внутренним коротким замыканиям. По этой причине количества активных материалов в аккумуляторе выбираются в таких соотношениях, чтобы тюсле полного заряда аккумулятора в цинковом электроде оставалась избыточная окись цинка. [c.185]

Если изолировать одну половину установки рис. V-24, например стакан А, то в месте соприкосновения электрода (цинковой пластинки) с раствором ZnSO) установится равновесие между атомами и ионами цинка Zn Zrv + 2e. Положительные ионы будут находиться в растворе, а электроны в самой пластинке. Вследствие этого прилегающий к электроду слой раствора зарядится положительно, а сам электрод — отрицательно и между ними установится разность потенциалов. Подобное же явление будет иметь место и в отдельно взятом стакане Б с тем лишь отличием, что величина разности потенциалов будет иная. Очевидно, что если бы удалось ее измерить, то тем самым была бы количественно охарактеризована тенденция того или иного металла к переходу в раствор в виде ионов. [c.208]

Для работы требуется Аккумулятор на 6—8 вольт. — Амперметр на 5 ампер. — Вольтметр на 5 вольт. — Реостат ползунковый. — Ключ электрический. — Электрод медный. — Электрод цинковый. — Сосуд пористый. — Штатив с пробирками. — Стакан толстостенный. — Стаканы химические емк. 100 мл 2 шт. — Цинковая пластинка. — Железная пластинка. — Медная пластинка. — Платиновая или серебряная проволока. — Магний металлический в стружках. — Цинк гряну.пигюванный. — Медные стружки, — Сурьма в порошке.—-Двуокись свинца. — Бумага наждачная. — Сульфат меди bV раствор.— Сульфат цинка XN р-р. — Соляной кислоты IN и б /Ь-ный р-ры.— Серная кислота 2N р-р. — Хлорид магния 1/V р-р. — Хлорид марганца [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология