Электрод

Стандартные потенциалы дают представления о возможном направлении окислительно-восстановительных химических реакций, однако в реальных условиях это направление может быть иным по следующим причинам. Окислительно-восстановительные системы, в зависимости от скорости реакций, протекающих на электродах, подразделяются на обратимые и необратимые. Стандартные потенциалы обратимых систем измерены непосредственно описанным выше способом, тогда как стандартные потенциалы необратимых систем в большинстве случаев находят путем термодинамических расчетов. Вследствие этого на практике их величины оказываются иными, так как на них оказывают большое влияние многие факторы. Например, для необратимых систем не наблюдается закономерного изменения потенциала в соответствии с изменением концентрации компонентов системы, и расчеты, проведенные с использованием стандартных окислительных потенциалов и концентраций компонентов, носят скорее иллюстративный характер, чем отвечают действительным данным. Поэтому гораздо большее практическое значение имеют формальные (реальные) потенциалы окислительно-восстановительных систем. Формальные потенциалы ( ф) находят, измерением э. д. с. гальванического элемента, в котором начальные концентрации компонентов окисли- [c.350]

Стандартный потенциал пары Сс1 /Сс1 правей —0,40 в. Какие электрохимические процессы будут происходить при работе гальванического элемента, построенного из этой пары и нормального водородного электрода Составьте общее уравнение реакции. [c.376]

Отрицательным полюсом такого элемента является стандартный водородный электрод, положительным полюсом — платиновый электрод на первом происходит процесс отдачи электронов молекулами Нг платине, т. е. реакция окисления их до Н+ [c.346]

Потенциал стандартного водородного электрода условно принят равным нулю. [c.346]

Вели вместо пары РеЗ+/Ре2+ скомбинировать стандартный водородный электрод с парой С12/2С1 , то получится элемент, работу которого можно изобразить схемой [c.347]

Вследствие высокой стоимости платины часто приходится вместо платиновых электродов применять электроды из менее ценных металлов или сплавов. Однако анод всегда делают из платины, так как в процессе электролиза анод из других металлов может растворяться. Следует все же заметить, что найти равноценный платине по свойствам материал для электродов до сих пор не удалось. Электроды из меди сравнительно легко окисляются кислородом воздуха, что сопряжено с изменением их массы и понижением точности определения. [c.422]

Элемент составлен из стандартного водородного электрода и пары Ni2+/Ni при концентрации Ni , равной 0,01 г-ион/л, он имеет э. д. с., равную-0,192 в, причем никелевый электрод играет роль отрицательного полюса. Определить стандартный потенциал пары Ni +/Ni. [c.377]

В 1832 г. Фарадей установил, что электрохимические процессы характеризуются определенными количественными соотношениями, и сформулировал следующие два закона электролиза. Вес вещества, выделившегося на электроде во время электролиза, пропорционален количеству электричества, пропущенного через раствор. Вес металла, выделенного данным количеством электричества, пропорционален эквивалентному весу этого металла. [c.67]

Освобождающиеся при этом электроны перетекают по проводнику к платиновому электроду, где их присоединяют Рез+-ионы, восстанавливающиеся до Fe + [c.346]

Плюккер впаял в трубки два электрода, создал между ними электрический потенциал и получил электрический ток. Под действием тока в трубках возникало свечение ( эффект накаливания ), характер которого зависел от глубины вакуума. При достаточно глубоком вакууме свечение в трубке исчезало, и только вблизи анода было заметно зеленое свечение стекла трубки. [c.147]

Более точно стандартным называется тот потенциал, который данная окислительно-восстановиТельная система имеет при активности, равной единице всех компонентов, участвующих в окислительно-восстановительном процессе на электроде. В этом случае 1п ([Ок]/[Вос]) = О и = 0. [c.345]

Знак плюс показывает, что данная пара играет при комбинировании ее со стандартным водородным электродом роль положительного полюса. Наоборот, если она является отрицательным полюсом (т. е. при работе элемента отдает электроны Н+-ионам восстанавливая их до На), то потенциал ее считается отрицательным. Полученная для пары Ре +/Ре2+ величина стандартного потенциала (+0,77 в) является мерой способности Ге +-ионов отнимать электроны от молекул На, т. е. окислять их до ионов Н+. [c.347]

В общем случае, если в окислительно-восстановительной реакции на электроде участвуют наряду с двумя формами окислительно-восстановительной пары другие компоненты, которые при -этом не меняют свою степень окисления [c.352]

Получение неплотного осадка металла приводит к потере его в процессе анализа (например, при промывании, высушивании и взвешивании электрода) и потом недопустимо. [c.421]

Электрод, на котором происходит осаждение определяемых металлов, должен иметь возможно большую поверхность и возможно меньшую массу, а также не должен препятствовать перемешиванию жидкости. Всем этим требованиям лучше всего удовлетворяют сетчатые электроды. Анодом в большинстве случаев служит платиновая проволока, согнутая спиралью. Обычная установка для электролиза показана на рнс. 61, стр. 441. [c.422]

При электролизе могут происходить и другие окислительновосстановительные процессы без выделения на электроде твердой фазы так, ионы Fe2+, 1 окисляются на аноде до Fe +, I2, а Fe +, Ь восстанавливаются на катоде до Ре +, I" и т. д. [c.424]

Между количествами участвующих в электрохимических реакциях, в частности на электродах, веществ и количеством электричества , прошедшего через цепь, существуют соотношения, выражаемые следующими двумя законами Фарадея. [c.425]

Количества веш,еств, выделившихся на электродах, прямо пропорциональны количеству электричества, прошедшего через раствор. [c.425]

Одно и то же количество электричества выделяет на электродах различные веи ества в количествах, пропорциональных их химическим эквивалентам. [c.425]

Причина подобного несоответствия между предположением,, основанным на величинах стандартных потенциалов, и опытом объясняется, очевидно, тем, что здесь вследствие малой растворимости ul сильно понижается концентрация Си+, и поэтому значительно изменяется значение потенциала пары Си Си+. Таким образом, в расчете следует пользоваться стандартным потенциалом пары u V uI, равным -)-0,86 в, а не Е° пары uV u+. Согласно сказанному, окислительно-восстановительной реакцией иа электроде является u +-f 1 + е-> СиЦ, для которой уравнение Нернста записывается в следующем виде [c.354]

Количество электричества, требуемое для выделения 1 грамм-эквивалента любого веш ества на электроде, называется фарадеем (или числом Фарадея) и обозначается через Р. Один фарадей равен 96 500 к. [c.425]

Законы Фарадея легко объяснить с точки зрения современных представлений о сущности процесса электролиза. Как известно, электрический ток в растворах переносится исключительно ионами, которые при электролизе перемещаются к противоположно заряженным электродам и разряжаются на них. Отсюда следует, что чем больше электричества пройдет через раствор, тем большие количества соответствующих веществ выделятся на электродах (первый закон Фарадея). [c.425]

Для улавливания очень мелкой пыли применяются электрофильтры. Газовый поток пропускают мсиеду электро-далш высокого напряжения, при этом молекулы газа ионизируются. Отрицательные попы заря кают твердые частицы, мследствие чего последние вместе с ними движутся к противоположному осадительному электроду и, отдавая свой заряд, оседают. [c.56]

В 1886—1887 гг. Герц, пропуская электрическую искру через воздушный зазор между двумя электродами (так называемый искровой промежуток), обнаружил, что при облучении катода ультрафиолетовым светом искра возникала легче. Это и другие подобные явления, наблюдаемые при освещении металлов светом, как было установлено впоследствии, обусловлены фотоэМктрическим эффектом . [c.150]

Широкое распространение (особенно для анализа цветных металлов и сплавов) получил элсктрогравимстрический метод анализа. Для определения элемент (в свободном состоянии) выделяют путем электролиза на иредварительио взвешенном электроде (не которые элементы выделяются нри электролизе в виде окислов, например МпОз или РЬОа). О количестве выделившегося элемента супят по увеличению массы электрода. [c.13]

В методах электрохимического анализа сохраняется обычный иринцин титриметрических определений (см. выше), но момент окончания соответствующей реакции устанавливают либо путем измерения электропроводности раствора [кондуктометрический метод), либо путем измерения потенциала того или иного электрода, погруженного в исследуемый раствор потенциометрический метод), и нр. К электрохимическим методам относится и так назы-вгемый полярографический метод. В этом методе о количестве огределяемого элемента (иона) в исследуемом растворе судят по вольт-амнерной кривой (или нолярограмме ), получаемой при электролизе исследуемого раствора в особом приборе — поляро-графе. [c.13]

Платина. Вследствие очень малой химической активности и высокой температуры плавления (1770°С) платина является ценнейшим материалом для изготовления различных химических приборов и сосудов (тиглей, чашек, электродов для электрогра-виметрических определений и т. д.). Однако, несмотря на большую устойчивость платины, хлор, бром, царская водка (смесь концентрированных HNO3 и НС1), едкие щелочи ее разрушают. Платина об )азует сплавы со свинцом, сурьмой, мышьяком, оловом, серебром, висмутом, золотом и др. Соединения указанных элементов в платиновой посуде нагревать нельзя. [c.45]

При определении стандартного потенциала какой-либо данной пары, например Fe VFe2+, ее комбинируют со стандартным водородным электродом в гальванический элемент, как показано на рис. 56. [c.346]

В сосуд 2 помещают смесь равных объемов растворов РеС1з и Fe la одинаковых молярных концентраций и погружают в нее платиновый электрод. Оба электрода соединяют проводником, включив в цепь прибор 5 для измерения э. д. с. (потенциометр). Растворы соединяют U-образной трубкой 3 с раствором электролита (КС1). По трубке 3, называемой электролитическим ключом , ионы диффундируют из одного сосуда в другой (при этом замыкается внутренняя цепь) . [c.346]

К раствору AgNOa, являющемуся э.пектролитом в одном нз полуэлементов гальванического элемента, состоящего из пары Ag /Ag и стандартного водородного электрода, прибавляют эквивалентное количество НС1. Учитывая величину ПРлвсь укажите, вызовет ли это изменение направления тока в элементе. [c.377]

Полученные на катоде осадки металлов в большинстве случаев вполне удовлетворяют требованиям, предъявляемым и к осаждаемой, и к весовой формам, поэтому электролиз дает возможность очень точно определять содержание некоторых металлов в растворах их солей, а применение соответствующей аппаратуры и проверенных методик позволяет выполнять определения сравнительно быстро. Электрогравиметрический анализ весьма широко применяется на практике, особенно при исследовании цветных металлов и сплавов. Имеется, однако, ряд металлов, которые не дают при электролизе достаточно плотных осадков на электроде . Кроме того, когда в растворе присутствует не один, а нескэлько катионов, может происходить одновременное разряжение и осаждение их на катоде или разряжение вместо определяемого каких-либо посторонних ионов (например, Н -ионов). [c.421]

Некоторые металлы, например цинк, образуют при электро лизе соединения с платиной. В результате электрод сильно пор тится, когда с него удаляют осадок. Чтобы избежать этого, необходимо сначала покрыть платиновый электрод металлом, не действующим на платину, например медью, и вести осаждение оп ределяемого элемента на таком омедненном катоде. [c.422]

При прохождении тока через электролит, в который погружены два электрода, на электродах происходят процессы восстановления и окисления соответствующих ионов. Например, при электролизе раствора СиС12 катод, получающий электроны от источника тока, передает их Си2+-ионам, которые при этом восстанавливаются до металлической меди и отлагаются на поверхности катода. В то же время С1 -ионы, подходя к аноду, отдают ему свои избыточные электроны, окисляясь до свободного хлора, выделяющегося в виде газа после насыщения раствора. [c.422]

Если анод сделан не из платины, а из какого-либо другого металла, то он тоже может принимать участие в окислительно-восстановительных процессах, происходящих при электролизе. Так, выше было указано, что при электролизе раствора USO4 с платиновым анодом на нем молекулы воды окисляются до Ог- Если платиновый анод заменить медным, то при электролизе окисляться на нем будут уже не молекулы воды, а материал самого электрода, т. е. металлическая медь, отдающая электроны еще легче, чем молекулы воды. Следовательно, анод будет растворяться с образованием Си +-ионов [c.424]

На практике электролиз требует больше времени, чем это вычисляется по формуле (I). Причина заключается в том, что наряду с главной реакцией на электродах происходят различные побочные процессы. Например, при электролизе раствора Си504 часть выделенной на катоде меди может окисляться за счет растворенного в жидкости кислорода и в виде ионов Си снова переходить в раствор. Иногда (особенно в конце электролиза) наряду с Си + частично разряжаются также Н+-ионы и т. д. Все эти побочные процессы требуют дополнительной затраты тока. Поэтому коэффициент полезного действия тока (называемый иначе выход по току или эффективность тока) почти всегда ниже 100%, чем и объясняется расхождение между данными опыта и вычислениями по уравнению (1). [c.426]

При прохождении через раствор электрического тока на электродах выделяются продукты электролиза. Эти продукты, присутствуя совместно с ионами, из которых они образовались, представляют собой окислительно-восстановительные пары. Например, пр1т электролизе раствора СиСЬ у катода образуется пара Си +/Си, а анода С12/2С1 . Точно так же при электролизе Си304 у катода [c.426]

Каждая пара имеет определенный окислительно-восстанови-тельный потенциал и представляет собой полуэлемент. Когда два полуэлемента соединяют проводником первого рода, образуется гальванический элемент, имеющий собственную электродвижущую силу (э. д. с.). Направление этой э. д. с. противоположно той внеш ней э. д. с., которую прилагают при электролизе. Действительно например при электролизе 1 М раствора U I2 потенциал образую щейся у катода пары u +/ u равен стандартному потенциалу ее т. е. +0,34 в (поскольку концентрация Си -ионов равна I г-ион/л а концентрация твердой фазы Си постоянна), потенциал пары I2/2 I равняется +1,36 в, когда раствор становится насыщенным относительно СЬ при давлении его в 1 атм. Как известно, пара с меньшим потенциалом ( u V u) отдает в цепь электроны. Следовательно, при работе возникающего в результате электролиза гальванического элемента на электроде происходит процесс Си—2е- Си +. При этом медь растворяется, окисляясь до Си -+. [c.427]

Как этот процесс, так и направление тока в цепи обратны тем, которые возникают под влиянием внеи ней э. д. с. при электролизе. Так как при электролизе катионы движутся и разряжаются на электроде, присоединенном к отрицательному полюсу внешнего источника тока (с определенной э.д. с.), от которого электрод получает электроны, этот электрод называется катодом второй эле1 трод, на котором разряжаются анионы (окисляются, т. е. отд 1ЮТ ему электроны), носит название анода. [c.427]

Итак, в результате выделения на электродах продуктов электролиза в системе возникает э. д. с., обратная внешней э. д. с. источника тока. Это явление называется электрохимической поляризацией, а возникающая обратная э. д.. с. — электродвижущей силой по.глризации. В существовании ее нетрудно убедиться, если, выключив во время электролиза источник тока, соединить проводником электроды с клеммами гальванометра. При этом стрелка гальванометра отклонится в сторону, противоположную той, в которую она отклонялась под влиянием внешней э. д. с. при электролизе. [c.427]

Физическая химия (1980) -- [ c.371 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.492 ]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.86 ]

Краткий курс физической химии (1979) -- [ c.124 ]

Лабораторный практикум по теоретической электрохимии (1979) -- [ c.0 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.130 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Общая химия (1987) -- [ c.202 , c.204 ]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.0 ]

Общая химия (1979) -- [ c.285 ]

Основы современного электрохимического анализа (2003) -- [ c.0 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.0 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия Том 2 (2004) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.143 , c.144 , c.278 ]

Технология редких металлов в атомной технике (1974) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.0 ]

Технология редких металлов в атомной технике (1971) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.318 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.0 ]

Основы полярографии (1965) -- [ c.0 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.209 , c.212 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.0 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.0 ]

Двойной слой и кинетика электродных процессов (1967) -- [ c.0 ]

Методы измерения в электрохимии Том2 (1977) -- [ c.0 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.0 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.0 , c.375 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.0 ]

Физико-химические методы анализа Изд4 (1964) -- [ c.0 , c.332 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.0 ]

Современная аналитическая химия (1977) -- [ c.0 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.0 ]

Электрохимическая кинетика (1967) -- [ c.21 ]

Компьютеры в аналитической химии (1987) -- [ c.28 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.0 ]

Электрохимические системы (1977) -- [ c.0 ]

Защита от коррозии старения и биоповреждений машин оборудования и сооружений Т2 (1987) -- [ c.335 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.0 ]

Эмиссионный спектральный анализ Том 2 (1982) -- [ c.0 ]

Электрохимический синтез органических веществ (1976) -- [ c.0 ]

Теоретическая электрохимия (1965) -- [ c.12 , c.157 ]

Теоретическая электрохимия Издание 2 (1969) -- [ c.12 , c.149 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.9 ]

Теоретические основы электрохимического анализа (1974) -- [ c.0 ]

Курс теоретической электрохимии (1951) -- [ c.0 ]

Теоретическая электрохимия (1959) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.599 , c.609 ]

Инструментальные методы химического анализа (1960) -- [ c.0 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.0 ]

Физико-химичемкие методы анализа (1964) -- [ c.0 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.0 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.0 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.423 ]

Технический анализ в производстве промежуточных продуктов и красителей (1958) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.0 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.0 ]

Технология содопродуктов (1972) -- [ c.188 , c.192 , c.193 , c.214 ]

Инструментальные методы химического анализа (1960) -- [ c.0 ]

Защита подземных металлических сооружений от коррозии (1990) -- [ c.18 ]

Полярографические методы в аналитической химии (1983) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия Часть 2 (1989) -- [ c.0 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.0 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.0 ]

Электрохимия органических соединений (1968) -- [ c.0 ]

Инструментальные методы химического анализа (1989) -- [ c.0 ]

Технический анализ в производстве промежуточных продуктов и красителей Издание 3 (1958) -- [ c.0 ]

Электрохимический синтез органических веществ (1976) -- [ c.0 ]

Коррозия химической аппаратуры и коррозионностойкие материалы (1950) -- [ c.0 ]

Применение электронных приборов и схем в физико-химическом исследовании (1961) -- [ c.346 ]

Современные электронные приборы и схемы в физико-химическом исследовании Издание 2 (1971) -- [ c.0 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.0 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.0 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.0 ]

Мембранные электроды (1979) -- [ c.0 ]

Физико-химические методы анализа Издание 3 (1960) -- [ c.0 ]

Физико-химические методы анализа Издание 4 (1964) -- [ c.0 , c.332 ]

Процессы и аппараты химической технологии (1955) -- [ c.0 ]

Прикладная электрохимия Издание 3 (1974) -- [ c.0 ]

Теоретическая электрохимия (1981) -- [ c.0 ]

Физико-химические методы анализа (1964) -- [ c.0 ]

Теоретические основы физико-химических методов анализа (1979) -- [ c.0 ]

Практикум по физической химии (1950) -- [ c.0 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.0 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.103 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.0 ]

Методы анализа чистых химических реактивов (1984) -- [ c.52 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.0 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.0 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.361 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.0 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.405 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.318 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.0 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.0 , c.56 , c.119 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.202 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.0 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.0 ]

Методы концентрирования микроэлементов в неорганическом анализе (1986) -- [ c.0 ]

Физическая химия Издание 2 1967 (1967) -- [ c.0 ]

Практикум по физической химии Изд 5 (1986) -- [ c.0 ]

Практикум по физической химии Изд 4 (1975) -- [ c.0 ]

Практические работы по физической химии Изд4 (1982) -- [ c.0 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.190 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.190 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.0 ]

Предмет химии (0) -- [ c.190 ]

Химия привитых поверхностных соединений (2003) -- [ c.335 ]

Физическая Биохимия (1980) -- [ c.0 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология