Взаимодействие атомов в трехатомной молекуле

Строение трехатомных молекул состава ЭНз. Расположим ядра атомов молекулы состава ЭН2, где Э = О, 8, 8е, Те, так, как показано на рис. 4.24. Каждый атом Э имеет на внешней электронной оболочке одну в- и три р-орбитали, атомы водорода — по одной АО 1. -типа. Относитальное расположение взаимодействующих орбиталей также показано на рис. 4.24. [c.131]

Водородной связью, или Н-связью (Н В) называют вид химического (донорно-акцепторного) взаимодействия атома водорода, уже связанного химической связью А—Н с другим атомом А. Различают внутри- и межмолекулярные водородные связи, из которых здесь рассматриваются только последние Образуя водородную связь, молекула кислоты НАН выступает донором протона (акцептором электронов), а молекула основания ВЯ —донором электронов (акцептором протона), причем взаимодействие молекул локализовано в основном в трехатомной группе А—Н В и полного перехода протона от А к В при этом не происходит. Кислотную функцию проявляют группы АН, где атом А — это О, 14, Р, С1, Вг и, в меньшей мере, 5 и С. Типичные электронодонорные центры В — это атомы О, N. 5 разных функциональных групп (—О— >>С=0 Р=0 >5=0 >С=8 —С = М и др.). различные анионы ( , С1", НОз" и др.) и в меньшей мере л-электроны ароматических колец и кратных связей С=С. Группы ОН и МН проявляют обе функции, так что молекулы воды, спиртов, карбоновых кислот, аминов и других соединений, содержащих эти группы, могут самоассоциироваться за счет Н-связей. В жидкостях (а карбоновые кислоты и в газе) эти соединения существуют в виде разнообразных димерных и полимерных ассоциатов, находящихся в подвижном равновесии. С ростом температуры и с разбавлением инертным растворителем ассоциаты постепенно распадаются до одиночных ( свободных ) молекул. [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология