Химическая связь донорно-акцепторная

Мы видим, что электронная теория Льюиса рассматривает нейтрализацию в водных растворах, взаимодействие аммиака с галогенидами бора, комплексообразование, реакции ангидридов с водой как сходные процессы. Действительно, с точки зрения теории химической связи во всех этих процессах взаимодействие между частицами имеет одинаковую природу — образуется донорно-акцепторная ковалентная связь. Вещества, являющиеся донорами электронных пар, часто называют основаниями по Льюису, акцепторы электронных пар — кислотами по Льюису. [c.252]

Взаимодействия атомов и молекул с поверхностями твердых тел в рамках молекулярных моделей принято подразделять на два типа. Взаимодействие типа физической адсорбции имеет место, когда молекула удерживается у поверхности силами Ван-дер-Ваальса, т. е. не происходит перераспределения электрического заряда в системе. Полуэмпирический подход к расчету взаимодействий адсорбент—адсорбат основан на методе атом-атомных потенциалов, согласно которому энергия межмолекулярного взаимодействия представляется в виде суммы энергий парных взаимодействий атомов, а параметры атом-атомных потенциалов определяют исходя из опытных данных. Другой тип взаимодействия атомов и молекул с поверхностями твердых тел представляет хемосорбция. В этом случае происходит перераспределение заряда в системе и образуется химическая связь между поверхностью и субстратом. Хемосорбция представляет наибольший интерес с точки зрения гетерогенного катализа, поскольку катализ имеет донорно-акцепторный механизм [2]. [c.61]

КООРДИНАЦИОННАЯ СВЯЗЬ (донорно-акцепторная связь), химическая связь, реализующаяся в координац. (комплексных) соединениях. Характерная особенность этих соединений — наличие группировок, в к-рых число связей, образуемых центральными атомами, превышает их формальную высшую валентность. Возникновение К, с. обусловлена передачей электронной пары с целиком заполненной орбитали лиганда (донора) на вакантную орбиталь центрального атома (акцептора) и образованием общей связывающей молекулярной орбитали. Следовательно, природа К. с. ве отличается от природы обычной полярной ковалентной свя- [c.275]

В химических формулах донорно-акцепторная связь обозначается знаками + и — у соответствующих атомов (С = 0+), которые показывают, что электронная пара сдвигается к одному из атомов, яли стрелкой С О, которая также показывает сдвиг электронной пары. ,, , [c.96]

Огромную роль в межмолекулярных взаимодействиях играет водородная связь, поскольку ею в значительной мере определяется возможность образования комплексов, мицелл и ассоциаций молекул в объеме масла и на поверхности металлов. Межмолекулярная водородная связь зависит от электростатических и донорно-акцепторных взаимодействий между молекулами—донором (АН) и акцептором (В) водорода. Энергия водородной связи по величине (8—60 кДж/моль) уступает энергии химических связей, но именно она в межмолекулярных связях во многом определяет ассоциацию молекул воды, спир- [c.203]

Образование водородной связи обязано ничтожно малому размеру положительно поляризованного аюма водорода и его способности глубоко внедряться в электронную оболочку соседнего (ковалентно с ним не связанного) отрицательно поляризованного атома. Вследствие этого при возникновении водородной связи наряду с электростатическим взаимодействием проявляется и донорно-акцепторное взаимодействие. Водородная связь весьма распространена и играет важную роль при ассоциации молекул, в процессах кристаллизации, растворения, образования кристаллогидратов, электролитической диссоциации и других важных физико-химических процессах. Например, в твердом, жидком и даже в газообразном состоянии молекулы фторида водорода НР ассоциированы в зигзагообразные цепочки вида [c.92]

Ковалентная связь образуется не только за счет перекрывания одноэлектронных облаков с противоположными спинами. Возможен и другой механизм образования ковалентной связи — донорно-акцепторный. При этом химическая связь возникает за счет двух электронного облака одного атома и свободной орбитали другого атома. В качестве примера рассмотрим механизм образования иона аммония КН4 [c.57]

Вещества, в которых есть химические связи донорно-акцепторного происхождения, очень широко распространены среди неорганических соединений. Большая часть этих соединений относится к так называемым комплексным соединениям или, иначе, координационным соединениям. Любое координационное соединение построено таким образом, что все атомы или группы атомов в нем координируются в пространстве симметрично относительно центрального атома или иона — комплексообразователя. Частицы, расположенные в непосредственном соседстве с комп-лексообразователем, называются лигандами. Число их определяет координационное число комплексообразователя. Комплексообразователь и лиганды входят во внутреннюю [c.143]

Когда электронная структура молекул была выяснена более подробно, стало понятным, что процесс передачи электронов от растворителя к иону во многом сходен с образованием химической связи донорно-акцепторного типа. Такую точку зрения высказал один из крупнейших специалистов в области химической связи американский проф. Л. Полинг. Он выдвинул постулат об электронейтральности гидратированного иона, согласно которому заряд иона перераспределяется на атомы водорода молекул воды, окружающих ион. [c.240]

Кроме этого, возможно также возникновение комплексов между молекулами или ионами растворенного вещества и молекулами растворителя за счет образования слабых химических связей донорно-акцепторного типа (водородные связи и т. д.), либо вследствие сильного диполь-дипольного взаимодействия. Свободная энергия образования таких комплексов может рассматриваться в качестве свободной энергии взаимодействия с растворителем и изменение интенсивности этого взаимодействия при переходе от одного растворителя к другому должно 73 [c.73]

Структура (б) отвечает более низкой симметрии, при которой уже не существует теоретико-групповых ограничений для взаимодействия дгу-орбиты металла с орбитами лигандов. Поэтому при структуре (б) в принципе может быть реализована дополнительная химическая связь (донорно-акцепторного типа) сверх тех связей, которые образуются при структуре (а). В этом случае структура (б) будет энергетически предпочтительной. [c.92]

Если энергия связи ПАВ с металлом или с уже образовавшимися на металле хемосорбционным или оксидным слоем больще, чем энергия связи молекул ПАВ с молекулами среды, то на металле образуются адсорбционные и хемосорбционные пленки ПАВ. Энергия связи ПАВ с металлом зависит в равной степени как от химического строения, полярности и донорно-акцепторных свойств ПАВ, так и от свойств металла — знака и величины заряда на его поверхности, ее физического состояния. [c.208]

Приведенные данные хорошо иллюстрируют роль гибридизации состояний валентных электронов при образовании молекул, а также участие неразделенных пар электронов у центрального атома в формировании образуемых им химических связей. Само собой разумеется, что все сказанное относится и к случаю образования химической связи донорно-акцепторным механизмом. [c.79]

Электронная теория. Согласно электронной теории, разработанной Льюисом, основание — это соединение, поставляющее электронные пары для образования химической связи,— донор электронных пар кислота — вещество, принимающее электронные пары,— акцептор электронных пар. Кислотно-основное взаимодействие, согласно электронной теории, заключается в образовании донорно-акцепторной связи. В результате взаимодействия кислоты с основанием образуются солеподобные вещества, называемые ад-дуктами. Часто (но не всегда) их удается выделить как индивидуальные соединения. [c.283]

Двуокись серы — легко летучее вещество— кипит при— 10° С. Химические связи в ней прочны и коротки (1,432 А), так как и рп—рп-связи примешана ёк— л-связь донорно-акцепторного типа угол между связями 119°32. [c.213]

Электронное строение органических соединений возникает в результате образования химических связей нескольких типов ковалентной а-связи, ковалентной л-связи, сопряженной я,тс- и и,л-связи, ароматической п-связи, донорно-акцепторной (координационной) о- или п-связи, включая водородную связь. Образование химической связи между атомами приводит к превращению атомных орбиталей в молекулярные орбитали (МО). Эти МО могут быть локализованными (закрепленными) между двумя атомами или же делокализованными между тремя или большим числом атомов. [c.44]

Кристаллогидраты в большинстве случаев представляют собой соединения, в которых молекулы воды связаны донорно-акцепторной связью с катионом, а образовавшаяся частица (катионный аквакомплекс) электростатически притягивается к аниону. Нетрудно видеть, что по своей химической природе кристаллогидраты близки к комплексным соединениям. Сила взаимодействия между ионом и полярной молекулой воды зависит от заряда и размера иона чем меньше радиус иона и чем [c.80]

Взаимодействие атомов, приводящее к образованию молекул простых и сложных веществ, а также кристаллов, называют химической связью. Взаимодействие атомов многообразно, поэтому многообразны и химические связи, которые часто сводят к нескольким основным типам —ковалентной, ионной, донорно-акцепторной, водородной связи и др. Однако все эти взаимодействия можно описать с позиций единой теории химической связи. Эта теория призвана объяснить, какие силы действуют между атомами, как атомы объединяются в молекулы, что обеспечивает устойчивость образовавшейся сложной частицы (то же относится к кристаллам, жидкостям и другим телам). Теория должна объяснить опытные факты, лежащие в основе клас- [c.50]

Валентнонасыщенные молекулы могут образовать между собой химические соединения за счет донорно-акцепторного взаимодействия. Такое взаимодействие обусловлено наличием вакантной АО в одном из атомов акцептора и неподеленной пары электронов на АО одного из атомов молекулы донора. Донорно-акцепторная связь по своей природе ковалентна, так как осуществляется парой электронов, общей двум атомам. [c.57]

Донорно-акцепторная связь. Рассмотрим химическую связь в молекуле оксида углерода СО. Распределение электронов в возбужденном атоме углерода и в атоме кислорода (см. рис. 1.34) таково, что между ними возможно образование двух химических связей — в атоме кислорода имеются два неспаренных электрона-Однако при переходе одного электрона от кислорода к углероду в образовавшихся ионах С и 0+ будет по три неспаренных электрона [c.95]

Химическая связь М—СО в карбонилах металлов включает а-и л-связи, а-Связь образуется по донорно-акцепторному механизму за счет свободных орбиталей атома -элемента и электронных пар углерэда молекул СО. я-Связь возникает по дативному механизму за сч т свободных л Р-орбиталей СО и -электронных пар атома -элеиента. Так, Мп (0) за счет пяти свободных 3 454 5 -орбиталей [c.571]

Ковалентный характер связей в органических молекулах и отсутствие донорно-акцепторного взаимодействия препятствуют образованию прочных кристаллических решеток, обусловливают значительную подвижность органических молекул и способность органических веществ растворяться друг в друге. Благодаря этому можио очень тонко варьировать оказываемые на них химические воздействия и добиваться строго определенных, локальных изменений структуры (а ие полного разрушения вещества). [c.353]

Недостатком электронной теории является то, что установление природы химической связи и выяснение вопроса о наличии или отсутствии донорно-акцепторного взаимодействия часто представляет очень сложную задачу. Поэтому для многих реакций пока невозможно сказать, следует ли их причислять к кислотно-основным в понимании теории Льюиса или нет. [c.252]

При подготовке 4-го издания книга не подверглась значительному изменению. В некоторой степени переработано изложение материала, относящегося к природе химической связи в молекулах и кристаллах, рассмотрена донорно-акцепторная связь. Дополнен материал, относящийся к свойствам твердых тел, введены представления о зонной теории металлов и полупроводников. Расширено изложение особенностей свойств газов, кристаллов при очень высоких температурах. Рассмотрены некоторые процессы при очень низких температурах (сверхпроводимость и др.). Расширен материал, посвященный внутреннему строению и свойствам воды в различных состояниях и процессам замерзания ее введено представление о релаксационном характере процессов, связанных с достижением равновесного состояния воды при изменившихся внешних условиях [c.12]

Таковы три основных типа дальнодействующих сил, ответственных за притяжение между молекулами, сил Ван-дер-Ваальса. На коротких расстояниях заметньши становятся силы, возникающие при перекрывании электронных облаков молекул. На больших расстояниях они несущественны, так как электронная плотность в атомах спадает практически до нуля уже на отдалении около 3 1(Г ° м от ядра. Перекрывание электронных облаков может привести к двоякого рода результатам если у частиц имеются незаполненные целиком или низколежащие свободные МО, могут образоваться межмолекулярные химические соединения, донорно-акцепторные, координационные и др. короткодействующие силы другого вида, силы отталкивания, возникающие при перекрывании заполненных оболочек, связаны с проявлением принципа Паули (см. 36). Силы отталкивания — важнейшая компонента межмолекулярного взаимодействия. На коротких расстояниях они значительны и возрастают при сближении очець быстро. Энергию отталкивания аппроксимируют выражением [c.261]

Влияние растворителя (среды). Исходя из концепции разделения эффектов среды на специфические и неспецифические ( 2.3) можно полагать, что наибольшие изменения химических сдвигов С (более 1-7-2 м. д.) будут обусловлены химическими причинами (влиянием водородной связи, донорно-акцепторных взаимодействий п др.), приводящими к образованию комплексов и ассоциатов (и самоассоциатов). [c.78]

Из данных главы II видно, что ацетилен в комплексах и этинильных соединениях различных металлов подвергается сильному воздействию металла, приводящему к существенному изменению физических характеристик и химического поведения молекулы ацетилена. Механизм этого воздействия, как уже отмечалось, описывается двумя типами связи — донорно-акцепторной и дативной, образующимися за счет свободных орбиталей металла и его -электронов. Применение концепции активации кратных связей в каталитических синтезах, основанной на донорно-акцепторном, механизме (участие л-электронов кратной связи и свободных орбиталей различных ионов в образовании я-комплексов) началось с работ Дьюара [424, 428] и получило пшрокое распространение в работах Саломона [666], Шилова [667], Сыркина [433, 668], Вартаняна [669], Вестина [477] и Флида [4—5, 8]. [c.185]

Основными источниками неидеальности растворов неэлектролитов являются три эффекта а) термический эффект— возрастание энтропии раствора из-за смешения молекул различных размеров и формы — приводит к отрицательной неидеальности тепловой эффект отсутствует б) ван-дер-ваальсовы взаимодействия приводят к положительной неи-деальности тепловой эффект положителен в) химические взаимодействия (водородная связь, донорно-акцепторные взаимодействия и др.) такие взаимодействия между неодинаковыми молекулами приводят к отрицательной неидеальности — тепловой эффект отрицателен. [c.43]

При контакте полимеров с телами различной природы на границе раздела также образуется двойной электрический слой. Этот про-цесс является следствием химического взаимодействия адгезива и суб- страта, образования водородных связей, донорно-акцепторного взаи- МО действия, ориентированной адсорбции дипольных молекул адге-зива на поверхности субстрата, различного сродства к электрону ад-Г гезива и субстрата. Во всех этих случаях устанавливается такое распределение электронной плотности, что суммарный эффект приводит к образованию двойного слоя на границе раздела [60]. [c.17]

Химическая связь в Сг(СвНв)2 образуется по л-донорно-акцепторному и дативному механизмам за счет 18 электронов (6 электронов от атома Сг и 12 [c.520]

Как указывалось выше, в соединениях бериллия имеется значительная доля ковалентной связи. Это проявляется в сравнительно небольшой электропроводности нх расплавов (даже ВеРг), в гидролизе сэлей по катиону, в растворимости ряда соединений Вев органических растворителях. В кристаллах, растворах, комплексах (в том числе существующи.х в газовой фазе) атом Ве имеет координационное число 4. С лигандами он образует 4 химические связи, которые близки к ковалентным, две нз иих — донорно-акцепторные. Расположение связей тетраэдрическое, что свидетельствует о 5/5 -гибридизации валентных орбиталей атома Ве. [c.320]

При образовании раствора в общем случае происходит изменение свойств и растворителя, и растворенного вещества (растворенных веществ). Это обусловлено тем, что в растворе действуют силы, вызывающие и межмолекулярное взаимодействие (электростатическое, ван-дер-ваальсовы силы), ионно-дипольное взаимодействие, проявляющиеся на сравнительно значительных расстояниях, и специфическое взаимодействие (донорно-акцепторное, водородная связь), сказывающееся на сравнительно небольших расстояниях. Первое является общим для всех веществ оно связано с совокупностью физических процессов. Второе связано с перестройкой электронных оболочек молекул, атомов и ионов оно обусловлено химическими изменениями. [c.133]

ТО оба компонента склонны к образованию друг с другом сольватов или химических соединений разной степени прочности. В этом случае наблюдается повышенная растворимость вещества, а между растворителем и растворенным веществом часто образуются водородные или доиорно-ак-цепторные связи. Примером большой растворимости с образованием водородных связей является раствор этилового спирта в воде, а с образованием донорно-акцепторной связи — раствор аммиака в воде. Растворимость спирта не ограничена, а аммиак в воде растворяется в соотношении приблизительно 700 1 (по объему). [c.142]

В СОСТОЯНИЯХ, когда эта способность развита в сильной степени, атом водорода может настолько интенсивно взаимодействовать с электронами другого атома, что между ними устанавлн-иается довольно прочная связь (с энергией связи 5—7 ккал/моль н больше), которая может хорошо проявляться в спектрах. Однако она все же много слабее обычной химической связи (энергия которой составляет примерно 30—100 ккал/моль). Водородная связь возникает в результате междипольиого взаимодействия двух сильно полярных связей, принадлежащих различным молекулам (или одной и той же молекуле), но она в значительной степени усиливается вследствие взаимной поляризации связей, обусловленной указанными особенностями водородного атома. С другой стороны, деформация молекул, вызываемая образованием водородной связи, в соответствующих случаях способствует образованию донорно-акцепторных связей. [c.83]

Общая химия (1984) -- [ c.96 , c.98 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.387 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.55 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.55 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.55 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.55 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.68 , c.70 , c.379 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.74 , c.75 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.131 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.125 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.95 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.387 ]

Химия (1975) -- [ c.91 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.127 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.131 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология