Молекула взаимодействие

Кислородсодержащие органические соединения обычно легко вступают 1В реакции гидрирования с образованием соответствующих углеводородов и воды. В сложных смолистых и асфальтено-вых веществах нефти и нефтяных остатков содержится много связанного кислорода, поэтому их превращение в углеводородные продукты протекает значительно труднее. Из кислородсодержащих соединений наибольшее значение имеют смолы и асфальтены, которые при гидрогенизации превращаются в низкомолекулярные углеводороды и воду. Кроме того, в разном сырье могут присутствовать фенолы и нафтеновые кислоты, при гидрогенизации которых также образуются соответствующие углеводороды и вода. Промежуточные продукты крекинга нефти, содержащие высокоактивные молекулы, взаимодействуют с кислородом, образуя перекиси и другие промежуточные продукты окисления. Эти кислородсодержащие соединения обычно легко разрушаются при гидрировании. [c.213]

Особенностью адсорбционных взаимодействий является то, что адсорбирующаяся молекула взаимодействует не с одним центром на поверхности адсорбента (ионом, атомом или молекулой, образующими его решетку), но со многими соседними центрами. При этом суммарное взаимодействие молекулы адсорбата со всем адсорбентом, обусловленное дисперсионными силами, всегда больше взаимодействия ее с одним центром адсорбента, а суммарное электростатическое взаимодействие может быть и меньше электростатического взаимодействия с одним центром адсорбента (если, например, диполь молекулы адсорбата, притягиваемый катионом решетки, испытывает отталкивание со стороны соседних с этим катионом анионов, образующих вместе с катионами знакопеременную поверхность адсорбента). [c.438]

Реакции окисления-восстановления характеризуются изменением валентности элементов в молекулах взаимодействующих веществ. Это обусловлено перемещением электронов от молекул (ионов или атомов) восстановителя к мо- [c.71]

Структура и физические свойства жидкости зависят от химической индивидуальности образующих ее частиц, а также от характера и интенсивности сил, действующих между ними. Для воды, как мы видели, большую роль в ассоциации молекул в комплексы играют водородные связи. У неполярных молекул взаимодействие и взаим- [c.119]

Растворы с такими идеальными свойствами получаются при смешении жидкостей с очень близкими свойствами, в которых взаимодействия между молекулами одного сорта и взаимодействия между разносортными молекулами практически одинаковы. В качестве примера можно привести смесь бензола и толуола на рис. 18-8 изображены графики парциальных давлений и суммарного давления растворов этих жидкостей друг в друге. Поведение других растворов может отличаться от описываемого законом Рауля. Если разносортные молекулы взаимодействуют между собой слабее, чем молекулы одного сорта, то вклады в давление пара от каждого компонента будут больше, чем предсказывается законом Рауля. Замена молекул А вокруг молекулы А на молекулы типа В должна повысить шансы молекулы А перейти в паровую фазу. Следовательно, в данном случае вместо закона Рауля должны выполняться соотношения [c.136]

Рассматривая систему двух молекул, взаимодействующих друг с другом, мы не думаем о зависимости величины сил отталкивания или притяжения от расстояния между молекулами г, а пользуемся зависимостью потенциальной энергии Ер от г. Когда энергия Ер зависит только от расстояния между молекулами, интересующая нас величина сил взаимодействия двух молекул равна йЕр1(1г. Установлено, что Ер = /(ц, а), т. е. Ер зависит от дипольного момента и поляризуемости молекул. [c.70]

Обычно различают термический и цепной типы реакций. При первом молекулы взаимодействуют только друг с другом и реакция происходит, когда температура реакционной смеси достаточно высока. При втором типе реакция представляет цепь последовательных элементарных реакций, которые вызываются атомами с большими энергиями или сравнительно нестойкими фрагментами молекул (свободными радикалами). [c.474]

Постоянный дипольный момент молекулы индуцирует дипольный, квадрупольный и другие моменты более высокого порядка во второй молекуле, которые затем взаимодействуют с постоянными мультипольными моментами первой молекулы. Постоянный квадрупольный момент первой молекулы также может индуцировать дипольный, квадрупольный и моменты более высокого порядка в другой молекуле. Взаимодействие постоянного дипольного момента первой молекулы с индуцированным дипольным моментом второй молекулы можно описать следующим образом [c.197]

Спирты, Старейший метод превращения олефинов в спирты заключается в том, что олефины поглощаются серной кислотой с образованием эфиров, за этим следуют разбавление и гидролиз, обычно при помощи пара. Этот метод до сих пор широко приме-няется. Для получения этилового спирта применяется также прямая каталитическая гидратация этилена. Высшие спирты образуются путем добавления окиси углерода и водорода к олефинам (процесс оксосинтеза). Некоторые спирты могут быть получены методами, не требующими наличия двойной связи в молекуле взаимодействие окиси углерода с водородом,, окисление пропана и бутана, гидролиз ал кил хлоридов, альдольная конденсация альдегидов. [c.577]

Растворимость диоксида серы в воде весьма велика (при обычных условиях около 40 объемов SO2 на один объем И 2О). Водный раствор SO2 называется сернистой кислотой. Основная масса растворенного SO2 находится в растворе в гидратированной форме SO2 пН О. При охлаждении растворов можно выделить кристаллогидрат клатратного типа приблизительного состава SOg 7Н2О. Лишь небольшая часть растворенных молекул взаимодействует с водой по схеме [c.328]

Недостатком метода Кирквуда, отмеченным Я- И. Френкелем, является то обстоятельство, что нельзя совместить представление о вращении молекулы с ее жесткой связью с соседями. Поэтому при рассмотрении ориентации диполей в электрическом поле необходимо учитывать их заторможенность. Очевидно, что эта заторможенность существенно влияет на поляризацию сорбированных молекул, взаимодействующих с молекулами твердого сорбента, подвижность которых значительно меньше подвижности окружающих диполь молекул жидкости. [c.252]

Разница между (2.82) и (2.83) состоит в том, что в первом случае се три молекулы взаимодействуют химически (т. е. меняют свое химическое строение в результате процесса), а во втором — одна из молекул химически неактивна, и ее основная функция, как акцептора энергии, — отводить избыток энергии от вновь образовавшейся молекулы Аз Аз и тем самым стабилизировать ее. [c.84]

Правомерность введения а-фазы следует из того, что на межфазной границе, где молекулы взаимодействуют не только с молекулами своей фазы, но и с близлежащим слоем молекул другой фазы, свойства вещества и его реакция могут заметно отличаться от свойств этой же фазы на существенно больщих расстояниях от межфазной границы, но все еще малых по сравнению с размерами кристаллов. [c.73]

Природа электронов в атомах и молекулах, взаимодействие их с ядрами и друг с другом в принципе те же, что и в атоме. Поэтому логично пользоваться для молекулы той же физической моделью, что и для атомов, —орбитальным приближением. Главные черты орбитального приближения в методе МО следующие [c.59]

Симметрия. В двухатомной молекуле между ядрами возникает сильное электрическое поле, направленное вдоль оси молекулы. Это направление (ось г) становится особым для молекулярного электрона и важнейшим из квантовых чисел становится магнитное квантовое число /л г = О, 1, 2,. .., 1, определяющее проекцию вектора I орбитального момента на ось молекулы. Взаимодействие электрона с осевым электрическим полем ядер значительно и зависит от абсолютной величины mi, но не от знака. Поэтому вводят квантовое число X = т,1. Состояния (МО) с разными К сильно различаются по энергии, представляя собой, по сути, отдельные энергетические уровни. В соответствии с квантовым числом X молекулярные орбитали двухатомных (и линейных) молекул обозначаются строчными греческими буквами [c.72]

Таким образом, вириальные коэффициенты выражены через коэффициенты йj, которые в свою очередь можно определить через конфигурационный интеграл QN В рассмотренном методе коэффициенты играли лишь вспомогательную роль, однако они имеют интересный физический смысл, так как каждый коэффициент 6 характеризует собой группу, состоящую из j молекул. Концентрация (в определенном смысле) групп из / молекул равна как обсуждается в разд. 2.9. Коэффициент bj большой, когда группы, состоящие из / молекул, взаимодействуют, и равен нулю, если группа может быть подразделена на две или несколько меньших подгрупп, находящихся на таких расстояниях друг от друга, что их взаимодействием можно пренебречь. Величина впервые была введена Майером [21] для классического случая и названа им групповым интегралом. Если в основу выводов с самого начала положить функцию распределения для канонического ансамбля, то величина будет играть более важную роль [21]. [c.38]

Четырехцентровый потенциал Корнера. Эта модель, предложенная Корнером [152], использовалась для описания вторых вириальных коэффициентов цилиндрических молекул. Модель молекулы представляет собой несколько силовых центров, расположенных равномерно по длине цилиндра с образующей 21. Силовые центры двух разных молекул взаимодействуют по потенциалу (12—6). Корнер выполнил расчеты для двух, трех и четырех центров (рассматривал соответственно 4, 9 и 16 составляющих взаимодействий между двумя молекулами). Он установил, что три и четыре центра дают очень близкие результаты, и поэтому ограничил подробные расчеты моделью с четырьмя центрами. [c.236]

Притяжение незначительной части противоионов в жидкости и образование ионных пар может возникнуть лишь тогда, когда они вследствие, например, турбулентного перемещивания или другого силового воздействия сближаются между собой на расстояние, при котором электростатическое взаимодействие становится равным или большим кТ. Находящиеся в жидкости ионы и электрически нейтральные дипольные и неполярные молекулы взаимодействуют между собой за счет электростатических и дисперсионных сил. [c.27]

Было показано, что обратимая адсорбция водорода на металлах представляет собой молекулярную хемосорбцию, причем молекула хемосорбированного водорода является положительным концом диполя Ме — Нг (условно Ме — На ). Адсорбция водорода при —195 °С протекает крайне быстро и сопровождается распадом его молекул на атомы. Однако уже при этой температуре происходит рекомбинация хемосорбированных атомов водорода, и на части поверхностных атомов металла, свободной от атомарного водорода, происходит обратимая равновесная хемосорбция его молекул. Взаимодействие между электронами металла и адсорбированным водородом сопровождается поглощением теплоты [30 . [c.19]

Газовоздушная смесь, проходя через разогретый слой катализатора (9) в реакторе (5), нагревается до температуры начала реакции окисления, и углеводородные молекулы, взаимодействуя с катализатором, расщепляются до молекул воды и углекислого газа. [c.266]

Дисперсионные силы (силы Лондона). Эти силы возникают под действием электрического поля, которое создается быстро изменяющимися мгновенными диполями, образованными ядрами и электронами атомов взаимодействующих молекул. Взаимодействие между мгновенными диполями молекул приводит к их притяжению. Энергия сил Лондона Ел определяется уравнением [c.193]

Особым видом взаимодействия отличаются молекулы, у которых отсутствуют электрические моменты. Электростатическое взаимодействие у таких молекул исключено из-за сферически симметричного распределения заряда молекул. Взаимодействие подобных молекул называется дисперсионным и может быть объяснено только с позиций квантовой механики. [c.95]

ГИЮ считают аддитивной величиной, т. е. что различные пары молекул взаимодействуют независимо друг от друга. Кроме того, обычно при выводе считают допустимым пренебречь возможностью кристаллоподобного упорядочения структурных элементов вещества, и слой рассматривают как флюид, молекулы которого расположены совершенно хаотически. [c.165]

Мономеры, содержащие в молекуле взаимодействующие разнородные функциональные группы [c.401]

Чтобы можно было применить модель и ири описании химических реакций, необходимо ввести второй параметр — эффективную продолжительность столкновения. В моделях прямоугольной ямы и центральных сил это происходит автоматически как следствие того, что молекулы взаимодействуют в некотором интервале расстояний. Однако обе эти модели гораздо сложнее модели жесткого шара. Поэтому, чтобы сохранить эту модель, надо ввести в нее новый параметр Оа— эффективный диаметр химического взаимодействия, сохранив в качестве диаметра жесткой оболочки. Если центры двух и дентичных молекул находятся друг от друга на расстоянии, меньшем или равном то между ними может происходить химическая реакция. После того как молекулы сблизятся до расстояния а , они начнут двигаться в противопо,тгожные стороны, так что молекулы будут находиться в состоянии химического столкновения то время, нока они проходят путь, равный 2 аа— сг ). Эффективный реакционный объем , таким образом, равен п а1 — aj )/6. [c.144]

Механизм обмена энергий между молекулами в жидкости можно проиллюстрировать схемой, показанной на рис. 2.1. Представим, что в жидкости, состоящей из хаотически расположенных молекул (рис. 2.1,а), образовался ассоциат с упорядоченно расположенными молекулами (рис. 2.1,6), состоящий из двух колеблющихся в противофазе групп — двух связанных между собой гармонических осцилляторов. Образование каждого осциллятора, состоящего из п упорядоченно расположенных молекул, взаимодействующих между собой с энергией и лкс (максимальная энергия межмолекулярного взаимодействия двух молекул), будет сопровождаться выделением энергии, равной АЯосц (энергия образования ассоц-иата) [c.27]

Рис. 3. Упрощенная модель стол-кновеаия двух молекул (взаимодействия между молекулами нет).

Каждая из исходных молекул, взаимодействуя со свободной валентностью поверхности (рис. XIII,16), образует частицы, одна из которых связана слабой, а другая прочной гомеополярной связью с поверхностью. Взаимодействие между частицами, связанными слабой связью, можёт приводить к образованию продукта реакции. Частицы, связанные прочной связью, в результате предварительного перехода в состояние со слабой связью также оказываются способными к химическому взаимодействию. [c.368]

Ковалентные связи имеют четкую пространственную ориентацию, которая имеет зачастую опред ляющее значение для свойств молекулярных соединений, и того, как молекулы взаимодействуют друг с другом. Трехмерные модели позволяют нагл)1дно представить пространственное строение молекул. При выполнении следующей лабораторной работы вы сами сделаете такие модели. [c.187]

Ферменты ускоряют реакцию, облегчая молекулам взаимодействие. И сами ферменты, и мо 1Скулы, которым они помогают, очень велики. Такие большие молекулы реагируют своими определенными участками или функциональными группами. Поэтому должны очень тесно подходить друг к другу в строго определенной взаимной ориентации. [c.443]

В случае 7-AI2O3 были проведены измерения с образцом, дегидратированным при 473 и 673 К. Сравнение полученных результатов показывает, что при повышении температуры термовакуумной обработки происходит смещение зависимости температуры максимумов и силы тока в максимумах от степени гидратации (рис. 16.10). В результате прогрева уменьшается величина поляризации (сравнение проведено при адсорбции воды, равной 5,4 мг/г). Эти явления можно объяснить уменьшением числа молекул воды, обеспечивающих процесс //, для образца, дегидратированного при 673 К- При этом часть молекул воды, переставшая участвовать в процессе //, становится невидимой для метода токов ТСД. Доля таких молекул, определенная по величине температурного смещения максимумов, их высоте и уменьшению поляризации (рис. 16.10), составила, соответственно, 0,11 0,12 0,08 числа молекул в монослое Ош. Все это можно объяснить восстановлением частью адсорбированных молекул воды гидроксильного покрова, который частично был разрушен при прогревании -(-АЬОз до 673 К [703—705]. Можно предположить, как это сделано в работах [703, 704], что первые порции адсорбированных молекул взаимодействуют с [c.265]

Теория химического строения ввела в науку представление о взаимном влиянии атомов в молекулах. Оказалось, что в молекуле взаимодействуют не только нелосредственно связанные атомы, но имеет место взаимное влияние всех атомов. Разумеется, эффект взаимного влияния непосредственно не связанных атомов в моле- [c.53]

МОЩЬЮ индуцированных дипольного, квадрупольного, октаполь-ного и других моментов. Эти индуцированные моменты второй молекулы взаимодействуют затем с диполем первой молекулы и тем самым дают вклад в общее взаимодействие между этими двумя молекулами. В этом случае первая молекула поляризует вторую, и возникающие при этом индуцированные силы характеризуются величиной, которая называется поляризуемостью. [c.195]

Интегрирование выражения для второго вириального коэффициента применительно к системе молекул, взаимодействующих по зависящим от ориентации потенциалам, в общем случае представляет собой довольно трудоемкую задачу. В связи с этим было сделано много попыток построить такую модель, которая правильно отражала бы свойства зависящего от ориентации потенциала и сохраняла бы удобство интегрирования, характерное для потенциала центральных сил. Модели подобного типа получили название псевдоцентральных. [c.236]

Особенности адсорбции на микропористых телах проявляются в их избирательном действии. Избирательность, или селективность, микропористых адсорбентов существенно выше, чем переходнопористых, благодаря тому, что большинство адсорбированных молекул взаимодействует непосредственно с поверхностью адсорбента. В более крупных порах такое взаимодействие характерно только для первого слоя. В последующих же слоях взаимодействие на зависит от природы адсорбента, а определяется только природой адсорбата. Кроме этой особенности у микропор может проявляться так называемый ситовой эффект, заключающийся в том, что адсорбироваться могут только те молекулы, размеры которых меньше размеров микропор или равны им, в соответствии с чем все микропористые адсорбенты (не только цеолиты) часто называют молекулярными ситами. [c.140]

Повышенная склонность, особенно полициклических аренов, к молекулярным взаимодействиям обусловлена низкой энергией возбуждения в процессе гомолитической диссоциации. Для соединений типа антрацена, пирена, хризена и т.п. характерна низкая степень обменной корреляции я-орбиталей и повышенная потенциальная энергия межмо-лекулярных взаимодействий из-за возникновения обменной корреляции электронов между молекулами. Взаимодействие я-электронов в бензольном ядре приводит к сопряжению углерод-углеродных связей. Следствием эффекта сопряжения являются следующие свойства аренов [c.16]

Карбохромы относятся к неспещ1фическим сорбентам с гладкой, однородной и химически инертной поверхностью. Межмолекулярные взаимодействия адсорбат - карбохром сильно зависят от геомефического строения адсорбирующихся молекул. Взаимодействие тем сильнее, чем ближе к поверхности сорбента последние могут расположиться. Т ис, молекулы с разветвленной углеродной цепью удерживаются слабее, чем изомеры линейного строения. Высокие коэффициенты конценфирования, позволяющие определять органические соединения на уровне ПДК в воде, достигнуты и для циклических углеводородов [59 . [c.187]

Структура и физические свойства жидкости зависят от химической индивидуальности образующих ее частиц, а также от характера и интенсивности сил, действующих между ними. Для воды, как мы видели, большую роль в ассоциации молекул в комплексы играют водородные связи. У неполярных молекул взаимодействие и взаимное расположение обусловливаются дисперсионными силами. Поскольку эти силы ненасыщаемы и ненаправлены, то и жидкости с неполярными молекулами характеризуются высокими координационными числами в комплексах. Высокие координационные числа достигаются и в жидких металлах, ибо металлическая связь тоже ненасыщаема и нена правлена. Иначе говоря, общие закономерности образования комплексов для жидких тел такие же, как и для твердых тел. Отличие заключается в отсутствии жесткости в структуре и дальнего порядка в расположении частиц. [c.152]

Эта важная особенность высокомолекулярных соединений объясняется весьма большой способностью их молекул взаимодействовать с дисперсионной средой, что, собственно, и явилось причиной употребления термина лиофильность . Именно с лиофильностью связаны и свойства большой сольватируемости и растворимости высокомолекулярных соединений по сравнению, например, с рассмотренными ранее гидрофобными коллоидами. Эта особенность и обусловливает довольно резкие различия двух типов систем. Лиофобные золи могут существовать без видимых изменений только в очень незначительных концентрациях. Поэтому они обладают вязкостью, [c.175]

Эта важная особенность высокомолекулярных соединений объясняется весьма большой способностью молекул взаимодействовать с дисперсионной средой, что, собственно, и явилось причиной для употребления термина лиофильность. Именно с лнофильностью связаны и свойства большой сольватируемости и растворимости высокомолекулярных соединений по сравнению, например, с рассмотренными ранее гидрофобными коллоидами. Эта особенность и обусловливает довольно редкие различия между лиофобными золями и растворами ВМС. Если лиофобные золи могут существовать без видимых изменений только в очень незначител15ных концентрациях и поэтому обладают вязкостью, мало отличной от вязкости чистой дисперсионной среды, и проявляют свои диффузионные и осмотические свойства в ничтожной степени, то растворы высокомолекулярных соединений могут длительно существовать в достаточно ощутимых молярных концентрациях, следовательно, обладают заметным осмотическим давлением и повышенной вязкостью. [c.329]

Несмотря на большое разнообразие химических реакций, их можно разделить на две группы, в зависимости от изменения состояния атомов химических элементов, входящих в состав молекул взаимодействующих соединений. К одной из этих двух групп следует отнести такие химические реакции, которые не сопровождаются изменением валентности элементов, образующих молекулы реагирующих веществ это многочисленные реакции обмена, присоединения, разложения и т, д.- К другой грулпе относятся химические реакции, в ходе которых происходит изменение валентности некоторых элементов, образующих молекулы реагирующих веществ такие химические реакции называются окислительно-восстановительными. [c.51]

Очень часто при образовании студня наблюдается упорядочение отдельных участков молекул, взаимодействующих друг с другом. Эти участки обычно ориентируются параллельно друг другу, так как такая (1риентировка способствует уменьшению свободной энергии системы. При этом степень ориентации зависит как от природы высокомолекулярного вещества, так и от условий студне-образования. На рис. XIV, 17 схематически показаны различные типы ориентации участков макромолекул в студне, расположенные в порядке увеличения их прочности. [c.482]

В простых веществах химическад связь — ковалентная непо.пярная. В двухцентровой двухэлектронноЙ связи связывающая электронная пара симметрична и сосредоточена посредине межатомного расстояния. Оба взаимодействующих атома проявляют ковЕшентность равную сумме порядков всех связей данного атома с другими атомами молекулы. Взаимодействующие <атомы не имеют эффективных зарядов — связь не полярна, электровалентности атомов равны нулю. [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология