Приложение В. Константы равновесия при образовании Н-связи

ПРИЛОЖЕНИЕ В КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ Н СВЯЗИ [c.313]

Аномальное влияние малых добавок ацетона на выделение полония может быть связано с воздействием ацетона непосредственно на электродные процессы. Увеличение содержания ацетона сдвигает ионные равновесия в сторону повышения устойчивости хлорокомплексов полония, что частично препятствует гидролизу, и выделение полония возрастает. Помимо самопроизвольного выделения полония на металлах для исследования состояния полония применялся метод электрохимического выделения с приложением внешней ЭДС [ieo-ie2] Этот метод позволяет определять валентное состояние полония в растворе и устанавливать образование комплексов и нерастворимых соединений Валентность полония определяется по величине критического потенциала выделения при данной концентрации полония в растворе. Так, при помощи этого метода был обнаружен факт диспропорционирования 2Ро Po -fPo в растворе и получена константа диспропорционирования — Х=10 8 Далее было установлено, что в азотной кислоте при концентрации ее выше 1.5 н. Ро в значительной степени окисляется до Ро" . Показано, что потенциал выделения полония в присутствии комплексообразователей значительно снижается 1 ]. Подробнее эти исследования изложены в гл. IV. [c.107]

Значение ДОаа Для ионов (см. Приложение 1) отнесено к значению этой величины для иона водорода, принимаемой равной нулю. Стандартным состоянием для ионов принято их состояние в гипотетическом идеальном водном растворе мольной концентрации. Рассмотренная унификация важна не только потому, что ЛОаэа (или в общем случае АСг) непосредственно связана с константой химического равновесия, но и по другой причине различие в значениях образования двух веществ, так же, как и различие в значениях АН1э АНт), отражает лишь различие в природе этих веществ. [c.407]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология