Метод электрохимического выделения

Электролиз. Методы электрохимического выделения радиоактивного изотопа для получения препаратов без носителя не могут иметь значительного распространения. Невесомая концентрация радиоактивного изотопа является причиной его медленного и неколичественного выделения. Попытка перенесения на наши случаи методов электровыделения некоторых элементов, зарекомендовавших себя в макро- или микроанализе, часто давала отрицательные результаты. Это могло происходить вследствие того, что концентрация выделяемого радиоактивного изотопа была ниже предельной, при которой возможно выделение. Это не означает, что примененный исходный раствор был слишком разбавлен. Концентрация ионов в растворе могла снизиться вследствие адсорбции ионов стенками сосуда, или образования ионами радиоколлоида, или комплексного соединения с такими ионами, которые с обычными концентрациями ионов комплексов не образуют. [c.165]

Чистые хлориды редкоземельных металлов, тория и их смеси с хлоридами щелочных металлов являются одними из наиболее важных исходных соединений для получения металлов. При этом используются методы металлотермического восстановления хлоридов [359—363] и методы электрохимического выделения металлов из расплавленных сред [364—368], поэтому сведения по химии хлоридов весьма своевременны и необходимы. [c.207]

Метод электрохимического выделения [c.73]

Электрохимическое выделение. Полоний, находясь в ионном состоянии, благодаря высокому положительному потенциалу выделения способен к электрохимическому выделению на металлах. Таким образом, метод электрохимического выделения помогает [c.103]

Аномальное влияние малых добавок ацетона на выделение полония может быть связано с воздействием ацетона непосредственно на электродные процессы. Увеличение содержания ацетона сдвигает ионные равновесия в сторону повышения устойчивости хлорокомплексов полония, что частично препятствует гидролизу, и выделение полония возрастает. Помимо самопроизвольного выделения полония на металлах для исследования состояния полония применялся метод электрохимического выделения с приложением внешней ЭДС [ieo-ie2] Этот метод позволяет определять валентное состояние полония в растворе и устанавливать образование комплексов и нерастворимых соединений Валентность полония определяется по величине критического потенциала выделения при данной концентрации полония в растворе. Так, при помощи этого метода был обнаружен факт диспропорционирования 2Ро Po -fPo в растворе и получена константа диспропорционирования — Х=10 8 Далее было установлено, что в азотной кислоте при концентрации ее выше 1.5 н. Ро в значительной степени окисляется до Ро" . Показано, что потенциал выделения полония в присутствии комплексообразователей значительно снижается 1 ]. Подробнее эти исследования изложены в гл. IV. [c.107]

МЕТОДЫ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОГО ВЫДЕЛЕНИЯ РАДИОАКТИВНЫХ ИЗОТОНОВ, БОЛЕЕ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНЫХ, [c.563]

МЕТОДЫ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОГО ВЫДЕЛЕНИЯ РАДИОАКТИВНЫХ ИЗОТОПОВ, БОЛЕЕ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНЫХ, ЧЕМ ВОДОРОД [c.444]

Недостаточно изучен фазовый состав сплавов, содержащих кроме вышеуказанных, также интерметаллидные фазы типа Ла-веса с кристаллической структурой, изоморфной структуре 2г 2Мп. в ранее опубликованных работах (3, 4] изложены методы электрохимического выделения и анализа фаз Лавеса типа РегШ и РегНЬ. [c.84]

Изучение состояния микроколичеств радиоактивных изотопов в растворах методом электрохимического выделения на металлах основано на том, что величина потенциала выделения зависит от концентрации ионов радиоактивного изотопа в растворе и не зависит от природы электрода, если он индифферентен но отношению к исследуемому изотопу и к окружающей среде (см. гл. IV). Концентрация свободных ионов радиоактивного изотопа в свою очередь связана с его состоянием. Так, например, если радиоактивный изотоп образует комплексы или гидролизуется и переходит в нерастворенпое состояние, то концентрация катионов уменьшается, потенциал катодного выделения смещается в отрицательную сторону и соответственно уменьшается скорость выделения радиоактивного изотопа. [c.51]

В работе [18] авторы предлагают метод электрохимического выделения ш.елочных (К, Ыа, ЯЬ и Сз) и ш,елочно-зе-мельных (Са, Ва, 5г и Mg) элементов (1—10 мкг) в виде амальгамы. Анализируемый раствор, в который добавлен раствор двухлористой ртути, подвергают электролизу при напряжении 2,5—3 в. При этом образуется 500 мкг Н , которой достаточно для связывания анализируемых металлов в амальгаму. Далее амальгаму анализируют в искре, горящей в специальной камере с откачкой. [c.139]

Методы электрохимического выделения. Электролиз и электрохимическое выделение по-прежнему являются мало употребительными методами. В лаборатории НИФИ-2 [25] разрабатываются методы выделения дочернего радиоактивного изотопа из раствора соединения материнского вещества в органическом растворителе при помощи электрического поля. Такой прием также позволяет многократно использовать раствор соединения материнского изотопа для извлечения дочернего без носителя. [c.162]