Полоний валентные состояния

При переходе в возбужденное состояние (что имеет место при поглощении энергии, например при нагревании) у атома серы сначала разъединяются Зр-, а затем 35-электроны (показано стрелками). Число неспаренных электронов, а следовательно, и валентность в первом случае будут равны четырем (например, в SO2), а во втором — шести (например, в SO3). Очевидно, четные валентности 2, 4, б будут иметь и аналоги серы —селен, теллур и полоний, а их степени окисления будут равны —2, +2, +4 и 4-6- [c.240]

VI группа, главная подгруппа кислород, сера, селен, теллур, полоний. На внешнем уровне атомов этих элементов по шесть электронов П5 Первые четыре элемента имеют ярко выраженные неметаллические свойства. Их называют халькогенами ( образующими руды ), полоний — редкий, малоизученный элемент. Во внешнем уровне атома кислорода нет -подуровня, как и у атомов других элементов 11 периода периодической системы, поэтому кислород проявляет валентность, равную 2, остальные халькогены — 2, 4, 6. Валентность 2 соответствует невозбужденному состоянию атома, 4 —состоянию -возбуждения, 6 — состоянию 5 -возбуждения электронных облаков атома. [c.233]

У атомов серы, селена, теллура и полония валентные электроны находятся на энергетических уровнях, соответственно 3,4,5 й 6. Для этих электронов кроме - и р-орбиталей возможны /-орбитали, но поскольку последние энергетически менее выгодны, чем 5- и р-орбитали, у этих элементов все валентные электроны в невозбужденном атоме размещаются на 5- и р-орбиталях. В основном состоянии эти атомы могут образовать только две ковалентные связи, т. е. быть двухвалентными. Но при известной затрате энергии атомы серы, селена, теллура и полония могут перейти в возбужденное состояние с четырьмя или шестью распаренными электронами. Поэтому при химическом взаимодействии с другими элементами они проявляют валентность, равную 2, 4 и 6. Ниже показано распределение внешних электронов у атома серы [c.80]

Поведение микроколичеств полония в растворе Валентные состояния полония [c.207]

Соединения четырехвалентного полония. Валентное состояние полония, соответствующее степени окисления + 4, является наиболее устойчивым и характерным для этого элемента. [c.467]

С помощью метода экстракции оказалось возможным характеризовать валентное состояние полония. Степень экстракции зависит от валентности полония и, соответственно, от присутствия окислителей или восстановителей 175, 176 ] Влияние гидролиза и комплексообразования на экстракцию полония гексоном из [c.111]

Валентность полония в водном растворе требует некоторого уточнения. Существующее мнение о том, что обычное состояние [c.195]

РАБОТА 13.2. ВАЛЕНТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ПОЛОНИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ [3] [c.362]

По числу холостых электронов в нормальном состоянии их валентность 2. У кислорода иной валентности быть не может, так как возбудить электроны из спаренного состояния нельзя (во втором уровне нет d-подуровня). Электроны других атомов от серы до полония можно возбудить, повышая валентность до 4 или 6. [c.554]

На основании проделанных опытов делают вывод о влиянии различных реагентов на валентное состояние полония. [c.363]

Аномальное влияние малых добавок ацетона на выделение полония может быть связано с воздействием ацетона непосредственно на электродные процессы. Увеличение содержания ацетона сдвигает ионные равновесия в сторону повышения устойчивости хлорокомплексов полония, что частично препятствует гидролизу, и выделение полония возрастает. Помимо самопроизвольного выделения полония на металлах для исследования состояния полония применялся метод электрохимического выделения с приложением внешней ЭДС [ieo-ie2] Этот метод позволяет определять валентное состояние полония в растворе и устанавливать образование комплексов и нерастворимых соединений Валентность полония определяется по величине критического потенциала выделения при данной концентрации полония в растворе. Так, при помощи этого метода был обнаружен факт диспропорционирования 2Ро Po -fPo в растворе и получена константа диспропорционирования — Х=10 8 Далее было установлено, что в азотной кислоте при концентрации ее выше 1.5 н. Ро в значительной степени окисляется до Ро" . Показано, что потенциал выделения полония в присутствии комплексообразователей значительно снижается 1 ]. Подробнее эти исследования изложены в гл. IV. [c.107]

Некоторые из этих связей детально изучены, другие еще предстоит исследовать. Подробно изз чены возможности использования сокристаллизации при получении конструкционных материалов, основных продуктов химической промышленности, ядерного горючего и радиоактивных изотопов, кристаллов для оптической промышленности и радиоэлектроники. Созданы эффективные способы глубокой кристаллизационной очистки веществ. Найдены методы введения активаторов и легирующих добавок в твердую фазу непосредственно в процессе кристаллизации. На основе сокристаллизации разработаны методы исследования ультрамалых количеств вещества. Использование этих методов привело к открытию радия, полония, обнаружению деления ядер урана, выявлению валентных состояний калифорния, эйнштейния, фермия и менделевия. [c.8]

Все сведения о химических и физико-химических свойствах астатина и его соединений получены с помощью экспериментов с ультрамалыми количествами элемента и экстраполяции данных для его ближайших аналогов и теоретических расчетов. Обычно для исследования используют концентрации элемента порядка 10- —10" М. При таких концентрациях астатин взаимодействует с микропримесями, следами пыли, образуя радиоколлоиды [109], сорбируется стенками стеклянной посуды [23, 31, 32, 123, 128] и т. д. В этом отношении, а также и по некоторым другим свойствам, астатин более похож на полоний и висмут, чем на иод [62, 143]. Наиболее концентрированный раствор астатина (10 М) был использован в работе [31]. Для приготовления более концентрированных растворов потребовалось бы получение очень больших активностей (например, 1 М раствор астатина в количестве 1 мл обладал бы а-активностью 7000 кюри), что неизбежно приводило бы к значительным радиационным эффектам и осложняло бы изучение астатина в определенном валентном состоянии. [c.235]

Химические свойства полония приблизительно такие же, как и следует ожидать по его положению в периодической системе. Как и теллур, он имеет валентные состояния 2,4 и б, но промежуточные между ними состояния не обнаружены. Полоний более электроположителен, чем теллур, поэтому его окислы и гидроокиси имеют менее кислотный характер, чем окислы и гидроокиси теллура. Дисульфаты и дихлориды полония заметно более устойчивы, чем соответствующие соединения теллура. Соли с обычными анионами (504 , N03", ОАс и др.) проявляют большую склонность к комплексообразованию в растворе. [c.81]

Первый элемент главной подгруппы VI группы — кислород обладает исключительно сильно выраженными электроотрицательными свойствами. Сера также неметаллический элемент, но заметно менее электроотрицательный, тогда как от селена к полонию постепенно усиливаются электроположительные свойства, так что полоний уже представляет металл и образует положительные ионы не только в соединениях, но и в растворах. Стремление к заполнению оболочки инертного газа определяет большое сродство элементов группы кислорода к электрону и характерную для них валентность 2—. Все аналоги кислорода образуют соединения, где они проявляют положительные валентности 2+, 4-[- и 6-]- (например, с кислородом, фтором и т. д.), тогда как кислород вследствие высоких значений энергии связи внешних 5 р -электронов вообще не имеет положительных валентных состояний и только со фтором образует соединение РгО, где лишь формально ему можно приписать заряд 2-Ь, хотя связь фактически оказывается почти чисто ковалентной. Таким образом, химические особенности одного из наиболее электроотрицательных элементов — кислорода требуют смещения его но отношению к своим аналогам в край- [c.90]

Теллур как элементарное вещество в обычных условиях представлен только одной формой. На рис. 3.2 показана форма, по структуре аналогичная серому селену межатомное расстояние Те—Те 2,835 А, валентный угол 103,2°, вещество является полупроводником, однако по сравнению с селеном обладает гораздо меньшей величиной электрического сопротивления. При нагревании под давлением свыше 70 кбар образуется аллотропная модификация, соответствующая металлическому состоянию р-формы полония и принадлежащая к ромбоэдрической структурной системе. В газовой фазе устойчивыми являются формы Тег и Те, обладающие парамагнитными свойствами. [c.107]

По химическим свойствам элементы главной подгруппы VI группы периодической системы — сера, селен и теллур (кислород и полоний здесь не рассматриваются) относятся к неметаллам. Хотя селен и теллур, особенно последний, в элементарном состоянии могут существовать в металлических модификациях и способны давать соли с сильными кислотами, выступая в качестве катионов, металлоидный характер у них является преобладающим. При образовании химических соединений сера, селен и теллур могут присоединять или отдавать электроны, проявляя максимальную отрицательную валентность, равную 2, и максимальную положительную, равную 6. Отдача электронов у халькогенов осуществляется легче, чем у галогенов, а присоединение идет несколько труднее. Химическая активность элементов уменьшается по направлению от серы к теллуру, однако в общем является настолько высокой, что ограничивает их применение в катализе. В каталитической практике халькогены и их соединения (за исключением серной кислоты, данные по которой не включены в материал справочника) используются редко, и возможности их применения еще недостаточно изучены. Ниже описываются химические свойства элементарных халькогенов и основных их соединений, употребляющихся в катализе. [c.511]

Изменение природы растворителя или состава раствора (добавки окислителей, восстановителей, комплексообразователей и т. д.) может, с одной стороны, изменить потенциал электрода, с другой стороны — состояние и валентность разделяемых радиоактивных элементов в растворе, т. е. потенциал выделения радиоактивного элемента. Так, добавление тиомочевины в солянокислый раствор полония делает возможным выделение этого элемента на более благородном металле—золоте [отделение Ро (НаР) от В1(НаЕ) и РЬ(НаО)]. Присутствие тиомочевины в данном случае снижает потенциалы системы Ап I раствор за счет образования комплексных ионов. [c.158]

В то же время присутствие некоторых ионов может задержать процесс бестокового выделения радиоактивного элемента. Так, выделению полония на серебре мешают ионы, находящиеся в состоянии высшей валентности (Ре + и Hg2+). Однако для устранения влияния этих ионов достаточно прибавить к раствору восстановитель, например сернистый газ или гидразин. [c.158]

Наряду с изменением физических свойств изучаемых веществ, радиоактивные индикаторы могут вызывать разнообразные ра-- диационно-химические изменения (так называемые реакции радиолиза) как самого вещества, содержащего радиоактивный изотоц, так и окружающей среды Ч Эти процессы могут проявляться в изменении валентных состояний элемента, в разложении изучаемых веществ и т. д. Так, например, кислородные соединения шестивалентного полония не были получены в весомых количествах [18], хотя их существование было доказано соосаждением микроколичеств полония с теллуратами. Это, по-видимому, связано [c.7]

Валентные состояния полония. Электронная конфигурация атома полония в основном состоянии аналогична конфигурации селена и теллура 5s 5p 5 i 6s26p исходя из которой можно ожидать следующих валентных состояний полония —2, +2, 4-4 и -i-6. [c.465]

Подгруппа VIA. При переходе по периоду к более высоким номерам групп вместе с электронными конфигурациями меняется и размер атомов и ионов. Несмотря на увеличение числа электронов, атомный и ионный радиусы уменьшаются. Радиусы атомов главной подгруппы меньше, чем подгруппы VA и растут от кислорода к полонию. Поэтому их восстановительные свойства ниже подгруппы азота и усиливаются к полонию. Устойчивость соединений максимального валентного состояния падает от серы к полонию, В подгруппе— селен, теллур, полоний — при движении сверху вниз свойства элементов и поведение веществ изменяются закономерно. Увеличивается размер атома, иона, уменьшаются энергия ионизации и электроотрицательность, т. е. усиливаются металлические призна- [c.348]

Обычно валентные состояния полония изучают с помощью изоморфной сокристаллизации полония с различными соединениями теллура, а также электрохимически, определяя критический потенциал выделения полония при различных его концентрациях в растворе. Качественные данные об изменении валентности полония при действии на него окислителей и восстановителей могут быть получены с помощью быстрого соосаждения полония с (NH4)2Te le, а также с помощью экстракции полония различными органическими растворителями. В этом случае изменение коэффициента распределения может иллюстрировать изменение валентного состояния полония под действием различных агентов. [c.362]

Работы, выполненные советскими радиохимиками в этот период, внесли важный вклад в химию полония, радия, радона и во многом являются основополагающими. Здесь следует прежде всего указать на работы, выполненные по инициативе и под руководством В. Г. Хлопина по химии полония. Это ранние исследования валентных состояний полония методом изоморфной сокристаллизации, приведшие к установлению факта существования полонидов щелочных металлов и органических производных двухвалентного полония, а также солей шестивалентного полония — полоиатов. Позднее были выполнены исследования валентных состояний полония электрохимическим методом. Результаты этих работ хорошо совпали с данными, иолученными значительно позднее при непосредственном изучении химических свойств полония на миллиграммовых количествах. [c.28]

Можно привести пример и тормозящего действия определенных ионов при их присутствии в растворе. Согласно наблюдениям Вайтекер, Бьеркстед и Митчелл [ ], спонтанному осаждению полония на золоте препятствует присутствие в растворе катионов с переменной валентностью, когда они находятся в состоянии высшей степени окисления — Ее " , и т. д. В присутствии незначительного количества этих веществ величина самопроизвольного выделения полония на золоте уменьшилась до 40%. Если же производилось восстановление ионов Ге " и до их низшего валентного состояния (например, кипячением раствора с добавкой гидразина или ЗОа), то осаждение снова увеличивалось и доходило до 98%. [c.439]

Введенное еще Я. Берцелиусом деление всех элементов на две противоположности металлы и металлоиды (неметаллы) сохраняет свой смысл и поныне, хотя с открытием сложной вн /тренней структуры атома эти понятия наполнились иным содержанием. Металлические свойства элемент проявляет в том случае, когда энергетическое состояние его валентных электронов таково, что при реакциях они могут быть относительно легко оторваны от атома. Неметаллы стремятся при взаимодействиях сохранить свои зл1 к1рины. В ряде случаев отнесение элемента к той или иной разновидности затруднено. В шестнадцатиклеточном варианте периодической системы Менделеева в правой меньшей части таблицы находятся неметаллы во главе с фтором, а в левом нижнем углу находится самый металлический элемент — франций. Условно разделяющая их линия проходит от бора к астату. Из 106 открытых элементов 83 являются металлами. Каждый период начинается металлом, а завершается благородным газом. Начало периода— это начало заполнения электронами нового энергетического уровня следовательно, как правило, у металлов в атоме небольшое число электронов на внешнем уровне от одного до трех. Исключение составляют олово, свинец и германий имеющие 4, сурьма и висмут — 5 и полоний — 6 электронов. Они расположены в больших периодах на самой границе условного деления металл — неметалл. Надо заметить, что принадлежность германия к металлам весьма сомнительна и вообще проявление элементом металлических или неметаллических качеств в ряде случаев зависит от процесса, в котором данный элемент участвует. [c.171]

Жолио-Кюри показал также, что полоний может выделяться как на катоде, так и на аноде, и исследовал влияние на критический потенциал различных других факторов, как физических (скорость перемешивания, сила тока и т. д.), так и химических (состав раствора). Например, в ще.лочпом растворе потенциал катодного осаждения сильно изменяется в зависимости от природы и состояния электрода и от его предварительной поляризации. Потенциал осаждения регулярно изменяется с концентрацией ш,елочи. Все это заставляет предположить, что осаждение здесь связано с вторичным эффектом, вызванным восстановлением ионов РоОд водородом в момент выделения. Анодный потенциал выделения полония в этой среде, напротив, не зависит, по-видимому, от щелочности раствора и природы анода, что указывает на возможность образования трехокиси непосредственным разрядом иона РоОд. Прибавление восстановителей даже в ничтожных количествах вызывает смещение потенциалов выделения, которое, несомненно, соответствует восстановлению полония до более низкой валентности. [c.515]

Можно привести пример и тормозягцего действия определенных ионов при их присутствии в растворе. Согласно наблюдениям Вайтекер, Бьеркстед и Митчелл [ ], спонтанному осаждению полония на золоте препятствует присутствие в растворе катионов с переменной валентностью, когда они находятся в состоянии высшей степени окисления — Ре , и т. д. В присутствии [c.559]

Кислород, сера, селен, теллур и полоний составляют главную подгруппу шестой группы периодической системы. У атомов серы, селена и теллура валентные электроны находятся на уровнях, отвечающих главным квантовым числам соответственно 3, 4 и 5, для которых, кроме з- и р-ор-бит, возможны -орбиты. Но последние энергетически менее выгодны, вследствие чего все валентные электроны у атомов этих элементов в невозбужденных состояниях размещаются на з- и р-орбптах. Следовательно, атомы 5, 5е и Те в основном состоянии могут образовать только две [c.205]

Для элементов подгруппы кислорода характерны заполненность внутренних электронных оболочек и s jO -распределенио внешних электронов. В соответствии с принципом Паули и энергией электронов на s- и р-обо-лочках кислород в своих соединениях всегда двухвалентен. Другие элементы в соединениях с водородом и металлами тоже двухвалентны, а в соединениях с кислородом и фтором могут иметь состояние максимальной валентности, равной 6. Наряду с этим для элементов, начиная с серы, становится все более характерным образование соединений в четырехвалептном состоянии. Полоний обычно бывает четырех- или пятивалентным. [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология