Вычисление констант электролитической диссоциации по степени диссоциации и концентрации

Вычисление равновесных концентраций ионов и степени электролитической диссоциации ела бого электролита по величине константы элект [c.5]

Вычисление констант электролитической диссоциации по степени диссоциации и концентрации [c.158]

Количественными характеристиками равновесного состояния примесей, относящихся к четвертой группе,в растворе является степень их диссоциации и константа диссоциации. Обычно электролиты, диссоциирующие в 0,1 н. растворах на 30% и более, называют сильными, а электролиты, степень диссоциации которых не превышает 3%,— слабыми. В случае сильных электролитов (к ним могут быть отнесены все растворенные в природной воде соли) в связи с отклонениями свойств их растворов от идеальных, для которых создана классическая теория электролитической диссоциации, при вычислении констант диссоциации необходимо использовать активности или умножать аналитические определяемые концентрации ионов на соответствующие коэффициенты активности. [c.60]

Задание. 1. Измерить сопротивление объема исследуемых растворов. 2. Вычислить по полученным данным сопротивления объема исследуемых растворов их удельную ( ) и эквивалентную (Х ,) электропроводность. 3. Вычислить степень (а) и константу Кд) электролитической диссоциации слабого электролита. 4. Графически изобразить зависимости вычисленных величин- (х, Ху и а) от концентрации растворов. [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология