Константа электролитической диссоциаци

Основываясь на законе действующих масс, можно вывести уравнение, которое связывает константу электролитической диссоциации К электролита со степенью его диссоциации и с концентрацией раствора. В качестве примера возьмем какой-либо бинарный электролит с концентрацией С. Степень электролитической диссоциации его обозначим через а. Тогда концентрация каждого из ионов в растворе будет равна аС, а концентрация недиссоциированных молекул С —аС= С(I—а). Подставляя эти значения в уравнение (VI,46), получим [c.199]

Значения констант электролитической диссоциации весьма разбавленных одно-одновалентных растворов слабых электролитов вычисляют на основе закона разведения Оствальда [c.83]

Ионное произведение и константа электролитической диссоциации воды [c.591]

Большое внимание в демонстрациях уделено равновесию в растворах слабых электролитов. При изложении раздела химического равновесия следует отметить, что к растворам слабых электролитов, как к равновесным системам, приложим закон действующих масс. Константа равновесия у слабых электролитов или, как ее еще называют, константа электролитической диссоциации не зависит от концентрации раствора, а зависит только от температуры. Колориметрические методы определения pH наглядно демонстрируются в опытах 51 и 52. [c.102]

При 25° С удельная электрическая проводимость раствора этиламина СгНеМНзОН при разведении 16 м /кг-экв равна 0,1312 См/м. Вычислить степень электролитической диссоциации, концентрацию ионов ОН- и константу электролитической диссоциации. Подвижность иона С2Н5ННз равна 5,86 См м кг-экв- , а иона ОН- — 19,83 См м кг-экв . [c.145]

Константа электролитической диссоциации является характеристикой силы электролита. Чем константа диссоциации кислоты [c.199]

СТЕПЕНЬ и КОНСТАНТА ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ [c.137]

Константа электролитической диссоциации воды определяется уравнением [c.592]

КОНСТАНТЫ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.138]

Римская цифра, стоящая в скобках перед значением константы электролитической диссоциации, указывает ступень диссоциации / — температура определения константы, °С. [c.138]

Здесь [К+], [А и ГК (А ] — равновесные концентрации катионов, анионов и молекулярных частиц в растворе Яд—термодинамическая характеристика диссоциации электролита в растворе, называемая константой электролитической диссоциации. [c.153]

И. Что выражает константа электролитической диссоциации Какую информацию можно получить из ее значения [c.74]

Н + 1 [СНзСОО-] и константу электролитической диссоциации д = [СНзСООн]— [c.75]

Константа электролитической диссоциации угольной кислоты по первой ступени имеет значение Л =4-10 . Эта константа рассчитана для насыщенного раствора углекислого газа (с = 0,04 моль/л) исходя из предположения, что весь углекислый газ превращается в растворе в угольную кислоту. Константа же равновесия, рассчитанная с учетом только той части углекислого газа, которая действительно образовала угольную кислоту, К (ист.) =2-10 . Рассчитайте молярную концентрацию угольной кислоты, полученной при этом. Какой вывод можно сделать об истинной силе угольной кислоты [c.141]

Поскольку константа электролитической диссоциации К при данных условиях постоянна, pH буферного раствора будет зависеть только от отношения концентраций кислоты (или основания) и соли, взятых для приготовления буферной смеси, и не зависит от абсолютного значения этих концентраций. Поэтому при разбавлении буферных растворов концентрация водородных ионов (pH) должна оставаться неизменной. Опыт показывает, что даже значительное разбавление буферных растворов в 10—20 раз и более мало отражается на их pH. [c.214]

Константа равновесия для случаев диссоциации молекул получила название константы электролитической диссоциации. Эта константа у слабых электролитов не зависит от концентрации раствора (она зависит только от температуры). Так, константа дис- [c.198]

И для константы электролитической диссоциации К по теории Аррениуса получаем следующее выражение [c.10]

МА]=с(1-а) [М+]=[А-]=ас и для константы электролитической диссоциации К по теории Аррениуса получаем следующее выражение [c.13]

Как вычислить константу электролитической диссоциации слабого электролита в растворе по данным потенциометрического титрования [c.185]

Методы измерения электрической проводимости растворов широко применяют для определения констант электролитической диссоциации слабых электролитов, концентраций растворенных веществ или их растворимости, степени и константы гидролиза солей, содержания растворенной формы методом кондуктометрического титрования и т. д. [c.83]

При 25° С и разведении 64 м кг-экв удельная электрическая проводимость масляной кислоты С3Н7СООН составляет 1,812-10-2 См/м. Вычислить степень электролитической диссоциации, концентрацию ионов водорода в растворе и константу электролитической диссоциации. Подвижность иона С3Н7СОО- равна [c.145]

Эта формула является аналитическим выражением закона разбавления Оствальда (для бинарного электролита), согласно которому константа электролитической диссоциации при постоянной температуре не зависит от концентрации (разбавления) раствора. [c.216]

Расчет степени и константы гидролиза производят с применением того же математического аппарата, что и при расчете констант электролитической диссоциации. [c.85]

IV. Константы электролитической диссоциации - некоторых кислот и оснований [c.202]

С помощью этого уравнения можно вычислить константу электролитической диссоциации на основании измерений электропроводности. [c.185]

Для слабых электролитов, диссоциирующих по схеме АВ А+ + + В , константа электролитической диссоциации выражается [c.276]

Ниже приведены значения констант электролитической диссоциации при 25 С некоторых слабых электролитов [c.18]

Константа электролитической диссоциации К является характерной величигюй для данного электролита и растворителя и зависит лишь от температуры. Повышение температуры оказывает различное влияние на К (рис. 59). Для многих веществ К проходит через максимум. В соответствии с принципом Ле Шателье это объясняется переменой знака ДЯрасти, связанной с различным влиянием температуры на электролитическую диссоциацию молекул и на гидратацию ионов. [c.179]

Строго говоря, закон действующих масс применим лишь к идеальным газам и идеальным растворам, гюскольку при его выводе не учитываются силовые поля частиц. Опыт показывает, что он применим и к разбавленным растворам слабых электролитов и неэлектролитов. Так, например, константа электролитической диссоциации уксусной кислоты с изменением концентрации остается величиной постоянной. Но даже для очень разбавленных растворов сильных электролитов уравнение (IV.30) неприменимо [c.179]

В табл. 85—87 приведены константы электролитической диссоциации кислот и оснЬваний в водных растворах. Соединения расположены в алфавитном порядке. Для угольной кислоты и гидроксида аммония приводятся также истинные константы диссоциации, учитывающие, что не весь растворенный СО2 или МНз находится -в растворе в виде Н2СО3 (или МН40Н). [c.138]

Запишите выражения константы электролитической диссоциации по первой, второй и третьей ступеням для Н3РО4. [c.77]

Методы потенциометрического титрования. Потенциометрическое титрование-—один из объективных электрохимических способов объемного анализа — служит для определения концентрации раствора и константы электролитической диссоциации слабой кислоты и слабого основания. Его применяют при исследовании растворов, окращенных и мутных многокомпонентных с малой концентрацией слабых электролитов и других, визуальное титрование которых затруднено. Виды потенциометрического титрования аци-днметрическое, алкалиметрическое, иодометрическое и другие основаны на реакциях осаждения, окисления, восстановления, комп-лексообразования и т. п. в водных и неводных растворах. Потенциометрическое титрование проводят компенсационным и некомпенсационным методами. [c.167]

Константа равновесия К в таких случаях называется константой электролитической диссоциации. Как видно, она представляет собой отношение произведения концентраций ионов к концентрации недиссоциированных молекул электролита. Чем больше способность электролита к диссоциации, тем бo IЬшe константа. Анализируя уравнение для константы диссоциации, можно заключить, что введение в раствор слабого электролита одноименных ионов понижает степень электролитической диссоциации. [c.55]

Тщательно очищ,енная вода, как показал Кольрауш, обладает очень незначительной электрической ироводимостью. Константа электролитической диссоциации воды, выражаемая согласно закону действующих масс уравнением [c.202]

Титрование раствора уксусной или фосфорной кислоты, смеси растворов уксусной (или фосфорной) кислоты и соляной кислоты. 1. Составить хингидронно-каломельный гальванический элемент. Провести потенциометрическое титрование в той же последовательности и вычислить концентрацию раствора, как описано выше. В зависимости от задания для составления гальванического элемента использовать любые электроды индикаторный, обладающий водородной функцией (см. стр. 159) и сравнения. 2. Срав1нить полученные интегральные кривые потенциометрического титрования с кривыми титрования на рис. 34. 3. Рассчитать константу электролитической диссоциации Кц,а слабой кислоты по уравнению (XI.И) и сравнить ее со справочной Результаты внести в таблицу по форме, [c.179]

По кривым потенциометрического титрования определяют pH раствора слабой кислоты или рОН раствора слабого основания при половинном титровании (рНй илн рОНуг) и рассчитывают константу электролитической диссоциации по уравнениям [c.169]

Вычислить константу электролитической диссоциации слабой кислоты. 4. Объяснить сложный ход кривой титрования раствора Н3РО4 и вычислить константы ступеней диссоциации. [c.178]

Вычислить рНс и рОНс при 25° С водного растворя вещества А, если концентрация раствора (г/л) 1,0 0,1 0,01 0,001 0,0001 М — молекулярная масса растворенного вещества Кд, с — условная константа электролитической диссоциации. [c.186]

Примечание. Константа электролитической диссоциации уксусной кислоты приблизительно на два порядка больше константы диссоциации угольной кислоты (см. табл. 4. приложения). Констанг ты диссоциации КН40Н и СН3СООН имеют одинаковые значения, поэтому pH раствора NH4 Hз OO имеет значение, близкое к 7> [c.89]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.133 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.84 , c.86 , c.106 , c.107 , c.139 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.133 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.112 , c.133 ]

Практикум по физической химии (1950) -- [ c.166 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.77 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология