Диссоциация электролитическая степень

Растворы. Классификация растворов. Растворитель и растворенное вещество. Общие свойства истинных растворов. Насыщенный, пересыщенный и ненасыщенный раствор. Способы выражения состава раствора (массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация). Физическая теория растворов Я. Вант-Гоффа и С. Аррениуса. Химическая теория растворов Д. И. Менделеева. Сольваты, гидраты, кристаллогидраты, кристаллизационная вода. Растворение веществ как физико-химический процесс. Тепловой эффект процесса растворения. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса. Степень электролитической диссоциации. Зависимость степени диссоциации от природы электролита, природы растворителя, концентрации и температуры раствора. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. Константа электролитической диссоциации. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Ионно-молекулярные уравнения реакций. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на процесс гидролиза. Степень и константа гидролиза. [c.5]

Вещество в одних растворителях может вести себя как электролит, а в других —как неэлектролит, потому что процесс электролитической диссоциации зависит не только от природы вещества, но и от применяемого растворителя. Характер взаимодействия одного и того же вещества с различными растворителями не одинаков. Например Н2504 хорошо диссоциирует в воде, слабее в этаноле, а ее раствор в бензоле тока вообще не проводит. Ведь диссоциация происходит под действием полярных молекул. Кроме того, среда играет важную разъединяющую роль, о которой судят по величине диэлектрической проницаемости е, так как при диссоциации полярных соединений распад молекулы происходит по месту сильно полярных связей. В Н2504 разрывается связь между Н и О, а это гораздо легче происходит в воде, где Н20 = 78.5 (при 25° С), чем в этаноле ( Сан он = 24,2) или бензоле ( СеНе = 2>28)- Следовательно, чем больше е, тем меньше надо затратить энергии для разделения ионов. Повышение температуры усиливает тепловое движение ионов и, действительно, облегчает процесс диссоциации электролита. Степень и константа диссоциации слабых электролитов, как правило, возрастает с ростом температуры растворов. [c.123]

Вычисление констант электролитической диссоциации по степени диссоциации и концентрации [c.158]

Для количественной характеристики соотношения диссоциированных и недиссоциированных молекул электролита при данных условиях пользуются понятием степени электролитической диссоциации (ионизации). Степень электролитической диссоциации а равна отношению числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества. Величина а показывает долю молекул электролита, распавшихся на ионы. [c.264]

Можно использовать также мольно-объемные концентрации с, но в этом случае константа диссоциации будет иметь другое числовое значение. Введем в качестве меры электролитической диссоциации величину степени диссоциации а, определяемую как долю молекул, распавшихся на ионы (сравн. т. I, гл. VUl, стр. 273). Тогда количества грамм-ионов, получившихся при диссоциации 1 моль диссоциируюш,его вещества, выразятся величинами, написанными под химическими формулами в уравнении (XVI, 2), а выражение для константы диссоциации примет следующий вид [c.390]

Другое объяснение исходит из положения о взаимодействии ионов с молекулами растворителя. В результате образования вокруг иона любого заряда оболочки из молекул растворителя (сольватация иона) перемещение иона в электрическом поле замедляется, что уменьшает электропроводность раствора и приводит к снижению степени электролитической диссоциации. Различная степень сольватации веществ, участвующих в реакции, по-разному изменяет скорости прямой и обратной реакций электролитической диссоциации, что также может привести к зависимости константы равновесия от общего содержания ио-ноц в растворе. Однако и это взаимодействие не может в значительной степени сказаться на наблюдаемом поведении сильного электролита в растворе. [c.286]

Для правильного понимания особенностей свойств воды надо учитывать и способность ее молекул к электролитической диссоциации. Хотя степень электролитической диссоциации воды очень мала (ч. I, стр. 204), но в воде непрерывно с большой скоростью происходит процесс распада на ионы одних молекул и образование других по реакции НгО Н" + ОН". Вследствие этого между молекулами непрерывно происходит обмен атомами, причем продолжительность пребывания какого-нибудь данного атома водорода в составе одной молекулы воды не превышает в среднем 10" сек. Это означает, что за одну секунду он десятки миллионов раз успевает сменить партнеров. [c.8]

Диссоциация электролитов. Степень и константа диссоциации. Диссоциация кислот. Из ураи-нений электролитической диссоциации различных кислот [c.217]

Одной из качественных характеристик, введенных для характеристики электролитической диссоциации, является степень диссоциации (а), которая определяется как отношение диссоциированных молекул к общему числу [c.148]

ЗАВИСИМОСТЬ МЕЖДУ КОНСТАНТОЙ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ И СТЕПЕНЬЮ ДИССОЦИАЦИИ [c.85]

Слабые электролиты можно охарактеризовать константой кислотной или основной электролитической диссоциации и степенью электролитической диссоциации (см. гл. 1, 12). Если в уравнение константы ввести степени электролитической диссоциации, то можно найти зависимость между этими величинами. [c.85]

Дисперсности степень 135 Дисперсные системы 135 Диссоциация воды 143 сл. двойных солей 167 константы 46, 48, 409 степень см. Степень диссоциации электролитическая 41 сл. Дифениламин 344. 405 [c.416]

Степень диссоциации. Электролитическая диссоциация потенциальных электролитов представляет собой равновесный процесс (см. 9.1). Электролит может диссоциировать на ионы почти полностью или частично, что зависит от вида электролита и от концентрации его в растворе, а также от температуры раствора. [c.170]

Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты-Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация как обратимый процесс. Уравнение константы ачек-тролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель и реакция среды. Определение [Н 1 и [ОН 1 в растворах слабых электролитов. [c.114]

Кроме величины Кл, обратимый процесс электролитической диссоциации характеризуется степенью диссоциации а (см. 7.3). Эта величина зависит от температуры и аналитической концентрации электролита в растворе Сав- [c.256]

Проанализировать, как влияют перечисленные факторы на степень электролитической диссоциации вещества степень ионности химической связи в диссоциирующем соединении энергия химической связи в нем энергия межмолекулярного взаимодействия растворенного вещества и растворителя энергия гидратации образующихся ионов энергия кристаллической решетки растворяемого вещества количество растворителя температура молекулярная масса растворенного вещества [c.75]

Зная константу электролитической диссоциации, легко вычислить концентрацию Н+ и ОН— кислоты и щелочи, степень электролитической диссоциации электролита,, степень гидролиза солей, изменения [Н+] и [ОН—] в процессе нейтрализации слабых кислот и слабых оснований и др. [c.37]

Одной из основных характеристик теории электролитической диссоциации является степень диссоциации а растворенного вещества, представляющая собой отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул, введенных в раствор, и изменяющаяся от О (отсутствие диссоциации) до 1 (полная диссоциация). Выражение для константы равновесия реакции электролитической диссоциации, называемой константой диссоциации в разбавленных растворах может быть записано в следующей форме [c.6]

Количественно процесс электролитической диссоциации характеризуется степенью и константой диссоциации. feпeJ ь электролитической диссоциации равна отношению числа молекул, распавшн. ся на ионы п, к общему (исходному) числу растворенных матекул [c.76]

Электролитическая диссоциация — полный или частичный распад молекул растворенных веществ на ионы в результате сольватации молекулами растворителя. Вещества, способные к диссоциации, называют электролитами. Мерой электролитической диссоциации служит степень диссоциации — отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул в растворе. [c.31]

Мерой электролитической диссоциации является степень диссоциации. Дистиллированная вода — вода, очищенная дистилляцией от растворенных солей, органических веществ и других примесей. Дистилляция — метод очистки или разделения жадких смесей на отличающиеся по составу фракции. Суть процесса заключается в частичном испарении жидкости с последующей конденсацией образующегося пара. Полученная таким путем фракция (дистиллят) содержит преимущественно низкокипящие компоненты. [c.102]

Процесс растворения может сопровождаться понижением или повышением температуры раствора. Тепловую энергию, выделяемую или поглощаемую при растворении веществ, называют теплотой растворения. Водные растворы солей, кислот и оснований характеризуются электрической проводимостью. Вещества, водные растворы которых проводят электрический ток, называют электролитами, а их распад на ионы — электролитической диссоциацией. Для количественной характеристики процесса диссоциации используют степень диссоциагщи, по которой определяют силу электролита. Обычно по соотношению концентрации ионов и ОН судят о свойствах растворов. [c.135]

Общая химия (1987) -- [ c.80 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.122 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.122 ]

Химический анализ в металлургии Изд.2 (1988) -- [ c.11 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.122 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.122 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.58 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.256 ]

Теоретическая электрохимия (1965) -- [ c.24 ]

Теоретическая электрохимия Издание 2 (1969) -- [ c.26 , c.29 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.23 , c.31 ]

Теоретическая электрохимия (1959) -- [ c.29 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.29 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.235 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.47 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.15 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.55 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология