Электролитическая диссоциация слабых электролитов

Влияние одноименных ионов на диссоциацию слабых электролитов. Как указано выше, на состояние равновесия электролитической диссоциации слабого электролита влияет концентрация раствора. Сместить равновесие можно также изменением концентрации одного из находящихся в растворе ионов. Так, введение в систему [c.254]

Согласно (2.74) степень электролитической диссоциации слабого электролита с разбавлением.раствора растет. Так, в растворе, [c.249]

С другой стороны, константы электролитической диссоциации слабых электролитов постоянны для различных концентраций электролитов. Например, константа диссоциации уксусной кислоты (СНзСООН) для 1н. 0,1н. 0,01н. растворов постоянна и раина К = 1,82-10-5 (для 25°). [c.165]

Как указано, электролитическая диссоциация слабых электролитов — обратимый процесс, например [c.55]

Мы установили (стр. 178), что на состояние динамического равновесия электролитической диссоциации слабого электролита влияет разбавление раствора. Сместить равновесие можно также изменением концентрации одного из находящихся в растворе ионов. Так, для раствора уксусной кислоты [c.184]

Теория электролитической диссоциации слабых электролитов учитывает взаимодействие каждой данной пары ионов между собой и рассматривает процесс диссоциации молекулы и образования ее из ионов. Теория же сильных электролитов должна учитывать совокупность взаимодействия каждого данного иона со всеми остальными окружающими его ионами того и другого знака. Так как одноименно заряженные ионы взаимно отталкиваются, а разноименно заряженные — взаимно притягиваются, то каждый ион в растворе окружается ближе к нему расположенными ионами противоположного знака, в то время как одноименно заряженные ионы располагаются в среднем дальше от него (вследствие этого притяжение преобладает над отталкиванием). [c.392]

Как связана степень электролитической диссоциации слабого электролита с его концентрацией в растворе Сформулируйте закон разбавления . [c.74]

Как вычислить константу электролитической диссоциации слабого электролита в растворе по данным потенциометрического титрования [c.185]

Применение этих методов позволяет получить количественные характеристики электролитической диссоциации слабых электролитов, растворимости малорастворимых солей, степени гидролиза, подвижности ионов и коллоидных частиц определять pH растворов осуществлять тонкий анализ на содержание незначительных примесей и т. д. [c.79]

Методы измерения электрической проводимости растворов широко применяют для определения констант электролитической диссоциации слабых электролитов, концентраций растворенных веществ или их растворимости, степени и константы гидролиза солей, содержания растворенной формы методом кондуктометрического титрования и т. д. [c.83]

Согласно (2.70) степень электролитической диссоциации слабого электролита при разбавлении раствора растет. Так, для раствора, содержащего 1 моль СНзСООН в 1 л Н О, а-0,0038 (0,38%), при 100-кратном разбавлении раствора а возрастает до 0,041 (4,1%), при 10000-кратном - до 0,306 (30,6%). Схематически эта зависимость представлена иа рис. 2.27. При очень большом разбавлении а достигает предела. [c.267]

Так как электролитическая диссоциация слабых электролитов, по Аррениусу, обратима, то ионы в таких растворах находятся в динамическом равновесии с недиссоциированными молекулами. Приме- [c.159]

Рассмотрим смещение равновесия, устанавливающегося между недиссоциированными молекулами и ионами при электролитической диссоциации слабого электролита — уксусной кислоты [c.111]

Константы электролитической диссоциации слабых электролитов при данной температуре и давлении являются постоянными величинами. Однако это не следует понимать в том смысле, что и степень электролитической диссоциации слабых электролитов представляет собой тоже постоянные величины. Степень электролитической диссоциации электролита меняется с изменением концентрации раствора. [c.134]

Для вычисления констант электролитической диссоциации слабых электролитов применяют закон действия масс. Например, для электролита НАп согласно закону действия масс [c.158]

Вычисление равновесных концентраций ионов и степени электролитической диссоциации слабого электролита по величине константы электролитической диссоциации [c.159]

Характерной особенностью электролитической диссоциации слабых электролитов является её неполнота [c.165]

Для реакций слабых электролитов изменение / и е сказывается как на константе скорости реакции, так и на константе равновесия электролитической диссоциации слабого электролита, приводящего к изменению концентрации иона-реагента. [c.152]

При рассмотрении свойств растворов слабых электролитов обратим внимание на две их особенности. Первая — общие свойства растворов слабых электролитов приближенно подчиняются законам идеальных растворов, т.е. зависят только от числа частиц в растворе. Вторая — возможность применения к процессу электролитической диссоциации слабых электролитов закона действия масс. [c.12]

Так как величина теплоты гидратации ионов понижается с повышением температуры (вследствие уменьшения координационного числа гидратированных ионов), процесс диссоциации становится более эндо-термичным. Поэтому повышение температуры будет смещать равновесие (У.17) слева направо. Иными словами, степень электролитической диссоциации слабого электролита в водных растворах будет увеличиваться с повышением температуры. [c.198]

Равновесие в растворах электролитов. Электролитическая диссоциация слабых электролитов — процесс обратимый, подчиняющийся закону действия масс [c.54]

Примечание. Это же явление наблюдается при добавлении в раствор дополнительного количества того же электролита (т. е. при увеличении концентрации раствора). Следовательно, при увеличении концентрации понижается степень электролитической диссоциации слабых электролитов или активность сильных электролитов. [c.46]

Какими средствами можно усилить или ослабить электролитическую диссоциацию слабого электролита [c.61]

Таким образом, степень электролитической диссоциации слабого электролита значительно понижается при прибавлении к его раствору сильного электролита с одноименным ионом. [c.24]

Константы электролитической диссоциации слабых электролитов постоянны и практически независимы от концентрации водного раствора. Так, например, константа диссоциации уксусной кислоты при комнатной температуре для 1 0,1 и 0,01 н. водных растворов равна 1,82-10-5. Константы электролитической диссоциации сильных электролитов в значительной степени зависят от концентрации водного раствора. Так, например, константы диссоциации КС1 при данной температуре для 3 2 1 0,1 0,01 н. растворов соответственно равны 4,31 3,52 2,34 0,536 0,152. [c.52]

Процесс электролитической диссоциации слабых электролитов обратим, например [c.99]

Закон действующих масс — один из основных законов химии. Он позволяет сознательно управлять химическим равновесием, смещая его по желанию в том или другом направлении. Закон действующих масс применим к реакциям электролитической диссоциации слабых электролитов в разбавленных растворах и к другим обратимым химическим процессам, в которых молекулы и ионы реагирующих веществ могут свободно взаимодействовать друг с другом. Слабые электролиты в концентрированных растворах и все сильные электролиты закону действующих масс не подчиняются. Это объясняется тем, что в таких растворах между противоположно заряженными ионами действуют силы взаимного притяжения (межионные силы), тормозящие подвижность ионов. В таких растворах концентрация ионов как будто меньше той, которая соответствует концентрации растворенного электролита. [c.51]

Электролитическая диссоциация слабых электролитов— реакция обратимая, находящаяся в равновесии между недиссоциированными молекулами и ионами. Например, уксусная кислота диссоциирует по уравнению [c.51]

Степень диссоциации электролита — число отвлеченное у сильных электролитов оно равно единице, у слабых — меньше единицы. С разбавлением раствора степень электролитической диссоциации слабого электролита увеличивается, приближаясь к единице, наоборот, при повышении концентрации — уменьшается. [c.22]

Степень электролитической диссоциации слабого электролита в разбавленных растворах можно рассчитывать по формуле ас = ХсИо. Почему эта формула неприемлема для расчета степени электролитической диссоциации слабых электролитов в неразбавленных растворах [c.205]

На основании законов протекания обменных реакций равновесие практически сдвинется влево, т. е. реакции между NH OH и Na l не последует, а потому и заметного изменения степени электролитической диссоциации слабого электролита NH4OH тоже не произойдет. [c.47]

С помощью метода криоскопии можно определять осмотический коэффиииеит Вант-Гоффа и степень электролитической диссоциации слабых электролитов. [c.108]

Согласно (IV.32) степень электролитической диссоциации слабого электролита с разбавлением раствора растет. Так, в растворе, содержаш,ем 1 моль СН3СООН в I л HjO, а = 0,0038 (0,38%), возрастая при стократном разбавлении до 0,041 (4,1 %), а при десятитысячекратном — до 0,306 (30,6 %). [c.185]

Многие процессы электролитической диссоциации в растворах обратимы и подчиняются законам химического равЕювесия. Однако наличие у гидратированных ионов заряда и связанное с этим существенное изменение структуры воды, а также упорядоченность распределения заряженных частиц не позволяют рассматривать растворы сильных электролитов (кроме очень разбавленных) как идеальные. Поскольку сильные электролиты диссоциируют в водных растворах до конца, т. е. необратимо, эти процессы не могут быть рассмотрены с позиций химического равновесия. Напротив, электролитическая диссоциация слабых электролитов является обратимым процессом, поскольку концентрации ионов малы, подобные системы могут рассматриваться как идеальные растворы с установившимся химическим равновесием. [c.113]

Так как электролитическая диссоциация слабых электролитов, по Аррениусу, обратима, то ионы в таких растворах находятся в динамическом равновесии с иедис-социироваиными молекулами. Применяя закон действующих масс для слабого бинарного электролита, можно [c.198]