Вычисление равновесных концентраций

Вычисление равновесных концентраций по исходным и наоборот [c.14]

ВЫЧИСЛЕНИЕ РАВНОВЕСНЫХ КОНЦЕНТРАЦИИ [c.51]

Решение. Для вычисления равновесной концентрации [c.41]

Определение направления смещения химического равновесия и вычисление равновесных концентраций после смещения равновесия [c.18]

ВЫЧИСЛЕНИЕ РАВНОВЕСНЫХ КОНЦЕНТРАЦИЙ В РАСТВОРАХ, [c.280]

Для вычисления равновесной концентрации Ап отсюда получают следующее выражение [c.120]

При вычислении равновесных концентраций в задачах подобного типа часто удобно составлять таблицу, в которой указаны начальная концентрация каждого вещества, ее изменение и равновесная концентрация [c.46]

Метод вычисления равновесных концентраций сводится к решению уравнения [c.430]

Вычисление равновесных концентраций ионов и степени электролитической диссоциации ела бого электролита по величине константы элект [c.5]

Для вычисления равновесных концентраций ионо составляют уравнение диссоциации данного электролит , применяют к составленному уравнению закон действия масс, подставляют значение константы электролитической диссоциации и концентрацию растворенного веществ, в соответствующую формулу и вычисляют концентрации отдельных ионов. [c.159]

Для устойчивых комплексов затруднительно вычисление равновесных концентраций лиганда. Если комплексы не обладают высокой устойчивостью, то общая концентрация лиганда не будет существенно отличаться от равновесной [24]. [c.108]

В этом случае расчет равновесий необходим для а) нахождения количества растворителя, необходимого для переведения всего осадка в раствор, и б) вычисления равновесных концентраций ионов, полученных в результате растворения. [c.90]

После совместного решения этих уравнений имеем следуюш,ие выражения для вычисления равновесных концентраций всех компонентов получаемого газа [c.161]

Кривые распределения циркония и гафния, выражающие зависимость коэффициентов распределения элемента от равновесной концентрации адденда в водной фазе, представлены на рис. 1. Для вычисления равновесной концентрации адденда необходимо было знать характеристики р-дикетона —константу диссоциации Кд и константу распределения Р. Эти данные были получены предварительно (табл. 1). [c.173]

Для осуществления пенного или эмульсионного разделения вещество, которое необходимо выделить, должно снижать поверхностное натяжение на границе раздела фаз воздух — жидкость или вода — жидкость. Из уравнения Гиббса видно, что если наклон кривой зависимости поверхностного натяжения от концентрации (с1у/с1х) велик, то на границе раздела фаз достигается высокая степень концентрирования. Следовательно, для вычисления равновесных концентраций на поверхности необходимо только измерить поверхностное натяжение растворов, содержащих различные концентрации поверхностно-активного вещества. Для большинства поверхностно-активных веществ наклон кривых зависимости поверхностного натяжения от концентрации йу/йх) с повышением концентрации уменьшается таким образом, отношение избыточной концентрации на поверхности (в пене) к концентрации в основном ядре или остаточной жидкости (лгпена/л ядро) С уменьшением концентрации возрастает. Однако, поскольку избыток растворенного вещества Г представляет собой, как следует из уравнения (7), произведение й /йх на х (концентрация растворенного вещества), степень концентрирования на поверхности или на границе раздела фаз должна зависеть не только от наклона кривой поверхностное натяжение.— концентрация, но и от концентрации растворенного вещества. Результаты экспериментальной, проверки. .уравнения Гиббса, подтверждающей этот вывод, будут приведены дальше. [c.117]

Сопоставление вычисленных равновесных концентраций индивидуальных частиц в таком растворе показывает, что при наличии избытка лигандов преимущественно имеет место образование ионов Ag(NHз)2 (близко к 100%) и что допущение, сделанное при [c.44]

В результате вычисления равновесных концентраций атомов водорода и брома, их коэффициентов диффузии и констант скорости их взаимодей- [c.493]

В монографии А. К. Бабко [7] приводятся методы вычисления равновесных концентраций и констант нестойкости комплексных соединений. [c.110]

Выражение материального баланса для общей концентрации иода можно использовать для вычисления равновесной концентрации иодид-иона. Тогда [c.91]

При помощи уравнения [4], очевидно, может быть осуществлено вычисление равновесных концентраций из константы равновесия сложной системы. [c.434]

Общеизвестно, что вычисление равновесных концентраций способствует наилучшему выбору области температур для изучения кинетики тех или иных реакций. Хорошо известно и то, что равновесные концентрации, как правило, не совпадают с практически достижимыми. Поэтому изучение кинетики превращения диалкилсульфидов в присутствии алюмосиликатного катализатора должно представлять интерес для организаций и предприятий, связанных с переработкой сернистых нефтей. [c.188]

Подобное взаимное погашение поправок встречается иногда и при расчете равновесия газовых реакций. Оно отнюдь не должно создавать иллюзии о возможности приближенного вычисления равновесных концентраций веш,еств при реакциях в условиях высоких давлений без учета отклонений от идеального состояния. Такие приближенные расчеты в подавляюш,ем большинстве случаев обречены на неудачу. [c.63]

Из сказанного выше о методе вычисления равновесной концентрации СОг и определении фактического содержания в воде свободной СОг вытекает один из методов оценки стабильности воды. Этот метод заключается в сравнении фактического содержания в воде СОг с вычисленной по формуле (6.1) концентрацией равновесной СОг для некоторой температуры воды. [c.134]

Один из методов вычисления равновесных концентраций различных частиц не содержит какие-либо упрощающие допущения. В этом методе получают столько независимых уравнений, сколько есть неизвестных величин, причем для каждой концентрации должно быть записано некоторое математическое выражение и для [c.39]

Экспериментальные результаты. Уравнение (5) можно было бы использовать для вычисления С лишь в том случае, если бы значения констант были известны. Уравнение (6) было использовано для вычисления равновесного водопоглощения натурального каучука (вулканизат В) при сорбции из раствора, содержащего 10% хлористого натрия. Величина А не поддается вычислению, так как природа и концентрация примесей в каучуке неизвестны. Все же эту величину можно оценить, исходя из значения равновесного набухания каучука в насыщенном растворе соли. Найденное значение А равно 1,14-10 см /г. Вычисленное значение концентрации воды в каучуке при равновесии с 10%-ным раствором составило 0,0140 г/см , что находится в прекрасном согласии с экспериментальной величиной 0,0105 г/см . Более строгой проверкой теории явилось вычисление равновесной концентрации воды в модельном каучуке (вулканизат О) при его погружении в растворы хлористого натрия. Значения всех постоянных в уравнении (5) для этой системы известны. Экспериментальные и теоретические значения С даны в табл. 22.2, из которой видно, что согласие вполне удовлетворительное. Вклад давления каучука составляет около 10%, и если им пренебречь, согласие между теоретическими и экспериментальными значениями становится хуже. [c.365]

Для определения соотношения между лигандом и металло- ионом (состав комплекса) пользуются графическим методом, подробно описанным ниже, либо одним из вариантов классического метода физико-химического анализа [7] — построением диаграммы состав — свойство. Определение константы нестойкости сводится в первую очередь к установлению равновесной концентрации одной из частиц, участвующих в реакциях образования или диссоциации комплекса. В монографии А. К. Бабко [7] приводятся методы вычисления равновесных концентраций и констант нестойкости комплексных соединений. [c.122]

С другой стороны, непостоянство средней величины молярного коэффициента погашения служит основой спектрофотометрических методов изучения состояния веществ и равновесий в растворах. Если при изменении концентраций реагирующих веществ изменяется средний молярный коэффициент погашения, то это указывает на возможность возникновения побочных процессов (изменение степени диссоциации комплекса, полимеризацию, ступенчатое образование комплексов и др.). Это позволяет спектрофотометрически исследовать состояние веществ в растворах. В дальнейшем будут даны некоторые приемы расчета истинных молярных коэффициентов погашения, которые необходимы для вычисления равновесных концентраций при получении количественных характеристик процессов комплексообразования, [c.21]

Для вычисления равновесных концентраций участников реакции обычно используют метод последовательных приближений. Ураввевня (XI.94) — (XI.98) показывают, [c.253]

При решении задачи на вычисление равновесных концентраций по уравнению закона действия масс необходимо за дг принимать наименьшую концентрацию. Какая из концентраций является наименьшей, нетрудно решить по величине константы равновесия. Так, в данном случае, огромная величина /Сгидр-=4,6-10 показывает, что гидролиз по первой ступени идет почти до конца Следовательно, равновесные концентрации продуктов реакции, т. е. ионов НЗ- и молекул НН40Н, должны быть велики, а концентрация оставшихся не превращенными ионов З— мала. Именно эту последнюю концентрацию и нужно принять за х. Чтобы убедиться в справедливости математического правила, по которому за неизвестное нужно принимать наименьшую из равновесных концентраций, попробуйте решить ту же задачу, приняв за х концентрацию ионов НЗ. [c.230]

Представляется целесообразным начать обсуждение вопросов теории химического равновесия при высоких давлениях с реакций в газовой фазе, после чего перейти к имеющимся данным о равновесии в жидкой и твердой фазах, а также в многофазных системах. Это связано с тем, что агрегатные состояния реагирующих веществ предопределяют применение тех или иных методов вычисления равновесных концентраций при высоких давлениях. Поэтому для решения поставленной задачи необходимо знать в каждом конкретном случае, какие фазы сосуществуют в рассматриваемой смеси в условиях равновесия. Нельзя не учитывать при этом изменений агрегатного состояния веществ и характера сосуществующих фаз при приложении давления. А эти изменения зачастую весьма существенны. Например, температура плавления (затвердевания) большинства веществ повышается с увеличением давления. При 12 000 кПсм хлороформ плавится при 207,9° (вместо — 63,5° [c.9]

Алгоритм технологического расчета АПЕ абсорбера (АБ) базируется на математической модели АБ, с состав которой входят уравнения физико-химического равновесия системы рассол — парогазовая смесь NHg—СО2—Н2О, уравнения кинетики тепло- й массопере-дачи, гидродинамические характеристики, уравнения общего теплового баланса, общего и покомпонентных материальных балансов процесса абсорбции. Элементарным звеном математической модели АБ является г-я тарелка (отдельный контактный элемент). Расчет проводится от тарелки к тарелке методом итераций, начиная с нижней (первой) тарелки. При этом в уравнениях теплового и материального балансов используются значения составов и температур потоков на входе и выходе тарелки, а при вычислении равновесных концентраций компонентов в парогазовом потоке — средние арифметические значения концентраций компонен1 ов в жидкости на входе и выходе тарелки. Расчет тарелки заканчивается, если полученные в некотором -S-M и предыдущем (s—1)-м приближениях значения содержания аммиака в жидкости отличаются на величину, по абсолютному значению не превышающую заданную погрешность вычислений. Расчет последующей (г+1)-й тарелки начинается после завер- [c.115]

В многокомпонентной системе воздействие присутствующих в смеси компонентов может быть учтено за счет деформации изотермы равновесия основного компонента в зависимости от концентрации сопутствующих. Изменение к.п.д. смесителя в зависимости от концентрации компонентов может быть скорректировано в ходе расчета многостадийного процесса экстракции. Однако введение такого рода коррекции должно существенно усложнить итерационную процедуру расчетного алгоритма. Существующие алгоритмы расчета многокомпонентных систем строятся пока в основном по упрощенным моделям. Из известных можно отметить алгоритм расчета схемы разделения редкоземельных элементов [57], а также алгоритм расчета совместной экстракции уранилнитрата и НМОз в ТБФ [58]. Первый алгоритм строится по принципу коррекции в зависимости от состава фаз коэффициентов распределения по компонентам. В процессе поступенчатого расчета коэффициенты распределения принимаются постоянными. Второй алгоритм строится по принципу формирования блока вычислений равновесных концентраций и блока поступенчатого расчета с коррекцией по концам схемы или в точке питания. К общим недостаткам алгоритмов поступенчатого расчета следует отнести уже отмеченный малый запас по устойчивости расчетной схемы, который резко уменьшается по мере увеличения числа ступеней и усложнения равновесных моделей. [c.393]

Рассмотрение влияния этих различных факторсв хотя и крайне полезно, но представляет большие трудности, а потому, если доступен термодинамический метод рассмотрения явления сольватации как единого влияния, практичнее всего пользоваться именно этим методом. Он страдает, конечно, тем хорошо известным недочетом, что при недостатке необходимых термохимических данных нет возможностей для заполнения этого пробела путем подсчетов. В настоящее время принимаются самые энергичные меры для устранения этого недостатка и разрабатываются новые вспомогательные методы. Другой недостаток термодинамики состоит в том, что, хотя она дает нам средство для вычисления равновесных концентраций какой-либо реакции, она не может предсказать, сколько времени потребуется для достижения этого равновесия. Таким образом, с практической точки зрения, хотя уменьшение свободной энергии и представляет собою необходимое условие реакции, оно не является в то же время достаточным условием. С другой стороны, положительное значение АР является не необходимым, но зато вполне достаточным условием для того, чтобы реакция не смогла произойти. Эти критерии возможности реакции приложимы, конечно, как к суммарной реакции, так и к любой из ее промежуточных стадий. В этом последнем случае такое приложение имеет большое значение и для кинетики, когда обратимая стадия реакции предшествует стадии, определяю- [c.382]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология