Диссоциация электролитическая константа

Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации.. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация как обратимый процесс. Уравнение константы электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация воды. Константа и степень электролитической диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель и реакция среды. Определение [Н ] и [ОН ] в растворах слабых электролитов. [c.105]

Константа диссоциации слабого электролита. В случае слабых электролитов, зная степень диссоциации при различных концентрациях электролита, можно определить константу электролитической диссоциации. Зная константу диссоциации, можно рассчитать степень диссоциации при любой концентрации. Пусть слабый электролит диссоциирует по схеме [c.166]

Диссоциация слабых электролитов подчиняется закону действующих масс и может быть количественно охарактеризована константой равновесия. Классическим примером слабого электролита может служить уксусная кислота в разбавленном водном растворе. В таком растворе устанавливается равновесие диссоциации СНзСООН СНзСОО + Н . Количественно этот процесс характеризуется степенью диссоциации и константой диссоциации. Степенью электролитической диссоциации а называют отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул [c.430]

Вычислить степень электролитической диссоциации и константу диссоциации раствора уксусной кислоты, концентрация которого 4,33% (масс, доли, %), если при 18°С удельная электрическая проводимость раствора 0,12 См/м, а плотность 1,005 г/см . [c.144]

Вычислить степень электролитической диссоциации и константу диссоциации дистиллированной воды при 18° С, если удель- [c.144]

Для бинарного слабого электролита его способность к диссоциации характеризуется константой электролитической диссоциации, которая связана со степенью диссоциации согласно уравнению [c.232]

Константа равновесия для случаев диссоциации молекул получила название константы электролитической диссоциации. Эта константа у слабых электролитов не зависит от концентрации раствора (она зависит только от температуры). Так, константа дис- [c.198]

Величина К носит название константы электролитической диссоциации, или константы ионизации. В отличие от степени диссоциации она не изменяется от концентрации электролита. Сказанное справедливо лишь для слабых электролитов, в растворах которых имеется равновесие между ионами и недиссоциированными молекулами. [c.178]

Константу равновесия AГнN02 называют в данном случае константой электролитической диссоциации или константой диссоциации. Она характеризует состояние диссоциации. Чем больше данная величина, тем больше диссоциация данного электролита. Чем больше константа диссоциации, тем больше сила данного электролита. Константа диссоциации азотистой кислоты NN02 = 4,5 10 " , соответствующая константа для уксусной кислоты АГснсоон = Ь8 10 . Следовательно, уксусная кислота является более слабым электролитом, чем азотистая. Указанные константы относятся к водным растворам. В водном растворе не могут существовать свободные протоны, поэтому уравнение константы характеризует не диссоциацию уксусной кислоты [c.85]

Количественными характеристиками равновесного состояния примесей, относящихся к четвертой группе,в растворе является степень их диссоциации и константа диссоциации. Обычно электролиты, диссоциирующие в 0,1 н. растворах на 30% и более, называют сильными, а электролиты, степень диссоциации которых не превышает 3%,— слабыми. В случае сильных электролитов (к ним могут быть отнесены все растворенные в природной воде соли) в связи с отклонениями свойств их растворов от идеальных, для которых создана классическая теория электролитической диссоциации, при вычислении констант диссоциации необходимо использовать активности или умножать аналитические определяемые концентрации ионов на соответствующие коэффициенты активности. [c.60]

Помимо степени электролитической диссоциации а, другой количественной характеристикой процесса диссоциации является константа равновесия реакции диссоциации, названная константой диссоциации К . При диссоциации бинарного электролита КА по уравнению [c.159]

При повышении ионной силы раствора усиливается электролитическая диссоциация и увеличиваются концентрационные константы диссоциации, поэтому константы диссоциации электролитов сравнивают при ионной силе, равной нулю. Как осуществить это условие [c.195]

Дисперсности степень 135 Дисперсные системы 135 Диссоциация воды 143 сл. двойных солей 167 константы 46, 48, 409 степень см. Степень диссоциации электролитическая 41 сл. Дифениламин 344. 405 [c.416]

ИЗ слабых оснований по Аррениусу практически ваи ным является только гидрат аммиака NHa-HjO процесс его электролитической диссоциации характеризуется константой диссоциации основания Кдо- [c.257]

Так как степень электролитической диссоциации изменяется с концентрацией раствора, то удобнее характеризовать силу кислот и оснований по константе их диссоциации. Чем константа диссоциации кислоты или основания меньше, тем слабее данный электролит. Например, уксусная кислота (/С= 1,86 10 ) приблизительно в 10 раз слабее муравьиной (/С=1,8-10- ) и во много раз сильнее цианистоводородной, у которой К =4,8 -Ю . [c.159]

Одной из основных характеристик теории электролитической диссоциации является степень диссоциации а растворенного вещества, представляющая собой отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул, введенных в раствор, и изменяющаяся от О (отсутствие диссоциации) до 1 (полная диссоциация). Выражение для константы равновесия реакции электролитической диссоциации, называемой константой диссоциации в разбавленных растворах может быть записано в следующей форме [c.6]

СТЕПЕНЬ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ И КОНСТАНТА ДИССОЦИАЦИИ [c.107]

Вычислить степень электролитической диссоциации и константу диссоциации раствора муравьиной кислоты концентрации 4,947о (масс, доли, %), если при 18° С удельная электрическая проводимость раствора 0,55 См/м, а плотность 1,012 г/см . [c.144]

Вследствие обратимости процесса электролитической диссоциации в водном растворе слабого электролита устанавливается равновесие между ионами и недиссоциирован-ными молекулами. В простейшем случае, когда молекула электролита диссоциирует на два иона, уравнение диссоциации и константа диссоциации могут быть выражены следующим образом [c.126]

Константа равновесия для случаев диссоциации молекул получила название константы электролитической диссоциации. Эта константа у слабых электролитов не зависит от концентрации раствора (она зависит только от температуры). Так, константа диссоциации уксусной кислоты при 25° С равна К = 1,85-10 . Малая величина константы диссоциации свидетельствует о том, что равновесие в процессе диссоциации уксусной кислоты в растворе устанавливается при большом избытке недиссоциированных молекул. Независимость этой константы от разбавления хорошо подтверждается следующими данными [c.237]

Вопросы для самопроверки 1. Что называется степенью ионизации (электролитической диссоциацией ) 2. Какая зависимость существует между степенью диссоциации и константой диссоциации слабого бинарного электролита в разбавленных растворах 3. Как определяется ионная сила электролита 4. Что такое коэффициент активности и как можно определить активную концентрацию иона [c.33]

Прибор для измерения электропроводности, заполненный 0,02 и. раствором КС1, имеет сопротивление при 18°С 35,16 ом, а заполненный 0,1 и. раствором уксусной кислоты—179 ом. Вычислить степень электролитической диссоциации и константу диссоциации уксусной кислоты. [c.214]

Величина К называется константой электролитической диссоциации. 1 Константа диссоциации уксусной кислоты при 25° С известна ) [c.77]

С. Аррениус сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации рассчитал константу диссоциации воды. [c.569]

Примем условие а х< в, справедливое для относительно небольщих степеней превращений, и выразим концентрацию катализатора через х, воспользовавшись уравнением константы электролитической диссоциации и предположив, что практическое значение имеет только первая ступень диссоциации, а константы диссоциации моноэфира и кислоты равны между собой . При этом уравнение скорости для начального периода примет вид [c.84]

Сосуд для измерения электрической проводимости, заполненный 0,02 н. КС1, имеет при 18° С сопротивление 35,16 Ом, а заполненный 0,1 н. СН3СООН— 179 Ом. Вычислить степень электролитической диссоциации и константу диссоциации СН3СООН. [c.144]

Общая константа электролитической диссоциации и константы собственной кислотности, по И. А. Измайлову, связаны уравнением [c.219]

Электролитическая константа диссоциации при 23 С 1,73 Ю"5 [61] [c.10]

Общая химия (1987) -- [ c.85 , c.86 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.123 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.123 ]

Химический анализ в металлургии Изд.2 (1988) -- [ c.12 , c.173 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.123 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.123 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.469 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.255 ]

Общая химия (1964) -- [ c.357 ]

Теоретическая электрохимия (1965) -- [ c.24 , c.25 , c.32 ]

Теоретическая электрохимия Издание 2 (1969) -- [ c.22 , c.23 , c.28 , c.30 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.23 , c.32 ]

Химический анализ (1979) -- [ c.84 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.237 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.49 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.443 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.64 , c.395 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология