Основные термы атомов

Рассмотрим основной терм атома гелия Не(15)2. [c.310]

Электронные конфигурации и основные термы атомов [1] [c.649]

А. Основные термы атомов [32] [c.436]

Основной терм атомов -элементов зависит от суммарного числа эквивалентных 5- и -электронов (25- - от числа [c.72]

Определить основной терм атома бора. [c.70]

Ванадий. Основной терм атома объясняется наличием трех холостых -электронов, занимающих состояния с /тг, = 2, 1, 0. В нормальном состоянии ванадий трехвалентен. Пятивалентное состояние возникает за счет возбуждения. Согласно правилу Хунда, разрешен переход 45 4р, поскольку увеличивает значение Ь на единицу. Высшему валентному состоянию пять отвечает терм Сз,,. [c.83]

Переход между основным термом атома натрия 3 5i/2 и этими компонентами приводит к появлению в спектре двух линии (дублета) 3 3,/2—З Рз/2 (Х = 589,0 нм), 3 5,/2—З Р,/2 ( == ==589,6 нм). Для атомов, имеющих два валентных электрона (например, атома кальция) характерно существование синглет-ных и триплетных термов, поскольку спины двух электронов могут либо складываться (5=1, М = 3), либо вычитаться (5 = 0, М=1). Переход между синглетным термом 4 Pl и основным термом 4 5о отвечает спектральной линии с длиной волны 422,7 нм. [c.9]

Вернемся к атому углерода с конфигурацией li 2i 2p . Для него возможны термы Р, и 5. Исходя из первого правила Гунда, основным термом атома углерода должен быть терм Р. Ему отвечает конфигурация, у которой спины -электронов параллельны. Компоненты триплета Рд, Р и Р2- Их энергии соответственно 0,15 и 42 скГ в согласии с третьим правилом Гунда. Синглетные термы Д2 и отвечают конфигурациям со спаренными -электронами. Согласно первому правилу Гунда, им отвечает более высокое значение энергии (10 192 и 21 647 см ). Эти состояния метастабильны, неустойчивы. Если термы одной конфигурации так значительно различаются по энергии, то возбуждение атома, приводящее к переходу электрона с одиого подуровня на другой, требует еще большей энергии. Например, изменение конфигурации атома углерода с ls 2i 2 > до li 2i2 (терм 5) требует энергии 35 ООО см (4,35 эВ). [c.55]

Рис. 25. Запись основных термов атомов с эквивалентными электронами согласно правилу Грегори

Таким образом, все термы 5 щелочных металлов — термы одиночные и отличаются друг от друга лишь значением главного квантового числа. К этим термам относится и основной терм атома щелочного металла, соответствующий нормальному невозбуждённому атому. Так как валентный электрон лития находится в невозбуждённом состоянии во второй электронной оболочке, [c.331]

Д56. Клечковский В. М. Правило последовательного заполнения п + /)-групп и мультиплетность основного терма атомов. Оптика и спектроскопия, 1965, 19, № 3, 441—443. [c.48]

Как упоминалось выше, ван-ден-Бош и ван-ден-Берг считают возможным, что основным термом атома урана является неизвестный до сих пор терм конфигурации 5/ 7s .) [c.49]

Атом азота должен иметь три холостых р-электрона. Тогда мультиплетность максимальна 25 + 1 = 2 + 1 = 4. Следовательно, основным термом атома азота будет Основной терм атома марганца и т. д. [c.57]

Характеристики квантовых чисел электронов элементов даны в табл. ХХМ. В последнем столбце этой таблицы даны характеристики основного терма атома. V [c.446]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология