Суммарное спиновое число

Рис, 168. Суммарное спиновое число Их, для стабильных (/) и возбужденных (2) атомов -металлов четвертого периода [c.315]

Порядок заполнения орбиталей данного подслоя подчиняется пр а в и л X н д а суммарное спиновое число электронов данного подслоя должно быть максимальным. [c.23]

Рассмотрим правило Гунда на примере заполнения подуровня 2р, который имеет три орбитали рх ру Эти орбитали можно условно представить в виде трех клеточек, заполненных тремя электронами с различными спиновыми моментами. Если клеточки будут заполнены непарными электронами или электронами с одинаковыми значениями спиновых квантовых чисел, то мы получим максимальное суммарное спиновое число 25 [c.48]

Если в р-орбиталях какого-либо уровня находятся четыре электрона, сколько из них имеют неспаренные спины и чему равно их суммарное спиновое число [c.39]

Рис. 22. Возбуждение атомов элементов второго периода и изменение суммарного спинового числа (возбужденные состояния атомов показаны пунктиром)

Заполнение электронами атомных р-орбиталей одного подуровня происходит таким образом, чтобы их суммарное спиновое число было максимальным. [c.35]

Лиганды Н2О, F относятся к числу лигандов, оказывающих слабое воздействие на ион-комплексообразователь, и в их окружении ион-комплексообразователь находится в состоянии, когда электроны стремятся занять максимальное число ячеек, т. е. образуется высокоспиновое состояние. NH3, N , NO —лиганды, обладающие сильным действием на ион-комплексообразователь. В их присутствии электроны заполняют d-подуровень не по правилу Гунда, образуются пары электронов на нижележащих dxy, dyz и dxz ячейках при пустых d и dx -y ячейках. В результате ожидаемое суммарное спиновое число не достигается и возникает низкоспиновое состояние. В комплексах [c.244]

Рис. 168. Суммарное спиновое число 25 для стабильных и возбужденных атомов -металлов 4-го периода

Суммарное электронное состояние характеризуют также суммарным спиновым числом 5, причем последнее изображается в виде числа 25 + 1, записанного в виде индекса слева сверху от символа орбитального состояния. Это число указывает, сколько имеется независимых спиновых состояний, и называется мультиплетностью. Так, для атома О в Р-состоянии мультиплетность равна трем, поскольку в этом состоянии имеется два неспаренных электрона и суммарное спиновое число равно 1. Следовательно, основное состояние атома О есть состояние Р. Для атома V максимальный суммарный орбитальный момент обеспечивается в случае, если три его неспаренных электрона займут состояния с т = 2, 1 и 0. В этом случае L =3, т. е. имеет место -состояние. Мультиплетность равна 4, поэтому это состояние обозначается как Р. Основное состояние атома Мп, в, котором имеется по одному электрону в каждом З -состоянии, суммарный орбитальный момент импульса равен нулю, а мультиплетность — 6, т. е. символ этого состояния 5. [c.44]

Таким образом, каждая орбиталь водородного атома может содержать два электрона с противоположными спинами при этом предполагается, что форма и размер орбиталей не изменяются (допущение). При заполнении ( заселении ) электронами подуровней нужно соблюдать правило Гунда суммарное спиновое число электронов данного подуровня должно быть максимальным. Правило Гунда получено на основании спектральных исследований и формулируется вообще более сложно. Оно полностью применимо для атомов в их устойчивом или стабильном состоянии, а также и для возбужденных атомов. [c.48]

При заполнении электронных слоев и оболочек атомы подчиняются 1) принципу наименьшей энергии, согласно которому электроны сначала заполняют вакантные орбитали с минимальной энергией 2) принципу Паули 3) правилу Гунда — на вырожденных орбиталях суммарное спиновое число электронов должно быть максимальным. В квантовых ячейках с одинаковой энергией заселение электронами происходит так, чтобы атом имел наибольшее число неспаренных электронов. Это отвечает нормальному состоянию атома (минимум энергии). Рассмотрим связь между электронным строением атомов и положением элементов в короткой 8-клеточной Периодической сис ме (см. форзац). У каждого следующего элемента Периодической системы по сравнению с предыдущим на один электрон больше. Наиболее прост первый период системы, состоящий лишь из двух элементов. У водорода единственный электрон заселяет наинизшую по энергии орбиталь 1 , а у гелия на этой орбитали два электрона с антипарал-лельными спинами. Гелием заканчивается первый период системы и исчерпаны все вариации квантовых чисел при п = I. Таким образом, у атома гелия полностью формируется наиболее близкий к ядру А -слой. [c.40]

При возбуждении атомов их электроны переходят на более высокие подуровни и соответственно с этим увеличивается их суммарное спиновое число (251), так как при этом разрушаются уже готовые электронные пары. Энергия возбуждения атома в пределах одного и того же уровня, как правило, невелика. Возбуждение может происходить за счет изменения энергии при образовании молекул или за счет энергии химических реакций. Степень возбуждения атома определяется наличием свободных орбиталей в пределах уровней, имеющихся в атоме. Чем больше главное квантовое число и и чем сложнее строение уровня (см. рис. 17, табл. 2.8), тем больше существует возможностей для возбуждения атомов. Так, например, при п= 1 вообще нет возбужденных состояний, так как единственная орбиталь 15 содержит у водорода I электрон, а у Не 2, но при п = 2 атомы Ве, В, С уже могут изменить расположение электронов по орбиталям следующим образом [c.54]

Такая перестройка приведет к возрастанию суммарного спинового числа (25,), как это показано на рис. 22 (по оси ординат даны спиновые числа для возбужденных и невозбужденных состояний). Еще больше возможность возбуждения атомов элементов 3-го периода, так как у всех элементов здесь свободна -орбиталь, на которую могут переходить электроны (рис. 23, табл. 2.10). [c.54]

Рассмотрим распределение электронов по энергетическим уровням атомов четвертого периода в их стабильном и возбужденном состояниях и охарактеризуем это распределение суммарным спиновым числом (Хз,), которое, по существу, показывает число непарных электронов и способность атомов устанавливать химические связи (табл. 12.3). [c.314]

В пределах периодов наблюдается также скачкообразное изменение потенциалов ионизации для устойчивых конфигураций по правилу Гунда (максимальное суммарное спиновое число) для Ве и N. Mg и Р и т. д. [c.56]

Суммарное спиновое число определяет возможные степени возбуждения (или окисления) атома данного элемента [c.316]

Рис. 38. Возбуждение атомов элементов II периода и изменение суммарного спинового числа. Возбужденные состояния атомов показаны пунктирной кривой

При возбуждении атомов их электроны переходят на более высокие подуровни и соответственно с этим увеличивается их суммарное спиновое число (2 ), так как при этом разрушаются уже готовые электронные пары. Энергия возбуждения атома в пределах одного и того же уровня, как правило, невелика. Возбуждение может проис [c.54]

Если клеточки будут заполнены непарными электронами или электронами с одинаковыми значениями спиновых квантовых чисел, то мы получим максимальное суммарное спиновое число [c.49]

Эти индивидуальные радикалы хорошо растворимы во многих полярных и неполярных протонсодержащих растворителях и обладают очень простой, хорошо разрешенной СТС спектров ЭПР ьо всем диапазоне магнитных полей 65]. В слабом магнитном поле связь между электронным спином 5 = 2 и спином ядра азота А = 1 не разорвана, и система энергетических уровней характеризуется суммарным спиновым числом Р, принимающим два значения [c.176]

Как показано на фиг. 82, в октаэдрической системе с пятью -электронами в слабом поле лиганда будет пять неспаренных электронов, а в сильном поле — только один. Максимальное суммарное спиновое число получается в том случае, когда разность энергий между расщепленными -уровнями, обусловленная величиной поля лигандов, меньше обменной энергии, необходимой для спаривания двух электронов с противоположными спинами на одном уровне. Случаи, промежуточные между пределами, делящими поля на сильные и слабые, обычно описывают как смесь высоко- и низкоспиновых форм, а не как состояние молекулы с промежуточным значением спина. В качестве примера рассмотрим ионы Мп и Ре +, имеющие по пять -электронов. Комплексы этих ионов с насыщенными лигандами являются высокоспиновыми и необычно слабо поглощают в видимой области спектра. Последнее связано с тем, что переходы —й в этом случае требуют изменения суммарного спинового числа. В водных растворах Мп++ дает бледно-розовую, а Ре + — бледно-желтую окраску. Аналогичным образом шесть -электронов [c.418]

Орбитали подуровня заполняются по правилу Гунда, установленному им на основании спектральных данных при данном значении I электроны в атоме располагаются так, что суммарное спиновое число их (1>з) максимально. [c.51]

При заполнении ( заселении ) электронами подуровней нужно соблюдать правило Гунда суммарное спиновое число электронов данного подуровня должно быть максимальным. Правило Гунда получено на основании спектральных исследований и формулируется вообще более сложно. Оно полностью применимо для атомов в их устойчивом, или стабильном, состоянии. [c.49]

При возбуждении атомов их электроны переходят на более высокие подуровни и соответственно с этим увеличивается их суммарное спиновое число (2s ), так как при этом разрушаются уже готовые электронные пары. [c.76]

Отметим, что заполнение электронами атомных р-орби-тал й одного подуровня происходит таким образом, чтобы их суммарное спиновое число было максимальным (правило Хунда). Суммарное спиновое число равно сумме всех электронов атома. Для атома углерода оно будет максимальным, если р-электронь1 имеют параллельные спины (т ) одного знака /а+ /г=1 или — /24-(— /г)=—I. Если спины электронов антипараллельны, суммарный спин равен нулю Vг-f(— /а)=0. Это условие впервые было сформулировано Хундом и известно как правило Хунда. Поэтому, изображая графически электронную структуру атома азота, мы помещаем по одному электрону в каждой ячейке [c.17]

Это условие впервые было сформулировано Хундом и известно как правило Хунда. Суммарное спиновое число равно сумме т всех электронов атома. Для атома углерода оно будет максимальным, если / -электроны имеют параллельные спины (т ) одного знака V2+ =l или — 2+(— /2)=—1. Если спины электронов антипарал-лельны, суммарный спин равен нулю /. +(— /2)=0. Поэтому, изображая графически электронную структуру атома азота, мы помещаем по одному электрону в каждой ячейке [c.35]

Известно большое число бирадикалов и устойчивых, и существующих в качестве интермедиатов [154]. Если неспаренные электроны в бирадикале достаточно удалены друг от друга, как в радикале СН2СН2СН2СН2, в спектре наблюдается два дублета. Если неспаренные электроны расположены достаточно близко друг к другу, так что они могут взаимодействовать или взаимодействуют через ненасыщенную систему (как в триметилен-метане (29) [155]), суммарное спиновое число может принимать значения +1. О или —1, поскольку каждый электрон имеет спин или +V2. или — /г- В результате в спектре появля- [c.245]

Как видно на рисунке, электронные оболочки С, К, О и других элементов заполняются таким образом, что их р-состояния имеют максимальное число неспаренных электронов. Это соответствует общему правилу Гунда при данном значении числа I електроны располагаются так, чтобы их суммарное спиновое число было максимальным. [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология