Основной терм

Рис. 25. Запись основных термов атомов с эквивалентными электронами согласно правилу Грегори

Основной терм выделен полужирным шрифтом. [c.41]

Основной терм из нескольких для данной конфигурации выбирают, пользуясь правилами Гунда [c.42]

Переход между основным термом атома натрия 3 5i/2 и этими компонентами приводит к появлению в спектре двух линии (дублета) 3 3,/2—З Рз/2 (Х = 589,0 нм), 3 5,/2—З Р,/2 ( == ==589,6 нм). Для атомов, имеющих два валентных электрона (например, атома кальция) характерно существование синглет-ных и триплетных термов, поскольку спины двух электронов могут либо складываться (5=1, М = 3), либо вычитаться (5 = 0, М=1). Переход между синглетным термом 4 Pl и основным термом 4 5о отвечает спектральной линии с длиной волны 422,7 нм. [c.9]

Эле мент К 1 Л1 N 0 Р Основной терм [c.69]

В подавляющем большинстве случаев основной терм двухатомной молекулы — это а для гомоядерных молекул Есть и исключения, например [c.198]

Основной терм Ве, кДж/моль Яе, им [c.199]

Основные состояния термов — это состояния, отвечающие наименьшей энергии, наиболее глубокие состояния. Линии спектра, возникающие при участии основного терма любого атома, называются резонансными. [c.70]

У атомов или ионов с конфигурацией р или р при возбуждении р-электрона возникают спектры с дублетными линиями. Они напоминают спектры щелочных металлов, но основной терм Р, а не 5, и наряду с дублетным возможны синглетные и триплетные термы, возникающие при возбуждении. [c.221]

Различие электрона и дырки скажется лишь в обращении квантового числа X Если для / -конфигурации основной терм 7 ,/2, то для -конфигурации — Рз/2 согласно третьему правилу Г унда. [c.56]

Рассчитаем в качестве примера электронную энтропию иона Сг +, имеющего электронную конфигурацию (кг)М . Вклад замкнутой оболочки (Аг) в суммарный орбитальный момент и суммарный спин равен нулю, поэтому будем находить основной терм конфигурации д . В соответствии с первым правилом Хунда оставляем все электроны неспаренными и получаем суммарный спин равным В соответствии со вторым правилом размещаем электроны так, чтобы значение L было максимальным (/я — магнитное квантовое число т.1 = —2 —1 0 I 2) [c.186]

Рассмотрим основной терм атома гелия Не(15)2. [c.310]

Оптические свойства иона Си " определяются только недостроенной электронной оболочкой 3 . Свободному иону Си отвечает определенный энергетический уровень, или терм, т. е. определенное значение энергии. Основной терм иона двухвалентной меди—(стр. 83—84). [c.118]

В первом случае испускается частота V—VI, а во втором V + + VI, где V — частота излучения, которым тело облучается, а VI — частота, возникающая при переходе молекулы из основного терма в один из вышележащих (см. рис. XXIV.2). [c.529]

Для золота степень qk-црпрния -[-.я весьма характерна, для серебра типична степень окисления-=М-, для меди +2. Это согласуется с данными по разности энергий основных термов (см. 3,10), отвечающих электронным конфигурациям атомов Си, Ag, Au, и определяет своеобразие химической связи в соединениях элементов подгруппы меди. [c.412]

Пунктирной линией обозначено нулевое значение энергии. Оно соответствует энергии основного терма изолированного иона с до-бавлением сферически симметричного члена в энергии возмущения. [c.296]

Вычисляют 5 = Ss , = (M )max = 2rni,. Для r S = 6(l/2)=3 L = = 24-l+0-f (— ) + (—2)+0 = 0 основной терм S. Для кислорода S=l, = 2 1+0+(—1) = основной терм триплет Р. Перечень значений J для хрома заключен в пределах от L+S = 3 до L—S = = 3, т. е. терм содержит единственную компоненту 5з и является синглетом (его мультиплетность определяется величиной 2L + 1, так как Lосновное состояние атома так как р-оболочка заполнена более чем наполовину. [c.183]

Для атомов, содержащих два, три или четыре внешних р-электрона характерно наличие нескольких термов. Для конфигурации лр и пр основной терм для конфигурации пр — 5. Суммарное расстояние между нижним и верхним уровнями составляет от 1,5-10 до 4,3-10 см . При переходах пр —пр Ы 1 возникают линии в дальней УФ-области, переходы пр п Г — пр Ы"1" дают линии в видимой и ИК-областях (здесь и далее в электронных формулах вместо символов 5, р, , / могут быть указаны значения квантового числа I, I, Г и т. д.) [c.221]

Схема термов для / конфигураций трехзарядных /-элементов приведена в табл. 6.5. На рис. 6.14 приведено расщепление наиболее глубоких (основных) термов лантанидов, для которых сохраняется связь L—5, но расстояние между компонентами мультиплета становится такого же порядка, как между термами. Для более высоких энергетических уровней система термов нарушается. [c.224]

Ph . 6.14. Расщепление основных термов трехзарядных лантанидов [c.225]

Расстояние от основного терма до более высоких увеличивается к середине ряда элементов. [c.226]

Слабое поле. Из табл. 6.4 и правил Хунда следует, что для конфигураций, указанных в скобках, основными термами являются Ю ( , 9),3 ) ( 6), 3/Г( 2 8) 4/Г ( 3 7) 6 ( 5) JepM 5 [c.232]

Характер расщепления можно установить, не проводя точных расчетов для координационных соединений ионов, имеющих в d-оболочке один электрон, например Ti , (основной терм D). В таких ионах отсутствуют усложняющие эф( )екгы взаимодействия -электронов. [c.416]

Выбор основного терма из нескольких производят, пользуясь правилами Гунда [c.54]

Вернемся к атому углерода с конфигурацией li 2i 2p . Для него возможны термы Р, и 5. Исходя из первого правила Гунда, основным термом атома углерода должен быть терм Р. Ему отвечает конфигурация, у которой спины -электронов параллельны. Компоненты триплета Рд, Р и Р2- Их энергии соответственно 0,15 и 42 скГ в согласии с третьим правилом Гунда. Синглетные термы Д2 и отвечают конфигурациям со спаренными -электронами. Согласно первому правилу Гунда, им отвечает более высокое значение энергии (10 192 и 21 647 см ). Эти состояния метастабильны, неустойчивы. Если термы одной конфигурации так значительно различаются по энергии, то возбуждение атома, приводящее к переходу электрона с одиого подуровня на другой, требует еще большей энергии. Например, изменение конфигурации атома углерода с ls 2i 2 > до li 2i2 (терм 5) требует энергии 35 ООО см (4,35 эВ). [c.55]

Для иона Т1 с одним -электроном основной терм расщен-ляется в октаэдрическом поле йа два подуровня и eg, причем электрон находится на более низком -уровне. Расстояние между уровнями зависит от силы поля. Возможен ли переход электрона между уровнями /2 и Ведь оба эти уровня -состояния, а правило Лапорта запрещает переход d d (см. 8). Но этот запрет строг для свободного атома, где электрон находится в центрально-симметричном поле. В поле, не имеющем центра симметрии (например, тетраэдрическом), запрет не строг, в октаэдрическом похге, имеющем центр симметрии, он тоже не строг, так как центральный ион колеблется в поле шести лигандов, времеино смещаясь от центра. В связи с этим поглощение света оказывается возможным и возникает спектр перехода Каким он должен быть Так как это переход, связанный с нарушением правила Лапорта, спектр не должен быть интенсивным. Поскольку это переход между близкими уровнями, он должен лежать в области сравнительно длинных волн, комплекс типа Т1 должен быть окрашен. Действительно, в водном растворе существует фиолетовый [Т1(Н20)б] , интенсивность окраски слабая, максимум полосы поглощения лежит при 20 300 см От- [c.245]

Характер расщепления можно установить, не проводя точных расчетов для координационных соединений ионов, имеюших в й-оболочке один электрон, например Т1 +, У + (основной терм 1)). В таких ионах отсутствуют усложняющие эффекты взаимодействия -электронов, которые мы рассмотрим ниже. [c.170]

Очевидно, что искажение правильной формы есть следствие наличия вырожденных уровней. Согласно теореме Яиа —Теллера нелинейная многоатомная система устойчива, если ее основной терм невырожден. [c.226]

Так, для электронной конфигурации сР основным термом является где индекс 3 указывает на мультиплетность, равную 25 + -Ь 1, следовательно, 5 = 1, L = 3, 7 = 2. Зная J, можно найти и рассчитать для данного атома хэфф- Если = О и У = 5, то = 2 и является чисто спиновым фактором спин-орбитальное взаимодействие отсутствует и при образовании элементарных магнитных диполей существенны только спиновые моменты электронов. Тогда [c.130]

Число -электронов (конфигурация) Основной терм Степень выро-ждения Число подуровней, возникающих в поле [c.84]

На рис. XXV. указаны две потенциальные кривые. Нижняя отвечает основному терму молекулы, а верхняя— терму возбужденной молекулы. [c.666]

Серии линий в спектре нейтрального лития [спектр, известный как Li(I)] возникают из комбинаций состояний Is=2p -Р и Is nd и наблючаются при 610,36, 460,29 н 413.23 нм. Участвующие i-орбнтали являются водородоподобны-мн. Известно, что терм l.i-2p Р лежит при 670,78 нм над основным термом ls 2s S. Каков потенциал Ноннзаиии нейтрального атома и его основном состоянии [c.506]

Так, при калориметрических измерениях жидкостей особенно важны работы Осборна гг сотрудников, в которых разработана соответствующая техтшка эксперимента [29, 15]. Исследования к-бутаиа [42] и этана [43] являются примерами такого типа работ. Основные термо-дипами к ские соотношения, применяемые при калориметрических измерениях, основаны на первом законе термодинамики. При онределе-нин теплоемкости в точке давления насыщения с помов ью калориметра типа Осборна соответ-ств5"ющие соотношения имеют следующий вид [c.56]

На рис. 76 приведены данные об энергетических уровнях электрона в атоме водорода. В спектральном анализе отдельные энергетические состояния называют термами. Основному терму соответствует главное квантовое число п = 1 у каждого следующего терма главное квантовое число возрастает на единицу. Зная, между какими термами происходит переход электрона, можно вычислить соответствующую длину волны. Так, например, если электрон переходит от терма с л = 2 к терму с л = 3, то по формуле (V, 11), физический смысл которой раскрыт выражением (V, 10), находят [c.174]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология