Применение теории валентных связей

Одной из наиболее ценных идей, которая, по-видимому, должна быть введена в стереохимию вслед за первыми применениями теории валентной связи, является утверждение, что при определении структур молекул соединений непереходных элементов неподелен-ные, или свободные пары электронов так же важны, как и связывающие пары. Однако следует отметить, что при определении стереохимии соединений переходных элементов свободные пары, вероятно, не играют такой же роли, как в случае непереходных элементов. У атомов переходных элементов свободные пары и о.т и-ночные неспаренные электроны находятся в предпоследнем (п 1) -подуровне, т. е. на негибридных металлических атомных орбиталях, тогда как у непереходных элементов они расположены [c.191]

Применение теории валентных связей к металлам [c.136]

Применение теории валентных связей к комплексным соединениям принадлежит Полингу [16]. Эта теория предполагает рассмотрение электронной структуры основного состояния цен-400 [c.400]

Полное изложение теории координационной связи выходит за рамки данной книги. Мы ограничимся лишь рассмотрением тех ее аспектов, которые находят наиболее широкое применение теории валентной связи и теории поля лигандов (теории кристаллического поля). Более полное изложение можно найти в книгах, указанных в списке рекомендуемой литературы. [c.263]

Применение теорий валентных связей и молекулярных орбиталей [c.147]

Одной из наиболее ценных идей, которая, по-видимому, должна быть введена в стереохимию вслед за первыми применениями теории валентной связи, является утверждение, что при определении структур молекул соединений непереходных элементов не-тюделенные, или свободные пары электронов так же важны, как и связывающие пары. Однако следует отметить, что при определении стереохимии соединений переходных элементов свободные пары, вероятно, не играют такой же роли, как в случае непереходных элементов. У атомов переходных элементов свободные пары и одиночные неспаренные электроны находятся в предпоследнем п — 1) -подуровне, т., е. на негибридных металлических атомных орбиталях, тогда как у непереходных элементов они расположены на внешнем квантовом уровне, т. е. на гибридных орбиталях. Действительно, октаэдрическая конфигурация комплексов переходных металлов не зависит от числа несвязывающих электронов. Так, ион Мо(СМ)б имеет додекаэдрическую форму несмотря на то, что валентная оболочка атома молибдена содержит девять электронных пар. [c.199]

Франк [110—112] привел теоретические аргументы в поддержку смешанных моделей воды. Он отмечал, что Коулсон и Даниелссон [68[ в результате применения теории валентной связи к водородной связи на1пли, что во взаимное притяжение двух молекул воды вносит вклад следующая резонансная структура [c.260]

Применение теории валентных связей Общий случай — молекула XV. Электроотрацательность [c.51]

Ранее при применении теории валентных связей для описания структуры комплексных соединений полагали, что все парамагнитные комплексы никеля, являются тетраэдрическими. Кроме того, многие парамагнитные тетрагональные комплексы [например. М1(КНз)4С1г] ошибочно относили к тетраэдрическим. [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология