Орбиталь гибридная

В случае хр -гибридизации у атома углерода появляются три гибридные орбитали и сохраняется одна негибридная р-орбиталь. Гибридные орбитали находятся в одной плоскости под углом 120° относительно друг друга, а р-орбиталь расположена перпендикулярно этой плоскости. Соответственно атом углерода образует три а-связи с атомом углерода и атомом водорода и одну л-связь с атомом углерода. При хр -гибридизации атомных орбиталей у двух атомов углерода образуются алкены — непредельные углеводороды с одной двойной связью [c.302]

Рис. 3. Взаимное перекрывание орбиталей. Гибридные орбитали

Представители данной группы гетероциклических соединений в той или иной степени проявляют ароматические свойства и, следовательно, должны иметь электронное строение, близкое к бензолу. Таким образом, следует ожидать, что в ароматических гетероциклах имеет место такое взаимодействие /)-орбиталей -гибридных атомов углерода с электронами гетероатомов, которое обеспечивает формирование единой 7с-электронной системы, аналогичной бензолу. [c.416]

Рис 13-3 Образование трех эквивалентных гибридных хр -орбиталей атома в результате составления линейных комбинаций из его 1 -, 2р,- и 2ру-орбиталей. Гибридные р -орбита-ли имеют плоскую тригональную ориентацию в пространстве. [c.554]

На рис. 27 показан вид гибридной орбитали, возникшей из 5-и р-орбиталей. Гибридная орбиталь имеет большую вытянутость по одну сторону от ядра, чем по другую. Следовательно, химическая связь, образуемая с участием электрона гибридной орбитали, должна быть более прочной, чем за счет участия электронов отдельных з- и р-орбиталей. Таким образом, гибридизация связана с энергетическим выигрышем за счет образования более прочных связей и более симметричного распределения электронной плотности в молекуле. Понятно, что число гибридных орбиталей должно быть равно числу исходных. [c.65]

Устойчивое валентное состояние соответствует sp -гибридиза-ции валентных орбиталей. Гибридные состояния sp и sp неустойчивы. Следовательно, в химических соединениях валентные электроны атома кремния находятся в состоянии 3s 3p . Такое состоя- [c.5]

Ответ. Ковалентные связи в органических соединениях образуются при перекрывании электронных облаков. Атом углерода имеет четыре валентные орбитали 2з, 2р , 2ру, 2р . При образовании связи все эти орбитали (или некоторые из них) изменяют свою форму — происходит так называемая гибридизация орбиталей. Гибридные орбитали атома углерода могут перекрываться с орбиталями других атомов. Например, в молекуле метана СН4 четыре связи [c.7]

Первое условие устойчивости гибридизации можно сформулировать следующим образом по сравнению с исходными атомными орбиталями гибридная атомная орбиталь должна более полно перекрываться орбиталью соседнего атома при образовании связи. [c.56]

В рамках МВС эти факты объясняются на основе концепции гибридизации атомных валентных орбиталей. Согласно данной концепции, в образовании ковалентных связей участвуют не чистые , а так называемые гибридные, усредненные по форме и размерам (а следовательно, и по энергии) орбитали. Число таких орбиталей равно числу исходных орбиталей. Гибридные орбитали более вытянуты в пространстве, что обеспечивает их более полное перекрывание с орбиталями соседних атомов (рис. 5.7). Гибридные орбитали вследствие особой симметрии в образовании л-связей участия не принимают. [c.65]

В возбужденном Fe(II) имеется 6 вакантных орбиталей гибридного Л/> -типа, которые образуют шесть донорно-акцепторных ст-связей 5 с атомами азота и одну с ф -орбиталью молекулы кислорода. Возникающая ст-связь Fe <- О2 объясняет тот факт, что молекула связанного О2 образует с плоскостью ху угол 120°. Теперь заполненные / 1- и / -орбитали могут [c.746]

В зависимости от числа участвующих в гибридизации р-орбиталей гибридные орбитали имеют различную пространственную ориентацию. Так, у атома, имеющего один 8-электрон и один р-электрон, будут возникать две гибридные орбитали, расположенные друг относительно друга под углом 180°. Гибридизация одной з-орбитали и двух р-орбиталей (зр -гибридизация) приводит к образованию трех гибридных орбиталей, расположенных в плоскости под углом 120°, Гибридизация одной з- и трех р-орбиталей (зр -гибридизация) приводит к образованию четырех гибридных орбиталей. Они симметрично расположены в пространстве и ориентированы к вершинам тетраэдра под углом 109° 23, [c.115]

Модель гибридизации электронных орбиталей не обязательно распространяют на все орбитали атома. Известны случаи, когда модель требует считать часть орбиталей гибридными, т. е. усредненными по энергиям и дополнительно симметризованными по расположению в пространстве, а часть орбиталей — негибридными. Рассмотрим подобный случай на примере некоторых производных углерода. Известно, что строение таких соединений, как этилен С2Н4 и фосген СОО , объясняют одинаковым характером гибридизации орбиталей атомов углерода в этих молекулах. Из четырех одноэлектронных орбиталей атома углерода (одной 5 и трех р) три орбитали считают гибридными, они образуют своим расположением фигуру правильной трехлучевой звезды (зр -гибридизация), а одна р-орбиталь остается негибридной. Она располагается перпендикулярно к плоскости звезды, как показано иа рис, 21.12. За счет гибридных вр -орбнталей атом углерода образует три ст-связи (две —с атомами других элементов и одну —с соседним углеродным атомом, имеющим аналогично расположенную р-орбиталь). [c.256]

Достаточно одного взгляда на форму 5- и р-атомных орбиталей, чтобы увидеть, что р-орбиталь простирается дальше от центра, чем х-орбиталь. Гибридная орбиталь з + Хр будет, очевидно, простираться на какое-то промежуточное расстояние. Таким образом, следует ожидать, что длина связи С—X будет несколько изменяться в зависимости от природы гибридной орбитали атома углерода. Такая ситуация наблюдается для связей С—Н. Как видно из табл. 17 (стр. 225), различия в длинах разных связей С—Н достигают 0,06 А. Численные значения этнх изменений могут быть вполне точно определены при подробном анализе плотностей облаков заряда в гибридных орбиталях [49]. Другие подтверждения рассмотренного эффекта приведены в гл. 11 и 12. [c.234]

Чтобы ответить на этот вопрос, химикам пришлось выполнить множество экспериментов, на основании которых они пришли к выводу, что эти четыре связи атома углерода одинаковы. Теория о тетраэдрическом атоме углерода была разработана в 1931 г. В соответствии с этой теорией, теорией орбиталей гибридной связи или теорией гибридизации, одна 25-орбиталь и три 2р-орбитали атома углерода гибридизуются (сочетаются) с образованием четырех тетраэдрических орбиталей. Они вполне эквивалентны друг другу и направлены к углам правильного тетраэдра, как показано на рис. 6.9. Кроме того, природа 5- и /)-орбиталей и их гибридов [c.149]

Во введении указывалось, что локализованные орбитали с наибольшим успехом применяются для расчета свойств молекул, электронные волновые функции которых естественным образол представляются в виде произведений вкладов отдельных электронных пар. Классическим примером такой системы является молекула воды, в которой локализованные орбитали относятся к внутренней оболочке кислорода, а связывающая орбиталь вдоль каждой ОН-связи и две неноделенные пары кислорода образуют вместе со связывающими орбиталями гибридный набор, соответствующий искан енному тетраэдру. [c.108]

Здесь не рассматриваются молекулы типа Н2О, атом О которой хотя и находится в хр -гибридизации, но число парнеров по связям меньше четырех. Валентный угол Н—О—Н не будет уже строго тетраэдрическим (он равен 104,5°), в нем как бы усилен р-характер (т. е. наблюдается уменьшение угла от тетраэдрического 109,5° к 90°, характерного для расположения в пространстве чистых р-орбиталей). Подробное обсуждение таких частиц проведено в разд. 6. Отметим только, что при линейной комбинации X- и р-орбиталей гибридная функция Ф = = йТ а + Ь р не содержит ограничений по коэффициентам а и Ь, т. е., например, коэффициент а не равен точно значениям 50, 33 или 25%, отвечающим х-вкладу в хр-, и хр -гибридные орбитали. Для молекулы воды значение а равно 20 % (вместо 25% при 5р -гибридизации), что вполне приемлемо остальные 80 % соответствуют вкладу р-орбиталей. [c.101]

В случае образования а-связи у серы за счет перекрывания 35- или Зр-орбиталей (без участия Зй-орбиталей) форма гибридных орбиталей остается без изменения. При участии -орбиталей гибридная орбиталь слегка деформируется. Так, при гибридизации одной 35-орбитали, трех Зр-орбиталей и одной Зd-opбитaл i образуется соединение, имеющее симметрию либо трехгранной [c.15]

В случае 5/7 -гибридизации у атома углерода появляются три гибридные орбитали и сохраняется одна негибридная /7-орбиталь. Гибридные орбитали находятся в одной плоскости под углом 120° относительно друг друга, а / -орбиталь расположена перпендикулярно этой плоскости. Соответственно атом углерода образует три о-связи с атомом углерода и атомами водорода и одну 71-связь с атомом углерода. При л/7 -гибридизации атомных орбиталей у двух атомов углерода образуются алкены — непредельные углеводороды с одной двойной связью (а), а при / -гибридизации атомных орбиталей у четырех атомов углерода образуются диены (алкадиены) — непредельные углеводороды с двумя двойными связями (б), ибридизация шести [c.425]

Основы неорганической химии для студентов нехимических специальностей (1989) -- [ c.16 ]

Квантовая механика и квантовая химия (2001) -- [ c.352 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.36 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.85 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.91 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.60 ]

Квантовая механика и квантовая химия (2001) -- [ c.352 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология