Радиусы атомные металлические

Атомные радиусы металлов металлическая связь [c.96]

В табл. 21.9 указан ряд важнейших свойств атомов элементов группы 5А. Наблюдаемые в этих свойствах общие закономерности подобны обсуждавшимся ранее для элементов групп 7А и 6А с возрастанием атомного номера элемента в пределах группы происходит увеличение атомного радиуса и металлического характера. Отметим также, что в сравнении с соответствующими элементами групп 6А и 7А атомные радиусы элементов группы 5А больше, а энергии ионизации и электроотрицательности меньше. [c.314]

На основании электронного строения атомов р-элементов IV и V групп, изменения их атомных радиусов, их металлических и неметаллических свойств решите вопрос об изменении наиболее устойчивой степени окисления этих элементов по группам. Ответ мотивируйте составлением уравнений реакций растворения в азотной кислоте а) углерода, кремния, олова, свинца б) мышьяка, сурьмы, висмута. [c.67]

Химические свойства оксидов и гидроксидов зависят как от положения соответствующего элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, так и от его степени окисления. Вам уже известно, что в группах сверху вниз увеличиваются атомные радиусы элементов и, следовательно, возрастают металлические свойства. Особенно это характерно для элементов главных подгрупп. В том же направлении усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов соответству-ЮШ.ИХ элементов. В этом можно убедиться при сравнении свойств элементов, их оксидов и гидроксидов, отраженных в таблице 19. [c.116]

Атомные и ионные радиусы. Условно принимая, что атомы и ионы имеют форму шара, можно считать, что. межъядерное расстояние с/ равно сумме радиусов двух соседних частиц. Очевидно, если обе частицы одинаковы, радиус каждой равен У 2 Так, межъядерное расстояние в металлическом кристалле натрия й == 0,320 нм. Отсюда металлический атомный радиус натрия равен 0,160 нм. Межъядерное расстояние в молекуле Маа составляет 0,308 нм, т. е. ковалентный радиус атома натрия равен 0,154 нм. Таким образом, атомные радиусы одного и того же элемента зависят от типа химической связи. Величины ковалентных радиусов зависят также от порядка химической связи. Например, при одинарной, двойной и трой- [c.152]

Атомные радиусы. Выделяют металлические и ковалентные радиусы. Металлические находят, исходя из межъядерных расстояний в металлах, сплавах, интерметаллических соединениях, а ковалентные — из этих же величин в неметаллах и ковалентных молекулах. [c.13]

Атомный радиус, нм металлический.... - 0,134 0,139 0,158 0,175 [c.421]

Атомные характеристики Атомный номер 47, атомная масса 107,869 а е. м., атомный объем 10,27-10 мкмоль. Атомный (металлический) радиус 0,1442 им, ионный радиус Ад+ 0,133 нм, ковалентный 0,141 им. Электронная конфигурация внешней электронной оболочки атома 4 Б , Электроотрнцательность 1,9, [c.72]

Атомные характеристики. Атомный номер 82, атомная масса 207,19 а.е. м, атомный объем 18,27-10 м /моль. Атомный (металлический) радиус свинца 0,174 нм, ионный радиус РЬ + 0,132 нм, ковалентный радиус 0,154 нм. Конфигурация внешних валентных электронов [c.234]

Атомные характеристики. Атомный номер хрома 24, атомная масса 51,996 а. е. м., атомный объем 7,23-10 м /моль. Атомный (металлический) радиус хрома 0,128 нм, ковалентный 0,118 нм. Электронная конфигурация внешних оболочек 4.ь . Электроотрнцательность 1,6. Значения потенциалов ионизации I (эВ) 6,746 16,49 31. При атмосферном давлении хром обладает о. ц. к. решеткой, при комнатной температуре а=0,2884 нм. Энергия кристаллической решетки [c.369]

Интересно сопоставить длину ковалентной связи с силовой постоянной, энергией связи или энергией диссоциации и с порядком связи, как это сделано в табл. 4-2. В общем случае ковалентный радиус неметаллических атомов совпадает с атомным радиусом, однако для атомов металлов ковалентный радиус всегда меньше атомного (металлического) радиуса. Это видно, например, из сопоставления металлических и ковалентных радиусов ряда металлов [c.109]

У металлов группы лантанидов (за исключением Ей и Ь) также наблюдается постепенное уменьшение атомных объемов и ионных радиусов. Структура металлических Ра, и, Ыр и Ри очень сложна и не имеет аналогий среди металлов группы лантанидов. Америций— это первый металл из актинидов, по своей кристаллической структуре напоминающий лантаниды. [c.535]

В подгруппе с ростом порядкового номера увеличивается атомный радиус и уменьшается энергия ионизации атома (см. табл. 4.1), т. е. неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются углерод и кремний—неметаллы германий, олово и свинец — металлы. [c.126]

Система атомных (металлических и ковалентных) радиусов элементов, построенная по новым данным [110—113], представлена на рис. 45. Изменение атомных радиусов металлов I группы с возрастанием атомного номера вполне соответствует размещению элементов в периодической системе, изображенной в табл. 10 и И. [c.124]

Система атомных радиусов элементов дана на рис. 45 (см. стр. 125). Можно видеть, что в общих чертах изменение атомных (металлических и ковалентных) радиусов подобно сдвигам в табл. 10 и 11, выполненным нэ основе анализа строения трех внешних электронных оболочек. Так, взаимное расположение подгрупп и специфические изломы кривых атомных радиусов элементов первых трех групп в точности отвечают их взаимному расположению в табл. 10 и 11, Такое же соответствие имеет место для элементов IV—Vni групп. Однако металлические радиусы обнаруживают и дополнительные тонкие отклонения, обусловленные особенностями строения более глубоких оболочек, чем учитываемые в табл. 10 и И. Так, лантаноидное сжатие проявляется в небольшом уменьшении атомных радиусов последующих элементов, что приводит к некоторому дополнительному смещению вправо франция, радия, актиния и всех актиноидов. Обнаруживается небольшой перелом на рубидии. [c.159]

Металлический атомный радиус, [c.344]

Атомная масса. . . Валентные электроны Металлический радиус атома, нм. ... Радиус иона, нм Энергия ионизации эВ. . . Э+- Э2+, эВ. . . Содержание в земной ко- [c.470]

Атомы металлических элементов в отличие от неметаллических обладают значительно большими размерами атомных радиусов. Поэтому атомы металлических элементов сравнительно легко отдают валентные электроны. Вследствие этого они обладают способностью образовывать положительно заряженные ионы, а в соединениях проявляют только положительную степень окисления. Многие металлические элементы, например медь Си, железо Ре, хром Сг, титан Т1, проявляют в соединениях разную степень окисления. [c.94]

Атомная масса. ... Валентные электроны Металлический радиус [c.528]

Атомные и ионные радиусы. Условно принимая, что атомы и ионы имеют форму шара, можно считать, что межъядерное расстояние d равно сумме радиусов двух соседних частиц (точнее сфер их действия). Очевидно, если обе частицы одинаковы, радиус каждой равен 1/2 d. Так, межъядерное расстояние в металлическом кристалле натрия ( =3,20 A. Отсюда металлический атомный радиус натрия равен 1,60 A. Межъядерное же расстояние в ковалентной молекуле Nag составляет 3,08 A, т. е. ковалентный радиус [c.184]

Металлический атомный радиус, А........ [c.371]

Атомный вес. ... Валентные электроны Металлический радиус атома, А. .. Условный радиус иона [c.544]

Увеличение энергии ионизации Уменьшение атомного радиуса Усиление неметаллических свойств и повышение электроотрицательности Ослабление металлических свойств [c.284]

Больщая часть перечисленных в табл. 21.4 свойств закономерно изменяется в зависимости от атомного номера элемента. В пределах каждого периода соответствующий галоген имеет почти самую высокую энергию ионизации, уступая только следующему за ним благородному газу. Точно так же каждый галоген в пределах своего периода имеет самую больщую электроотрицательность. В группе галогенов атомные и ионные радиусы увеличиваются с возрастанием атомного номера. Соответственно энергия ионизации и электроотрицательность уменьшаются в направлении от легких к тяжелым галогенам. При обычных условиях галогены существуют, как уже сказано выще, в виде двухатомных молекул. При комнатной температуре и давлении I атм 12 представляет собой твердое вещество, Вг2-жвдкость, а С12 и Р -газы. Высокая реакционная способность р2 очень затрудняет обращение с ним. Хранить Р2 можно в металлических сосудах, например медных или никелевых, так как на их поверхности образуется защитное покрытие из фторида соответствующего металла. Обращение с хлором тоже требует особой осторожности. Поскольку хлор путем сжатия при комнатной температуре можно превратить в жидкость, обычно его хранят и транспортируют в жидкой форме в стальных емкостях. Хлор и более тяжелые галогены обладают большой реакционной способностью, хотя и не такой высокой, как фтор. Они непосредственно соединяются с большинством элементов, за исключением благородных газов. [c.290]

У элементов любой отдельно взятой группы с возрастанием атомного номера происходит увеличение атомного радиуса и соответственно уменьшение электроотрицательности и энергии ионизации. Металлический характер элементов изменяется в зависимости от их электроотрицательности. В семействах неметаллических элементов первый член каждого семейства значительно отличается от остальных его членов. Во-первых, он образует не более четырех связей с другими атомами (т.е. число электронов в валентной оболочке его атома ограничено октетом). Кроме того, он обнаруживает намного большую способность к образованию п-связей, чем более тяжелые элементы той же группы. [c.329]

При помощи постоянной Авогадро можно также приближенно оценить размеры атомов. Для примера приведем данные для меди (Л. А. Николаев). Плотность металлической меди равна 8,9 г/см ( 9), атомная масса меди 63,5. В 1 см меди содержится Л =(6,02 х V-10 -9)/63,5 атомов Си. Объем, который приходится иа 1 атом, равен обратному значению этой величины (примерно 10 см ). Если принять, что объем 10 см отвечает сфере радиуса то можно записать V лг ==10 , отсюда /" --О, нм. Эта величина для ато.ма Си близка к табличной (0,128 нм). Аналогичный расчет для атомов углерода (кристаллы алмаза, имеющие плотность 3,5 г/см ) дает / = 0,05 нм, табличные данные 0,077 нм. [c.29]

Общее химическое свойство металлических 5- и р-эле-ментов — это их способность легко отдавать валентные электроны вследствие гораздо большего атомного радиуса по сравнению с неметаллическими элементами. Поэтому образованные ими простые вещества в химических реакциях выполняют функцию восстановителей. [c.96]

Атомные характеристики. Атомный номер 72, атомная масса 178,49 а. е. м., атомный объем 13,42-10 мУмоль. Атомный (металлический) радиус 0,159 нм, ионный радиус Н1 + 0,082 нм, ковалентный раднус 0,1442 нм. Конфигурация внешних валентных электронных оболочек атома гафния Значения потенциалов ионизации /(эВ). 7,5 0,5 [c.261]

В третьем типе моделей, где атомы и длины связей выполнены в масштабе, атомы представляют собой шарики, обрезанные под прямым углом к направлению связей и снабженные гнездами, которые соединяются зажимами. Эти модели особенно удобны в том случае, когда необходимо выяснить, могут ли два данных атома в молекуле достаточно сильно сблизиться друг с другом, существует ли в молекуле напряжение вследствие скопления определенных атомов и т. д. Имеются варианты как малого масштаба (модели Фишера — Хиршфельдера — Тэйлора, 1А=1 см), так и несколько большего размера (модели Стюарта — Бриглеба, 1А=1,5 см). Так называемые модели Каталины представляют собой видоизменение моделей Фишера — Хиршфельдера — Тэйлора, в которых атомы, сделанные из фенолформальдегидной смолы, соединяются стерженьками из твердой резины вместо металлических зажимов. Это придает моделям несколько большую гибкость и позволяет собирать умеренно напряженные структуры. Другой способ увеличения гибкости моделей использован в атомных моделях Курто (масштаб 1А=2 см). В них гнезда зажимов снабжены пружиной, которая делает возможным некоторое боковое движение, а атомы разделены резиновой прокладкой. Следующим типом очень гибких моделей являются модели Годфри (масштаб Л= 1,65 см), в которых гибкость достигается изготовлением атомов из поливинилхлорида, а соединений (связей) из полиэтилена. С помощью моделей Годфри можно построить даже модель циклопропана. В моделях Курто и Годфри радиусы шаровых поверхностей атомных моделей пропорциональны реальным вандерваальсовым радиусам атомов, тогда как в моделях Фишера — Хиршфельдера — Тэйлора, Стюарта — Бриглеба и Каталины радиусы атомных сфер составляют примерно 80% от вандерваальсовых радиусов. Например, в моделях Каталины, где масштаб для длины связей составляет 1 см I А, радиус модели атома азота равен [c.21]

Наиболее устойчивая степень окисления Ионный радиус, А Металлический радиус, А Атомный объем, см /молъ [c.24]

Металлические твердые растворы. Металлы характеризуются повышенной склонностью растворять металлы и в мень[пей степени неметаллы. Эта способность следствие предельной нелокализованности металлической связи. Вследствие дефицита электронов (см, рис, 64) валентная зона металлическ010 кристалла может принимать некоторое число добавочных электронов, не вызывая изменений структуры и металлических признаков кристалла. Образованию твердых растворов благоприятствует близость химических свойств, атомных радиусов и типов кристаллической структуры исходных вешеств (см. с. III). Несоблюдение одного из этих [c.205]

Атомный и ионный радиусы натрия Na (Is22s22p 3si) значительно больше, чем лития, и признаки металлического элемента у натрия выражены сильнее. В этом отношении он уступает лишь элементам подгруппы калия. [c.590]

При увеличении атомного радиуса и одновременно с возрастанием числа участвующих в связях орбиталей закономерно меняются свойства простых веществ. Ясно прослеживается переход от неполярных молекулярных веществ (N2 и Рбел) к слоистым структурам (Рчерн, Аз) и к металлическим веществам (Bi). [c.530]

В ряду от Р к I элсктроотрицательность уменьшается, ионные и атомные радиусы увслимиваются, первый потенциал ионизации уменьшается. Соответстаенно усиливаются металлические и ослабевают немсталличсские свойства, окислительные свойства уменьшаются, для иода характерны восстановительные свойства (см. 2.З.9.). [c.292]

На свойства вольфрама оказывает влияние лантаноидное сжатие, радиусы атомов вольфрама и молибдена близки, по свойствам они менее отличаются друг от друга, чем от хрома. Небольшие первые 1юпизационные потенциалы указывают на металлическую природу элементов. Характер изменения значений потенциалов ионизации атомных радиусов и стандартных потенциалов в подгруппе отражает изменение химической активности элементов от хрома к вольфраму она заметно уменьшается. [c.376]

Образуя главную подгруппу I группы периодической системы, ЩЭ —зЬ], пЫа, эК, зтКЬ, ббСз, вуРг —следуют непосредственно за инертными газами [2], и их собственные электроны располагаются на новом энергетическом уровне, начиная электронный слой с главным квантовым числом на единицу большим, чем у элементов предыдущего периода (табл. 1.1). Валентным пз -электронам предшествует завершенная электронная оболочка типа инертного газа. Понятно поэтому, что валентные электроны каждого ЩЭ отщепляются легче, чем у любого другого элемента того же периода, — электронный слой, только что начав формироваться, еще очень далек от завершения и поэтому непрочен. Впрочем, как видно из табл. 1.1, величины ионизационных потенциалов (ПИ1) для металлического состояния ЩЭ все же велики. Это относится прежде всего к литию, для которого ПИ1 = = 5,37 эВ ( — 123,5 ккал/моль). С ростом атомного и ионного радиуса величины ПИ сверху вниз в подгруппе уменьшаются. У цезия ПИ самый низкий из измеренных среди ЩЭ и других элементов периодической системы (3,58 эВ). [c.5]

Основные характеристики элементов главной подгруппы II группы периодической системы (табл. 1.3) изменяются в ряду Ве—Ra закономерно как и следовало ол<идать, величины атомных и ионных радиусов растут, величины потенциалов нонизацпи уменьшаются, атомная масса увеличивается, металлические и кислотно-основные свойства становятся все более явными. [c.23]

Большое влияние на физические и химические свойства металлов оказывают размеры их атомов. Атомы с малым радиусом, как правило, образуют очень прочную кристаллическую структуру (радиус металлического атома железа, напрнмер, только 1,25 А), что приближает его к неметаллам и приводит к образованию структуры, напоминающей атомную. Напротив, металлы, образованные большими атомами, чаще всего химически п термически более активны. Примером могут служить цезий (2,74 А), барий (2,25 А) и лантан (1,88 А), имеющие максимальные размеры металлического рад11уса и относящиеся к числу самых активных. [c.254]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология