Валентность теория

Появление квантовой механики (1920-1930-е годы) проявилось в создании теории строения атомов, квантовой теории валентности, теории строения молекул и квантовохимических методов расчета. Огромное значение имела разработка квантовой теории дисперсионных взаимодействий атомов и молекул. Квантовая механика объединила науку о микромире с классической физикой, установила, обосновав периодическую систему элементов Д.И. Менделеева, неразрывность физики и химии и стала единой основой изучения физических и химических явлений. [c.9]

Совершенно ясно, что формулы интерметаллических соединений, например Ag5Sг, не соответствуют обычно принятым валентностям данных элементов. Соединения, подобные Ag5Sr, можно описать, Указав, что атом стронция использует два своих валентных электрона для образования связей с атомами серебра, которые его окружают, а атомы серебра в этом случае используют свои оставшиеся электроны для образования связей с другими атомами серебра. Валентная теория структуры и свойств интерметаллических соединений, а также сплавов вообще разрабатывается довольно успешно, однако эта область химии все еще находится на довольно примитивном уровне...... [c.503]

Для объяснения металлической связи Полинг выдвинул валентную теорию металлов. Принимая во внимание большое координационное число металлов и то, что для образования локализованных [c.19]

Для решения вопроса о синтезе нового вещества химики имеют весьма эффективное средство, которое дают им правила валентности, теория строения и химическая термодинамика, а решение вопроса о скоростях химических процессов, пишет Семенов, упирается в отыскание новых динамических характеристик исходных веществ, т. е. тех свойств, которые проявляют вещества во время тех или иных своих превращений. Основную задачу физико-химии нового времени Семенов видит в создании учения [c.70]

Валентная теория такой структуры и свойств интерметаллических соединений, а также сплавов вообще разрабатывается довольно успешно,, однако эта область химии все еще далека от того, чтобы считаться окончательно сформировавшейся. [c.415]

Невозможно определенно установить, какие практические ограничения появляются при введении уравнения (26-14). Теория Дебая—Хюккеля, в которой в качестве регулируемой переменной используется параметр расстояния а, довольно удачно предсказывает термодинамическое поведение обычных одновалентных ионов вплоть до концентраций электролита порядка 0,1 моль л. В случае обычных ионов высшей валентности теория менее хороша и пригодна [c.525]

Подобно тому как развитие химии было задержано флогистонной теорией, а развитие органической химии — представлениями о жизненной силе , прогрессу в координационной химии сильно мешали попытки приспособить ее к несовершенным валентным теориям, оказавшимся полезными в развитии органической химии, хотя они не различали понятий валентности и координационного числа. Только благодаря одаренности Альфреда Вернера координационная химия освободилась от своих цепей и был проложен путь для ее современного развития. В 1893 г. Вернер показал, что фактором, определяющим строение координационных соединений, является не валентность металла или другого центрального атома, а число групп любого характера, которые могут быть присоединены непосредственно к центральному атому, т. е. его координационное число. Любые группы сверх этих должны находиться вне сферы центрального атома и должны существовать в виде ионов, удерживаемых только электростатическими силами. Но работа Вернера не произвела на химиков сильного впечатления до тех пор, пока он в 1911 г. не разделил некоторые координационные соединения на оптические изомеры . Таким путем он показал, как это было принято в классической химии, что координационные соединения действительно имеют форму, которую им ир1шисывает его теория. [c.8]

После выхода немецкого издания произошли печально известные нападки Кольбе на новую теорию. В истории химии этот эпизод настолько ярок и в то же время настолько типичен и поучителен, что мы уделим ему некоторое место, приведя несколько выдержек. Кольбе — противник (последовательно) теории типов, теории валентности, теории химического строения — выступает теперь против учения о пространственном строении молекул еще с большим ожесточением и грубостью Натурфилософия, побежденная пятьдесят лет назад точным исследованием природы, в настоящее время снова выпущена псевдоестествоиспытателями из клетки, предназначенной для хранения отбросов человеческого ума. Нарядив эту кокотку в модные одежды и покрыв лицо ее белилами и румянами, они хотят провести ее в порядочное общество, в котором для нее нет места. Кому эти опасения покажутся преувеличенными, пусть прочтет (если может) недавно вышедшее фантастическое сочинение Вант-Гоффа и Германа о расположении атомов в пространстве. Я умолчал бы об этом труде, как о многих других, ему подобных, если бы один выдающийся химик не оказал этой затее своего покровительства, восхваляя ее как научную работу. [c.58]

Современный период длится с 60-х годов XIX в. до наших дней. Это золотой период химии, потому что в течение немногим менее века-были разработаны периодическая классификация элементов, представление о валентности, теория ароматических соединений и стереохимия, углубились методы исследования строения веществ, были достигнуты огром- [c.15]

К концу второго десятилетия XX в. завершается классический этап развития координационной теории. За относительно короткий срок своего существования она обогатила химию новыми представлениями о природе и структуре химических соединений, новым видом проявления химической связи и валентности. Теория Вернера приучила химиков к необычному строению комплексных соединений и тем самым расширила рамки их химического видения . [c.273]

Но в неорганической химии положение несравненно сложнее, даже в случае простых молекул. Какова валентность в N0, СО, ВГ, Ог, Ва На эти вопросы валентная схема или вовсе не дает ответа или дает неправильный ответ. Поворотным пунктом для валентной теории явились идеи [c.90]

Здесь могут быть упомянуты представления Кекуле об осцилляции связей, взгляды М. А. Ильинского о делимости валентности, теория парциальных валентностей Тиле, позволившая до некоторой степени объяснить свойства сопря/кенных и ароматических систем, теория сродство-емкости и др. [c.21]

Впервые Вильштеттер и его сотрудники с целью проверки валентной теории Тиле получили циклооктатет-раен исключительно долгим и кропотливым путем и подробно исследовали его. В своем синтезе они исходили из природного продукта — алкалоида коры гранатового дерева — псевдопельтьерипа [c.220]

Параформальдегид — см. Формальдегид Парафуксин 3-860 Парахор 3—860 Парациан 5—824 Парижская синяя 2—40 Парнат 5—232 Паромомицин 3—8ВЗ, 316 Парообразование — см. Испарение Парциальное давление 3—864 Парциальных валентностей теория 3 — 864 [c.573]

Для названия числа пар электронов, которыми данный атом владеет совместно со своими соседями, Лангмюр ввел термин ковалентность, который получил затем огромную популярность. Приведенное уравнение в применении ко всем органическим соединениям углерода, кислорода и водорода ведет, согласно Ланг-мюру, к таким же выводам, что и обычная теория валентности, если учесть, что каждая пара электронов соответствует простой связи. Таким образом, как пишет сам Лангмюр, для органических соединений октетная теория не будет лучшей, чем обычная валентная теория [там же, стр. 897]. Возможно, по этой причине электронному строению органических соединений как в этой статье, так и в следующей той же серии [34], Лангмюр почти не уделяет внимания. Только позднее он применил свои взгляды к азотсодержащим органическим соединениям [35]. [c.93]

Современный период длится с 60-х годов XIX в. до наших дней. Это золотой период химии, потому что в течение немногим менее века были разработаны периодическая классификация элементов, представление о валентности, теория ароматических соединений п стереохимия, углубились методы исследования строения веш еств, были достигнуты огромные успехи в синтетической химии, и было также подготовлено уничто ке-ние всяких преград между инертной и живой материей. Кроме этих достижений химии, следует напомнить об исследовании химического сродства (теорема Нернста), о теории электролитической диссоциации Аррениуса, о термодинамической трактовке химических процессов, об открытии радиоактивности и создании электронной теории материи, о понятии изотопии элементов, возникновении атомной физики, о ядерных реакциях, которые, казалось, возродили древнюю мечту алхимиков и которые во всяком случае лучше выражают идею превраш,ения элементов, поскольку в ходе этих реакций вещество раздробляется на электроны, протоны, нейтроны и т. д., т. е. на частицы, меньшие, чем атомы. [c.18]

VI) — с сопряженными связями (см. Парциальных валентностей теория). Все эти ф-лы обладают существенными недостатками. Так, ф-лы (V),, как и (I), допускают существование двух замещенных ортоизомеров, модель Клауса не отвечает числу возможных ди- и тризамещенных Б., ф-ла (IV) противоречит вполне установленному плоскому строению В. ф-ла Тиле, во многом удовлетворительная, не позволяет объяснить резкую разницу в свойствах Б. и цик.)Ю-октатетраена. Установлено, что молекула Б. имеет ось симметрии 6-го порядка и является совершенно симметричной и плоской, что дипольный момент Б. равен нулю, все С—С связи в Б. равноценны. Для Б. характерно наличие секстета я-электронов, образующих устойчивую единую замкнутую электронную систему. Теплота сгорания газообразного Б. равна 789 ккал, тогда как вычисленная для гипотетич. циклогексатриена равна 728,6 ккал. Разница в [c.206]

Сравнение различных теорий валентности. Теория валентности Хунда-Мулликена придает электронному строению большее значение, чем другие теории, и не оказывает особого предпочтения идее связи электронной парой. По теории Хунда-Мулликена, поделенный электрон может быть связующим или ослабляющим связь, и это не зависит от того, образовалась ли при этом пара электронов, или нет. Следует констатировать, что такой взгляд подкрепляется существованием устойчивой молекулы Н 2-С другой стороны, справедливо, что в огромном большинст1С [c.162]

Необходимо указать, что, используя концепцию резонанса, мы допускаем некоторые элементы произвола, связанные с выбором начальных структур I, II, III, IV и т. д. в качестве основы для рассмотрения основного состояния системы. Установлено, однако, что для многих систем определенные структуры являются наиболее подходящими для этой цели, а при обсуждении таких сложных систем, как молекулы, можно достигнуть больших успехов, используя в качестве исходного положения структуры более простых сходных систем. Поразительным примером этого является наиболее важное из известных применений резонанса в об- яастн J имии, а именно резонанс молекулы между.несколькими валентными структурами имеется много веществ, свойства которых не могут быть объяснены при помощи одной электронной структуры валентного типа, но могут быть охвачены в схеме классической валентной теории при рассмотрении резонанса между двумя или несколькими такими структурами. Польза и значение концепции резонанса при рассмотрении химических проблем настолько велики, что недостатки, связанные с наличием элементов произвола, не имеют большого значения. Эти элементы имеются и в классическом явлении резонанса. Так, например, мы произвольно сопоставляем поведение системы маятников, соединенных пружинами, с условиями движения свободных маятников, так как это движение может быть описано математически более просто при помощи нормальных координат системы. Тем не менее благодаря удобству и пользе этой концепции она применяется очень широко. [c.22]

Успех теории Гейтлера—Лондона для молекулы водорода привел важному обобщению этого метода, известному под названием теории валентных схем (ВС) [называемой также теорией спин-валентности, теорией электронных пар и теорией Гейтлера—Лондона—Слейтера—Полинга (ГЛСП)]. Если два атома А н В имеют орбиты и 6, то между ними может образоваться прочная связь с участием двух электронов 1 и 2, причем волновая функция будет иметь вид [c.297]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.230 ]

Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.0 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.222 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.230 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.33 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.222 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология