Валентность элементов в нормальном и возбужденном состоянии их атомов

Число валентных электронов в атомах элементов главных подгрупп совпадает с номером группы, в которой находится данный элемент. Из электронной формулы, например, атома магния l2Mg— 5 2з 2р >8 следует, что наружный Зх -уровень его имеет два электрона. Однако его атом в нормальном состоянии содержит два парных Зх-электрона, вследствие чего валентность равна 0. Ее можно довести до двух, если атом возбудить. [c.60]

Видно, ЧТО атом каждого рассматриваемого элемента в нормальном состоянии имеет по три одиночных р-электрона, что и определяет их валентность 3. У атомов фосфора и мышьяка можно возбудить один из парных -электронов на одну из свободных й-орбиталей наружного уровня тогда все пять электронов будут одиночными, и валентность фосфора и мышьяка станет максимальной, т. е. 5. В атоме азота из-за отсутствия -орбиталей электрон возбудить нельзя. Степень окисления элементов, за исключением азота, в соединениях с более электроотрицательными элементами -Ь5. В соединениях с более электроположительными элементами все элементы УА подгруппы проявляют степень окисления —3. [c.153]

Из курса неорганической химии восьмилетней школы известно, что число валентных электронов в атомах элементов главных подгрупп совпадает с номером группы, в которой находится данный элемент. Из электронной формулы, например, атома магния 2s 2р 3 следует, что наружный — 3-й — уровень его действительно имеет два электрона. Однако его атом в нормальном состоянии содержит два парных Зх -элёктрона, вследствие чего валентность равна нулю. Ее можно довести до двух, если атом возбудить. Это возможно по двум причинам во-первых, 3-й уровень имеет свободные р-орбитали, во-вторых, парные 3 -электроны обладают большей энергией, чем парные электроны 1-го и 2-го уровней. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология