Расположение пяти электронных пар

Пример 4. Представьте графически расположение пяти внешних электронов атома азота по квантовым ячейкам. [c.19]

Рис. 6.5. Схематичное расположение пяти электронных пар в молекуле

В атоме марганца Мп число вариантов расположения пяти электронов в пяти -орбиталях М уровня еще больше (68). Однако, учитывая равноценность некоторых вариантов, можно ограничиться для подсчета М, и М, лишь тремя основными [c.48]

Расположение пяти электронных пар в форме тригональной бипирамиды [c.355]

Слева приведено расположение семи электронов одного спина, соответствующее минимальной энергии, а справа — расположение пяти электронов другого спина. Если эти конфигурации наложить друг на друга, получим искомую структуру с основным состоянием [c.199]

Более ясное представление об электронном строении комплексных соединений можно получить, лишь уяснив себе пространственное расположение пяти -орбиталей центрального ато- [c.131]

Пространственная конфигурация молекулы С1Рз находится в полном согласии с моделью локализованных электронных пар (см. табл. 7). В молекуле С1Рз три электронные пары участвуют в связи (одна пара за счет двухцентрового взаимодействия, две пары—за счет трехцентрового взаимодействия) и две пары остаются неподелен-ными при атоме хлора. Взаимное отталкивание пяти электронных пар отвечает расположению их в вершинах тригональной бипирамиды (см. рис. 51). [c.270]

Для объяснения химических свойств атомов необходимо знать также расположение электронов в пределах одного подслоя, состоящего из нескольких равноценных атомных орбиталей. Если подслой заселен полностью, то это значит, что в атомной орбитали располагается по два электрона (принцип Паули). Если заполнение подслоя не завершено, то, очевидно, имеется несколько вариантов расположения электронов в атомных орбиталях. Для атома углерода это относится к двум электронам, размещающимся в трех р-орбиталях Х-уровня для атома марганца — к пяти электронам, занимающим пять ( -орбиталей М-уровня (у которых максимальная емкость — десять электронов). Исключая возможность расположения двух электронов с одинаковыми спиновыми числами в одной орбитали (принцип Паули), рассмотрим варианты расположения двух электронов в трех р-орбиталях [c.47]

Системы с 22, 28 и 34 электронами привлекают особый интерес пз-за неэквивалентности аксиальных и экваториальных позиций при тригонально-бипирамидальной координации, поскольку, кроме компланарного расположения в виде пятиугольника, не существует иного пространственного расположения пяти связей вокруг атома, при котором они были бы эквивалентны друг другу. [c.355]

Координация 5. Наиболее симметричным полиэдрическим расположением пяти лигандов является тригональная бипирамида, которая найдена в нескольких ионных кристаллах, в некоторых ионах и молекулах, образованных непереходными элементами (см. 40-электронная группа в разд. 7,3,4), н в многочисленных комплексах переходных металлов, примеры которых даны в последующих главах. Близкое к этому расположение пяти лигандов по квадратной пирамиде должно быть свойственно непереходным элементам, имеющим 42-электрон-ную валентную группу, которая включает неподеленную пару (разд. 7.3.5). Кроме того, по структуре некоторые комплексы переходных металлов (они описаны в соответствующих разделах) ближе к квадратной пирамиде, чем к тригональной бипирамиде. [c.98]

Рис. 17. Возможные расположения пяти Зй-электронов.

Наконец, может возникнуть вопрос о влиянии на стереохимию несимметричного заполнения орбит е- Комплексы трехвалентного железа с лигандами, создающими сильное поле, имеют пять -электронов, так что две -орбиты заняты парами электронов, а одна — неспаренным электроном. У комплексов такого типа также наблюдаются искажения правильного октаэдрического расположения, но они гораздо меньше тех, которые имеют место при несимметричном заполнении у-орбит. Это, несомненно, связано с тем фактом, что орбиты направлены между линиями связей, а не вдоль этих линий. [c.172]

Рис. 3.30. Два наиболее вероятных симметричных расположения пяти пар электронов вокруг центрального

Рис. 1-15. Возможные расположения двух электронов с параллельными спинами на пяти -орбиталях.

Расположение пяти электронных пар в форме тригональной бипирамиды существенно отличается от предсказы- [c.58]

Ввиду предполагаемого тригонального бипирамидального расположения пяти электронных пар в рассмотренных соединениях их строение можно обозначить как г з-тригональное бипирамидальное . Это лишь один пример обычной системы номенклатуры с использованием префикса т з, указывающего на определенное расположение связей, которое, как считают, образует часть полной структуры, если неподеленная пара или пары принимают участие в образовании связей. Эта система неудовлетворительна, так как она не обеспечивает полностью объективного обозначения исключительно экспериментальных фактов, но вместо этого также подразумевает интерпретацию фактов. Однако это удобный путь для обозначения некоторых тппов строения в отсутствие любого другого, paвнн югo с ним по простоте, и его часто используют в современной литературе. [c.248]

До сих пор механизм гидролиза описывался таким образом, как если бы процесс протекал благодаря простым реакциям замещения. Однако, подобно тому как при гидролизе эфиров карбоновых кислот появляется тетраэдр>1ческий интермедиат (как уже указывалось), гидролиз фосфоэфиров проходит через пентакоор-динационный промежуточный продукт в хр -гибридном состоянии. Такой промежуточный продукт имеет геометрию, характерную для пяти электронных пар, расположенных вокруг центрального атома (фосфора), — геометрию тригональной бипирамиды. Дей- [c.122]

Как будет показано в разд. 3.4.3, повышенной энергетической устойчивостью обладают и электронные конфигурации с ровно наполовину заполненным подуровнем (например, структуры, содержащие три р-электрона во внешнем слое, пять -электронов в предвнешнем слое или семь /-электронов в еще более глубоко расположенном слое). Этим объясняется проскок одного 4 -электрона в атоме хрома 2 = 24) на -подуровень, в результате которого атом хрома приобретает устойчивую электронную конфигурацию (ls 2s 2p 3s 3p 3 4s ) с ровно наполовину заполненным 3 -пoдypoвнeм аналогичный переход 5в-электрона на 4 -пoдypoвeнь происходит и в атоме молибдена (2 = 42). [c.70]

Рассмотрим расщепление -уровней в ионе Т1 + под действием октаэдрически симметричного к молекул Н2О (комплекс [Т1(Н20)б] пять электронных -уровней ( у, хг, у2, 22, ж2-у2) равноценны с энергетической точки зрения. Их энергетическое состояние характеризуется пятикратно вырожденным термом 0-. М.жся-мум электронной плотности у-орбит ( 2-у2, гз-орбиты) расположен вдоль осей связи, а у -орбит ( жу, с1хг, (1уг) —в стороне от линии связи ясно, что характер отталкивания - и 6-электронов от отрицательно заряженных концов шести аддендов диполей, расположенных на осях координат будет различен. В комплексе Т1(ОН2)б +, например, равными по энергии окажутся йху-, йхг- и у2-0рбиты, с ОДНОЙ СТОрОНЫ, И 2 И х2-у2—С [c.254]

Число электронов наружной оболочки и энергия связи их с ядром определяют химические свойства атомов. Так, три электрона лития неравноценны. Один из этих электронов связан с ядром атома слабее двух других, так как расположен дальше от ядра, чем первые два электрона. Этот электрон участвует в образовании химической связи поэтому называется валентным. Числом электронов наружной оболочки определяются валентные состояния, характерные для данного элемента, типы его соединений — гидридов, окислов, гидратов солей и т. д. Это можно проследить на любой группе элементов периодической системы. Известно, что в наружных оболочках атома азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута находится по пять электронов. Этим определяются их одинаковые, валентные состояния (—3, +3, +5), однотипность гидридов ЭНз,, окислов Э2О3 и ЭаОз и т. д. и, ггаконец, то, что все указанные эле-, менты находятся в одной группе периодической системы. [c.18]

I ьм па) в ионе 1гиспользует только два из своих семи электронов для образования связи. Из оставшихся пяти электронов и еще одного электрона, присоединение которого придало иону отрицательный заряд, формируются три неподеленные пары. Пространственное расположение всех пяти электронных пар (рис. 5.5, г) соответствует структуре тригональной бипирамиды. Атомы же расположены линейно. [c.109]

Бинарные соединения, оба компонента которых расположены справа от границы Цинтля, как отмечено выше, характеризуются преимущественно ковалентным типом взаимодействия в силу незначительной разности ОЭО. Правило октета здесь соблюдается, поскольку число валентных электронов у обоих компонентов достаточно для реализации ковалентного взаимодействия. Для соединений, подчиняющихся правилу формальной валентности, у катионообразователя необходимо учитывать лишь число электронов, участвующих в образовании связи. Так, в оксидах мышьяка АзгОз и АззОз у кислорода в обоих случаях учитывается шесть электронов, а у мышьяка в первом случае три, а втором — пять электронов. Тогда для АзгОз получим (3-2 + 6-3)/3 = 8, а для АзгОб — (5-2 + 6-5)/5 = 8. Если соединения не подчиняются правилу формальной валентности, то применимо правило Музера — Пирсона. Особенности кристаллохимического строения бинарных соединений с компонентами, расположенными справа от границы Цинтля, состоят в том, что в их структуре присутствуют группировки атомов в виде цепочек, сеток и молекул. Следовательно, кроме ковалентной связи здесь реализуется и межмолекулярное взаимодействие. [c.261]

Молибден и вольфрам относятся к шестой группе периодической системы и входят в подгруппу хрома. Атомньш вес молибдена 95,95, заряд ядра 42. Атомный вес вольфрама 183,82, заряд ядра 74 находясь в пятом периоде, т. е. во втором большом периоде, молибден и вольфрам имеют следующее расположение электронов 2, 8, 18 13, 1 и 2, 8, 18, 32,12, 2 соответственно. Вследствие такого расположения электронов молибден и вольфрам обладают переменной валентностью, причем наиболее устойчивой оказывается валентность 4 и 6 при валентности 6 атомы обоих элементов освобождаются от одного электрона с наружной оболочки и пяти электронов со второй, приобретая вследствие этого структуру атома инертного газа криптона. Благодаря высокой валентности молибден и вольфрам входят в большинство соединений в виде кислородсодержащего аниона ШоОГ и [c.48]

Пять электронных пар имеют тригонально-бипирами-дальную конфигурацию, поэтому молекулы типа АХ5 имеют форму тригональной бипирамиды, например РС1з (рис. 1.3). Тригональная бипирамида представляет собой первый случай многогранника с неэквивалентными вершинами. Действительно, две аксиальные вершины а не эквивалентны трем экваториальным вершинам е (рис. 1.4, а). Это следует из того, что аксиальные вершины соседствуют с тремя экваториальными вершинами, расположенными под углом 90° к аксиальному направлению, а у каждой экваториальной вершины имеются две соседние верши-Р и с 13 Триго- направлениях под углом 90° и нально-бипирамидаль - Две вершины в направлениях под ная форма молекулы углом 120° К ЛИНИИ, соединяющей ее РСЬ. с центром. Такое геометрическое [c.22]

Рис. 3.9. Центральное сечение октаэдрического расположения шести электронных пар, иллюстрирующее влияние неподеленных пар на длины связей и валентные углы. а — шесть эквивалентных связывающих пар б — пять связывающих и одна непод -ленная электронные пары/ Четыре связывающие пары, соседние с неюделенной парой. сильнее отталкиваются от центрального остова, чем единственная связывающая пара, находящаяся в транс-положении.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология