Состояние атома

Поскольку электроны не могут существовать в растворе в свободном состоянии, атомы окислителя должны получить в общей сложности ровно столько электронов, сколько их отдают атомы восстановителя. Этим условием определяются как коэффициенты в уравнениях реакций окисления — восстановления, так и весовые о- ношения в этих реакциях. Отсюда ясно, что при подсчете величин грамм-эквивалентов окислителей и восстановителей следует И1 ходить из количества электронов, получаемых или отдаваемых п >и реакции одной молекулой вещества. [c.212]

Таким образом, оптимальной для основного состояния атома водорода среди пробных функций вида е (их называют функциями Слэтера) является [c.71]

Взаимодействие дипольных молекул растворителя с элементами кристаллической решетки может привести к образованию электролита даже при растворении веществ, имеющих молекулярную решетку, решетку промежуточного типа или находя щихся в газообразном состоянии" (атомы в молекулах газа связаны ковалентно). [c.392]

Основному состоянию атома Ве отвечает электронная конфигурация 15 252. 3 химических соединениях бериллий двухвалентен, поэтому его валентному состоянию обычно сопоставляют конфигурацию 15 25 2р (о понятии валентного состояния см. далее). Тогда в образовании химических связей в молекуле ВеНа будут участвовать четыре валентных АО ф1 = 2 и Ф2 = 2рх АО атома бериллия и фз = 1 5а и ф< 1 АО атомов водорода. [c.159]

Однако в обычном состоянии атомы не несут электрического заряда. Поэтому если атомы содержат отрицательно заряженные электроны, они должны содержать и положительно заряженные частицы, чей положительный заряд компенсирует отрицательный заряд электронов. Ленард полагал, что атомы могут представлять собой скопление как отрицательно, так и положительно заряженных частиц, различающихся только зарядом. Такое предположение казалось совершенно невероятным — почему в таком случае атом никогда не испускает положительно заряженных частиц И почему он всегда испускает электроны и только электроны [c.150]

Какая нз приведенных электронных конфигу-. раций нормального состояния атома является правильной [c.47]

Простейшее водородное соединение бора ВНз в обычных условиях Бе сушествует. Это объясняется его координационной ненасыщенностью и невозможностью образования делокализованной я-связи, которая стабилизировала бы 5/ -гибридное состояние атома бора. Координационное насыщение атома бора возникает при сочетании этих молекул-радикалов друг с другом [c.441]

Указанные анионы состоят из плоских треугольных структурных единиц ВОз, что отвечает 5р -гибридному состоянию атомов бора. [c.446]

Согласно принципу заполнения, основное состояние атома хрома должно иметь конфигурацию но в действительности из-за особой устойчивости по- [c.397]

Теперь мы воочию убеждаемся, что графическое представление уравнения Ридберга (см. рис. 8-10) является не чем иным, как диаграммой энергетических уровней допустимых квантовых состояний атома водорода. [c.348]

Хотя решение уравнения (8-13) на деле оказывается довольно непростой задачей, оно является чисто математической операцией и в нем нет ничего таинственного. Энергия частицы Е представляет собой переменную, значения которой ограничены, или квантованы, граничными условиями, налагаемыми на функцию v . Наша следующая задача состоит в отыскании допустимых энергетических состояний атома. [c.362]

Квантовые состояния атома водорода вплоть до п Таблица 8-1 = 4 [c.365]

Рве. 13. Полярные диаграммы дли , р и -состояний атома водорода. [c.86]

Запишите электронные конфигурации основного состояния атомов Ь1, Ьи, Ьа и Ьг, а также ионов Ь1, Ьи и Ьг . [c.412]

Кроме того, если пренебречь спин-орбитальным взаимодействием (и другими релятивистскими эффектами),—а для не сильно возбужденных состояний атомо начала и середины Периодической системы это вполне разумное допущение, — то интегралами движения (из числа моментов импульса) оказываются следующие три величины. [c.91]

Рис. 12-3. Молекулярные орбитали как линейные комбинации (сумма и разность) атомных орбиталей. Если обозначить волновую функцию 1 -состояния атома водорода просто как Is, соответствующая этому состоянию функция электронной плотности запишется как [Is] . Аналогично функция электронной плотности для молекулярной орбитали, полученной суммированием атомных орбиталей, записывается как [Is + Is ] , где Is и

Атом способен поглощать квант излучения, если энергия втого кванта в точности равна разности энергий каких-либо двух стационарных состояний атома. [c.11]

ОН дает зависимость энергии от напряженности поля, представленную на рис. 9.1. О втором члене гамильтониана мы уже говорили при обсуждении ЯМР он описывает взаимодействие ядерного момента атома водорода с магнитным полем. Второй член меньше первого и имеет противоположный знак (состояние с Ш/ = + Vj является низшим). Совместное влияние первых двух членов уравнения (9.4) на энергии спиновых состояний атома водорода в магнитном поле показывает рис. 9.2,В. В приведенном примере напряженность магнитного поля фиксирована и штриховые линии показывают изменения энергии, вызываемые введением нового члена в гамильтониан. Для того чтобы определить энергию атома водорода в магнитном поле, мы используем для этого гамильтониана [уравнение (9.4)] базис из четырех возможных электронных и ядерных спиновых функций ф = Ф2 = [c.10]

Завершая рассказ о методе ВС, остановимся на понятиях валентности и валентного состояния атома в рамках этого метода. [c.170]

Следует еще раз подчеркнуть, что выбор квантовых чисел, определяющих состояние атома, зависит от того, в каком приближении мы его рассматриваем. Так, без учета спин-орбитального взаимодействия состояния атома характеризуются квантовыми числами [c.99]

Но перевод атома в валентное состояние не сводится только к его возбуждению (промотированию). Следует учесть также неопределенность в ориентации спинов неспаренных электронов, участвующих в образовании химических связей. А если говорить точнее, то необходимо принять во внимание, что волновая функция валентного состояния атома не является собственной функцией операторов квадрата полного спина атома (5 ) и его проекции на ось квантования 2 Зг) — равно как она не является и собственной функцией операторов квадрата полного орбитального момента количества движения ( ) и его проекции [c.172]

Таким образом, валентное состояние атома не есть какое-либо его стационарное состояние (основное или возбужденное), и потому оно не будет спектроскопически наблюдаемым. [c.172]

Мы привели здесь это курьезное замечание потому, что подобное мнение среди химиков стало почему-то распространенным. Валентное состояние атома — не просто некий нуль отсчета . Оно было введено в теорию ВС с целью распространить ее на случай, когда число неспаренных электронов в основном состоянии атома меньше числа образуемых им двухэлектронных двухцентровых связей. Вместе с тем, это понятие используется и в методе молекулярных орбиталей, в рамках которого оно обычно понимается как эффективная электронная конфигурация с дробными заселенностями АО и эффективными зарядами, что позволяет учесть как промотирование электронов с одних АО на другие, так и их перенос от атома к атому при образовании химических связей (см. приведенный выше пример для ряда С—СО— —СО2). И используется это понятие в обоих методах не только для построения качественной теории, но и при квантовомеханических расчетах . [c.174]

Для характеристики валентного состояния атома и исследования анатомии химической связи нужно научиться распределять электронную плотность мо лекулы по образующим ее атомам (если уж мы допускаем, что атом хотя бы отчасти сохраняет в молекуле свою индивидуальность). Задача эта, вообще говоря, не простая — она осложняется наличием перекрывания АО в молекуле и только в ортогональном атомном базисе имеет однозначное решение. В этом случае условие (93) принимает вид [c.219]

Нри переходе протона с(/с[0>1пия 1 л ра 1. .р. иаш.ого иоиа в состояние атома водорода, адсорбированного металлом аиергия меняется по профилю, изображенному на потенциальной диаграмме (рис. 17.4). Прп движении от минимума лево криной по отрезку кривой АВ, т. е. ири приближении к поверхности. электрода, иотенциальиая энергия будет увеличиваться в результате затраты работы [c.372]

Квантовое состояние атома с наименьшей энергией 1 называется нормальным или основным. Остальные квантовые состояния с более высокими уровнями энергии Е2, з. 4. называются возбужденными. Электрон в основном состоянии связан с ядром наиболее прочно. Когда же атом находится в возбужденном состоянии, связь электрона с ядро.м ослабевает вплВть до отрыва электрона от атома при оо. [c.15]

Наиболее устойчиво состояние атома, в кото )ом электроны имеют наиболее низкую энер1 ию, т. е. находятся в наиболее близких к ядру слоях. Последовательность энергетических состояний в порядке возрастания энергии орбитали многоэлектронных атомов можно представить следующим образом 1 < 2з < 2р< ЗзС Зр < [c.21]

Степень (состояние) окисления элементов. Пользуясь величинами электроотрицательиостей элементов (см. рис. 15), можно дать количественную оценку состояния атома в соединении в виде так называемой степени или состояния окисления. Под степенью окислення пoни [aют электрический заряд атома в соединении, выч ислеТшыи исходя из предположения, что соединение состоит из ионов. [c.81]

Так, Se02 (т. возг. 315°С) имеет цепочечное строение, соответствующее sp -гибридному состоянию атома селена [c.340]

В разном валентном состоянии атомов РЬ в РЬд04 можно легко убедиться П5И действии разбавленной HNOg протекает обменная реакция и образуются производные РЬ(И) и Pb(IV) [c.427]

Такой порядок размещения электронов в атоме углерода представляет собой частный случай общей закономерности, выражаемой правилом Хунда устойчиво.П11 состоянию атома соответствует такое распределение электронос, в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение суммарного спина атома максимально. [c.90]

В данном случае возбуждение атома выражается не в расиариващщ электронов, как это имело место в рассмот -онных раньше случаях (см, 41), а в переходе неспаренного электрона на орбиталь, занятую другим неспареиным электроном. Такой переход требует затраты энергии. Напомним, что п1)авмло Хуида (см. 32) ие запрещает подобных возбужденных состояний, а лишь указывает на их меньшую устойчивость но сравнению с основным (невозбужден-ны к ) состоянием атома. [c.140]

Мы знаем, что в наиболее устойчивом (невозбужденном) состоянии атома электроны занимают атомные орбитали, характе-ризуюн1иеся наименьшей возможной энергией. Точно так же наиболее устойчивое состояние молекулы достигается в том случае, когда электроны занимают МО, отвечающие минимальной энергии. Поэтому при образовании молекулы водорода оба электрона [c.145]

Рис. 8-10. Диаграмма энергетических уровней, объясняющая наблюдаемый спектр aтoмafJHOгo водорода. Эта диаграмма может рассматриваться как графическое представление уравнения Ридберга V == % [( / ) - (1/из)]- Однако Бор приписывал ей больший смысл. Он считал, что эти уровни соответствуют единственно возможным энергетичес1< им состояниям атома во-

Допустим, что пробная функция Ф содержит не- которые числовые параметры. Тогда задача состоит в том, чтобы найти те их знaчeния,J(oтopыe обеспечат, минимум [Ф]. Например, в качестве пробной функции основного (1 ) состояния атома водорода можно выбрать функцию вида Фо = Ае-<. [c.69]

Начнем с рассмотрения электронных состояний атома, водорода. Заметим, что задача эта представляет собой пример одной из немногих квантовомеха нических задач, имеющих точное аналитическое решение, что обусловлено возможностью разделения переменных в сферической системе координат (г, 0, ф). Иными словами, волновая функция (или АО — здегь эти понятия совпадают) ф(г, 0, ср), описывающая движение единственного электрона водородного атома, может быть представлена в виде произведения [c.80]

Не вдаваясь далее в тонкости расчетных методов, отметим только, что базисные наборы могут быть как 1инимальными, так и расширенными, в зависимости от того, включены в них только АО, заполненные в основных состояниях атомов, или же к ним добавлены вакантные АО с более высокими квантовыми числами. Кроме того, расширение базиса может быть связано с увеличением числа функций, аппроксимирующих данную АО. [c.184]

Чтобы все сказанное выше стало более понятным, разберем несколько примеров. гСлегочная диаграмма основного состояния атома углерода имеет следующий вид [c.68]

При качественной интерпретации соотношения между химическими сдвигами энергий связи электронов оболочки и распределением заряда в молекулах возникло много фальсификаций. В гл. 3 упоминалось, что с помошью метода молекулярных орбиталей можно рассчитать формальный заряд (8) на атоме в молекуле. Напомним, что формальный заряд определяется как электронная плотность на атоме в молекуле минус электронная плотность на свободном атоме. Из рис. 16.15 следует, что можно коррелировать формальный заряд на атоме азота в молекуле (полученный с помощью итерационных расчетов по расширенному методу Хюккеля) с наблюдаемыми энергиями связи 1. -электронов азота для ряда азотсодержащих соединений. Отметим, что для корреляции со сдвигом в энергиях фотоионизационных переходов электронов оболочки используют заряд основного состояния атома, который определяют произвольным образом. Наблюдаемый успех либо случаен, либо обусловлен тем, что члены, такие, как энергии электронной релаксации, сохраняют постоянное значение. [c.347]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология