Атом состояния валентные

Исходя из строения ато.ма водорода а) указать возможные валентные состояния и степени окисленности водорода б) описать строение молекулы Hj с позиций методов ВС и МО в) обосновать невозможность образования молекулы Нз. [c.219]

Мы видим, что литий, как и водород, является одновалентным. Следующий атом — Ве (2 = 4) в согласии с принципом Паули характеризуется следующими квантовыми числами (15)"(2з)". В этом основном состоянии валентность бериллия равна нулю. Однако значению п = 2 отвечает не только I = О (электронов), но и / = 1. [c.456]

Однако, зная только порядок расположения аминокислот, нельзя еще представить себе совершенно отчетливо все уровни организации белковой молекулы. Даже прн осторожном нагревании белки нередко необратимо утрачивают свойства, присущие им в природном состоянии, иными словами, происходит денатурация белков. Причем обычно денатурация не сопровождается расщеплением полипептидной цепи чтобы расщепить цепь, нужны более жесткие условия. Следовательно, цепи образуют какую-то определенную структуру под действием слабых вторичных связей . В образовании таких вторичных связей обычно участвует атом водорода, находящийся между атомами азота и кислорода. Такая водородная связь в двадцать раз слабее обычной валентной связи. [c.130]

Состояние валентных электронов в атоме углеро-д а. Как показано в схеме на рис. 4, атом углерода имеет во внешнем слое четыре валентных электрона. Состояние их не одинаково. Один из них, двигаясь вокруг ядра, образует шаровое облако (рис. 6, схема /), подобное облаку электрона в атоме водорода ( -состояние электрона). Облака трех других электронов (рис. 6, схема //) имеют форму объемных восьмерок (гантелей) с перетяжкой в области ядра и ориентированных в трех взаимно перпендикулярных направлениях (р-состояние электрона). [c.30]

При возбуждении атом кремния переходит в состояние, li 2s 2/) 3s 3p а электронное строение его валентных орбиталей соответствует схеме [c.56]

Необходимо обратить внимание на то, что вакантные орбитали на внешних оболочках благородных газов появляются начиная с аргона, но устойчивые соединения аргона пока не получены, соединения криптона весьма немногочисленны, в них криптон имеет в основном валентность два. Это объясняется тем, что внешние восьмиэлектронные оболочки благородных газов отличаются особой устойчивостью, на таких оболочках электроны связаны очень прочно и перевести атом в валентное состояние чрезвычайно трудно. У ксенона внешняя электрон-ная оболочка находится далеко от ядра и связь электронов на ней будет слабее, чем у расположенных выше атомов благородных газов, поэтому для ксенона получены соединения со всеми возможными валентностями. [c.77]

Если атом водорода переносится на акцептор В, то в переходном состоянии валентное колебание исчезает и превращается в трансляционное колебание атома водорода по направлению к акцептору в самой высокой точке энергетического профиля (рис. 2). Поскольку С — Н- и С—В - соединения достигают того же энергетического максимума, но различаются нулевыми энергиями, разница между количествами энергии, необходимыми для образования переходного состояния, будет определяться разностью нулевых энергий 4,15—3,0 = 1,15 ккал/моль (2,09-10 Дж/моль). Это соответствует [c.199]

Атом Состояние электрона Валентность [c.44]

Мерой изменения e Qq при малых т] служат, как показано в гл. I, частоты ЯКР, имеющие для различных элементов значения от нескольких килогерц до 1000 Мгц, в зависимости от квадрупольных моментов ядер, состояния валентных электронов и типа химической связи, в которой участвует исследуемый атом. Причины, обусловливающие сдвиг частот ЯКР, могут быть классифицированы по мере убывания эффекта следующим образом. [c.26]

Рассмотрим атом или ион с одним валентным электроном. Будем аппроксимировать влияние остовных электронов потенциалом из уравнения (3), тогда состояния валентного электрона определяются решениями одноэлектронного уравнения Шредингера [c.27]

Для нормального состояния атомов этой группы элементов характерным распределением электронов является Два 5-электрона образуют пару-, а два р-электрона не спарены. В этом состоянии атом может образовать только две ковалентные связи. При образовании кристалла получается более устойчивая связь вследствие перераспределения электронов, при котором один из электронов пары переходит в р-состояние. В валентной оболочке атомов не остается неиспользованных орбит. Поэтому вещества являются типичными полупроводниками с совершенно заполненной в невозбужденном состоянии валентной зоной. [c.239]

Например, в случае кубической объемно-центрированной решетки атомный полиэдр представляет собой тело, каждая грань которого перпендикулярна радиусу-вектор -, соединяющему данный атом с его восемью соседями, и делит это расстояние пополам. Это заставляет при расчете распределения энергии в пределах электронных полос металлической меди, образующей кристаллическую решетку этого типа, искать решения поставленной задачи, используя восемь атомных функций (одну -функцию, три р- и четыре -функции), описывающих состояние валентных электронов свободных атомов этого вещества. Рассматриваемая система уравнений будет иметь не тривиальное решение лишь в том случае, если ее главный детерминант окажется равным нулю. Члены этого детерминанта являются функциями волнового вектора к и значений выбранных атомных функций и их производных в центрах граней полиэдра. Решение уравнения определяет характер зависимости энергии валентных электронов металла в пределах атомного полиэдра от направления волнового вектора А . Окончательное соотношение = / к), как правило, не может быть выражено аналитически и представляется обычно в виде численных таблиц, полученных в результате громоздких, длинных и утомительных вычислений, пригодных для отдельных металлов. [c.24]

Остановимся на следующем вопросе. Валентные электроны кремния принадлежат к М-оболочке (в основном состоянии) 1х 25 2р 35 Зр . Но на р-уровнях имеется всего 6 мест казалось бы, раз 4 из них не заняты, кристалл кремния должен был бы проводить ток без энергии активации, т. е. быть металлическим. Такое мнение ошибочно. В самом деле, ведь Зх Зр —квантовая характеристика электронов валентной оболочки 5 —относится к изолированному атому. Образование же валентной зоны — это результат осуществления химических связей электронный механизм процесса состоит в заполнении валентными электронами атомов-партнеров свободных квантовых состояний (валентных уровней) каждого из изолированных атомов (см. табл. 11.2). [c.328]

В насыщенных углеводородах каждый атом углерода использует четыре sp -гибрида для связывания с четырьмя группами, расположенными вокруг него в тетраэдрической конфигурации в ненасыщенных углеводородах имеются по крайней мере два атома углеводорода в состоянии sp - или sp-гибридизации, которые поэтому не используют всех своих валентных возможностей (присоединяют к себе меньше четырех групп). [c.595]

В представлениях теории валентных связей это распределение электронов означает, что в ионе МпО имеются четыре ст- и пять я-связей, а атом Мп находится в 8р - (или 5-) гибридном СОСТОЯНИИ, стабилизированном я-связыванием. [c.516]

Рассмотрим содержание этого понятия на примере соединений углерода, в подавляющем больщинстве которых атом С образует четыре ковалентные связи, хотя в валентной конфигурации основного состояния он имеет только две неспаренные орбитали (два неспаренных электрона, как чаще говорят). [c.172]

Цинк, кадмий и рТуть составляют 2В-подгруппу -элементов. В их ато мах на внешнем слое находится два з-электрона с антипараллельными спинами 05. Ввиду отсутствия холостых электронов в нормальном состоянии валентность элементов этой подгруппы равна нулю. Возбуждение одного электрона на высший подуровень приводит к состоянию и валентность становится равной 2. На -подуровне слоя, соседнего с внешним, находятся полностью все 10 электронов. Этот подуровень стабильный. [c.415]

Сокращение длины связей 81—О и 81—С1 можно объяснить исходя из валентных возможностей атомов кремния, хлора и кислорода. Известно, что атом кремния, валентное состояние которого описывается Ззр -гибридизацией, обладает акцепторными свойствами. У него все Зй-орбитали вакантны. Атомы кислорода и хлора обладают донорными свойствами. Они имеют неподеленные пары электронов.В процессе образования ЗЮЦ, 81(ОСгН5)4 и других подобных молекул неподеленная пара электронов донора переходит на Зй-орбиталь акцептора, которая становится общей как для донора, так и для акцептора. В результате этого возникает дополнительная связь между ними. Логично считать, что в подобных молекулах ковалентные связи атома 81 с атомами О или С1 усилены донорно-акцепторным взаимодействием. При такой двоесвязности сумма атомных радиусов близка к экспериментальному значению. Таким образом, наблюдаемое укорочение связей 81—0, 51—С1 и 81—С теоретически обосновано. Эти примеры показывают, что предсказать заранее значение той или иной длины связи не всегда возможно. Следовательно, экспериментальное определение геометрических параметров молекул является задачей весьма актуальной. С другой стороны, при интерпретации опытных значений длин связей необходим учет всех валентных возможностей взаимодействующих атомов. [c.212]

Распаривание электронных пар требует затраты энергии (обычит выделяемой при протекании реакции). Поэтому валентности 3, 5, 7 отвечают возбужденному состоянию, валентность 1—нормальному состоянию атома хлора. Атом фтора не может возбуждаться при соединении с другими атомами, так как у него отсутствуют свободные квантовые ячейки. Валентность фтора всегда постоянна. [c.127]

Другой метод определения эффективных зарядов — по рентгеновским К-спектрам. После вырывания электрона из К-слоя, атом становится ионом с формальным зарядом +1, а результирующий заряд его, вследствие влияния химической связи, становится равным т] = 1 +е /еилит] = 1—е /е. Тонкая структура К-края поглощения позволяет вычислить величину т], а следовательно, и е [135, 136]. Метод вычисления е по К-спектрам поглощения также был использован [137] для изучения состояния валентных связей в полупроводниках. Оказалось, например, что эффективный заряд цинка в ZnO равен не двум (как это следует из ионной формулы Zn +O ), а значительно меньше единицы. [c.40]

Атом и валентное состояние (а) Абсолютные электроотрицательности (в электроно-Еольтах) (Ь) (Ь) - 7.12 (с) (с) 2,70 (й) Термохи- мические (е) Из дипольных моментов (в единицах Электр, моментов X 10 ) (/) [c.253]

Термин валентное состояние атома по отношению к атому, связанному в молекуле, не вполне точен. Строго говоря, следует говорить о состояниях валентных электронов в молекуле, и не о валентных состояниях атома в молекуле. Более подробный анализ этого вс1Проса мы здесь давать не будем. [c.60]

Соединения, содерлсащие атом серы, валентное состояние которого формально больше двух, более стабильны, чем сЬответствую-щие соединения кислорода, которые представлены только классоМ оксониевых солей — прямых аналогов соединений серы, рассматриваемых в данном разделе. Сама возможность получения суль- [c.237]

Соединения, содержащие атом серы, валентное состояние которого формально больше двух, более стабильны, чем соответствующие соедпиенвя кислорода, которые представлены только классом оксониевых солей — прямых аналогов соединений серы, рассматриваемых в данном разделе. Сама возможность получения сульфониевых солей при реакции сульфидов с солями оксония (уравнение 1) является свидетельством большей стабильности солей сульфония. [c.237]

Из ковалентных нитридов наибольшее практическое значение имеет нитрид водорода H3N — аммиак. В обычных условиях это бесцветный газ с резким удушаюш,им запахом. Молекула H3N имеет форму тригональной пирамиды ( nh — 0,1015 нм, HNH = 107,3°). Согласно теории валентных связей атом азота в молекуле H3N находится в состоянии sp -гибридизации. Из четырех sp -гибридных орбита- [c.346]

III ДО VIII (Os) И затем неравномерно снижается до II (Hg). Стабильные валентности возрастают от III до VII (Re) и так же неправильно снижаются до I (TI). Что касается элементов седьмого периода, то их стабильные валентности в окисленном состоянии правильно возрастают до VI (U) и затем так же правильно снижаются до III (Ат), после чего, по всей вероятности, валентность III в ряду за америцием не меняется до последнего известного элемента. Максимальная валентность, включая уран, совпадает с этим порядком, другие же многочисленные валентности— III, IV, V и VI — наблюдаются в растворах, а валентность II — только в твердом состоянии. В соединениях с кислородом (окисленное состояние) валентность VI и другие валентности имеются у трех первых трансуранидов Np, Pu и Am, в то время как у последующих элементов только берклий имеет валентность IV в растворе и кюрий может образовывать окисел и твердый фторид той же валентности (IV). Хотя физико-химические свойства следующих элементов от калифорния до нобелия мало известны, все же целесообразно допустить, что их наиболее стабильная валентность отвечает III не исключена возможность существования других валентных состояний в неустойчивых окислах для тех или иных элементов ряда f—No. До настоящего момента для трансуранидов не удалось получить двухвалентных соединений в растворе, в то время как валентность II в ряду лантанидов известна для трех элементов Ей, Sm, Yb. [c.130]

РЕНИЯ ГАЛОГЕНИДЫ — соедипения рения с галогенами, в к-рых рений проявляет валентность от - 1 до -1-7. Устойчивость высших состояний валентности рения для галогенидов уменьшается в ряду F I- Br- J. В результате частичного окисления галогенидов кислородом или нри взаимодействии окислов рения с галогенами при темп-рах выше 100° образуется ряд оксигалогенидов 6- и 7-валентного Re. Для 4-валентного Re известны комплексные соединепия тииа Rj [ReFe] (R — атом одновалентного металла или органич. основания Г — F, I, Вг, J). [c.323]

I. 2, в самом общем виде определяется состоянием электронов поверхности катализатора как твердого тела. В полупроводниках вследстБпе перекрывания волновых функций электроны валентных оболочек перемещаются в пространстве, в результате чего пропс-ходит переход электронов от атома к атому, т. е. электроны обобществляются. Если импульсы трансляционного движения различных состояний валентных электронов атомов кристалла отличаются на величину, меньшую значения неопределенности/г/ (/г — постоянная Планка, L — длина кристалла по оси движения электронов), то эти состояния не являются дискретными, их нельзя отличить друг от друга, электронные уровни отдельных атомов кристаллической решетки вырождаются, образуя зоны. Таким образом, электронные характеристики кристалла в целом и его поверхности являются результатом коллективных свойств электронов твердого тела, в конечном счете связанных с положением атомов тела в периодической системе элементов Менделеева. [c.30]

Определим, например, структуру молекулы аммиака NHs. В таблице 30 показано, что состояния валентных электронов в атоме азота N молекулы NH3 5р= -гибридизованы. Оси симметрии sp -гибридных облаков направлены из центра к вершинам правильного тетраэдра (табл. 32). Так как sp гибридных облаков в атоме азота N четыре, а атомов водорода Н в молекуле аммиака только три, одно из облаков атома азота в молекуле NH3 остается несвязывающим. Оно принадлежит личной паре электронов атома азота, неподеленной паре. За счет неподеленной пары электронов у атома азота структура молекулы аммиака соответствует не тетраэдру, а тому, что остается от тетраэдра, если тетраэдр лишить одной из вершин — структуре тригональной пирамиды (табл. 33, 4). Атом азота N расположен в вершине, а атомы водорода Н в основании этой тригональной пирамиды. Четвертая вершина тетраэдра занята неподеленной парой электронов. [c.167]

В большинстве случаев адипиновую кислоту получают в две стадии. Первая — окисление циклогексана в циклогексанон и цик-логексанол воздухом (или смесью кислорода и азота, обогашенной кислородом) в газо-жидкостной системе при 3—5 ат и 120—-130 °С в присутствии растворимых нафтенатов и стеаратов металлов с несколькими валентными состояниями (Со, Мп, Си, Ре, Сг). Реакцию можно проводить также в присутствии органических перекисей или альдегидов и кетонов в качестве промоторов. Вторая стадия — окисление смеси циклогексанол — циклогексанон — осуществляется в промышленности по непрерывной схеме 50%-ной азотной кислотой в присутствии твердых катализаторов (медь, ванадий) при 80 °С и небольшом давлении. И в этом случае можно проводить окисление воздухом, но в иных, чем на первой ступени, условиях. [c.159]

Одиночный (находящийся на поверхности) атом в первом из этих состояний обладает двумя свободными валентностями и может образовывать промежуточное соединение с кислородом. Два последних состояния ие обладают свободными валентностями, но для одиночных атомов не исключена возможность активирования в ходе самого процесса. Если же на поверхности находится неодноатомный ансамбль, то в активном состоянии в результате спинового взаимодействия между и -оболочками соседних атомов ансамбля эти оболочки взаимно насыщают свои валентности, и образование промежуточного соединения будет затруднено (если не исключено). Поэтому активным центром при окислении кислородом является одноатомный ансамбль. [c.362]

Свободные молекулы SO3 (в газообразном состоянии) построены в форме правильного треугольника, в центре которого находится атом серы, а в вершинах — атомы кислорода. Как н в молекуле SO2, атом серы находится здесь в состоянии s/ --rn6pH дизации в соответствии с этим ядра всех четырех атомов, входящих в состав молекулы SO3, расположены в одной плоскости, а валентные углы OSO равны 120" [c.387]

Ионная связь образуется между атомами с очень сильно отличающимися энергиями ионизации и сродством к электрону. При таких условиях один из двух атомов передает один или несколько валентных электронов своему партнеру. Например, атом Na настолько отличается по свойствам от атома С1, что в Na l атомы не в состоянии равномерно обобществлять между собой электроны. Атом Na имеет относительно пебольщую ЭИ, (498 кДж моль и малое СЭ (117 кДж моль ). Поэтому в присутствии атома с большим СЭ он легко образует ион Na . Атом хлора имеет СЭ 356 кДж моль и ЭИ, 1255 кДж моль К Он с трудом отдает свой электрон, но зато весьма склонен приобретать дополнительный электрон. В результате образуется двухатомная молекула Na l с ионной связью, обладающая структурой Na С1 , в которой валентный Зх-электрон Na перешел на вакантную Зр-орбиталь С1. [c.403]