Элементы химические окисления степень

Атомы многих химических элементов проявляют различные степени окисления. Наиример, азот находится в соединениях в степенях окисления от —3 до +5 [c.58]

Элементы IVА-группы. Эту группу Периодической системы составляют элементы углерод С, кремний Si, германий Ge, олово Sn и свинец РЬ. Электронная конфигурация внешнего уровня их атомов ns np . В соединениях эти элементы проявляют характерные степени окисления (+11) и (+IV). По электроотрицательности и химическим свойствам элементы С и Si относятся к неметаллам, элементы Ge, Sn и РЬ-к амфотерным элементам, металлические свойства которых возрастают при увеличении порядкового номера и уменьшении степени окисления. [c.146]

В соответствии с изменением типа химической связи и структуры в свойствах бинарных соединений проявляется более или менее отчетливо выраженная периодичность. Об этом, например, свидетельствует характер изменения по периодам и группам стандартной энтропии, температуры плавления, энтальпии и энергии Гиббса образования в зависимости от порядкового номера элемента с положительной степенью окисления (рис. 130), В изменении параметров отчетливо проявляется также вторичная периодичность (рис. 131). [c.247]

Подобно гидридам, фторидам и хлоридам, бромиды и иодиды в зависимости от природы элемента в положительной степени окисления могу г быть основными (галиды щелочных и щелочноземельных металлов) и кислотными (галиды неметаллических элементов). Примеры бромидов и иодидов разной химической природы и их поведение при гидролизе приведены ниже [c.301]

Сис1ч ма на.чваний Степени окисления используют в названиях сое-(.оодиненнй динений. Систематическая номенклатура химических соединений была разработана ИЮПАК (Международным союзом чистой и прикладной химии). Катионы. Катионы (положительные ионы) получают Следует ука агь название элемента с указанием степени окисления, степень окисления Эта система наименований была разработана лемсчга, o .ui она Штоком например Fe + — ион железа (И), Fe + — непостоянна ион железа (III). [c.70]

Окислительный потенциал (или окислительно-восстановительный потенциал) Е. Показатель, характеризующий способность любой системы (в том числе почв) участвовать в реакциях окисления или восстановления. Измеряется в вольтах. Чем выше потенциал, тем в большей степени система оказывает окисляющее влияние. При низких и даже отрицательных потенциалах в почвах преобладают химические элементы в низших степенях окисления [c.328]

Оксокислоты характерны для многих химических элементов, особенно для элементов в высоких степенях окисления (+3 и выше). [c.16]

Если же соединение или простое вещество содержит атомы элемента в промежуточной степени окисления, то оно может вести себя двояко оно может и приобретать и терять электроны. В первом случае оно ведет себя как окислитель, во втором — как восстановитель. Его поведение определяется химической природой партнера, с которым оно взаимодействует, условиями и характером среды, в которой протекает окислительно-восстановительная реакция. [c.123]

Согласно такому определению все химические реакции можно разделить на две большие группы реакции, в которых ни один из элементов не меняет своей степени окисления, а реакции, в которых элементы меняют свои степени окисления. Реакции обмена и нейтрализации относятся исключительно к реакциям первой группы, а реакции замещения принадлежат к числу реакций[ второй группы (окислительно-восстановительным реакциям). И в ту и в другую группу могут быть внесены реакции соединения и разложения соединений. [c.189]

Отсюда получаем следствие химический эквивалент не является постоянной величиной для элементов, проявляющих переменную степень окисления. [c.13]

Для экспериментального определения молярных масс эквивалента химических элементов используют 1) прямой метод, основанный на данных по синтезу водородных или кислородных соединений элемента 2) косвенный метод, в котором вместо водорода и кислорода используют другие элементы с известным эквивалентом 3) метод вытеснения водорода из кислоты металлом взятой навески 4) аналитический метод, основанный на определении массовой доли элемента в одном из его соединений 5) электрохимический метод, использующий данные электролиза. Если для элемента известны значения степени окисления и А , то молярная масса эквивалента может быть вычислена из отношения первой величины ко второй. [c.15]

Характерной особенностью -элементов является их способность к образованию химической связи за счет электронов (п—1) -подуровня. Так, конфигурация валентных электронов в атомах 5с, Т1, V, Сг и Мп выражается соответственно формулами ls V, s V, Первый и последний члены ряда -элементов, например 5с и 2п в 4-м периоде, имеют постоянную и устойчивую степень окисления, равную номеру группы (+3 и +2 соответственно). Промежуточные элементы проявляют переменную степень окисления, а устойчивость максимальной из инх падает в ряду слева направо, и вместе с тем возрастают окислительные свойства соответствующих соединений. [c.96]

Таким образом, с помощью мессбауэровской спектроскопии можно получить информацию, необходимую для определения структуры химических соединений, выявления тонких деталей химической связи и описывать быстрые реакции. Возможно и чисто аналитическое применение, которое в дальнейшем будет расширяться. Чувствительность метода позволяет даже исследовать динамику атома примеси при концентрации 10- % (ат.), изучать радиационные и другие дефекты в материалах (в том числе на поверхности высокодисперсных систем и в пленках), механизм воздействия ультразвука и радиочастотных колебаний на параметры технологических процессов, диффузию атомов в твердых телах и на их поверхности. Установлено, например, что ионы Ре -ь, локализованы на поверхности силикагеля и цеолита даже после адсорбции воды, в то время как в ионообменной смоле КУ-2 после адсорбции воды ионы Ре + диффундируют в поры смолы, образуя диффузный слой, компенсирующий отрицательный заряд сульфогрупп. По-видимому, большое значение будут иметь методы определения состояния элементов с переменной степенью окисления (табл. 31.8), выявления фаз, включенных в сложные композиции в незначительных количествах, и др. [c.748]

Степени окисления тех элементов побочных подгрупп, соединения которых наиболее часто применяются в химической практике, сле< 1/ет запомнить. К таким элементам относятся хром (степени окисления +6 и +3), марганец (+7, +6, +-4, +2) железо (+3, +2), кобальт, никель (+2, гораздо реже +3), медь (+2, +1), цинк (+2), [c.7]

Недавно Фрост предложил использовать термин вольт-эквивалент (ВЭ) для обозначения произведения стандартного окислительного потенциала Е ° рассматриваемого химического элемента на его степень окисления. Например, стандартный окислительный потенциал полуреакции [c.294]

При обычных условиях все аллотропные модификации углерода весьма инертны, другие элементы группы химически достаточно активны и взаимодействуют со многими веществами, как простыми, так и сложными При увеличении температуры химическая активность всех веществ, образованных элементами группы, резко возрастает В соединениях углерод и кремний проявляют степени окисления —4, +2, +4 Ое 5п и РЬ +2 и +4 Устойчи вость соединений элементов в высших степенях окисления от 51 к РЬ уменьшается [c.221]

Сера и азот относятся к элементам, проявляющим переменную степень окисления, причем при образовании химической связи они могут выступать как доноры или как акцепторы электронов. Эти особенности обусловливают их высокую химическую активность, мно-54 [c.54]

Алгоритмы расчета минимума энергии Гиббса с учетом уравнений баланса масс и зарядов реализованы в ряде отечественных и зарубежных программ. Перед началом расчета состава равновесной смеси пользователь создает исходный файл, в котором он раскладывает свою исходную систему на отдельные химические элементы, указывает их ожидаемую степень окисления и мольную долю. Для реакций в водных растворах отдельно вводят число молей воды без разложения на кислород и водород. Если в системе имеются элементы с различными степенями окисления (Ее " и Ее "), то в исходном файле каждую степень окисления вводят как отдельный элемент. В исходные данные вводят Также ожидаемые в системе твердые, жидкие и газообразные вещества с их стандартными энергиями Гиббса образования при рассматриваемой температуре. Обычно вначале записывают максимальное количество возможных частиц, и по результатам первых расчетов корректируют файл, удаляя из него частицы, концентрация которых слишком низка по сравнению с другими. Коэффициенты активности каждая программа оценивает по собственным подпрограммам. В результате расчета получают абсолютные количества чистых фаз в системе, массы и составы смешанных фаз или растворов. Отметим в заключение, что в наши дни ни одно серьезное исследование в области химии, металлургии, геологии и других наук, имеющих дело с химическими превращениями, не следует начинать без термодинамической проработки, которая помогает исследователю априори ответить на вопросы о возможности, пределах протекания процесса и избежать множества ошибок и тупиковых направлений поиска. [c.415]

Степень окисления наглядно показывает, насколько окислены или восстановлены атомы в химических соединениях. Каждому атому в химическом соединении можно присвоить численное значение степени окисления. (Степень окисления иногда называют числом окисления.) Чем оно выше, тем более окислен атом. Чем ниже, тем более восстановлен атом. При определении степеней окисления, например в бинарном соединении (т. е. состоящем из двух элементов), атомы более электроотрицательного элемента получают отрицательную степень окисления, соответствующую числу приобретенных электронов, т. е. восстановленному состоянию. Аналогично атомы с меньшей электроотрицательиостью получают положительную степень окисления, соответствующую числу утраченных электронов, т. е. окисленному состоянию. [c.518]

Транс-влияние установлено в основном при изучении комплексов Pt (II), но оно проявляется и в комплексах с центральными ионами Pt(IV), Сг(1П), Fe(III), Со (III), Au(III), Pd(II), Rh (I) и др. Для кгждого элемента в определенной степени окисления существует свой ряд лигандов по транс-влиянию, в основном близкий к приведенному выше. Транс-влияние является электронным эффектом и связано с изменением электронной плотности. Если определенный лиганд Lj сильно притягивает к себе тг-электронную плотность химической связи с центральным атомом, то аналогичная плотность между центральным атомом и лигандом в транс-положении уменьшится. Это можно видеть из схемы взаимодействия, показанной с участием rf-AO центрального атома [c.378]

Концеитрнрованная и разбавленная азотная кислота окисляет неметаллы и некоторые металлы до кислот, а уголь в ней при некоторых условиях загорается. Закончите схемы химических реакций и расставьте коэффициенты, учитывая, что азот концентрированной кислоты восстанавливается до +4, а разбавленной — до +2. Другие элементы проявляют высшую степень окисления [c.50]

Тепловые эффекты и периодический закон. Для неорганических соединений тепловые эффе1сты однотипных процессов являются периодической функцией порядкового номера соответствующего элемента. Для физических превращений это показано на рис. 11, для химических— на рис. 12. Рис. 12 как бы распадается на несколько областей зона острых и абсолютных пиков (хлориды 5-элементов), область сглаженных и меньших максимумов (хлориды р- и -элемен-тов) и область сравнительно небольшого изменения значений АЯобр (хлориды /-элементов). Господствующие пики занимают хлориды щелочных металлов, меньшие пики — 2пС12 и Сс1С12. Надо иметь в виду, что для многих соединений значения АЯобр неизвестны или определены лишь для газообразного и жидкого состояний. Кроме того, не всегда известны значения АЯ бр соединений, в которых элемент находится в степени окисления, отвечающей номеру группы или близкой к нему. Увеличение степени окисления приводит к уменьшению грамм-эквивалентной АЯобр (это видно на примере иС1 ). Наконец, надо учитывать и различия в характере связи, координации и т. д. Тем не менее, рис. 12 не только дает общую картину периодичности, но и свидетельствует об определенных закономерностях в изменении АЯобр хлоридов. В частности, мысленно соединив точки для [c.27]

Многообразие валентных состояний объясняет существование большого числа химических соединений у переходных элементов по сравнению с остальными металлическими элементами периодической системы. Оксиды и гидроксиды переходных элементов, в которых они находятся в низшем валентном состоянии, проявляют обычно основные свойства (например, МпО и Мп(0Н)2), в то время как высшие оксиды и гидроксиды характеризуются амфотерными (например, ТЮг и Т1(0Н)4) или чаще кислотными (например, МпаО и НМп04)свойства-ми. Соединения переходных элементов с низшей степенью окисления могут быть восстановителями в химических реакциях. Так, например, Ре " — е в реакции [c.281]

Вместе с углеродом и кремнием германий, олово и свинец составляют IVA группу периодической системы элементов. На наружном энергетическом уровне атомов этих элементов находится четыре электрона s p . Этим элементам свойственны обычно окислительные числа +2 и - -4, причем число +4 возникает вследствие перехода во время химических реакций одного из s-электронов на уровень р. Ввиду роста радиусов атомов и уменьшения энергии ионизации в группе IVA наблюдается усиление металлических свойств. Германий по электрическим свойствам явл яется полупроводником. Другие свойства металлов у него выражены очень слабо. В своих соединениях германий характеризуется ковалентным характером связей. Олово и свинец — металлы менее активные и типичные, чем металлы IA, ПА и IIIA групп. Это видно из преимущественно ковалентного характера связей в соединениях этих элементов, в которых их степень окисления +4. Также и во многих соединениях этих элементов, где их степень окисления +2, связи имеют смешанный характер. [c.208]

Соединения / -элементов V—VII групп в нулевой степени окисления. Степень окисления, равную нулю, проявляют атомы р-элементов, соединяясь между собой с образованием простых веществ. Свойства последних весьма разнообразны, и классифицировать эти вещества можно на основании видов химической связи и тнпов кристаллической структуры. [c.101]

Химические свойства соединений элементов VIII группы периодической системы в целом изменяются при переходе от легких к тяжелым аналогам, подчиняясь тем же закономерностям, что и свойства соединений переходных элементов других групп. Так, при перемещении по группе сверху вниз возрастает устойчивость соединений, содержащих элемент в высшей степени окисления (см. табл. 1.15). Действи-лельно, если даже для железа наиболее характерной степенью окисления является +2 и +3 ( шести - и особенно восьмивалентное железо неустойчиво), то для осмия вполне стабильны соединения с наиболее высокой для элементов периодической системы степенью окисления -Ь8. Такая же закономерность наблюдается при переходе от Со и Ni к их тяжелым аналогам. Например, для Ni наиболее устойчивы соеди- [c.111]

Все элементы подгруппы относится к ] - лементим (см. п. табл. 13.3). Их атомы на внешнем энергетическом уровне имеют по три электрона (s p ), чем объясняется сходство в ряде свойств. В химических соединениях эти элементы п))Оявляют степень окисления, равную +3 (бор также и -3), хотя для таллия бюлее устойчивой является степень окисления -fl. [c.296]

Обращает на себя внимание тот факт, что первые потенщ1алы ионизации в отличие от последующих (и их сумм) возрастают в ряду Сг — Мо — W. Увеличение 1-го потенциала ионизации обусловливает возрастание химической благородности простых веществ при переходе от хрома к вольфраму. Вторые потенциалы ионизации у хрома и молибдена различаются незначительно, в то время как 2 для вольфрама заметно меньше. Это обусловлено проскоком электрона у первых двух элементов, вследствие чего у них характеризует энергию, необходимую для отрыва -электрона с предвнешнего уровня. У вольфрама 2-й потенциал ионизации соответствует отрыву 6в-электрона. Подобная же закономерность наблюдается и в отношении четвертых потенциалов ионизации. Напротив, шестые потенциалы ионизации и сумма шести потенциалов более близки для молибдена и вольфрама, вследствие чего следует ожидать большого сход1 тва этих элементов в высшей степени окисления. [c.449]

Будучи во многом формальным, понятие степени окисления все же широко используется при описании изменений, происходящих с элементом в ходе химических реакций. Следовательно, это дает удобный способ класс ификации и описания соединений элемента. Из множества соединений, известных для элементов в различных степенях окисления, я счел нужным по возможности привести здась формулы оксидов, гидроксидов или кислот, гидридов, фторидов и хлоридов ("и т.д." после хлоридов означает ooTBeT TByrauj,ne бромиды и иодиды), а таюке формулы частиц, существующих в водных (aq) растворах солей элемента. Приведены также формулы характерных солей, комплексов и металлоорганических соединений в других случаях указано ишь, что такие соединения существуют (детали можно найти в работах [7-9]). [c.9]

Аналогично, как процессы окисления или восстановле-н Я можно рассматривать н другие химические реакции [9—П] Известно, что связи между атомами различных элементов, как правило, поляризованы Следова тельно, замещение одного из атомов в таком соёдниепнн атомом другого элемента вызывает изменение степени поляризации связей Соседний атом, таким образом, восстанавливается или окисляется Несомненно, что [c.12]

Большинство нитридов -элементов химически очень стойки они не разрушаются растворами кислот, расплавленными металлами, устойчивы против окисления на воздухе. Перечисленные особенности позволяют использовать нитриды в качестве высокопрочных материалов. Получены также бинарные нитриды -элементов, по составу отвечающие обычным степеням окисления элементов, например Zf3N4, ТазМв. [c.376]

До сих пор мы описывали окислительно-восстановительные реакции только с помощью их стехиометрических уравнений. Обратимся теперь к обсуждению степени заверщенности химических реакций подобного типа. В табл. 16.2 по существу указана способность различных химических элементов к окислению, определяемая их электрохимическим потенциалом. Существует несколько условных способов записи окислительно-восстановительных реакций и соответствующего им электрохимического потенциала. Один из них называется методом Латимера. Например, окисление цинка при нормальных условиях описывается, согласно этому методу, уравнением [c.294]

Чаще всего, особенно в IX и X классах, химический эксперимент служит способом проверки прогностического предположения. Например, на основе знаний свойств, которые проявляют гидроксиды металлов, имеющих степень окисления +2 и + 3, а также водные соединения оксидов элементов с высокими степенями окисления ( + 4, +5, +6), учащиеся нредполага10т, что оксид хрома (II) должен быть основным, оксид хрома [c.28]

Наконец, следует особо остановиться на сходстве и различии химических свойств элементов главных и побочных подгрупп, обусловленном их электронным строением. Сходство свойств, позволившее объединить главные и побочные подгруппы в одни группы элементов, объясняется сходством электронных оболочек элементов в высших степенях их окисления. Поэтому формулы высших оксидов всех элементов III—VII групп полностью совпадают. В состоянии высшей валености ( -элементы этих групп изоэлектронны с ближайшими инертными [c.173]

Таким образом, строение атомов лантаноидов предопределяет большое химическое сходство этих элементов, их типично металлический характер и высокую химическую активность, несколько спадающую вдоль периода по мере уменьшения размера атомов. Основная, у большинства элементов практически единственная, степень окисления в соединениях +3, однако повышенная устойчивость замкнутых или полузаполненных электронных оболочек приводит к стабилизации степеней окисления +2 у европия (f) и иттербия f ), а также +4 у церия = [Хе]) и тербия (f). [c.379]

Способ обозначения степени окисления. Степень окисления обозначается римскими цифрами. При символах элементов, входящих в состав химической формулы, степень окисления обозначается вверху справа, например [Со" (ЫНз)в] СЬ. К наименованию химического соединения обозначение степени окисления добавляется в круглых скобках, например Sb l — хлорид сурьмы(У), РезОл — оксид железа(П) железа(П1). Такая система обозначений носит название формул Штока. В настоящее время формулы Штока приобрели широкое распространение. При символах элементов, степень окисления которых является точно известной, например Na(I), Са(П), А1(П1), ее обозначение обычно опускают. Можно опустить его также в наименованиях соединений, для которых ясен количественный состав (стехиометрические соотношения компонентов), например Sb ls — пентахлорид сурьмы Sb(V), РегОз — оксид железа (П1). [c.78]