Водородсодержащий растворитель

Водород — носитель водородных связей. Роль этих связей огромна. Они определяют специфические свойства многих водородсодержащих веществ (в том числе и водородсодержащих растворителей), реакции с их участием лежат в основе самых тонких явлений жизнедеятельности. Благодаря этим связям, в частности, ферменты распознают вещества, реакции которых они ускоряют, осуществляется точное копирование молекулы ДНК, передающей из поколения в поколение генетическую информацию, обеспечивается специфичность действия лекарственных препаратов и многое другое. [c.412]

При распаде перекиси бензоила в водородсодержащих растворителях всегда происходит образование бензойной кислоты, выход которой в не- [c.41]

Водородсодержащий растворитель имеет структуру, характерную для жидкости, осуществляемую водородной связью, вызывающей ассоциацию молекул растворителя и обусловливаю--щей их незначительную собственную проводимость, которая объясняется переходами ионов водорода. Последнее более правдоподобно, так как при растворении, вернее, при образовании водородных мостиков, особое изменение структуры не обязательно [c.217]

При генерировании свободных радикалов в водородсодержащих растворителях возможны два пути дальнейшего превращения радикалов [c.106]

Кроме того, в водородсодержащих растворителях возможно образование грег-бутилового спирта [c.111]

Изучение Франклином [50] кислотно-основных явлений в жидком аммиаке и некоторых других водородсодержащих растворителях указало на их сходство с аналогичными явлениями в водных растворах кислот. [c.28]

Концентрация (растворов). Этот фактор тесно связан с замедлением в том отношении, что в большинстве растворов используются водородсодержащие растворители. Существует оптимальный диапазон соотношений числа атомов замедлителя к атомам делящегося изотопа, в котором необходимая критическая масса сводится к минимуму (в водных растворах урана это отношение составляет около 400 атомов водорода на каждый атом П ). Если раствор более концентрирован, чем оптимальное значение этого отношения, то замедление в нем будет происходить слишком слабое, для того чтобы уменьшить энергию нейтронов до уровня, наиболее благоприятного для деления. С другой стороны, если раствор слишком разбавлен по сравнению с оптимальным соотношением, то становится заметным слабое поглощение нейтронов водородом. Это поглощение, связанное с большим расстоянием. между делящимися атомами в разбавленном растворе, требует принятия иных мер безопасности. Если содержание в растворе менее 11 г л, то критическое состояние не может создаться даже при прочих оптимальных условиях. [c.473]

Метильные радикалы отрывают атом водорода от водородсодержащих растворителей с образованием метана [c.219]

Ацетофенон (метилфенилкетон) [113—115]. Спектр поглощения показан на рис. 5-4 при облучении полным светом ртутной лампы вероятны реакции (1) и (2) реакция (3) возможна, но не ясно, идет ли она на самом деле при 77° К в углеводородных стеклах распада не происходит. Облучение в водородсодержащих растворителях приводит к продуктам восстановления (через триплетное состояние). [c.339]

Бензофенон дифенилкетон) [113, 117]. Спектр поглощения показан на рис. 5-4 при облучении полным светом ртутной лампы ф1 мало. В водородсодержащих растворителях реакция триплетных состояний приводит к продукту восстановления (бензпинакону) [118, 119, 533, 539—544) (разд. 5-9А). [c.340]

При распадае перекиси бензоила в водородсодержащих растворителях всегда происходит образование бензойной кислоты, выход которой в некоторых случаях достигает 100% от теоретического. Кроме того, во всех случаях обнаруживаются продукты, образованные из осколков перекиси и молекул растворителя [39]. [c.38]

При нагревании под давлением растворов фосфонитрилхлорида в водородсодержащих растворителях под влиянием хлористого алюминия [595, 606], при освещении таких растворов ультрафиолетовым светом в высоком вакууме [621] или при действии магнийорганических соединений [622], образовывались растворимые и нерастворимые продукты реакции замещения (в большей или меньшей степени) атомов хлора на соответствующие радикалы. Отметим, что три- и тетрамер фосфопитрилфеннла [РМ(СоПб)2] были недавно получены обработкой дифенилтрихлорфосфина жидким аммиаком или хлористым аммонием [623]. Некоторые данные по замещению атомов хлора в низко- и высокомолекулярных фосфонитрилхлоридах на различные радикалы представлены в табл. 119, 120 и 121. [c.235]

Степень превращения по этому уравнению достигает почти 90% при применении А1(С2Н5)д радикалы R превращаются в этан. В отсутствие водородсодержащих растворителей часть радикала выделяется в виде бутана. [c.313]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология