Титрование раствором комплексона в ультрафиолетовом свете

На основании изложенного выбраны следующие условия титрования микрограммовых количеств кальция . Средой служит 0,1 н. раствор едкого кали, приготовленный следующим образом, В полиэтиленовом сосуде растворяют 1,2 г едкого кали в 200 мл дистиллированной воды. Отбирают в две кварцевые пробирки 11 и 9 Л1Л полученного раствора. В первую пробирку добавляют совочком около 6 мл смеси флуорексона с хлоридом калия (1 10 ООО), перемешивают, отбирают 1 мл полученного раствора и вносят во вторую пробирку. Содержимое первой пробирки титруют под ультрафиолетовым светом 0,0001 М. раствором комплексона III до тех пор, пока интенсивность флуоресценции не станет равной [c.263]

Титрование раствором комплексона в ультрафиолетовом свете [c.404]

Растворы катионов при прохождении через них ультрафиолетового света дают отчетливые полосы поглощения, подобно тому, как это наблюдается в видимой части спектра. Комплексы этих катионов с комплексоном поглощают ультрафиолетовый свет обычно при других длинах волн, чем свободные катионы. Это свойство было использовано — пока в незначительном числе случаев — для фотометрического титрования в ультрафиолетовом свете [35]. Из доступной литературы будут приведены только два примера, именно определение висмута и свинца методами Ундервуда и Уилхайта [36] и определение тория автоматическим титрованием, опубликованное Мальмштадтом и Горбандтом [37]. [c.404]

При титровании раствором комплексона П1 реакционной смеси, содержащей тионин или метиленовой голубой и катион металла, способный образовывать с ЭДТА прочный комплекс, обесцвечивания индикатора при облучении реакционной смеси ультрафиолетовым светом не происходит до тех пор, пока не будет полностью оттитрован содержащийся в ней ион металла. Как только ион металла окажется полностью связанным в комплекс и в реакционной смеси появится избыток титранта, индика- [c.37]

Для определения содержания кальция люминесцентным методом предложен в качестве реагента флуорексон (2,4-бис-N. М -ди-(карбоксиметил)-аминометилфлуоресцеин), который образует с ионами кальция прочный комплекс в отношении 1 1, ярко люминесцирующий при облучении ультрафиолетовым светом [8, 9, 10, 24]. Однако прямое определение кальция флуоримет-рически по образованию люминесцирующего комплекса затруднено из-за непостоянства количеств люминесцирующих примесей в реагенте (в частности, флуоресцеина) [8, 79]. Поэтому наиболее целесообразно производить определение кальция титрованием растворами комплексона И1 до получения постоянных значений интенсивности люминесценции анализируемого раствора. Лучшие результаты титрования получают в растворах 0,1 н. КОН. Люминесценцию раствора едкого кали, обусловленную примесями кальция, вычитают из результатов титрования. Наименьшие ошибки (10—20%) при титровании до 0,2 мкг кальция ъ Ъ мл раствора [c.228]

Можно также осадок СагОз сплавить с KHSO4, выщелочить плав 1%-ной НС1 и оттитровать галлий в ацетатном буфере (pH 3,8) раствором комплексона III в присутствии морина или пирокатехинового фиолетового. Титрование следует проводить в растворе, содержащем 50% 2HSOH, в ультрафиолетовом свете. [c.185]

Кали едкое, х. ч., ГОСТ 4203—48, 0,1 н. раствор, готовят следующим образом 1,2 г едкого кали растворяют в полиэтиленовом сосуде в 200 мл воды. Отбирают в две кварцевые пробирки по 10 мл полученного раствора, добавляют совочком приблизительно 5 мг смеси хлористого калия с флуорек-соном, перемешивают и титруют раствором комплексона III до тех пор, пока интенсивность флуоресценции при освещении раствора ультрафиолетовым светом не станет равной примерно / о начальной интенсивности флуоресценции. К оставшимся 180 мл щелочи добавляют 18-кратное количество раствора комплексона III по сравнению с пошедшим на титрование раствором (10 мл). После перемешивания раствора контролируют правильность добавления комплексона III. Для этого к 10 мл полученного раствора щелочи в кварцевой пробирке добавляют совочком смесь хлористого калия с флуо-рексоном. Если флуоресценция полученного раствора больше, чем в двух предыдущих пробирках, к приготовленному раствору щелочи добавляют раствор комплексона III и вновь контролируют, как описано выше, интенсивность его флуоресценции. [c.47]

Устойчивость комплексонатов бария и магния приблизительно одинакова, но устойчивость комплексов этих катионов с индикатором значительно различается. Поэтому равновесие реакции должно быть сильно сдвинуто вправо (сумма значений р больше), вследствие чего при титровании прежде всего образуется ком- плексонат бария. Благодаря этому возможно прямое титрование бария в присутствии достаточной концентрации ионов магния. Одновременное присутствие кальция также усиливает четкость перехода окраски, особенно в ультрафиолетовом свете. В качестве титрованного раствора Мэнджер с сотрудниками и Мэне с сотрудниками [60, 61] применяют смесь из 0,1 М раствора комплексона, 0,025 М раствора комплексоната магния и 0,025 М раствора комплексоната кальция. Их исследование имело узко практическую цель, а именно разработку метода определения бария в растворах ацетата бария, применяемого в качестве электролита [c.318]

Среди большого числа ныне существующих комплексоно-метрических индикаторов широкое применение в аналитической практике имеет 2,4-6h -[N,N -(карбоксиметил)-аминоме-тил]-флуоресцеин (флуоресцеинкомплексон, флуорексон). Флуорексон получен обработкой флуоресцеина формальдегидом и иминодиуксусной кислотой [1] и использован в качестве индикатора при титровании кальция комплексоном III. Предложено пользоваться смесью флуорексона и тимолфта-леина с хлористым калием [2]в соотношении 2 1 20 и титровать в ультрафиолетовом свете до исчезновения флуоресценции. Магний осаждается в щелочной среде чтобы избежать соосаждения кальция, в раствор добавляют сахарозу и соду. [c.24]

Исследование люминесцентных свойств флуоресцеинком-плексона (флуорексон. см. стр.85) и его комплексных соединений с катионами тяжелых металлов показало [1, 2], что в нейтральной и слабокислой среде флуоресцеинкомплексон флуоресцирует ярким зеленым цветом, в то время как его комплексные соединения с медью, никелем и кобальтом не флуоресцируют. Это позволило авторам применить флуорексон в качестве индикатора при титровании меди комплексоном 1И. В конце титрования в ультрафиолетовом свете возникает яркая флуоресценция раствора [1, 2]. [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология