Другие обратимые реакции

Несколько других обратимых реакций в сочетании с последовательными и параллельными процессами приведено ниже (см. стр. 71). [c.64]

Другие обратимые реакции. [c.78]

Подобно рассмотренному выше случаю диссоциации воды, внешнее давление влияет и на положение равновесия других обратимых реакций между газами, протекающих с изменением объема. Последнее же обусловлено разным числом молекул в левой и правой частях уравнения реакции. [c.126]

Аналогичное действие экстрагента на смещение равновесия отмечено и для других обратимых реакций, идущих с выделением иода [86]. [c.70]

Если бы часть железа была в виде Ре +-ионов, то одновременно шла бы другая обратимая реакция [c.82]

При высоких температурах сгорания могут быть и другие обратимые реакции, например [c.185]

Если бы часть железа содержалась в виде Ее++-ионов, то одновременно шла бы другая обратимая реакция [c.111]

ДРУГИЕ ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ [c.218]

Подобным же образом можно преобразовать кинетические уравнения других обратимых реакций, причем для разных порядков реакций скорость пропорциональна разной комбинации констант. [c.281]

Несколько другая обратимая реакция, на которую значительное влияние оказывает диффузия, происходит при получении полимеров, таких, как полиамиды или полиэфиры. При взаимодействии протекают последовательные химические реакции между концевыми группами [c.375]

При первоначальных исследованиях константа Михаэлиса, о чем уже говорилось выше, воспринималась как константа диссоциации комплекса фермент — субстрат и, естественно, по аналогии с константами диссоциаций в других обратимых реакциях была предложена для оценки сродства субстрата к ферменту. Этот термин взят в кавычки, хотя и применяется широко в энзимологической литературе, по той причине, что он не вполне точен с точки [c.45]

Величина /Сдис, в отличие от констант равновесия других обратимых реакций, называется константой диссоциации электролита. [c.206]

В отличие от констант равновесия других обратимых реакций, величина К называется в данном случае констж-той диссоциации электролита. Она характеризует склонность его к ионизации. Чем больше ее величина, тем сильнее диссоциирует слабый электролит и тем выше концентрации ионов его в растворе при равновесии. [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология