Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Обратимость реакций

    Обратимые реакции становятся необратимыми и протекают до конца, если образующиеся вещества вы- [c.101]

    Возможность изменения направления реакций окисления — восстановления на прямо противоположное является, очевидно, следствием обратимости этих реакций. Обратимые реакции, как известно, приводят к установлению химического равновесия. Константу равновесия нетрудно рассчитать, зная. стандартные потенциалы обеих окислительно-восстановительных пар. [c.357]


    IV.3. Скорость обратимой реакции второго порядка при различных условиях [c.73]

    Кинетические выражения, подобные тем, с которыми мы имели дело до сих пор, хорошо обоснованы теоретически для случая гомогенных реакций. Часто они с успехом используются и для корреляции экспериментальных данных по кинетике гетерогенно-каталитических реакций. Возникает, однако, опасность, что кинетическое выражение, имеющее слабое теоретическое обоснование, будет хорошо описывать имеющиеся неполные кинетические данные, тогда как его экстраполяция приведет к неправильным выводам. Так, для процесса, рассмотренного в упражнении IV. 15, опыты, проведенные нри A i // 2 <С 1> могли бы подтвердить кинетическую зависимость г = кЬа, к = k- k ajk - Отсюда можно сделать вывод, что скорость реакции неограниченно возрастает с увеличением концентрации 6 на самом же деле она достигает предельного значения k a d, когда к- Ык становится велико по сравнению с единицей. Другой пример — обратимая реакция из упражнения IV.17. Если опыты проводятся вдали от равновесия, их результаты будут хорошо описываться выражением из упражнения IV.16, так как отношение к е/к будет мало. Поскольку реакция обратима, исследователь [c.80]

    Во-вторых, существуют обратимые реакции Так, например, вещества А и В могут самопроизвольно взаимодействовать и превращаться в вещества С и О, которые в свою очередь могут вновь самопроизвольно образовать вещества А и В. И это несмотря на то, что если какая-либо реакция сопровождается выделением теплоты то обратная ей реакция должна сопровождаться поглощением теплоты. Например, иодид водорода разлагается на иод и водород, которые вновь могут образовывать иодид водорода  [c.110]

    Во времена Бертло обратимые реакции были уже известны. В 1850 г. Уильямсон первым тщательно изучил их. Основываясь на результатах проведенных им работ, Уильямсон (см. гл. 7) предложил структурные формулы эфиров. Он нашел условия, при которых смесь веществ А и В образовывала вещества С и О, а смесь веществ С и О образовывала вещества А и В. Однако и в том, и в другом случае в итоге получалась смесь веществ А, В, С и О, причем соотношение этих компонентов было определенным. Смесь прн этом находилась в состоянии равновесия. [c.110]

    Эта обратимая реакция достигает равновесия при таких условиях, когда в системе представлены все четыре вещества А, В, С и О. Положение равновесия зависит от соотношения скоростей реакций веществ А и В (скорость /) и веществ С и О (скорость 2). [c.111]

    Обратимая реакция первого порядка. Рассмотрим реакцию — 2 = О, где вещество реагирует с образованием вещества А . Эта реакция — первого порядка, если [c.92]

    Для того чтобы эта обратимая реакция протекала достаточно полно в нужном направлении, необходим большой избыток KI чем он больше, тем меньше будет потенциал пары 1г/21.  [c.408]


    Характер кривых потенциал — время, полученных Гейровским методом осциллографической полярографии, показывает, что степень обратимости реакции разряда и ионизации на ртутных (точнее амальгамных) электродах уменьшается в последовательности Т1, Р(1, Сй, Зп, В1, 5Ь, 5Ь, Си [c.461]

    Большинство химических реакций обратимо, т. е. протекают они одновременно в противоположных направлениях. Рассмотрим обратимую реакцию [c.176]

    В случае экзотермической обратимой реакции каждому значению соответствует некоторая температура, при которой скорость реакции максимальна. Чтобы убедиться [c.70]

    Контуры постоянных значений скорости экзотермической обратимой реакции показаны па рис. IV.4. Если бы реакция была необратимой, то контуры были бы такими же, как и для необратимой [c.71]

    Упражнение IV.И. Используйте ту же технику приведения переменных к безразмерному виду для исследования обратимой реакции первого порядка = О, считая = 73 = О, Ра = 71 = 1- 20 = О- [c.76]

    Закон действия масс Гульдберга и Вааге дал бы химикам, изучающим обратимые реакции, значительно больше, чем гипотеза Бертло, которая к тому же, как мы уже говорили, оказалась не совсем верной, но, к сожалению, Гульдберг и Вааге сначала (1867 г.) опубликовали свою работу на норвежском языке, и она оставалась незамеченной, пока ее в 1879 г. не перевели на немецкий язык .  [c.112]

    Упражнение V.4. Обратимая реакция первого порядка А В проходит [c.94]

    Упражнение V.10. Рассмотрите обратимую реакцию второго порядка 2А В С и сформулируйте дифференциальное уравнение для концентрации а вещества А. Решите это уравнение для случая = 1, 6 = = 0. [c.97]

    Упражнение V. 11. Разложение иодистого водорода представляет собой обратимую реакцию, идущую по второму порядку в обоих направлениях  [c.97]

    Упражнение V. 14. Обратимая реакция второго порядка [c.98]

    Характер изменения концентраций во времени примерно такой же, как и в случае необратимой реакции (см. рис. У.4) асимптотами кривых служат горизонтальные линии, соответствующие равновесным концентрациям а,, Ь , с . В случае обратимой реакции существует, однако, возможность перехода одной из концентраций за равновесное значение (как показывает пунктирная линия на рис. А). Вопрос [c.100]

    Упражнение VI.И. Прп расчете обратимой реакции 2 нельзя [c.138]

    Упражнение IX.28. Покажите, как можно использовать график функции (xj) для расчета обратимой реакции первого порядка. [c.290]

    Упражнение IX.34. Найдите решение задачи, аналогичной предыдущей, для обратимой реакции первого порядка. [c.298]

    Допущение об однородном составе жидкой фазы, очевидно, полностью несостоятельно, когда рассматривается режим мгновенной реакции. Из этого следует, что, если учесть обратимость реак ции и рассматривать равновесное значе ние с, как функцию положения и времени, то задача становится настолько сложной, что не поддается аналитическому решению. Практически реакции, которые можно рассматривать как мгновенные, часто являются необратимыми, поэтому выводы в следующих разделах можно рассматривать как общие. Следует напомнить, что очень быстрые реакции не обязательно должны быть необратимыми в разделе 14.2 будет рассмотрен вопрос о мгновенной обратимой реакции. [c.59]

    СОПРОВОЖДАЮЩЕЙСЯ ОБРАТИМОЙ РЕАКЦИЕЙ [c.118]

    Полученные выше закономерности проиллюстрируем на примере четырехкомпонентной смеси АВСО, в которой протекает обратимая реакция типа  [c.196]

    Классы и типы поверхности химического равновесия для случая обратимой реакции А+В С + 0 [c.198]

    В химической промышлеииостц процесС1эг классифицируются 10 принципу осуш,ествленця процессов, взаимного перемещения реагирующи.ч веществ и.чи тсплов.лх потоков, достижения полноты протекания обратимых реакций и фазовому состоянию. [c.87]

    Для более полного протекания обратимой реакции окислсгшя оксида серы (IV) в оксид серы (VI) печной газ разбавляют воздухом, чтобы содержание О2 в нем в несколько раз превышало теоретическое. Сколько кубических метров воздуха с объемной долей О2 0,209 необходимо добавить к 100 печного газа, содержащего (в объ-смнг.гх долях) а) ЗОа 0,14, О, 0,03, N2 0,83 б) ЗОг 0,125, Оо 0,025, N2 0,85 в) ЗОа 0,10, Оо 0,065, N2 0,835, чтобы содержание ЗОг снизилось до 0,07 объемной доли Каков состав газа после разбавления  [c.139]

    На примере синтеза аммиака сформулировать общие закономерности оптимизации обратимых реакций, равновесие которых практически не удается сместить в 1 орону образования продукта. Каковь[ пути получения нысс кого выхода продукта, проведения реакции с боль-ик)11 скоростью, поддержания оптимального состава газовой смеси  [c.155]

    Именно вследствие необратимости реакций приведенные выше уравнения можно последовательно интегрировать одно за другим. Если первая реакция идет но и-му порядку, уравнения по-прежнему разрешимы, однако в том случае, когда одна из промежуточных реакций имеет порядок, отличный от первого, аналитического решения, вообще говоря, не существует. Для обратимых реакций вопрос несколько более запутан. Мы рассмотрим его в следующем разделе, применив метод анализа систем реакций первого порядка, предложенный Уэйем и Претером. [c.105]

    Упражнение 11.17. Скорость обратимой реакции первого порядка г = 1 (с2о — I) — 2 (сю+ I) при постоянной темпвратурв можно представить в виде г = ( 1 - - 2) Не — I)- Покажите, что, если увеличивается ох 1п-1 ДО В л-м реакторе последовательности, то время контакта в этом реакторе определяется соотношением [c.189]

    Подобная картина абсорбции, сопровождающейся обратимой реакцией, была исследована Марруччи [2 , который также рас- мотрел десорбцию продукта реакции. , [c.119]


    Для случая мгновенной обратимой химической реакции траектории процесса ректификации будут располагаться иа многообразиях химического равновесия, в связи с чем структура полной диаграммы фазового равновесия будет оказывать лишь косвенное влияние на поведение этих траекторий. В случае протекания одной обратимой реакции размерность многообразия химического равновесия будет на единицу меньше размерности концентрационного симплекса, соответствующего всей рассматриваемой многокомпонентной смеси. Это и понятно, так как выбранным условиям соответствует одно дополнительное уравнение связи. Естественно, каждое из многообразий химического равновесия будет обладать своей термодинамико-топологичес кой структурой, при> ем в основу различия этих структур может быть также положено общее число и взаимное расположение особых точек рассматриваемого многообразия. [c.195]

    Производные сурьмы (V) окислительные свойства проявляют в меньш й степени, однако bjOg может окислять концентрированную соляною кислоту по обратимой реакции  [c.389]


Смотреть страницы где упоминается термин Обратимость реакций: [c.112]    [c.70]    [c.166]    [c.88]    [c.63]    [c.68]    [c.70]    [c.92]    [c.96]    [c.145]    [c.210]    [c.566]    [c.121]   
Смотреть главы в:

Общая химия и неорганическая химия издание 5 -> Обратимость реакций

Общая химия и неорганическая химия издание 5 -> Обратимость реакций

Неорганическая химия -> Обратимость реакций

Основы химической кинетики в гетерогенном катализе  -> Обратимость реакций

Физическая химия Том 1 Издание 4 -> Обратимость реакций

Количественный анализ Издание 5 -> Обратимость реакций


Углубленный курс органической химии Книга 1 (1981) -- [ c.127 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.121 ]

Химия высокомолекулярных соединений Издание 2 (1966) -- [ c.0 ]

Основы химии высокомолекулярных соединений (1961) -- [ c.0 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.585 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Адиабатическая равновесная реакция со значительным изменением температуры (равновесная адиабатическая температура обратимого горения)

Азосочетание обратимость реакции

Бимолекулярное взаимодействие продуктов обратимой электрохимической реакции

Бимолекулярные реакции обратимые

Влияние обратимости химической реакции на скорость массопередачи

Влияние обратимых эффекторов (ингибиторов и активаторов) на кинетику ферментативных реакций

Влияние равновесия обратимых реакций

Влияние температуры на скорость и степень превращения при протекании обратимых реакций

Вольтамперометрия обратимая электродная реакция

Время релаксации в обратимых бимолекулярных и мономолекулярных реакциях

Время релаксации в обратимых мономолекулярных реакциях

Выращивание кристаллов путем обратимых реакции

Вычисление константы скорости обратимой реакции

Гидрид-ион и переносчики водорода. Обратимые реакции гидридного перемещения

Глава XII. Кинетика сложных реакций Скорость обратимых реакций первого порядка

Глава Г Равновесие, кинетика и механизм обратимых реакций

График для обратимых реакций первого порядка

Грум-Гржимайло для обратимых реакций расчет

Двусторонние и односторонние (обратимые и необратимые) реакции

Двусторонние обратимые реакции

Двусторонние обратимые реакции см Реакции двусторонние

Девиль Сент-Клэр обратимость реакций

Дифференциальный метод обработки опытов для простых и обратимых реакций

Другие обратимые реакции

Другие типы обратимых реакций, идущих с конечными скоростями

ЗАКОН ДЕЙСТВИЯ МАСС КАК ОСНОВА КАЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА Применение закона действия масс к обратимым реакциям

Закон действующих масс — 78. Реакции первого и второго порядка — 79. Обратимые реакции — 82. Влияние температуры. Температурный коэффициент Вант-Гоффа — 87. Температурные границы жизни

Закономерности управления простыми обратимыми реакциями

Закономерности управления простыми обратимыми реакциями с неблагоприятным положением равновесия

Закономерности управления сложными обратимыми реакциями

Интегральный метод обработки опытов для простых и обратимых реакций по уравнениям с двумя и более неизвестными параметрами

Исследование возможности и направления обратимых химических реакций

Катализаторы и обратимые реакции

Кинетика массопередачи с обратимой реакцией

Кинетика обратимых и параллельных реакций

Кинетика обратимых контактных реакций

Кинетика обратимых реакций второго порядка

Кинетическая классификация реакций (2S9). 3. Обратимые реакции

Кинетически простые обратимые реакции

Кинетический метод двухкомпонентного обратимого ингибирования ферментативных реакций

Кислород молекулярный, обратимое константы равновесия реакци

Константа интегрирования в обратимой реакции

Константы равновесия обратимых реакций

Коэффициент с обратимой реакцией

Кузьмин. Получение отрицательных температур при обратимых фотохимических реакциях

Максимальная скорость обратимых реакциях

Массообмен, осложненный обратимыми химическими реакциями

Массообмен, осложненный обратимыми химическими реакциями, в дисперсной фазе без циркуляции

Массопередача с химической реакцией с мгновенной обратимой реакцие

Мгновенные обратимые реакции

Микрокристаллоскопические реакции обратимые и необратимые

Михаэлиса Ментен механизм для обратимой реакции

Михаэлиса обратимых реакций

Начальная скорость в обратимых реакциях

О процессах вытеснения и об обратимости реакции азосочетания

Об обратимых каталитических волнах водорода с объемными химическими реакциями

Обменные деструктивные реакции обратимых процессов поликонденсации

Обменные реакции ограниченной обратимости

Обратимая предшествующая химическая реакция

Обратимая реакция распознавание по уравнению скорости

Обратимая реакция смешанного первого и второго порядка

Обратимая реакция типа

Обратимая стадия сложной реакции

Обратимая химическая реакция в жидкой фазе

Обратимая экзотермическая реакция

Обратимость и необратимость электрохимической реакции

Обратимость и равновесие в химических реакциях

Обратимость ионообменных реакций

Обратимость коллоидов реакций

Обратимость реакции и гок обмена

Обратимость реакций осаждения. Кривые титрования

Обратимость реакций поликонденсации

Обратимость реакций полимеризации циклов

Обратимость реакций присоединения атомов галоида

Обратимость реакций присоединения и элиминирования

Обратимость реакций, катализируемых ферментами

Обратимость химических реакций. Константа равновесия

Обратимость химических реакций. Признаки химического равновесия

Обратимость электродной реакции

Обратимость электродных реакци

Обратимость электродных реакци критерии

Обратимые (равновесные) реакции

Обратимые бимолекулярные и мономолекулярные реакции

Обратимые гетерогенные реакции. Учет лимитирующей ступени

Обратимые и необратимые аналитические реакции

Обратимые и параллельные реакции 233). 4. Последовательные реакции

Обратимые и параллельные реакция

Обратимые мономолекулярные реакции

Обратимые полимераналогичные реакции

Обратимые процессы. Реакции в области дислокаций

Обратимые реакции Обрыв реакционной цепи

Обратимые реакции Скорость реакции и активация

Обратимые реакции гидридного перемещения

Обратимые реакции замещения алкильных радикалов с непредельными и предельными углеводородами

Обратимые реакции и катализ

Обратимые реакции и химическое равновесие

Обратимые реакции изомеризации алкильных радикалов

Обратимые реакции кинетика

Обратимые реакции кинетика и механизм

Обратимые реакции окисления-восстановления

Обратимые реакции первого порядка типа

Обратимые реакции первого порядка, протекающие в одну стадию

Обратимые реакции присоединения

Обратимые реакции присоединения радикалов Н и HJ к алкенам и другим непредельным углеводородам

Обратимые реакции расчет кинетический

Обратимые реакции рекомбинации алкильных радикалов и диссоциации алканов на радикалы

Обратимые реакции с одним субстратом

Обратимые реакции селективность

Обратимые реакции. Релаксационные методы изучения быстрых реакций

Обратимые тримолекулярные и бимолекулярные реакции

Обратимые ферментативные реакции

Обратимые фотохимические реакции

Обратимые химические реакции. Химическое равновесие

Обратимые электрохимические цепи. Термодинамические характеристики химических реакций

Обратимые элементарные реакции

Обратимые эндотермические реакции разложения

Обратимые эндотермические реакции разложения — Процессы без стабилизации температуры

Обратная задача реакции второго порядка обратимые

Обратная задача реакции первого порядка, обратимые

Общая методика определения оптимальных условий осуществления обратимых экзотермических реакций

Общее решение для двух последовательных обратимых реакций

Ограничения кинетики и механизма реакций, вытекающие из принципа микроскопической обратимости

Окисление азота.—Обратимые реакции

Окисления-восстановления реакци обратимость

Окислительно-восстановительная реакция при обратимом выцветании хлорофилла

Олефины обратимые реакции

Определение констант скоростей обратимых реакций при равновеИзучение кинетики реакций газов с твердыми веществами

Определение порядка обратимых реакций

Определение скоростей образования и расходования обратимых реакций

Определение содержания хинонов методом циклической вольтамперометрии. Оценка обратимости электродной реакции

Оптимальные температурные профили в реакторах идеального вытеснения для обратимых реакций

Оптимальные температуры для обратимых реакций

Опыт 1. Смещение равновесия обратимой реакции между хлорным f железом и роданистым калием

Полулогарифмические координаты для обратимых реакций

Понятие об обратимости электродных реакций

Последовательности обратимых реакций

Последовательность двух обратимых реакций первого порядка

Примеры обратимых реакций

Проверка обратимости реакций

Пропилен обратимость реакции его с галоидоводородами

Простая обратимая реакция

Простые необратимые и обратимые реакции

Противоположно направленные (обратимые) реакции

Протолитические реакции в растворах обратимых окислительно-восстановительных систем

Процессы также реакции обратимые

Работа выхода Равновесие обратимых реакций

Работа реакции обратимый цикл Карно

Работа реакции, цикл обратимый цикл Карно

Равновесие обратимых реакций

Равновесие устанавливается быстро по сравнению с временем капли, электродная реакция обратима

Равновесный обратимый потенциал параллельных реакции

Расчеты состава реакционных смесей и составление материального баланса промышленных процессов, основанных на обратимых реакциях

Расчеты состава реакционных смесей и составление материаьного баланса промышленных процессов, основанных на обратимых реакциях

Реакции второго порядка, обратимые

Реакции гетерогенная обратимая

Реакции замещения обратимые

Реакции обратимые

Реакции обратимые

Реакции обратимые Реакции двусторон

Реакции обратимые и необратимые

Реакции обратимые обратимые реакции

Реакции обратимые свободнорадикальные

Реакции первого порядка, обратимые

Реакции растворах ложные равновесия обратимость определение порядка первого порядка

Реакции также по типам обратимость

Реакции химические, обратимые

Реакции химические, проверка обратимости

Реакции, автотермические v обратимая

Реакции, идущие в обратимых элементах

Реакция газовые обратимые, влияние

Реакция обратимая по направлению

Реакция химическая необратимые, обратимые

Решение уравнения для обратимых реакций, протекающих при постоянном объеме

Связь между термодинамическими характеристиками реакций и электродвижущей силой в обратимых электрохимических системах

Связь между электрической энергией, химической энергией, тепловым эффектом реакции и э. д. с. обратимых электрохимических систем

Система обратимых реакций, протекающих при постоянном объеме

Скачок обратимой реакции

Скорости обратимых химических реакций и химическое равновесие

Скорость обратимой реакции

Скорость обратимой реакции второго порядка при различных условиях

Сложные реакции обратимые, параллельные, последовательные, конкурирующие, последовательно-параллельные, последовательные с равновесными стадиями, автокаталитические

Специальный случай абсорбции, сопровождающейся обратимой реакцией

Стадии реакций обратимые и необратимые

Тепловые эффекты реакций обратимых процессов

Тепловые эффекты реакций. Термохимические закономерности графическое изображение в обратимых процессах

Теплопроводность газовых смесей, в которых происходят обратимые химические реакции

Теплота обратимой реакции

Уравнение Вант-Гоффа для обратимых химических реакций

Уравнение скорости для обратимой реакции

Ферментативные реакции, обратимость

Ферментативные реакции, обратимость скорость

Ферментативные реакции, обратимость энергии активации

Форма линии при обратимой химической реакции

Фриделя Крафтса реакция обратимость

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Обратимые и необратимые реакции

Химическая обратимость реакции

Химические реакции, исследование обратимости

Химические реакции, исследование обратимости меченые атомы при

Химические реакции, исследование обратимости реакции Химия горячих атомов

Химическое равновесие Обратимость химических реакций

Хлористый Еодород обратимая реакция получения

Электродные реакции комплексов металлов, включающие обратимые химические стадии

Электродные реакции с медленной электрохимической стадией и обратимыми химическими стадиями

Энергия активации . Энергия активации для обратимой реакции

Энергия активации обратимых реакций

Энергия обратимых реакций

Эффективность диффузии для обратимой изотермической реакции

Эффективный механизм обратимой реакции



© 2025 chem21.info Реклама на сайте