Электролиты слабые

Рис. 11.2. Зависимость молярной, или эквивалентной, электрической проводимости от концентрации раствора электролита /— сильные электролиты // — слабые электролиты

Реакции получения слабых электролитов. Слабые электролиты могут быть получепы, например, в результате реакций [c.32]

Оба электролита слабые. Почему знаки энтальпии диссоциации различны [c.76]

Если обозначить общую концентрацию электролита — слабой кислоты НА — через С, моль/л, то концентрация ионов Н+ и А выразится величинами [c.26]

Электропроводность любых электролитов, слабых и сильных, в сравнительно разбавленных растворах возрастает с разбавлением. Это является следствием либо увеличения степени диссоциации, либо увеличения подвижности ионов, либо того и другого. Однако при исследовании растворов хлористого водорода в амиловом спирте в 1890 г. И. А. Каблуков нашел так называемую аномальную электропроводность. Он установил, что при значительном увеличении концентрации (при уменьшении разбавления) электропроводность хлористого водорода в амиловом спирте не уменьшалась, а наоборот, возрастала (рис. 26). Это возрастание электропроводности не могло быть объяснено на основании теории Аррениуса, не может быть объяснено и на основании теории Дебая — Онзагера. [c.104]

Реакции получения слабых электролитов. Слабые электролиты могут быть получены различным способами, приведем некоторые из них. [c.53]

Концентрация электролитов слабого черного щелока недостаточна для высаливания сульфатного мыла. Поэтому в промышленных условиях повышение концентрации электролитов достигается упариванием черных щелоков, которое сопровождается увеличением их плотности. [c.62]

А. Слабые электролиты. Слабые электролиты в растворах диссоциируют неполностью. Например, уксусная кислота диссоциирует по уравнению [c.30]

Перекись водорода является слабым электролитом (слабой кислотой), диссоциирующим на ионы [c.162]

В сочетании с (VII.68) эта формула определяет параметрически зависимость Д6" от расстояния между пластинами. Впервые такая зависимость при произвольных значениях потенциала Фо была найдена Фервеем и Овербеком [11], которые применили с этой целью один из вариантов метода заряжения. Путем соответствующих преобразований можно показать, что формула (VII.76) и ее аналог, полученный Фервеем и Овербеком, полностью совпадают. Однако ввиду громоздкости найденного выражения Фервей и Овербек ограничились графическим исследованием задачи об устойчивости, тогда как выражение (VII.76) позволяет решить эту задачу аналитически (см. ниже 8). Кроме того, как было показано Муллером [13], формула (VII.76) значительно упрощается в случае высоких и даже средних потенциалов, рассмотрение которых представляет особый интерес. Известно, что пороговая концентрация электролита слабо зависит от валентности побочного иона и, напротив, сильно зависит от валентности противоиона. Этот факт можно легко объяснить, предположив, что потенциал диффузного двойного слоя частиц достаточно высок. [c.87]

Ступенчатая диссоциация кислот и оснований. Кислые и основные соли. Амфотерные электролиты. Слабые [c.124]

Электропроводность любых электролитов, слабых и сильных, в сравнительно разбавленных растворах возрастает с разбавлением. Это является следствием либо увеличения степени диссоциации, либо увеличения подвижности ионов, либо того и другого. Однако при исследовании растворов хлористого водорода в амиловом спирте в 1890 г. И. А. Каблуков нашел так называемую аномальную электропроводность. Он установил, что при значительном увеличении концентрации (при уменьшении разбавления) электропроводность хлористого водорода в амиловом спирте не уменьшалась, а наоборот, возрастала (рис. 29). Это [c.132]

Заменим в рассматриваемой реакции один из сильных электролитов слабым. Например [c.93]

К сильным электролитам условно относят вещества, степень диссоциации которых в растворе превышает 33%, так как, начиная с этого предела, общее число образовавшихся ионов начинает превышать число молекул, не подвергшихся диссоциации. При а<3% электролиты — слабые, при а от 3 до 33% их считают электролитами средней силы. [c.156]

Титрование сильным электролитом слабого электролита в ai лизе не находит применения. [c.258]

Различают слабые и сильные электролиты. Слабые электролиты (большин- [c.511]

В настоящее время известно, что это совпадение, которое убедило многих ученых в правильности теории Аррениуса, было в значительной мере случайным метод определения степени диссоциации по электропроводности неприменим к растворам солей, и эти растворы во всяком случае не подчиняются уравнению состояния идеальных газов. Тем не менее теория электролитической диссоциации с некоторыми видоизменениями является в настоящее время общепризнанной. Считается, что при растворении вещество, способное образовывать проводящий раствор в данном растворителе, самопроизвольно диссоциирует на ионы. Если растворенное вещество представляет собой соль, сильную кислоту или сильное основание, оно диссоциирует во многих случаях почти нацело при условии, что раствор не является слищком концентрированным ещества, сильно диссоциирующие и дающие с водой хорошо проводящие растворы, называются сильными электролитами Слабые кислоты и основания, например амины, фенолы, большинство органических кислот, некоторые неорганические кислоты и основания, в том числе синильная кислота и гидрат окиси аммония, а также некоторые соли, например хлорная и цианистая ртуть, диссоциированы дри обычных концентрациях лишь в незначительной TeneHH.L9TH вещества представляют собой слабые электролиты = С Соли слабых кислот и сильных оснований или слабых [c.36]

Сольвофобные эффекты не возникают скачком при переходе от одной системы к другой, если такие две системы составлены не из полярно противоположных по свойствам компонентов. Еще раз подчеркнем, что градация здесь носит качественный, а не количественный характер, подобно переходу сильные электролиты—слабые электролиты. [c.75]

Отсюда видно, что расчет совершенно (конечно, в пределах возможных для опыта погрешностей) согласуется с опытом, а потому, наблюдая осмотическое давление (для растворов не солеобразных веществ, т.-е. для не электролитов) слабых растворов, можно определить частичный вес растворенного вещества. Так, если исходить из вышеуказанных чисел, наблюденных Пфеффером для осмотического давления, по формуле рассчитывается в среднем М очень близко к 342, т.-е. к тому числу, которое выводится для частичного веса сахара по его составу и превращениям. [c.239]

Рассмотрим другой, более общин случай, когда оба электролита слабые и присутствуют в сравнимых концентрациях. Ион участвует в равновесиях диссоциации обоих электролитов, и его концентрация входит в выражения для обеих констант равновесия диссоциации [c.204]

Электрохимическая коррозия возникает в растворах электролитов (слабые растворы кислот, щелочей, солей, проводящие ток) при наличии двух различных металлов или одного металла, имеющего посторонние включения в этих случаях образуется гальваническая пара. Если материал корпуса аппарата является анодом, то происходит его постепенное коррозионное разрушение. [c.87]

Опытным путем установлено, что закон действия масс приложим только к разбавленным растворам электролитов, слабо диссоциирующих на ионы. Электролиты, хорошо диссоциирующие на ионы, отступают от закона действия масс, поэтому к сильным электролитам закон действия масс неприменим. Для сильных электролитов необходимо учитывать активность ионов, о чем будет сказано позднее. [c.113]

При написании уравнений в полной ионной форме все сильные растворимые электролиты изображают как полностью ионизированные. Неэлектролиты и электролиты слабые (малодиссоциированные) изображают в молекулярной форме так же изображают мало-и труднорастворимые осадки (AgJ). После сокращения подобных [c.117]

Концентрация электролитов слабого черного щелока, как это уже указывалось, недостаточна для выделения сульфатного мыла. Поэтому в производственных условиях прибегают к отстаиванию щелоков повышенной плотности — укрепленных и полуупаренных, а также съему мыла, выделившегося в баках слабых черных щелоков. Плотность черных щелоков, при которой производится выделение сульфатного мыла в производственных условиях, колеблется в широких пределах. В зависимости от конкретных условий плотность щелоков изменяется от 1120— ИЗО и даже 1100 кг/м до 1180—1200 кг/м . При обычном для древесины сосны составе смолистых веществ плотность черного щелока, соответствующая достижению предельной концентрации электролитов составляет 1150—1160 кг/м . Устойчиво высокие коэффициенты извлечения сульфатного мыла достигаются при плотности черного щелока 1170—1180 кг/м . [c.63]

В результате измерения электрической проводимости большого числа электролитов установлено, что их следует подразделить на две группы сильные и слабые электролиты. Слабые электролиты в растворе диссоциируют неполностью, обратимо, вследствие чего между недиссоциированной частью и ионами устанавливается равновесие, например [c.77]

Большое внимание уделяется рассмотрению влияния pH на сорбцию слабых электролитов слабыми ионитами [15]. Введен весьма вероятный для большого числа ионитов и противоионов постулат обмен ионов происходит только на ионизированных функциональных группах ионита, т. е. водородная форма резинатов для катионитов и основная форма для анионитов не принимают участия в сорбции ионов, ионном обмене. Ввиду того что нри обмене ионов участвуют по меньшей мере два типа противоионов, а рассматриваемая задача состоит в выявлении зависимости сорбированного количества одного из противоионов при изменении кислотности раствора, необходимо ввести в качестве ограничения постоянство концентрации второго типа ионов в растворе — Сз. В этом случае для слабого электролита 1 (см. уравнения (3. 49) и (3. 50)) и для слабого ионита уравнение (3. 45) принимает вид [c.99]

В другом крайнем случае, для слабозаряженных коллоидных частиц, величина у, как было показано в 2 гл. VU, приближенно равна . При этом критическое значение концентрации электролита слабее зависит от величины заряда противоионов, а [c.298]

I. Постановка задачи. В работе рассматривают круг задач, иоторые относятся к разделу курса Физическая химия с названием Растворы электролитов Выделено три типа задач- сильные электролиты, слабые электролиты, гидролиз солей [c.495]

Иногда возникает необходимость рассчитать степень диссоциации слабого электролита в присутствии избытка сильного электролита, имеющего с первым общий ион. Рассмотрим для простоты случай симметричных г—г-валентных электролитов слабого КА (индекс 1) и сильного МА (индекс 2). По условиям задачи и, следовательно, A = 2-fа1С1 С2. Поскольку [c.203]

Канадские ученые [272] изучили кислотно-основное взаимодействие большого числа кислот различной силы в среде этилендиамина. В качестве основного титранта они использовали стандартные этилендиаминовые pa TSQpbi монолитиевой соли этилендиамина LiHN H2 H2NH2. Установлено, что даже сильные в воде электролиты слабо диссоциируют в этилендиамине. Это указывает на то, что в этом растворителе сила кислот изменяется не в соответствии с изменением их степени диссоциации, как в водных растворах, а определяется степенью ионизации продукта присоединения кислоты к этилендиамину. Это подтверждается другими авторами [273, 274], отмечающими, что в отличие от водных растворов разница между степенью диссоциации сильных и слабых электролитов в среде этилендиамина невелика и не является мерой силы кислот и оснований в нем. [c.86]

Существует способ, позволяющий однозначно и совершенно точно вычислить величину /I и pH растворов гидролизующихся солей независимо от их типа. Для этого исходят из общего правила, что все растворы электролитов (слабых и сильных) электронейтральны, иначе говоря, сумма концентраций всех положительно заряженных частиц равна сумме концентраций отрицательно заряженных частиц в растворе. В качестве примера рассмотрим гидролиз соли ВзАп, образованной трехосновной слабой кислотой и слабым однокислотным основанием, например, (КН4)зР04, предполагается отсутствие полимеризации ионов и молекул. [c.249]

Скорость медленной коагуляции заметно изменяется от механического перемешивания особенно в начальный момент. В этом случае пропадает иногда наблюдавхмый 8-образный характер кривой коагулящш. Процесс вначале идет гораздо быстрее. При перемешивании имеет значение ортокинетическая коагуляция в случае полидисперсных систем. В некоторых случаях, когда коагулирующая способность электролита слаба или электролита прибавлено очень мало, механическое пере-меш ивание задерживает коагуляцию (Фрейндлих). [c.250]

Общая химия (1984) -- [ c.257 ]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.55 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.190 , c.191 , c.221 , c.223 ]

Физическая химия (1987) -- [ c.196 ]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.2 , c.9 , c.159 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.139 , c.141 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.122 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.203 , c.205 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.346 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.122 ]

Химия (2001) -- [ c.181 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.122 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.122 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.27 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.172 , c.257 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.481 , c.483 ]

Электрохимия растворов (1959) -- [ c.35 , c.37 , c.38 , c.40 , c.58 , c.216 , c.223 , c.249 , c.250 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.24 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.271 ]

Физическая химия Термодинамика (2004) -- [ c.129 ]

Введение в электрохимию (1951) -- [ c.24 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.169 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.211 , c.212 ]

Аналитическая химия (1963) -- [ c.23 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.31 , c.33 , c.37 , c.56 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.52 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.52 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.79 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.76 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.237 , c.239 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.228 , c.232 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.46 , c.51 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.45 , c.46 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.131 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.146 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.149 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.123 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.92 , c.159 ]

Физическая и коллоидная химия (1957) -- [ c.145 , c.148 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.234 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.237 , c.239 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.76 , c.115 , c.133 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.46 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.372 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.237 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.141 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.180 , c.183 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.79 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.41 , c.43 ]

Физическая химия для биологов (1976) -- [ c.204 , c.205 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.290 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.48 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.17 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.212 , c.218 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.55 , c.61 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.133 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.56 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.30 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.178 ]

Общая химия (1968) -- [ c.201 , c.211 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.83 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.158 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.158 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.178 ]

Предмет химии (0) -- [ c.158 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.131 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология