Давление пара зависимость от внешнего давления

Метод основан на определении температур кипения при разных давлениях. Кипение происходит при той температуре, при которой давление насыщенного пара равняется внешнему давлению. Измерение температур кипения при разных давлениях дает зависимость давления насыщенных паров от температуры. Особенностью данного метода является то, что давление над жидко- [c.162]

Диаграмма состояния воды. На рис. 82 показана в схематической форме (т. е. без строгого соблюдения масштаба) диаграмма состояния воды в области невысоких давлений. Кривая ОС представляет зависимость давления насыщенного пара жидкой воды от температуры, кривая О А — зависимость давления насыщенного пара льда от темпе-, ратуры и кривая ОВ — зависимость температур замерзания воды от внешнего давления. Эти три кривые разделяют диаграмму на поля, каждое из которых отвечает одному из агрегатных состояний воды —пару, жидкости и льду. [c.248]

Уравнения (IV. 1а) или (IV. 16) выражают зависимость давления насыщенного пара от температуры. При кипении жидкости (или при возгонке твердого тела) давление насыщенного пара равно внешнему давлению поэтому те же уравнения выражают зависимость температуры кипения (возгонки) от внешнего давления. [c.62]

Кривые давления пара (см. рис. 64) выражают не только зависимость давления насыщенного пара от температуры, но и зависимость температуры кипения от внешнего давления. Повышение давления всегда повышает и температуру кипения, и наоборот, под пониженным давлением жидкости кипят при более низкой температуре. Нормальной температурой кипения, иначе точкой кипения, называется температура кипения при нормальном атмосферном давлении, т. е. температура, при которой давление насыщенного пара становится равным нормальному атмосферному давлению — 760 мм рт. ст. [c.173]

По зависимости давления насыщенного пара от температуры (рис. 28) определите расход водяного пара на перегонку 1 кг толуола при внешнем давлении 9,932 10 Па. [c.210]

Кривая I на рис. 3.12 дает зависимость давления пара чистого растворителя от температуры. Так как давление пара над раствором прн всех температурах ниже давления пара над чистым растворителем, кривая II зависимости парциального давления растворителя (в случае нелетучего вещества парциальное давление пара растворителя совпадает с общим давлением пара над раствором) лежит ниже кривой I. Следовательно, при одном и том же внешнем давлении (например, при р= атм) раствор кипит при более высокой температуре Т, чем чистый растворитель (То). [c.138]

Зависимость давления Р насыщенных паров от температуры Т совпадает с зависимостью внешнего давления я от температуры кипения вещества. Для смесей веществ давление паров является функцией не только температуры, но и состава фаз. [c.112]

На рис. 15 приведена кривая Р = ф (Т), выражающая зависимость давления насыщенного пара Р воды от температуры. Так как жидкость закипает при такой температуре, при которой давление насыщенного пара достигает внешнего давления, то кривая Р == ф (Г) дает не только зависимость давления насыщенного пара данной жидкости от температуры, но и зависимость температуры кипения этой жидкости от внешнего давления. Приближенно зависимость давления насыщенного пара от температуры определяется уравнением [c.47]

Из сопоставления данных, приведенных на рис. 1 и 2, видно, что в зависимости от давления при восстановлении активность катализатора изменяется в той же последовательности, что и скорость процесса восстановления. Повышение концентрации паров воды у формирующейся поверхности катализатора, происходящее в результате увеличения внутреннего диффузионного торможения при низком давлении или понижения скорости внешнего переноса при высоких давлениях, замедляет процесс восстановления и приводит к снижению активности получаемого катализатора. [c.106]

Как изменится число произвольно изменяемых параметров, если, кроме воды и пара, в системе присутствует и лед При этом, очевидно, давление пара над водой и льдом должно быть одинаковым и равным внешнему давлению (если бы, например, давление пара над водой было бы больше, чем надо льдом, то вся вода испарилась бы и превратилась в лед). Зависимости давления пара от температуры для воды и для льда выражаются двумя различными кривыми. Точка пересечения этих кривых указывает на равенство давлений пара воды и льда. Этой точке соответствует также определенная гемпература. [c.95]

Принцип метода заключается в определении температур кипения при разных давлениях. Так как кипение происходит при той температуре, при которой давление насыщенного пара равняется внешнему давлению, то, следовательно, измерение температур кипения при разных давлениях дает зависимость давления насыщенных паров от температуры. Особенностью данного метода является то,, что давление над жидкостью автоматически поддерживается на желаемом уровне с помощью маностата. [c.238]

Изображенный на рис. 18-4 график дает, с одной стороны, зависимость парциального давления пара в равновесии с жидкостью от температуры, а с другой стороны, зависимость температуры кипения жидкости от парциального давления ее равновесного пара, поскольку точка кипения определяется как температура, при которой уравнивается с внешним давлением. При температурах ниже молекулы могут испаряться с поверхности жидкости, но любой пузырек пара, образующийся внутри жидкости, разрушается внешним давлением на ее поверхности. Однако при 7 давление внутри таких пузырьков становится равным внешнему давле- [c.127]

В прямой зависимости от давления насыщенного пара раствора нелетучего вещества находится температура его кипения. Температурой кипения жидкости является температура, при которой давление ее паров становится равным внешнему давлению (100° С для воды, 80° С для бензола при Я = 1 атм). Следует обратить внимание на важное отличие раствора от чистого вещества. Температура кипения раствора отвечает его равновесию с первым пузырьком пара (начало кипения). Действительно, в силу нелетучести растворенного вещества утрата раствором даже ничтожно малого количества испарившейся жидкости приводит к увеличению концентрации раствора. Она будет отличаться от первоначальной и поэтому свойства раствора станут иными. [c.152]

Парожидкостные системы, для которых справедливы соотношения (13—23), обычно называются идеальными. Их характерной особенностью является то, что условия равновесия определяются только индивидуальными свойствами компонентов — упругостью паров чистых компонентов и внешним давлением. Температура системы при этом определяется из соотношения, описывающего зависимость давления паров чистых компонентов от температуры, т. е. при известном внешнем давлении задача сводится к решению системы уравнений [c.402]

На рис. 51 приведена установленная автором зависимость безразмерной высоты конуса конденсации от температурного напора при и АО м/с и /-Д = 10 мм. Температурный напор определяли как разность температуры конденсации пара при данном давлении и температуры окружающей жидкой среды. Данные в области 0 АТ 10° С получены экстраполяцией экспериментальных кривых до значений к/г при АТ — О, взятых из работы [10]. На рив. 51 представлены также результаты экспериментального определения углов наклона внешней границы пограничного слоя начального и основного участков струи. [c.81]

Введение. Агрегатные состояния веществ. В большинстве случаев каждое вещество может, в зависимости от внешних условий (температуры и давления), находиться в газообразном, жидком и твердом состояниях, т. е. в том или ином агрегатном состоянии. Однако для некоторых веществ не все три агрегатных состояния достижимы. Так, карбонат кальция при легко доступных давлениях практически не удается получить ни в жидком, ни в газообразном состояниях, так как он разлагается при нагревании на окись кальция и двуокись углерода раньше, чем наступит его плавление или испарение, а окись кальция практически нелетуча. С другой стороны, возможны такие условия, при которых данное вещество может находиться одновременно в двух или даже в трех состояниях. Так, вода при 0,010°С и давлении мм рт. ст. находится в устойчивом равновесии в трех состояниях — льда, жидкой воды и водяного пара. [c.91]

Повышение температуры кипения растворителя Предположим, что только растворитель имеет измеримое давление пара, и примем, что внешнее давление поддерживается постоянным (примерно около 1 атм). Исследуем зависимость температуры кипения растворителя от концентрации раствора. Если обозначить через химический потенциал растворителя в паровой фазе, то условие равновесия будет [c.287]

Известно, что любая жидкость начинает кипеть при такой температуре, при которой давление ее насыщенных паров делается равным внешнему давлению, оказываемому на эту жидкость. Поэтому, наблюдая за величиной температуры кипения жидкости при разных давлениях, можно получить зависимость давления насыщенных паров от температуры. [c.54]

Зависимости давления пара и температуры кипения от состава летучей смеси имеют противоположный вид (рис. 57, б, в). При повышении общего давления пара над раствором с увеличением мольной доли Л 2 2-го компонента в растворе его температура кипения уменьшается. Если внешнее давление при данной температуре выше, то давление пара, равное внешнему давлению, будет достигнуто при более низкой температуре. [c.230]

Линия а а х характеризует моновариантное равновесие кристалл — пар и называется кривой возгонки или сублимации. Она показывает влияние внешнего давления на температуру возгонки вещества. Вместе с тем она характеризует температурную зависимость давления насыщенного пара над твердым веществом. [c.266]

Источники света. Источниками ультрафиолетового и видимого света для проведения фотохимических исследований служат ртутные лампы. В зависимости от давления паров ртути, развивающегося при работе, различают лампы низкого давления 10 —1мм рт. ст., среднего давления 2-10 —2-10 мм рт. ст., высокого давления от 2-10 до (2- -3) 10 мм рт. ст. Излучение, возникающее при работе ртутных ламп, связано с переходами возбужденного атома ртути с соответствующих энергетических уровней в основное состояние. Если переход осуществляется с нижних энергетических уровней (6 Яь 6 Я ) в основное состояние (6 5о), происходит испускание так называемого резонансного излучения. В зависимости от строения внешней электронной оболочки атома может быть несколько резонансных линий испускания. Если атом в результате столкновений возбуждается до более высоких энергетических уровней, чем резонансный, то сначала происходит испускание кванта энергии, соответствующего разности этих уровней, а затем переход с резонансного уровня в основное состояние. На- [c.138]

Для индивидуальных веществ таблицы, графики и формулы зависимости давления Р насыщенных паров от температуры Т (совпадающей с зависимостью между внешним давлением и температурой кипения вещества) приводятся в литературе [33, 34, 40, 41, 45, 49, 50 и др.]. [c.75]

Давление паров у поверхности жидкости равно давлению насыщения при температуре поверхности, однако оно может заметно отличаться от общего внешнего давления. Причиной является резкая зависимость давления насыщения от температуры (рис. 11-2). Небольшое отличие температуры поверхности от температуры кипения может привести к существенному отклонению давления паров у поверхности от общего давления. Поэтому расчет испарения более правильно проводить по количеству подведенного к поверхности жидкости тепла, затраченного на испарение (в предположении, что температура поверхности равна температуре кипения небольшие отличия не играют роли). Расчет испарения по скорости диффузии паров менее надежен из-за трудности точного определения давления паров у поверхности жидкости . [c.247]

Удельный расход пара на слив жидкости в зависимости от времени слива и условий теплопередачи между паром и внешней средой колеблется в широких пределах (от 3 до 12%). Для уменьшения расхода пара при выдавливании жидкости следует увеличивать скорости слива. Следовательно, необходимо увеличивать разность между давлениями в сливаемом и заполняемом резервуарах. Особенно важно снижать давление в заполняемом резервуаре. Необходимо также уменьшать гидравлическое сопротивление на трубопроводе между компрессорным испарителем и сбиваемым резервуаром. [c.130]

К веществам средней летучести применяют динамический метод, основанный на том, что давление насыщенного пара при температуре кипения равно внешнему давлению. Зависимость между р и I получают, доводя жидкость до кипения при различных внешних давлениях и определяя температуры кипения. В этом случае независимой переменной, устанавливаемой по желанию эксперимента- [c.64]

Из температурной зависимости давления насыщенного пара (см. рис. 1.6) следует, что температура кипения зависит от внешнего давления. При низком внешнем давлении давление насыщенного пара достигает равного ему значения при Тх, а при более высоком внешнем давлении Р для этого требуется более высокая температура Т . Температура, при которой вещество кипит при нормальном внешнем давлении (101325 Па или 760 мм рт. ст.), называется нормальной температурой кипения. Последняя зависит лишь от природы вещества и служит его физико-химической характеристикой (см. [2, табл. 6]). [c.28]

Температурная зависимость давления насыщенного пара позволяет судить о температуре кипения вещества при заданном внешнем давлении. В [2, табл. 24, 25] приведены подобные данные. [c.28]

Величина Р° зависит в принципе от внешнего давления, но этой зависимостью очень часто можно пренебречь. Следовательно, в идеальных системах парциальное давление -го компонента в насыщенном паре над конденсированной смесью пропорционально его мольной доле в конденсированной фазе. Это формулировка закона Рауля. Полное давление равно сумме парциальных давлений всех компонентов [c.180]

Понятие контакта между парами трения весьма условно. В зависимости от метода измерения различают контакт механический, оптический и электрический. Под механическим контактом понимают совокупность точек, через которые может быть передано внешнее давление. Взаимодействие двух поверхностей осуществляется через пятна касания. Пятна касания, которые образуются при трении, существуют и исчезают при совместном действии нормальных [c.354]

Жидкость начинает кипеть, когда давление ее насыщенного пара становится равным внешнему давлению. Так как пар раствора нелетучего вещества содержит лишь чистый растворитель, то, в соответстйии с законом Рауля, давление насыщенного пара такого раствора будет всегда меньше давления насыщенного пар а чистого растворителя при той же температуре. На рис. VI, 10 схематически изображены зависимости давления насыщенного пара чистого растворителя АВ) и растворов разной концентрации А В и А В") от температуры. Как видно из рисунка, температура кипения раствора Т, отвечающая точке С пересечения кривой А В с изобарой внешнего давления ро, всегда выше температуры кипения растворителя при том же давлении (точка С). Разность ДТ—Г—Tq, очевидно, тем больше, чем больше мольная доля X растворенного вещества в растворе. Пусть раствор настолько разбавлен, что он подчиняется закону Рауля (предельно разбавленный раствор). Найдем количественную зависимость АТ от концентрации раствора при давлении насыщенного пара раствора, равном постоянному внешнему давлению Pi=p°iX =P — = onst. Логарифмируя и затем дифференцируя это уравнение, получаем (при Рп=1 атм) [c.198]

Кроме диаграмм давление пара — состав используются диаграммы температура кипения раствора — состав. Такие диаграммы содержат зависимости температуры кипения раствора от состава жидкой и паровой фазы при постоянном внешнем давлении. Линии такой диаграммы тоже называются кривыми пара и жидкости и разделяют диаграмму на области, соответствующие различному фазовому состоянию системы. [c.191]

Линия a k соответствует двухфазному равновесию между жидкостью и паром. Как уже указывалось, оно является моновариант-ным, т. е. характеризуется одной степенью свободы. Это означает, что можно произвольно изменять только один из параметров состояния— давление или тем пературу, тогда как другой определяется из диаграммы. Из диаграммы также следует, что линия a k характеризует зависимость давления насыщенного пара данного вещества от температуры и ее же можно трактовать как зависимость температуры кипения вещества от внешнего давления. В этой связи кривая a k получила название кривой кипения или кривой испарения. Со стороны повышенных температур и давлений эта кривая заканчивается в критической точке с координатами Ть и Ри, характеризующей такое состояние вещества, в котором исчезает различие между жидкостью и паром. Это состояние нонвариантное, так как к обычным условиям равновесия добавляется условие идентичности фаз, которое уменьшает число степеней свободы на единицу. Нонвариантными для данного вещества будут также критическое давление и критический объем. Обычно при значениях параметров, превышающих критические, принято говорить о состоянии надкритическом, однофазном, избегая приписывать этому состоянию наименование жидкость или пар. Точки, ограничивающей кривую a k снизу, со стороны пониженных температур и давлений, не существует. Жидкость может пребывать в переохлажденном состоянии ниже точки плавления а. Линия a k i, являющаяся участком кривой a k, пролонгированным за тройную точку в область твердого состояния S, изображает зависимость давления насыщенного пара от температуры над переохлажденной жидкостью. Переохлажденная жидкость менее устойчива, чем твердая фаза при той же температуре. Поэтому давление паров над переохлажденной жидкостью выше, чем над твердой фазой при той же температуре (кривая a k i лежит выше кривой а а ]). Однако такой критерий различной устойчивости фаз применим только к однокомпонентным системам. У двух- и многокомпонентных систем эти отношения сложнее. [c.265]

Для кипящих растворов зависимость температуры кипения от свойств жидкости усложняется. Это объясняется тем, что при кипении растворов давление пара в пузырьке Р зависит не только от свойств кипящего растворителя, но и от свойств растворенных веществ и их концентрации. Так, например, образование пара при кипении 50%-ного водного раствора щелочи NaOH, находящегося под внешним давлением Р = 1 бар, происходит при давлении [c.44]

Для кипения жидкости необходимо, чтобы упругость ее паров равнялась внешнему давлению. Понижая внешнее давление, мы понижаем и требующуюся для кипения упругость паров, а следовательно, и температуру кипения жидкости. Зависимость температуры кипения жидкости от внешнего давления, следовательно, может быть выражена той же самой кривой, что и зависимость упругости паров этдй жидкости от температуры. [c.72]

Понижение давления пара над раствором влияет на температуры замерзания и кипения. На рис. 115 представлены температурные зависимости давления иара чистого растворителя п двух растворов различной концентрации. Кривая ас представляет собой гемпературную зависимость давления насыщенного пара твердого растворителя, а кривая оЬ — аналогичную зависимость для чистого жидкого растворителя. Кривые о Ь и о"Ь" отражают температурную зависимость давления пара растворителя над растворами двух различных концентраций, причем концентрация второго раствора выше концентрации первого. Точка о, в которой пересекаются кривые давления пара твердого и жидкого растворителей, и в которой, следовательно, эти давления равны, является точкой плавления (замерзания) чистого растворителя. Соответственно точки о, о" — точки замерзания растворителя в растворах I и II, если из растворов кристаллизуется чистый растворитель. Точки Ь, Ь, Ь" соответствуют температурам кипения растворителя, раствора I и раствора II, поскольку при этих температурах достигается давление пара растворителя, равное внешнему (атмосферному) давлению. Как следует из рис. 115, растворы замерзают при более низкой темпера- [c.248]

Это соединение имеет относительно высокое давление пара поэтому молекулы соединения диффундируют из области разрядной камеры, где находится распыляемый материал, и в конце концов разлагаются на водород и соответствующий элемент в той части камеры, где плотность ионов достаточно низка. Этот процесс не обладает ни одним из характерных свойств, присущих нанесению пленок методом реального ионного распыления. В рассматрпваемсм случае 1) чтобы поддерживать горение разряда, можно использовать переменный ток (фактически, разряд можно возбуждать при помощи внешней катушки) 2) отсутствует зависимость между скоростью нанесения пленок м напряжением на катоде 3) распыляемой поверхности не обязательно быть катодом или даже частью электрической цепи разряда. [c.443]

В этой области соответствует одному составу. На проекциях указаны и специальные составы, например стехиометрический состав или состав твердой фазы, отвечающий минимальному давлению пара (Ртш)- При отсутствии лшнимума общего давления на диаграмме состояния (Рщш) то же самое окажется справедливым и для Р-7 -проекции все реализуемые составы соединений изображаются точками внутри петли , образованной трехфазной линией. Однако если минимум давления существует, то некоторые состояния, относящиеся к твердой фазе, находятся вне области однозначного изображения фазовых равновесий. В этой внешней области (она ограничена линией Рщид каждая точка представляет два состава. Указанная трудность (связанная с двузначностью) устраняется, если построить несколько иные диаграммы, в которых используется тот факт, что состав пара, находящегося в равновесии с твердой фазой, зависит от давления. Эта зависимость обусловлена изменением концентраций атомов (или молекулами) компонентов А и В в паре. [c.76]

В такого рода системе, обладающей двумя степенями свободы, помимо определенного внешнего давления, можно произвольно задаваться еще, например, температурой, и тогда состав у паровой фазы, отвечающей условию равновесия с однородной однокомпонентной жидкостью, определится как абсцисса точки пересечения соответствующей изотермы с равновесной кривой конденсации СЕ пли DE, в зависимости от того, из какого компонента а или гу состоит жидкая фаза. Вторую степень свободы можно использовать и по-другому, задаваясь при определенном внешнем давлении системы составом у пара, равновесного однофазной жидкости, состоящей из компонента а илн w. При этом определится температура, при которой может равновесно существовать парожидкая система данного состава, однокомпонентная в жидкой и двухкомпонентная в паровой фазе, под заданным внешним давлением. [c.163]

Не менее важное значение идтеет процесс дросселирования или мятия газа и пара. Дросселированием называется процесс понижения давления пара или газа при прохождении его через какое-либо местное сопротивление в трубопроводе (шайба, задвижка, вентиль и т. д.). При дросселировании рабочее тело расширяется, однако оно не производит внешней работы. При дросселировании реального газа в зависимости от условий температура его может возрастать, уменьшаться или оставаться без изменения. [c.36]

Решение. Строим график зависимости давления насыщенного rapa воды (1) и толуола (2) от температуры (рис. 28). Суммируя давления / н,о и Рс.н.сн,. согласно уравнению (X1V.6) получим общее давление насыщенного пара над гетерогенной системой (3). По графику находим температуру, при которой давление насыщенного пара над гетерогенной системой станет равным внешнему давлению 9,932 10 Па. Система закипит при 358,3 К. [c.210]

Когда общее давление П станет равным внешнему давлению, жидкость закипит, причем температура кинения смеси будет ниже температуры кипения низкокипящего компонента. В этом легко убедиться. Построим в осях координат фиг. 123 раздельно кривые давления пара воды 1 и бензола 2. Сложим ординаты кривых 1 а2 и построим новую кривую 3. Эта кривая дает зависимость меищу суммарным давлением и температурой кипящей смеси бензол — вода. Пересечение кривой 3 с горизонталью, отвечающей, например, П — 760 мм рт. ст., показывает, что при названном внешнем давлении бинарная смесь кипит при 70° С. Это значительно ниже температуры кипения чистых компонентов смеси — воды и бензола. Парциальные давления компонентов смеси соответственно равны Рбензол = 535 ММ И Рводы 225 мм рт. ст. [c.219]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология