Константа равновесия диссоциации воды

Константа равновесия диссоциации воды (Н20 = Н++0Н-) [c.276]

Наконец, само выражение для константы равновесия диссоциации воды [Н ][ОН ] = Кно = 10- (5-12) [c.212]

В табл. 5-3 указаны константы ионизации ряда кислот в водных растворах там же приведены оценки для сильных кислот, маскируемые растворителем в водном растворе. Диссоциация протонированного растворителя Н3О на гидратированные протоны и HjO представляет собой просто миграцию протонов от одних молекул воды к другим и должна характеризоваться константой равновесия = 1,00. Если в качестве растворителя используется аммиак, все кислоты, сопряженные основания которых слабее, чем NHj, вследствие выравнивающего действия растворителя окажутся полностью ионизованными сильными кислотами. Таким образом, как фтористоводородная, так и уксусная кислоты в жидком аммиаке являются сильными кислотами. [c.217]

Лимонная кислота, содержащаяся в цитрусовых, является трехосновной кислотой (способной отдавать воде три протона) формулы НзС НзО,. Составьте уравнения трех равновесий диссоциации и соответствующие им выражения для констант диссоциации каждой стадии. Какая из этих констант диссоциации имеет максимальное значение и какая-минимальное [c.106]

Константа равновесия диссоциации воды имеет вид Н2О = Н+ -г он [c.238]

Помимо константы диссоциации воды Нп о и ее ионного нроиз-веления Ки-, важной характеристикой еюды является также константа равновесия К, отвечающая реакции [c.39]

Запишем выражение для константы равновесия диссоциации воды, учитывая, что безразмерная относительная концентрация Н20(ж) равна 1 (см. разд. 4.7.8) [c.272]

На основании зависимости констант равновесия диссоциации воды раньше было выведено уравнение [c.243]

Электропроводность химически чистой воды ничтожна, так как молекулы воды в очень малой степени диссоциированы на ионы при 22 С ан.о = l,8 10 . Так как это очень слабый электролит, то константу равновесия диссоциации воды можно вычислить по уравнению к = а с [c.164]

Выражение (4.17) также является константой равновесия диссоциации воды и получило название ионного произведения воды [c.60]

При повышении температуры диссоциация воды усиливает--ся и константа равновесия диссоциации возрастает, что указы-"вает на смещение равновесия в сторону образования ионов. Однако из выражения для AG° следует, что с повышением температуры положительное значение изменения изобарного потенциала увеличивается и, следовательно, вероятность прохождения процесса диссоциации уменьшается. Объясните это противоречие. Обсудите знак изменения энтропии при диссоциации. [c.192]

Если константа равновесия диссоциации ионного ассоциата в воде мала (/(< 1), то pH таких растворов рассчитывают с использованием констант кислотности или основности. В данном случае речь идет о слабых кислотах или основаниях. При расчете следует учитывать равновесие [c.24]

Константа равновесия этой реакции пли константа электролитической диссоциации воды выражается уравнением [c.70]

Вода —типично амфотерное соединение она образует в равных количествах ионы водорода, являющиеся носителями кислотных свойств, и ионы гидроксила — носители щелочных (основных) свойств. Применяя закон действия масс, константу равновесия (диссоциации) можно выразить уравнением [c.353]

Поскольку вода в очень малой степени диссоциирует на ионы, то концентрацию молекул воды [Н2О] в момент установления динамического равновесия можно считать постоянной величиной, равной начальной концентрации 1000/18,015 = 55,5 моль/л. В разбавленных водных растворах концентрацию воды можно считать такой же. В этом случае константа электролитической диссоциации воды примет вид [c.353]

В выражении константы равновесия диссоциации воды находятся две постоянных [c.280]

Константу Кс вычисляют по уравнению (20). Таким образом были установлены следующие степени диссоциации и константы равновесия для воды при различных температурах [c.176]

Константа диссоциации (термодинамическая константа равновесия) реакции диссоциации воды [c.155]

У — плотность потока вещества Кр, Кд, Кн, Кг, К>, — константы равновесия, диссоциации, нестойкости, гидролиза, электропроводности Кв — полное произведение воды к, й — постоянная Больцмана, константа скорости реакции [c.5]

Поскольку обычно вода присутствует в большом избытке, реакция может быть охарактеризована двумя константами скорости реакций первого порядка йд — для диссоциации гидрата и — для гидратации. Любой метод, с помощью которого измеряются скорости достижения равновесия, дает общую константу скорости к == + к , однако некоторые методы позволяют определять кц и кг раздельно. Эти константы связаны с константой равновесия диссоциации гидрата соотношением / д//гг = /Сд. [c.249]

В растворе устанавливается равновесие, константа которого раина отношению истинных термодинамических констант диссоциации или, что то же самое, отношению термодинамических констант диссоциации Запишем реакции диссоциации воды и диссоциации гидроксония. В обоих случаях диссоциация протекает с участием одной молекулы воды, присоединяющей протон [c.477]

Константа равновесия для диссоциации воды определяется выражением общего вида [c.210]

Для 0,01 М раствора азотной кислоты этот источник действительно можно не учитывать. Концентрация ионов водорода, обусловленная кислотой, равна 10 моль-л , а концентрация [Н ] от диссоциации воды даже в чистой воде достигает всего 10 моль-л , т.е. в 100 тысяч раз меньше, чем от кислоты. Поскольку добавление ионов от кислоты подавляет диссоциацию воды, реальный вклад диссоциации воды в полную концентрацию ионов должен быть еще меньше. Можно найти концентрацию гидроксидного иона, которая обусловлена только диссоциацией воды, из выражения для константы равновесия [c.469]

Константа диссоциации кислоты К , или константа кислотности (разд. 15.5),-константа равновесия, характеризующая степень переноса протона от вещества к воде как к растворителю. [c.104]

Приведенный пример приводит к неправдоподобному результату последовательное разбавление раствора кислоты (до 10 М) делает его основным Ясно, что такой вывод неверен. Дело в том, что концентрация иона водорода от кислоты понизилась до уровня, сопоставимого с концентрацией иона водорода, обусловленной диссоциацией воды. В этом случае неприменимо простое выражение для константы равновесия, которым мы пользовались до сих пор. При строгом рассмотрении диссоциации произвольной кислоты общего вида НА приходится иметь дело с четырьмя неизвестными концентрациями, [Н" ], [НА], [А ] и [ОН"], и четырьмя уравнениями, связывающими эти неизвестные [c.471]

Как отличаются между собой константы равновесия реакции диссоциации воды в зависимости от способа написания уравнений [c.49]

В растворе существует преимущественно средний продукт, ко- горый не может образоваться в растворителях с высокой ДП, апример в воде. Таким образом, мы получаем две константы равновесия константу ионизации для первой ступени реакции К и константу диссоциации для второго процесса Кв [c.345]

Решение. Для реакции диссоциации воды НаО (ж) Н+ + + ОН константа равновесия выражется через активности [c.300]

Проблема оценки концентрации носителей заряда исследовалась де Майером и Эйгеном [93, 184]. Используемый ими метод состоял в измерении тока насыщения /, возникающего вследствие диссоциации молекул воды при наложении сильного поля. Константа равновесия диссоциации воды находится из соотношения [c.146]

До тех пор пока в растворе имеется твердый Ag l, его влияние на равновесие не изменяется. Подобно тому как мы поступаем с концентрацией Н2О при рассмотрении равновесия диссоциации воды, концентрацию твердой соли можно включить в константу равновесия. Тогда [c.249]

Поскольку константы диссоциации NH OH (l,79 10 j и НС2Н3О2 (1,86-10 a) почти одинаковы, связывание тех и других ионов должно происходить в одинаковой степени, а потому и реакция раствора остается нейтральной (рН=7). Однако в том, что гидролиз здесь происходит, и притом в весьма значительной степени (вследствие того, что уже не один, а сразу два процесса нарушают равновесие диссоциации воды), убедиться не трудно. Для этого стоит только понюхать раствор NH jHgO, он пахнет одновременно и уксусной кислотой и аммиаком. [c.101]

Располагая истинными термодинамическими константами диссоциации, можно легко и просто находить константы, характеризующие различные ионные равновесия. Рассмотрим, например, диссоциацию воды, состоящую в том, что одна молекула отдает протон, а другая этот протон присоединяет. Таким обра- [c.476]

Оба равновесия остаются, однако, сильно смени нными влево, поскольку константа диссоциации воды (К = 1,8 10 во много раз меньше константы диссоциации иона НСО., К2= 4,Н- 10 ") н константы диссоциации НРО4- (/(3 = 4,2 К) ). [c.133]

Равновесие в реакции диссоциации воды очень сильно смещено в сторону недиссоцнированной воды, однако устанавливается оно очень легко, и это делает реакцию (XII, ]5) весьма важной для многих свойств водных растворов. Степень диссоциации воды очень мала, поэтому мы не внесем ощутимых искажений, если активность (или концентрацию) недиссоциированных молекул (или с о) примем постоянной и, объединяя ее с константой диссоциации, представим соотношения (XII, 16) и (XII, 17) в [c.400]

Константа Куст — термодинамическая мера устойчивости комплекса. В табл. В. 15 приведены р/Суст некоторых важнейших комплексных соединений. Реакцией, обратной комплексообра-зованию, является реакция диссоциации. Диссоциация также протекает ступенчато, причем при обмене лигандов с водой координационное число обычно остается неизменным. Между константой равновесия и р/С прямой и обратной реакций имеет место следующее соотношение [c.421]

Значение /Са=Ю 3 соответствует истинной константе кислотной диссоциации Н2СО3. Если же учитывать и растворенный СО2, получают важную для практики кажущуюся константу К К <К ). На кислотно-основное равновесие, устанавливающееся при растворении СО2, можно влиять, например сдвигать его в сторону образования ионов СОз путем добавления ионов ОН-. Следует заметить, что образование кислоты при растворении СО2 в воде происходит медленно (опыт 10), так как присоединение молекулы воды к двойной связи С = 0 идет не по ионному механизму. [c.561]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология