Изохора и изобара реакции

Изохора и изобара реакции. Влияние температуры на химическое равновесие легко может быть найдено из известных нам уже термодинамических зависимостей. [c.190]

Уравнения изохоры и изобары реакции характеризуют изменение константы равновесия с температурой. Они определяю эту зависимость в дифференциальной форме. Для практических расчетов равновесия при различных температурах обычно необходимо бывает предварительно интегрировать их. [c.271]

В процессах, не сопровождающихся изменениенй объема, давление почти не оказывает влияния на смещение равновесия. Количественная зависимость константы химического равновесия (а следовательно, и равновесия) от изменения температуры выражается уравнениями изохоры и изобары реакции Вант-Гоффа. [c.173]

Более точно зависимость скорости реакции от температуры выражается уравнением С. Аррениуса (1889),которое можно вывести с помощьк уравнения изохоры или изобары химической реакции ( 31). В общем виде уравнение изохоры и изобары реакции запишем так [c.107]

Выражая AZ через константу равновесия по уравнению изотермы реакции (Шр =—= 1п Ар), дифференцируя и сокращая, получим уравнение изобары реакции (VII, 12). Легко убедиться в том, что уравнения изохоры и изобары реакции находятся в согласии с принципом смещения равновесия Ле-Шателье. Действительно, для экзотермического направления реакции ДЯ<0 (теплота выделяется) и < 0. Отсюда следует, [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология