Изохора реакции

Это уравнение также называется уравнением Вант-Гоффа или изохорой реакции. [c.170]

Вант-Гоффа изобара (изохора) реакции (143) — уравнение, описывающее зависимость константы химического равновесия от температуры при постоянном давлении (объеме). [c.308]

Общие представления о вероятном направлении реакции дают также 1) закон подвижного равновесия Вант-Гоффа, который выражается изохорой реакции в равновесной системе при возрастании температуры будет протекать реакция, сопровождающаяся поглощением тепла 2) закон Ле-Шателье — и равновесной системе под воздействием сил, смещающих равновесие, происходит процесс, стремящийся уничтожить результат воздействия. [c.32]

Рассмотренный в 96 простейший способ интегрирования уравнения изобары (или изохоры) реакции, при котором делают допущение о независимости теплового эффекта от температуры, нередко оказывается недостаточно точным при необходимости охватить более значительные интервалы температуры. В этих случаях сначала устанавливают в аналитической форме зависимость теплового эффекта реакции от температуры (см. 72). Затем подставляют полученное выражение An=f T) в уравнение (VIII, 40), ин- [c.286]

Учение о химическом равновесии получило термодинамическую основу в работах Вант-Гоффа, Гельмгольца, Потылицина, Горст-мана в 70—80 годах (уравнения изотермы химической реакции, уравнение изобары и изохоры реакции и др.). В то же время Гиббсом были разработаны общая термодинамическая теория равновесий и система термодинамических функций, которые в последующий период послужили основой термодинамики химических реакций. [c.17]

Соотнощение (6.34) позволяет установить связь между энергиями активации прямой и обратной реакций и изменением внутренней энергии (или энтальпии). Для этого в уравнении изохоры реакции [c.271]

При 20—25°С в первом приближении принимают р/( 14. Из температурной зависимости р/Сш, воспользовавшись уравнением изохоры реакции, можно вычислить тепловой эффект диссоциации воды. При 20°С он равен 57,3 кДж/моль. Эта величина практически совпадает с экспериментально найденной теплотой нейтрализации сильной кислоты сильным основанием в водных растворах, поскольку протекающая при этом реакция обратна процессу диссоциации воды.. . [c.12]

ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НА ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. УРАВНЕНИЕ ИЗОБАРЫ И ИЗОХОРЫ РЕАКЦИИ [c.97]

Для вычисления констант равновесия при любой температуре надо интегрировать уравнения изобары или изохоры реакции. Однако качественно влияние температуры на положение химического равновесия вытекает непосредственно из дифференциальных уравнений (111.4.2) или (111.4.4). В самом деле, рассмотрим сначала химическое равновесие, в котором реакция, текущая слева направо, есть реакция эндотермическая. Для такой реакции ДЯ > О, поэтому вся правая часть уравнения (III.4.2) также положительна. Следовательно, положительна и левая часть. Это значит, что с ростом температуры, когда с1Т > О, 1п Кр также растет. Рост К,, показывает, что равновесие сдвигается вправо. Таким образом, для всех реакций рост температуры сдвигает равновесие в эндотермическую сторону. Наоборот, при понижении температуры равновесие сдвигается в экзотермическом направлении. [c.98]

III.4.4) будет проведено только для одного случая — для уравнения изобары реакции. По аналогии сделать это мoлiнo и для изохоры реакции. Итак, [c.98]

Для изохорных реакций исходя из уравнений (IX.8) и (V 11,30) можно вывести уравнение изохоры реакции (Вант-Гофф, 1885) [c.142]

Уравнение (IX.18) используется так же, как уравнение (IX.16). Из уравнений изобары и изохоры реакции видно, что константа равновесия увеличивается с повышением температуры в эндотермических реакциях (в эндотермических реакциях ДЯ > О, следовательно, правая часть уравнения изобары положительна чтобы и левая часть была положительной, Кр должна увеличиваться с ростом температуры) если же реакция экзотермическая (ДЯ < 0), то Кр увеличивается При понижении температуры. Иными словами, наибольшая полнота эндотермических реакций достигается при возможно более высоких температурах, а наибольшая полнота-экзотермических реакций — при низких температурах. [c.142]

Это уравнение определяет изменение константы равновесия в зависимости от температуры и внутренней энергии системы или теплового э( )фекта реакции Q . Оно называется уравнением изохоры реакции. [c.130]

Из уравнений (1. 66) и (VI. 46) можно получить уравнение изохоры реакции [c.372]

Используя уравнение изохоры реакции, Вант-Гофф объяснил, почему наблюдаюшиеся зависимости имеют такой вид, какой дается уравнениями (XII. 42) и (XII. 43). Запишем уравнение изохоры реакции [c.722]

Тогда к равновесию между нормальными и активными молекулами можно применить термодинамическое уравнение изохоры реакции [c.11]

Он дал классификацию реакций по их порядку (по числу молекул взаимодействующих веществ) и различал реакции первого порядка (мономолекуля рные), которые могут протекать в изолированной молекуле (реакция разложения или превращения изомеров). В бимолекулярных реакциях (второго порядка) необходимо принимать условие соударения двух молекул. Рассматривая влияние температуры на ход реакции, Я. Вант-Гофф пришел к уравнениям, связывающим изменения константы равновесия от температуры и теплового эффекта (уравнения изобары и изохоры реакций). Дальнейшее развитие химической кинетики уже непосредственно смыкается с успехами физической химии новейшего времени. [c.172]

Важнейшей задачей термодинамики в XIX в. было создание теории тепловых машин. В связи с этим значительная часть термодинамических исследований была посвящена круговым процессам и изучению свойств газов и паров. Обобщением этих исследований явились первое и второе начала термодинамики. В конце XIX в. на базе обоих начал возникла химическая термодинамика, объектом которой стала химическая реакция. В текущем столетии химическая термодинамика получила практическое приложение. Важнейшей характеристикой.химической реакции служит химическое равновесие, определяемое по закону действующих масс соотношением концентраций взаимодействующих веществ. Однако смещение равновесия может происходить и при изменении температуры. Я. Вант-Гофф показал в 1884 г., что влияние температуры на равновесие зависит от теплового эффекта реакции. Исходя из уравнения Клаузиуса—Клапейрона, Я. Вант-Гофф вывел уравнение изохоры реакции [c.241]

Зависимость константы равновесия от температуры. Рассмотренный в 96 простейший способ интегрирования уравнения изобары (или изохоры) реакции, при котором делают допущение о независимости теплового эффекта от температуры, нередко оказывается недостаточно точным при необходимости охватить более значительные интервалы температуры. В этих случаях сначала устанавливают в аналитической форме зависимость теплового эффекта реакции от температуры (см. 72). Затем подставляют полученное выражение АЯ —/(7) в уравнение (VIII, 40), интегрируют его и определяют постоянную интегрирования по известному значению константы равновесия при какой-нибудь температуре. [c.282]

Техно-химические расчёты Издание 4 (1966) -- [ c.76 ]

Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.309 , c.325 , c.334 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.190 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.54 ]

Физическая химия Издание 2 1967 (1967) -- [ c.341 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.127 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.127 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.465 ]

Предмет химии (0) -- [ c.127 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология