Уравнения изохоры и изобары химической реакции

Уравнение (4.67) называют изобарой химической реакции (изобара Вант-Гоффа), а (4.68) — изохорой химической реакции (изохора Вант-Гоффа). [c.72]

Зависимость константы химического равновесия от температуры. Уравнения изохоры и изобары химической реакции [c.55]

Это уравнение называют изобарой химической реакции. Аналогичным образом выводится и уравнение изохоры Вант-Гоффа [c.193]

Это уравнение Гиббса — изобара химических реакций. Для реакций, идущих при постоянном объеме, аналогичное уравнение было получено Вант-Гоффом — изохора химических реакций [c.161]

Уравнения (1.73) известны соответственно как уравнения изобары и изохоры химической реакции и характеризуют изменение константы равновесия в зависимости от температуры. В общем виде их можно представить в форме [c.42]

УРАВНЕНИЯ ИЗОХОРЫ И ИЗОБАРЫ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ (ВАНТ-ГОФФ) [c.238]

Напишите уравнения изохоры и изобары химической реакции. В каких случаях используются эти уравнения [c.175]

Уравнение (3.15) называют уравнением изобары химической реакции. Аналогично получают уравнение изохоры для изохорных процессов [c.55]

Уравнения изобары и изохоры химической реакции. Дифференцируя уравнение изотермы реакции (VIII, 31) по Тс учетом, что Pq, р , Pg и Рр заданы и, следовательно, не зависят от температуры, получаем [c.270]

Приведенная выше оценка зависимости скорости химической реакции от температуры носит весьма приближенный характер и имеет малую практическую ценность. Более обоснованную зависимость константы скорости химической реакции от температуры можно получить с помощью уравнения изохоры или изобары химической реакции. Без индексов, характеризующих условия протекания процесса, уравнения изохоры и изобары запишутся одинаково [c.42]

Анализируя характер влияния температуры на константу равновесия и степень превращения, можно заметить, что увеличение температуры всегда смещает равновесие в эндотермическом направлении. Это значит, например, что если реакция экзотермическая, то при й.Т>0 равновесие смещается влево, т. е. в направлении, когда выделение теплоты уменьшается. И наоборот, если реакция эндотермическая, то увеличение температуры смещает равновесие вправо, т. е. в направлении, когда поглощение теплоты увеличивается. Таким образом, на уравнение изохоры-изобары можно смотреть как на математическое выражение принципа Гиббса — Ле Шателье в части его, касающейся влияния температуры на химическое равновесие. [c.250]

Уравнения изохоры и изобары химической реакции, полученные в дифференциальной форме, могут быть проинтегрированы, что позволяет получить зависимость вида п К =f Т), которая позволит определить константу равновесия при любых заданных температурах. В уравнении d In K/dT = Q/RT для упрощения расчетов принимаем Q = onst. Тогда после интегрирования [c.134]

Уравнения изохоры и изобары химической реакции позволяют количественно охарактеризовать смещение равновесий, в то время как принцип Ле-Шателье дает только качественную характеристику сдвига. [c.168]

С помощью Уравнений (УП, 7) — (УП,9) можно найти константы равновесия при любых температурах, для которых известны теплоты и энтропии образования реагентов. Однако раньше для этой же цели чаще использовались другие соотношения—изохора и изобара химической реакции. Уравнения изохоры или изобары химической реакции определяют зависимость константы равновесия от температуры при и=сопз1 или р— onst. Для примера найдем [c.192]

Уравнение (2.12) называется уравнением изохоры, а уравнение (2.13) — уравнением изобары химической реакции. Эти уравнения устанавливают связь константы равновесия с температурой и тепловым эффектом реакции. [c.20]

Уравнения изохоры и изобары химической реакции имеют большое практическое значение для расчета равновесий в системах при различных температурах, если известен тепловой эффект реакции. Наоборот, если известна зависимость константы равновесия от температуры, то можно вычислить тепловой эффект реакции. [c.20]

Учение о химическом равновесии получило термодинамическую основу в работах Вант-Гоффа, Гельмгольца, Потылицина, Горст-мана в 70—80 годах (уравнения изотермы химической реакции, уравнение изобары и изохоры реакции и др.). В то же время Гиббсом были разработаны общая термодинамическая теория равновесий и система термодинамических функций, которые в последующий период послужили основой термодинамики химических реакций. [c.17]

Ранее было установлено (см. главу вторую), что зависимость константы равновесия от температуры описывается уравнениями изохоры и изобары химической реакции [c.43]

Осуществив интегрир ование уравнений изобары (55) и изохоры (56) химической реакции, можно получить уравнения, позволяющие вычислять тепловой эффект химической реакции из измерений двух констант равновесия при двух температурах [c.30]

Первое уравнение можно назвать уравнением изобары химической реакции, а второе — ее уравнением изохоры. На практике обычно имеет место случай/ = onst,который мы и будем в дальнейшем подразумевать. [c.190]

Это уравнение обычно называют развернутым уравнением изохоры или изобары химической реакции. [c.128]

Расчеты по уравнениям изобары и изохоры химической реакции [c.94]

Для характеристики комплексов и ассоциатов необходимо знать их состав, структуру, а также энергии химических связей между частицами, образующими комплекс или ассоциат. Когда состав и структура комплексов и ассоциатов установлены, требуется найти их концентрации. Если концентрации всех комплексов, ассоциатов и мономерных частиц в жидкой фазе известны, то в рамках понятий об ассоциатах и комплексах строение жидкости выяснено. Определив концентрации мономерных молекул, ассоциатов и комплексов и, если возможно, отыскав их коэффициенты активности, вычисляют константы химического равновесия для реакций ассоциации и комплексообразования, протекающих в жидкости. Если эти константы найдены при ряде температур и постоянстве давления или объема системы, то с помощью уравнений изобары или изохоры химической реакции определяется изменение энтальпии АЯ или внутренней энергии А / жидкости, связанное с ассоциацией или комнлексообразованием. А величины АЯ и А позволяют судить о тех изменениях энергии жидкости, которые происходят при образовании или разрущении соответствующих химических связей, в частности водородных связей. [c.103]

Влияние температуры на скорость поликонденсации и молекулярный вес полимера. Скорость реякнии птпконтенгпттни как и всех химических реакций, увеличивается с повышением температ узы. Зависимость максимального молекулярного веса пол"и.Мёра"т т температуры определяется соответствующим изменением константы равновесия, которое связано с величиной теплового эффекта реакции уравнением изохоры (изобары) [c.118]

Влияние темнературы на скорость поликонденсацни и молекулярную массу полимера. Скорость поликонденсации, как и всех химических реакций, увеличивается с повышением температуры. Зависимость максимальной молекулярной массы полимера от температуры определяется соответствующим изменением константы равновесия, которое связано с величиной теплового эффекта реакции Q уравнением изохоры (изобары). [c.148]

Уравнения изохоры и изобары химической реакции (94), (95) позволяют количественно охарактеризовать смещение рав- [c.153]

Зависимость константы равновесия химической реакции от температуры описывается уравнениями изобары или изохоры. В дифференциальном виде эти уравнения можно записать [c.224]

Более точно зависимость скорости реакции от температуры выражается уравнением С. Аррениуса (1889),которое можно вывести с помощьк уравнения изохоры или изобары химической реакции ( 31). В общем виде уравнение изохоры и изобары реакции запишем так [c.107]

Напишите уравнения Клаузиуса—Клапейрона, изохоры и изобары химической реакции. Имеется ли между ними сходство [c.304]

Из уравнения (Х.45) видно, что логарифм константы равновесия линейно зависит от обратного значения температуры (1/7 ). Тангенс угла наклона этой прямой определяет тепловой эффект реакции. Интегрирование уравнения изобары или изохоры химической реакци в пределах температур Т —Т2, предполагая, что Qp= =сопз1 или ( г=сопз1, приводит к выражению [c.251]

Это уравнение обычно называют развернутым уравнением изобары (или изохоры) химической реакции. Константа У может быть найдена, если известно значение константы Ql, величины Да, Др, Ду и значение К Т) при одной температуре. [c.251]

Количественно влияние температуры на равновесие отражается уравнением изобары (7.30) и изохоры (7.30а) химической реакции (уравнения изобары и изохоры Вант-Гоффа) [c.129]