Уравнение изохоры реакции

Аналогично можно вывести уравнение изохоры реакции [c.259]

При 20—25°С в первом приближении принимают р/( 14. Из температурной зависимости р/Сш, воспользовавшись уравнением изохоры реакции, можно вычислить тепловой эффект диссоциации воды. При 20°С он равен 57,3 кДж/моль. Эта величина практически совпадает с экспериментально найденной теплотой нейтрализации сильной кислоты сильным основанием в водных растворах, поскольку протекающая при этом реакция обратна процессу диссоциации воды.. . [c.12]

Из уравнений (1. 66) и (VI. 46) можно получить уравнение изохоры реакции [c.372]

Для изохорных реакций исходя из уравнений (IX.8) и (V 11,30) можно вывести уравнение изохоры реакции (Вант-Гофф, 1885) [c.142]

Соотнощение (6.34) позволяет установить связь между энергиями активации прямой и обратной реакций и изменением внутренней энергии (или энтальпии). Для этого в уравнении изохоры реакции [c.271]

Это уравнение определяет изменение константы равновесия в зависимости от температуры и внутренней энергии системы или теплового э( )фекта реакции Q . Оно называется уравнением изохоры реакции. [c.130]

Используя уравнение изохоры реакции, Вант-Гофф объяснил, почему наблюдаюшиеся зависимости имеют такой вид, какой дается уравнениями (XII. 42) и (XII. 43). Запишем уравнение изохоры реакции [c.722]

Тогда к равновесию между нормальными и активными молекулами можно применить термодинамическое уравнение изохоры реакции [c.11]

Важнейшей задачей термодинамики в XIX в. было создание теории тепловых машин. В связи с этим значительная часть термодинамических исследований была посвящена круговым процессам и изучению свойств газов и паров. Обобщением этих исследований явились первое и второе начала термодинамики. В конце XIX в. на базе обоих начал возникла химическая термодинамика, объектом которой стала химическая реакция. В текущем столетии химическая термодинамика получила практическое приложение. Важнейшей характеристикой.химической реакции служит химическое равновесие, определяемое по закону действующих масс соотношением концентраций взаимодействующих веществ. Однако смещение равновесия может происходить и при изменении температуры. Я. Вант-Гофф показал в 1884 г., что влияние температуры на равновесие зависит от теплового эффекта реакции. Исходя из уравнения Клаузиуса—Клапейрона, Я. Вант-Гофф вывел уравнение изохоры реакции [c.241]

Эти уравнения устанавливают связь между изменениями константы равновесия с температурой и тепловым эффектом реакции. Они относятся к процессам, протекающим при постоянном объеме, и называются уравнениями изохоры реакции. [c.164]

Значение приближенной формулы Нернста для расчета тепловых эффектов заключается в том. Что для ее применения нужно знать только одну пару значений температура — давление. Если известно две или несколько точек (не слишком отдаленных одна от другой), то получают болеё точные значения, используя уравнение изохоры реакции в интегральной форме. [Уравнение (6), гл. 2]. Подробное объяснение можно найти в учебниках физической химии. [c.201]

Первое из этих соотношений обычно называют уравнением изохоры реакции. [c.321]

Влияние температуры на химическое равновесие определяется уравнениями изохоры реакции [c.87]

Средние значения тепловых эффектов реакций, вычисленные по уравнению изохоры реакции [c.9]

Среднее значение теплоты реакции (между 800—1100° С), согласно уравнению изохоры реакции [c.11]

Количественным вырая ением Ле Ш. п. для химич-равновесий служат действующих масс закон, изобары реакции уравнение, изохоры реакции уравнение, а для фа.зовых превращений — Клапейрона—Клаузиуса уравнение. [c.479]

Константа диссоциации К зависит от температуры и природы электролита. Для определения зависимости К от температуры применяется уравнение изохоры реакции [c.328]

Уравнение изохоры реакции представляется уравнениями Нернста [c.19]

В процессе реакции между активными и нормальными молекулами сохраняется равновесие это состояние характеризуется термодинамическим уравнением изохоры реакции [c.56]

На основании этих работ было найдено уравнение изохоры реакции взаимодействия азота с кислородом при более высоких температурах по Нернсту [c.62]

Это уравнение носит название уравнения изохоры реакции. [c.309]

Это уравнение устанавливает связь между изменением константы равновесия с температурой и тепловым эффектом реакции, протекающей при постоянном объеме, и называется уравнением изохоры реакции. [c.90]

Полученные уравнения (236) и (237) устанавливают связь между константой равновесия, температурой и тепловым эффектом реакции. Уравнение (236) относится к условиям Т, р = onst и называется уравнением изобары реакции. Уравнение (237) относится к условиям Т, V = onst и называется уравнением изохоры реакции. Используя общее обозначение для константы равновесия К и для теплового эффекта Q реакции можно объединить уравнения (236) и [c.178]

Это уравнение определяет изменение константы равновесия с температурой и внутренней энергией системы или соответственно с тепловым эффектом реакции Оно называется уравнением изохоры реакции. [c.131]

Смотреть страницы где упоминается термин Уравнение изохоры реакции: [c.271] [c.476] [c.15] [c.98] [c.390] [c.113] [c.455] [c.208] [c.267] [c.470] [c.18] [c.458] [c.655] [c.28] [c.32] [c.522] [c.205] [c.419] [c.208] [c.25] [c.82] [c.238]

Кинетика и катализ (1963) -- [ c.34 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.106 ]

Курс химической термодинамики (1975) -- [ c.177 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.131 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.65 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.100 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология