Зависимость константы химического, равновесия от температуры

Зависимость константы химического равновесия от температуры. Уравнения изохоры и изобары химической реакции [c.55]

Вант-Гоффа изобара (изохора) реакции (143) — уравнение, описывающее зависимость константы химического равновесия от температуры при постоянном давлении (объеме). [c.308]

Теоретическое обоснование уравнения Аррениуса базируется на зависимости константы химического равновесия от температуры (изобара или изохора Вант-Гоффа) [c.214]

Рис. 3.1. Зависимость константы химического равновесия от температуры

К концу XIX века вопросы расчетов химического равновесия стали приобретать важное практическое значение. Достаточно напомнить только о проблеме связанного азота, которая возникла в связи с интегрированием уравнения зависимости константы химического равновесия от температуры. Дело в том, что значение константы равновесия невозможно вычислить только на основании термических данных. Приходится осуществлять равновесие при одной температуре, исследовать его, вычислять значение константы равновесия для этой температуры и находить далее значение константы интегрирования. Другими словами, для вычисления константы равновесия надо предварительно осуществить само равновесие. Только после такой процедуры можно определить константу равновесия при любой другой температуре. [c.48]

Уравнения (4.28) и (4.29) были выведены Я. Г. Вант-Гоф-фом. Они дают зависимость константы химического равновесия от температуры. Из уравнений Вант-Гоффа видно, что если ДЯр, г в данной реакции имеет отрицательное значение, то константа равновесия с ростом температуры уменьшается если АЯр, г>0, то константа равновесия растет с увеличением температуры. При АЯр. т=0 константа равновесия не зависит от температуры. Это же следует из принципа Ле-Шателье. [c.172]

ЗАВИСИМОСТЬ КОНСТАНТЫ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ [c.224]

По нижеприведенной зависимости константы химического равновесия от температуры определите [c.109]

Следовательно, необходимо в каждом отдельном случае выбирать оптимальные температурные условия. Этот же вывод можно сделать, проанализировав зависимость константы химического равновесия от температуры [c.93]

По сравнению с обычным сорбционным методом химический метод концентрирования имеет следующие преимущества 1) высокая селективность (можно концентрировать какую-либо одну или несколько примесей) 2) обычно большая емкость (а следовательно, и большая степень концентрирования) 3) более резкая зависимость константы химического равновесия от температуры, что позволяет десорбировать сконцентрированные примеси уже при относительно небольшом повышении температуры в условиях их термической стабильности. [c.224]

В разделе 2.4 исследуются условия химического равновесия. Использование получаемых в рамках статистического подхода явных выражений для химических потенциалов различных веществ позволяет строго вывести закон действующих масс, определить пределы его применимости, получить зависимость константы химического равновесия от температуры и давления. [c.108]

Таким образом, зависимость константы химического равновесия от температуры определяется, в силу (2.4.18), теплотой рассматриваемой химической реакции. Существует большой класс химических реакций, для которых величина А очень слабо зависит от температуры. Зависимость константы равновесия таких реакций от температуры можно непосредственно найти из (2.4.18) [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология