Субрегулярные растворы

Растворы, которые описьтаются уравнениями этого типа, называются субрегулярными [7]. Конечно, если двух параметров недостаточно для описания данных, то можно ввести третийг [c.166]

Выведите выражение для химического потенциала J, и коэффициента активности Yi первого компонента субрегулярного раствора. [c.85]

Можно попробовать допущение квазирегулярных растворов, субрегулярных растворов, более общих форм полиномов или многие другие разновидности формализма (см. раздел 8.7.2). При определенном количестве параметров выбор желаемого формализма для решения уравнений (8.37) при заданном наборе температур не имеет значения. Однако значимость результатов требует проверки. [c.211]

К, XRb = 0,821. Допуская существование субрегулярного раствора [уравнение (7.41) ], рассчитать коэффициенты для этого формализма. [c.213]

Харди (1953) приложил модель субрегулярных растворов к рассмотрению некоторых бинарных металлических и солевых систем. Исследуя с этой точки зрения распад жидких или твердых растворов на две фазы, он получил для спинодали [c.47]

Далее, модель термодинамического потенциала более или менее определяет форму его поверхности только тогда, когда число варьируемых параметров в этой модели невелико. Если же параметров много, то одна и та же формула может быть пригодна для описания существенно различающихся между собой поверхностей. Подобные гибкие модели не устраняют неоднозначности решения, поэтому рассмотренный способ пригоден при анализе фаз, свойства которых близки к свойствам простых растворов. Особое место занимают модели с нулевой избыточной энтропией (регулярные, субрегулярные п другие модели, в которых коэффициенты в (24) не зависят от температуры). Использование этих моделей эквивалентно заданию в явном виде частной производной термодинамического потенциала по температуре, т. е. задача становится математически корректной, хотя выбранное описание термодинамических свойств системы может оказаться далеким от истины. Задачи с подобными моделями растворов имеют, как правило, хорошую устойчивость решений и по входным данным, И" по вариациям числа определяемых коэффициентов, хотя в целом результаты расчетов могут быть совсем плохими. Такой эффект идеальной энтропии убедительно продемонстрирован в серии работ [18]. Некорректность постановки задач не устраняется выбором модели, обеспечивающей устойчивость решения, поскольку сама модель может быть выбрана не единственным способом. Поэтому в термодинамическом смысле задача некорректная. [c.20]

На фазовой диаграмме Со-Си имеется перитектическое превращение. В твердой фазе наблюдается область несмещивания, границы которой характера зуются концентрациями Хси = 0,164 и 0,91 при перитектической температуре 1385 К [1]. Принять субрегулярный раствор для твердой фазы, рассчитать параметры этого формализма [уравнение (7.41) в уравнениях (7.44) и [c.213]

По уравнению (10.18), учитьшая, что для субрегулярного раствора С /(ЙГ) = XjXj(Xi 1п 7" + Xj 1п 7 ), получаем 3540 Дж. Прибли- [c.492]

Уравнения субрегулярных растворов описывают ассимметрич-ные кривые зависимости термодинамических функций от состава (в общем случае А1ФА2) и удовлетворительно соблюдаются, в частности, для систем Ag—Си, Ag—Pt, Al—Zn, Na l—K l и др. В то же время сплавы переходных металлов, как правило, не подчиняются закономерностям субрегулярных растворов. [c.48]

Для Т. р., как и для жидких растворов, применяют термодинамические модели и рассматривают идеальные Т. р., в к-рых энтальпия смешения равна нулю, регулярные, субрегулярные Т. р. (см. Растворы неэлектро-лшпов). [c.507]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология