Вандерваальсовы силы

Элементарной структурной ячейкой силикатов является кремнекислородный тетраэдр такие тетраэдры могут образовывать циклические, цепные, листовые и трехмерные каркасные структуры. Часть атомов кремния способна замещаться алюминием, но при этом компенсация заряда требует введения дополнительных катионов, что приводит к усилению электростатического вклада в химическую связь кристалла. На примере силикатов иллюстрируются четыре из пяти типов связи, обсуждавшихся в данной главе ковалентная связь между атомами кремния и кислородом в тетраэдрах, вандерваальсовы силы между силикатными листами в тальке, ионное притяжение между заряженными листами и цепочками, а также водородные связи между молекулами воды и силикатными атомами кислорода в глинах. Если включить в этот перечень еще никелевые катализаторы на глиняном носителе, то мы охватим и пятый тип химической связи (металлический). [c.640]

Вандерваальсовы силы в молекулярных твердых и жидких веществах обычно а) возрастают с увеличением размера атомов и молекул, б) являются главным образом отталкивательными, в) обусловливают высокие температуры плавленая и кипения, г) существуют только в системах с постоянными диполями. [c.592]

Вандерваальсовы силы притяжения больше между более тяжелыми атомами галогенов. [c.526]

Совокупность атомов, удерживаемых вместе химическими связями, называется молекулой. Обычно (хотя далеко не всегда) образование связей в молекуле можно объяснить существованием электронных пар, каждая из которых связывает между собой два атома. Такая связь, образуемая электронной парой, называется ковалентной связью. Сумма атомных масс всех атомов в молекуле дает ее молекулярную массу. Хотя атомы, относящиеся к различным молекулам, непосредственно не связываются друг с другом, все молекулы обладают некоторой липкостью и притягиваются к другим молекулам. Эти вандерваальсовы силы притяжения заставляют молекулы газа слипаться друг с другом, образуя жидкость, если температура становится достаточно низкой под действием тех же сил молекулы жидкости выстраиваются в правильную кристаллическую решетку, когда температура вещества понижается еще больше. Температуры, при которых происходят два указанных перехода, называются соответственно температурой кипения (7 п) и температурой плавления (7 ,). [c.52]

Кроме того, имеются и другие причины, обусловливающие возникновение сил сцепления между частицами и определяющие значение дополнительного слагаемого То в условиях потери устойчивости стационарного слоя (1.3). Это, например, влажность, создающая капиллярные мостики вокруг мест соприкосновения частиц. Затем статическое электричество, возникающее при трении насыпаемых частиц. Для очень мелких частиц с диаметром 40—60 мкм начинают играть существенную роль вандерваальсовы силы межмолекулярного притяжения поверхностных слоев зерен. [c.26]

Вандерваальсовы связи в молекулярных кристаллах и жидкостях обычно тем сильнее, чем больше размеры атомов и молекул. Например, при переходе к благородным газам с большими порядковыми номерами прочность вандерваальсовой связи также возрастает это видно из сопоставления кривых потенциальной энергии для систем Не—Не и Аг—Аг, которое проводится на рис. 14-14. Притяжение между более тяжелыми атомами возрастает главным образом по той причине, что внешние электроны в них удерживаются менее прочно, и это делает возможным появление больших мгновенных и индуцированных диполей. Возрастание вандерваальсовых сил объясняет факт плавления твердого аргона при температуре — 184°С (т.е. 89 К), которая значительно выше, чем температура плавления твердого гелия. [c.616]

В том случае, когда вандерваальсовы силы и силы отталкивания действуют одновременно, потенциальная энергия [c.27]

С последним замечанием связан и чрезвычайно сложный случай многокомпонентной пленки, т. е. пленки, в которой разные компоненты содержатся в соизмеримых количествах. В этом случае вандерваальсовы силы могут привести к заметным изменениям концентрации в пленке по сравнению с концентрацией в бесконечно толстом слое. Этим особенно важным случаем занимались Дерягин и Мартынов (1962 г.). Он примечателен тем, что здесь возникает принципиальная возможность для изменения знака П, которую многие и до сих пор отрицают. Действительно, согласно (6.10), для тонкого бесструктурного однокомпонентного слоя Лц имеет непременно положительный знак, т. е. расклинивающее давление тонкого слоя отрицательно, что обусловливает термодинамическую неустойчивость слоя (если, конечно, в нем нет диффузных электрических слоев, которые всегда дают отрицательный вклад в А[г). Для многокомпонентной пленки можно, по-видимому, ожидать и положительных значений П в результате изменения концентрации и возникающих в силу этого осмотических эффектов. [c.176]

Какой физический эффект ответствен за возникновение вандерваальсовых сил притяжения Чем объясняется вандерваальсово отталкивание Сравните причины возникновения вандерваальсовых сил притяжения и отталкивания с причинами образования ионных и ковалентных связей. [c.640]

Что такое вандерваальсовы силы [c.39]

Силы мсжмолекулярного взаимодействия. Вандерваальсовы силы притяжения. Полярность, электроотрицательность и водородные связи. [c.13]

В табл. 1-3 сопоставлены температуры плавления и кипения нек о торых веществ, состоящих из простых молекул. Как правило, большим молекулам соответствуют более высокие температуры плавления и кипения, поскольку такие молекулы имеют большую поверхность, что приводит к большим вандерваальсовым силам притяжения. Так, при давлении 1 атм Н2 кипит при - 252,5 С, СН -при - 164,0"С, а СдН1д следует нагреть до + 125,7 С, чтобы его молекулы отделились одна от другой и перешли в газовую фазу. [c.24]

Если два атома отличаются по присущей им способности притягивать электроны, т. е. по электроотрицательности, то электронная пара, при помощи которой между ними создается химическая связь, смещается в сторону атома с большей электроотрицательностью и на нем возникает отрицательный заряд, а на другом атоме-положительный заряд. Такие связи и молекулы, в которых они имеются, называются полярными. Полярные молекулы не только притягиваются лруг к другу, но и могут притягивать к себе положительные или отрицательные ионы. Температуры кипения и плавления веществ с полярными молекулами выше, чем можно ожидать, судя только по величине вандерваальсовых сил притяжения, поскольку полярность молекул обусловливает появление дополнительных сил межмолекулярного притяжения. [c.52]

Рис. 14-17. Образование связей в листовой структуре кристаллического глицина, HзN СН —СОО . я-расположение молекул одного слоя, которые плотно упакованы и удерживаются вместе вандерваальсовыми силами притяжения и водородными свя-

Молекулярные кристаллы и жидкости. Вандерваальсовы силы ван-дерваальсово отталкивание и лсндсповсксг притяжение. Дп-о.тъ-д -польные взаимодействия, водородная связь и ион-дипольные взаимодействия. [c.600]

Многие молекулы, например Н , N3, О2 и 2, образуют молекулярные кристаллы,, потому что все валентные орбитали входящих в них атомов использованы для построения внутримолекулярных связей либо заняты несвязывающими электронами. Вследствие этого межмолекулярные связи, удерживающие молекулы вместе в кристаллах, оказываются намного слабее, чем внутримолекулярные связи в отдельных молекулах. Слабые силы, обусловливающие межмолекулярную связь, называются вандерваальсовыми силами по имени впервые изучавщего их голландского ученого Я. Ван-дер-Ваальса. [c.611]

Существуют две основные разновидности вандерваальсовых сил. На коротких межмолекулярных расстояниях наиболее важное значение имеет отталкивание между заполненными орбиталями атомов соседних молекул. Это отталкивание электронных пар схематически иллюстрируется на рис. 14-11. Для описания энергии межмолекулярного отталкивания часто используется следующее аналитическое выражение [c.611]

Чем объясняется необходимость рассмотрения вандерваальсовых сил, если они столь невелики [c.641]

ВРз и ЫРз должны образовывать молекулярные кристаллы. В КРз важнейшую роль играют диполь-дипольные и лондоновские (вандерваальсовы) силы. В ВРз, кроме того, должны проявляться льюисовы кислотно-основные взаимодействия вследствие того, что неподеленные пары электронов на атомах фтора одной молекулы частично дони-руются к атомам В других молекул, [c.528]

Поэтому состав поверхностных слоев онределяется, по-видимому, ближнедействующими поверхностными силами. Они, однако, не должны прямо влиять на устойчивость золей или эмульсий против коагуляции, так как, если частицы приблизятся на расстояние нескольких молекулярных диаметров, вандерваальсовы силы притяжения станут такими большими, что частицы останутся соединенными независимо от того, слипнутся они в действительности или коалесцируют. Обратное явление наблюдается для самопроизвольно диспергируемых коллоидов, например, глобулярных протеинов для этих веществ константа Гамакера (см. стр. 93) очень близка к константе воды, так что даже тонкий гидратационный слой достаточен, чтобы удержать молекулы на расстоянии, где энергия притяжения Ван-дер-Ваальса мала по сравненпю с тепловой энергией. [c.84]

Данные межфазного натяжения характеризуют эффективность диспергирования в процессе образования эмульсии. Эти данные используют для вычисления коэффициентов растекания, краевых углов, вандерваальсовых сил притяжения между шариками и взаимодействия между поверхностями раздела (Фоукес, 1964). [c.165]

В данной монографии мы рассмотрим физическую природу образования дефекта на примере линейных термопластов и эластомеров (табл. 1.1). Известно, что эти материалы имеют широкий диапазон свойств, хотя и состоят из подобных молекул. Их молекулы преимущественно линейные, гибкие имеют высокоанизотропные (невытянутые) цепи с молекулярными массами 20000—1 000000 и более. На рис. 1.9 представлена цепная молекула полиамида-6 (ПА-6) в невытянутом состоянии с произвольным выделением сегментов, а на обведенной вставке показано ее основное звено. Относительные положения атомов и часть объема, занятая ими в цепи, иллюстрируются с помощью модели Стюарта для сегмента полиамида (рис. 1.10). Действительный размер распрямленного сегмента —1,97 нм. Если бы к такому сегменту можно было приложить напряжение вдоль оси цепи, то изгиб и растяжение основных связей обеспечивали бы в результате жесткость цепи 200 ГПа [15], в то время как межмолекулярное взаимодействие сегментов вследствие более слабых вандерваальсовых сил обеспечивает жесткость только 3—8 ГПа в направлении, перпендикулярном оси цепи. Характерные свойства твердых полимеров, а именно анизотропия макроскопических свойств, микронеоднородность и нелинейность, а также сильная временная зависимость [c.12]

При комнатной и более высоких температурах молекулы, связанные с поверхностью вандерваальсовыми силами, постепенно становятся хемосорбированными [51]. Эта особенность кислорода отчетливо обнаруживается в его способности катализировать (благодаря парамагнитным свойствам) реакцию орто-пара превращения водорода. Будучи адсорбированным на угле при низких температурах, кислород ускоряет эту реакцию, но если адсорбция происходит при более высоких температурах, то он оказывает отравляющее действие [132, 133], Следовательно, для протекания реакции кислорода с поверхностью угля требуется энергия активации. В случае адсорбции на металлах энергия активации может быть ничтожно малой или даже равна нулю. Па поверхности цезия при температуре жидкого воздуха кислород самопроизвольно образует хемосорбционный слой молекул поверхностного окисла. Вполне возможно, что этот хемосорбционный процесс не имеет диссоциативного характера (см. далее настоящий раздел). На пленке молибдена, полученной испарением металла в высоком вакууме, переход от физической адсорбции к хемосорбции требует более высоких температур. Этот переход может быть обнаружен по уменьшению электропроводности пленки в результате хемосорбции кислорода [78]. Аналогичная картина наблюдается при адсорбции кислорода на никеле и платине [53]. [c.83]

Из того нсонровержи.мого факта, что поверхность может вести себя как неоднородная ио отношению к физической адсорбции, а следовательно, по отношению к вандерваальсовым силам протяжения и электростатической поляризации локализованными полями поверхности (разделы VIII, 2 и 3), еще ие следует, что она должна быть неоднородна также и по отношению к хемосорбции. Как было указано в разделе V, 12, силы взаимодействия ионов с поверхностями металлов, а также ковалентные силы, действующ ие между хемосорбированными атомами или молекулами и металлическими поверхностями, значительно меньше зависят от наличия на поверхности активных участков , чем некоторые из сил, приводящих к физической адсорбции. В этом отношении наиболее показательно поведение трещин и изломов на поверхности, которые, придавая ей резко выраженный неоднородный характер по отношению к физической адсорбции, слабо влияют на хемосорбционные связи [209]. [c.122]

Согласно уравнению Гиббса—Томсона, химический потенциал в пузырьке понижен на 2о/Я)у по сравнению с бесконечной жидкостью, имеющей плоскую поверхность, и соответственно давление пара в нем рг меньше р ,. В таком случае тонкий плоскопараллельный слой между пузырьками, толщина которого /г, может находиться в равновесии с жидкостью в объеме только при условии, что его химический потенциал понижен на ту же самую величину. Но как мы уже показали, с уменьшением толщины химический потенциал такого слоя становится в связи с вандерваальсовыми силами больше химического потенциала fгoo объемной фазы, так что свободная пленка не может находиться в равновесии с пузырьками. Равновесие может осуществиться, если только жидкость сильно полярна (НзО, КНз) и концентрация электролита мала. [c.177]

В 30-х годах Кальман и Вильштеттер предположили, что притяжение вызывается вандерваальсовыми силами, и в 1937 г. Гамакер показал, что суммарный эффект от притяжения между всеми молекулами одной частицы и всеми молекулами другой уменьшается с расстоянием гораздо медленнее, чем энергия взаимодействия между отдельными молекулами. Именно этот результат придал физическую правдоподобность рассматриваемой здесь трактовке. [c.210]

Следует упомянуть, что Дерягин, основываясь на экспериментальных данных для тех случаев, когда измеренное положительное расклинивающее давление (+ П) необъяснимо с точки зрения существующей теории, ввел понятие сил третьего рода . Он считает, что эти силы связаны с предполагаемым существованием около межфазной поверхности полимолекулярного сольватного слоя дисперсной фазы, имеющего особую структуру. Очевидно, что ни молекулярная, ни макроскопическая теории эффектов, связанных с вандерваальсовым взаимодействием, не могут помочь в обосновании подобной концепции, поскольку обе теории рассматривают тонкие слои как бесструктурные образования. Эти представления вместе с представлениями об изменении концентрации в тонких слоях, обусловленном дальнодействующими вандерваальсовыми силами, выражают, по нашему мнению, наиболее новые и перспективные направления в рассматриваемой области. Заслуживает также внимания остроумная идея Мартынова о том, что изменение [c.219]

Коагуляционные контакты. В коагуляционном контакте сцепление частиц ограничивается простым их соприкосновением — непосредственным или через остаточную пленку дисперсионной среды — с учетом преимущественно дальнодействующих (вандерваальсовых) сил такой контакт в принципе механически обратим. Оценим силу и энергию сцепления в таком контакте между двумя одинаковыми сферическими частицами в зависимости от геометрии системы (радиус г, зазор /г г) и физико-химических условий на границе фаз. Как было показано ранее, дисперсионная компонента свободной энергии взаимодействия (энергия притяжения на 1 см плоскопараллельных частиц 1) в среде 2 составляет по модулю [c.303]

Вызывающие распределение заряженных частиц силы электростатические. По сравнению с вандерваальсовыми силами они действуют на значительных расстояниях. [c.165]

Нвкладываясь на вандерваальсовы силы, водородная связь значительно увеличивает энергию связи в решетке молекулярного типа — вплоть до 40 кДж/моль. Водородная связь характерна для таких веществ, как вода, аммиак, спирты, амины, гало-генводороды и т. п. [c.38]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.128 , c.183 ]

Руководство по газовой хроматографии (1969) -- [ c.176 , c.177 ]

Общая химия (1979) -- [ c.129 , c.145 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.89 , c.453 ]

Влияние растворителя на скорость и механизм химических реакций (1968) -- [ c.67 , c.77 , c.162 ]

Общая химия (1964) -- [ c.39 ]

Руководство по газовой хроматографии (1969) -- [ c.176 , c.177 ]

Основы органической химии (1983) -- [ c.31 , c.78 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.128 , c.183 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.103 ]

Строение материи и химическая связь (1974) -- [ c.128 ]

Секторы ЭПР и строение неорганических радикалов (1970) -- [ c.97 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.65 ]

Общая химия (1968) -- [ c.81 , c.119 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.297 ]

Ферменты Т.3 (1982) -- [ c.0 ]

Основы гистохимии (1980) -- [ c.119 ]

Структура и механизм действия ферментов (1980) -- [ c.273 , c.276 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология