Константа автопротолиза воды

Уравнение (60) можно упростить введением в него константы автопротолиза воды [c.131]

Величина К , называется константа автопротолиза воды или ионное произведение воды. Она постоянна при постоянной температуре. При комнатной температуре (25 °С = 298,15 К) числовое значение Kw равно [c.115]

Константа ионизации воды К = [Н+][0Н ]/[Н20] при 25°С равна 1,8 10 моль/л, а константа автопротолиза воды (ионное произведение воды) равна произведению константы ионизации на молярную концентрацию чистой воды 1,8 10 55,5 = 10 . [c.571]

Рассмотрим реакцию соляной кислоты с едким натром. Как уже указывалось, кислотные свойства любого водного раствора сильной кислоты объясняются исключительно тем, что в нем содержатся ионы гидроксония. В то же время в растворе натриевой щелочи содержится сильное основание — ионы гидроксила, которые образуются при взаимодействии кристаллической решетки КаОН с молекулами воды как гидратирующими частицами. Если смешать эквивалентные количества кислоты и основания, то вследствие низкой константы автопротолиза воды из ионов Н3О+ и ОН образуются недиссоциированные молекулы воды [c.383]

Константу основания ацетат-иона вычисляем, пользуясь табличным значением константы диссоциации сопряженной уксусной кислоты и константой автопротолиза воды, как показано в примере 2.7. [c.17]

При выборе индикаторов следует учитывать влияние тех факторов, которые могут вызвать изменение константы К1,1пй протолитической пары индикатора или константы автопротолиза растворителя /СнзоЬ. Из этих факторов отметим температуру и ионную силу раствора, а также присутствие других растворителей. Увеличение температуры водного раствора влечет за собой увеличенпе константы автопротолиза воды, вследствие чего смещаются интервалы перехода индикаторов. Так, например, при 18° С интервал перехода метилового оранжевого лежит в пределах от pH 3,1 до pH [c.184]

Для иллюстрации сказанного в табл. 2 приведены данные по автопротолизу ряда амфипротонных растворителей. При этом следует отметить, что численное значение константы автопротолиза воды зависит от температуры [c.48]

Константа автопротолиза воды при изменении температуры меняется сильнее, чем константы протолитических нар. Поэтому изменения кривых титровання водных растворов в основном зависят от изменений этой константы. [c.180]

Константа автопротолиза воды при изменении температуры меняется сильнее, чем константы протолитических пар. Поэтому изменения кривых титрования водных растворов в основном зависят от изменений этой константы. Другими словами, значительные изменения обнаруживаются в тех областях, в которых в формулах расчета pH содержится р/Сн о [c.187]

При выборе индикаторов следует учитывать влияние тех факторов, которые могут вызвать изменение константы /Сд, ind протолитической пары индикатора или константы автопротолиза растворителя HSoiv этих факторов отметим температуру и ионную силу раствора, а также присутствие других растворителей. Увеличение температуры водного раствора влечет за собой увеличение константы автопротолиза воды, вследствие чего смещаются интервалы перехода индикаторов. Так, например, при 18° С интервал перехода метилового оранжевого находится в пределах pH 3,1—4,4, а при 100° С — в пределах pH 2,5—3,7. Изменение ионной силы раствора вызывает изменение коэффициентов активности заряженных форм индикатора, следовательно, изменяется реальная константа =/Са, гпа/П . [c.191]

Численное значение константы автопротолиза воды при 25° С равно К й 1 10" . Для упрощения вычислений ионное произведение воды записывают в виде [c.13]

Для воды ион лиония называется гидроксоний и условно обозначается Н. Константа автопротолиза воды обозначается или и называется [c.120]

При изменении температуры сильно изменяется константа автопротолиза воды, входящая во многие формулы расчета pH. В результате при увеличении температуры скачок уменьшается и смещается в более кислую область. Ионная сипа влияет незначительно. [c.45]

Только амфотерный растворитель имеет верхний и нижний пределы активности протонов. В водных растворах кислот и оснований, имеющих концентрацию не более 1 н., приближенно пределы шкалы pH заключены между О и 14. Протяженность этой области определяется, как мы видели, константой автопротолиза воды. Пределы шкалы фиксируются кислотными и основными свойствами растворителя [8]. Рис. VII. 2 качественно иллюстрирует пределы шкалы активности протона в растворителях различного типа. Активность определена таким образом, что —lgiZH = pH для водных сред. На рис. VII. 2 приведены пределы активности протона в воде (а) и в трех других растворителях, один из которых обладает только основными свойствами (Ь), второй — только кислотными (с), а для третьего характерно отсутствие или незначительное проявление кислотных или основных свойств (d). [c.170]

Если выразить силу кислоты НВ соответствующей константой Ка, а сопряженного основания В- — Кь, то произведение КаКь для любой пары кислот и сопряженного основания есть постоянная, численно равная константе автопротолиза воды Kw [c.33]

Аналогичным путем можно определить и функцию рОН рОН = —1д [ОН-]. Из уравнения константы автопротолиза воды следует [c.42]

На относительную силу кислот и оснований в различных растворителях влияют диэлектрическая проницаемость, сольватация, кислотные или основные свойства растворителя и молекулярная структура последнего. В растворителях, константы автопротолиза которых ниже константы автопротолиза воды, сила кислот уменьшается (или совсем не проявляется), в то время как [c.97]

Величина Кт называется ионным произведением воды (константой автопротолиза воды) и является величиной постоянной в воде, разбавленных водных растворах кислот, щелочей, солей и других соединений при постоянной температуре. При 25°С [c.353]

Из рассмотрения выражений условных констант Д нд и видно, что коэффициенты анл и ав увеличивают условные константы, тогда как остальные а-коэффициенты — наоборот, уменьшают. Понижение условной константы устойчивости кислоты НА вызывает соответствующее возрастание условной константы устойчивости сопряженного с ней основания А . Их количественная взаимосвязь определяется условной константой автопротолиза воды = Л Еанзо+ он-- Если в побочных равновесиях с компонентами В или НА участвуют только ионы Н3О+ или ОН , причем [В ]7С ,н> 1 и [НА ]К I, то выражения для условных кон- [c.55]

К этому уравнению также приложим закон действия масс. Константа автопротолиза воды представляет собой константу равновесия этой реакции в случае применения воды в качестве ])астворителя [c.911]

Амфипротные протолиты. Ионное произведение воды. Константа автопротолиза воды. Характеристика кислотности раствора. [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология