Значения функций--j.— и Нт — Н0 для вычисления констант равновесия газовых реакций

Однако сравнение результатов точных расчетов термодинамических функций идеальных газов с приближенными показывает, что указанные систематические отклонения не велики и для многих практических целей не существенны. В частности, они не существенны для расчета констант равновесия многих реакций в газовой фазе по уравнению (11.177), поскольку при вычислении АгФ°(7 ) систематические отклонения приближенных значений т Т) от точных взаимно компенсируются. Главное же состоит в том, что погрещность определения АгФ°(7 ) в большинстве случаев значительно меньше, чем погрешность определения АгН° (0). [c.250]

ДЛЯ константы равновесия показывает, что величина х должна быть близка к единице. Чувствительным фактором в этом случае является функция (1 х), входящая в знаменатель. Предполагая X = 1, в первом приближении запишем (1 — х) = 27/(3-100) решая это уравнение относительно (1 — х), получим х = 0,7. Подстановка этого значения х в исходное выражение дает (1 — х) = = 9,26/(100-2,7), откуда х = 0,815. Дальнейшие последовательные приближения приводят к следующим значениям х 0,772, 0,788, 0,782 и 0,784. Несмотря на то что сходимость ряда не является достаточно хорошей, совпадающее в пределах 1% значение х можно получить уже после четырех последовательных приближений. Этот метод особенно ценен для вычисления равновесного состава газовой фазы таких реакций, которые характеризуются экстремальными значе- [c.144]

Справочник химика 21