Равновесие вычисление

Таблица П-47. Адиабатическое равновесие, вычисленное для неполного горения метана в кислороде

Конечная цель любого практического расчета констант равновесия — вычисление соотношения исходных и образующихся веществ в равновесной смеси. Для расчета выходов реакций применяется константа равновесия Кх, а состав равновесной смеси выражается в мол. долях. [c.383]

В 1929 г. Ньюит, Байрн и Стронг [8] опубликовали статью, в которой сообщалось об опытах, проведенных в интервале температур от 280 до 338° С и под давлением 60—90 ат статическим и динамическим методами с применением в качестве катализатора окиси цинка, промотированной медью. Константы равновесия, вычисленные из экспериментальных данных этой работы, без учета уклонений реагирующих газов и паров от законов идеальных газов, также помещены в табл. 1. [c.349]

Однако для систем, не являющихся идеальными при повышенных температуре и давлении, а также для систем, состоящих из компонентов, существенно различающихся по своим физико-химическим свойствам, нанример углеводороды одного и того же гомологического ряда, но сильно различающиеся по температурам кипения (метан и гептан) или компоненты, относящиеся к различным классам соединений, например углеводороды и селективный растворитель (фенол, фурфурол и др.), константа фазового равновесия, вычисленная таким методом, не характеризует действительного распределения компонентов между жидкой и паровой фазами. [c.61]

Константы (г(Н- -Вг2)/й(Н-(-НВг) п А(Вг- -НВг) вычислены по известной константе й(Вг- -Н2), отношению ( (Н-1-Вг2)/(1(Н-1-НВг), а также константам равновесия, вычисленным па основании статистики. [c.262]

Для реакций в газовой фазе активности реагентов и продуктов представляют собой безразмерные величины, численно равные парциальным давлениям, выраженным в атмосферах. Принято пользоваться константами равновесия, вычисленными из парциальных давлений реагентов и продуктов. Например, [c.97]

Коистанты равновесия, вычисленные для температуры 900°С, составляют соответственно 10"= 10 и 10 , Из показателе сте- [c.45]

Для идеальной системы значение к равно отношению давления насыш,енных паров данного компонента к давлению в системе и характеризует распределение данного компонента между паровой и жидкой фазами. Для реальных систем константа фазового равновесия, вычисленная этим методом, не дает вполне удовлетворительных результатов. [c.22]

Однако для систем, не являющихся идеальными при повышенных давлениях и температурах, а также систем, состоящих из компонентов с существенно различающимися физико-химическими свойствами, константы фазового равновесия, вычисленные таким способом, не будут характеризовать действительного распределения компонентов между фазами. [c.71]

Хорошее совпадение значений констант равновесия, вычисленных термодинамическим и кинетическим методами, доказывает правильность вычисленных значений стерических факторов радикальных реакций, и, следовательно, удовлетворительность изложенного выше метода расчета последних. [c.257]

Система метан — этилен — изобутан. Система метап — этилен — изобутан, исследованная экспериментально [1], может служить особенно ценной проверкой графиков по отношению к уравнению и экспериментальным данным, вследствие того, что два из этих компонентов — этилен и изобутап — не содержались в смесях, взятых за основу при составлении графиков. В табл. 5 приводятся данные но состояниям равновесия, полученные экспериментально для этой системы, и значения констант равновесия К, рассчитанные по экспериментальным данным, по уравнениям состояния и по графикам. Кроме того, дополнительно, было проведено сравнение значений констант равновесия, вычисленных по уравнениям и найденных по графикам для двух компонентов, не присутствующих в рассматриваемой смеси (пропан и -пентан). Было принято, что концентрация этих компонентов стремится к нулю.. [c.41]

Значение константы равновесия, вычисленное по полученным равновесным концентрациям, совпадает со значением, вычисленным из термодинамических данных. Это указывает на правильность решения задачи. [c.82]

Константы равновесия, вычисленные по кинетическим и аналитическим данным и приведенные к стандартным условиям, можно применять для расчета АО . При наличии температурной зависимости Кр = (р (Т) можно рассчитать АЯг, а затем и А5г по ранее рассмотренным формулам. [c.42]

В результате многочисленных исследований гидрирования индивидуальных сернистых соединений было установлено, что первичной реакцией является разрыв связи углерод — сера и присоединение водорода к образующимся осколкам. Константы равновесия, вычисленные приближенно (определялся лишь порядок величины) на основе опубликованных экспериментальных данных, показывают, что реакции гидрогенизационного обессеривания не лимитируются термодинамическими факторами, а протекают [c.136]

Сравнение результатов расчета А. В. Фроста [3] и Касселя [20] с расчетом по уравнению А. А. Введенского и А. В. Фроста [1] (см. табл. 2 и рис. 1) обнаруживает хоропюе совпадение величии, вычисленных во всех этих работах расчеты А. В. Фроста [3] и Касселя [20] практически совпадают во всем интервале температур от 300 до 3000° К. Логарифмы констант равновесия, вычисленные по уравнению А. А. Введенского и А. В. Фроста, хорошо согласуются с результатами расчетов по спектроскопическим данным только для температур от 300 до 1200° К. При более высоких температурах расчеты по спектроскопическим данным лучше согласуются с опытными данными, чем расчеты по уравнению, предложенному А. А. Введенским и А. В. Фростом [1]. [c.254]

Т а б л I ц а П-49. Адиабатическое равновесие, вычисленное для неполного [c.127]

В примере 10.19 рассматривается система с идеальной паровой фазой и постоянными коэффициентами фазового равновесия вычисление их для системы, в которой степень отклонения от идеальности зависит от состава, проводится в один цикл. [c.506]

Значения констант равновесия, вычисленных по спектроскопическим данным [16], приведены в табл. 5. [c.13]

Окисление или восстановление должно протекать количественно. Это означает не только то, что условия равновесия, вычисленные из величин стандартных или реальных потенциалов, должны обеспечивать количественное течение реакции, но также и то, что скорость реакции должна быть достаточно высокой, чтобы реакция могла быть пригодна для практических целей. [c.377]

Константа равновесия реакции, вычисленная по коннентраци ям веществ, участвующих в равновесии, называется аналитической константой равновесия константа равновесия, вычисленная по активности веществ, называется термодинамической константой равновесия. [c.292]

Часто результаты исследования равновесия получают для относительно концентрированных растворов и не делают попыток по величинам концентрации найти активности. Константы равновесия, вычисленные с использованием концентраций, а не активностей, называют концентрационными константами, они количественно точны только для тех условий, при которых их определяли. Однако в большинстве случаев сравнение концентрационных констант, [c.149]

В главе X рассматриваются данные по экспериментальному определению равновесий реакций углеводородов. Для большинства рассматриваемых реакций данные эксперимента сравниваются со значениями констант равновесия, вычисленными теоретически по термохимическим и молекулярным данным. [c.7]

В заключение раздела, посвященного изучению равновесия дегидрирования этана до этена, приводим таблицу, в которой сравниваются логарифмы констант равновесия, вычисленные по различным эмпирическим уравнениям, а также Кильпатриком, Прозеном и Питцером [13] на основании данных, приведенных в табл. 3 и 9 на сгр. 484 и 491 настоящего выпуска Справочника. Мы привели также результаты расчета Цейзе [21]. [c.379]

Константы равновесия, вычисленные теоретически, вероятно, несколько более надежны при температурах до 700° К от 700 до 1000° К теоретический расчет удовлетворительно совпадает с результатами вычислений по уравнению Введенского. [c.416]

Лещия 10, Влияние давления и температуры на химическое равновесие Вычисление состава равновесных смесей и максимального аыхода продуктов реакции. [c.209]

Константы равновесия, соответствующие этим измерениям, помещены в табл. 92. Данные табл. 90 92 удовлетворительно согласуются при давлениях, не превышающих 100 ат. При более высоком давлении константы равновесия, вычисленные на основании экспериментальных данных, возрастают. [c.474]

В работе [133] показано, что понятие константы скоростей взаимнообратных направлений реакций в идеальном газе и вопрос об их связи с константой равновесия имеют определенный смысл при выполнении следующих условий а) скорость изменения концентраций промежуточных продуктов мала по сравнению со скоростью реакции, б) реакция происходит в среде, состояние которой либо термодинамически равновесно, либо достаточно близко к таковому. В указанных условиях отношение констант скоростей двух направлений реакции равно ее константе равновесия, вычисленной при температуре среды. Эта закономерность свойственна не только одностадийным, но и сложным многостадийным реакциям. Отношение констант скоростей взаимно-обратных направлений реакции в пространственно-однородной среде, состояние которой характеризуется двумя различными температурами подсистем Г] и Го, равно константе /((ГьГг), определяющей равновесие реакции в такой не полностью равновесной среде. Если равновесие среды существенно нарушается в ходе самой реакции, то состояние среды в общем случае зависит (причем не только в количественном, но и в качественном отношении) от направления реакции. При этом отношение констант скоростей реакции уже не является термодинамической характеристикой среды. — Яр ж. ред. [c.20]

Подставляя найденную величину АОава в уравнение (IX, 10), находим 1=—43,77 место —43,70 (см. стр. 308). Величина конс1анты равновесия, вычисленная но этим данным с помощью уравнения (IX, 10), при 1000 °К равна 1,740 (опыт-1ПГ значение 1,793). [c.315]

Термодинамические величины, в частности константы равновесия, вычисленные различными исследователямн " в предположении распада молекулярного кислорода при взаимодействии с серебром на атомы и образования окиси серебра AgoO, оказались удовлетворительно совпадающ,ими. Однако впоследствии была замечена быстрая и медленная , прочная и непрочная адсорб-ция кислорода на серебре и сделано предположение о существовании прочной связи кислорода с серебром при низких температурах, которая с повышением температуры переходит в еще более устойчивую связь"- > Количество кислорода, рг,стЕсрепно] о в расплавленном серебре, пропорционально квадратному корню из величины давления > [c.271]

Рис. 10.3. Химическое равновесие в синтезе метанола из водорода и монооксида углерода. 2Н2 + СОг СНзОН, = КфКр/Р , %Кр = - 12,5173 + 5 090,5/Г (данные табл. Г.1). а — зависимость коэффициента фугитивности, Кф = Фентон/ Фн Фсо [516] от давления (мол.%) метанола б — концентрация в условиях равновесия, вычисленная из стехиометрических соотношений водорода и монооксида углерода [230].

Вычисления, проведенные на основании величин Ка, дают значение активности той ионной формы компонента, которая участвует в данном равновесии вычисления, основанные на использовании величин Кс, дают значение равновесной концентрации этой ионной формы, а осиоваиные на Куся — аналитической концентрации компонента во всех его формах. С помощью этих констант характеризуются все виды равновесий в гомогенных и гетерогенных системах. [c.22]

Константу равновесия, вычисленную с помощью такого рода хмоляр-ных отношений, обозначим [c.68]

Г идрогенизация минеральных масел константы равновесия, вычисленные по формуле Нернста, показывают, что ненасыщенные алифатические углеводороды гидрогенизуются при 477°, между тем как при температуре выше 300° гидро-ароматика дегидрогенизуется с помощью катализатора, содержащего молибден, олефины гидрогенизуются, ароматика остается почти неизме-нившейся, а высококипящие ненасыщенные углеводороды расшгпл яются [c.301]

Все ириведенные в литературе величины К определены ио уравнению (6). Константа равновесия, вычисленная по первому из помещенных выше уравнений реакции (для целого числа молей), равна квадрату константы рав овеоия, найденной по уравнению (6), и представляет собой очень небольшую дробь, вследствие чего она менее удобна для последующих вычислений. [c.467]

Константы равновесия, вычисленные авторами этой книги и приведенные в табл. VII.12, хорошо согласуются с величинами, полученными Скунинским. Состав равновесной газовой фазы, образующейся при синтезе хлористого винила из концентрированного и разбавленного ацетилена при разных давлениях, приведен в табл. VII.13 и VII.14. [c.199]

С4НдЫНз , где наряду со значениями К, полученными по уравнению (5), приведены также данные согласно изотерме обмена, рис. 1. Как следует из уравнения (7), площадь под кривой представляет собой константу равновесия. Графическое интегрирование кривой привело к значению 1п = — 0,342. Константа равновесия, вычисленная таким путем, оказалась равной 0,46 (1//С = 2,17). Эта величина незначительно отличается от средней концентрационной константы обмена, приведенной в табл. 2. Аналогичные данные получены автором работы [11 ], где разница между константами обмена, рассчитанными с учетом и без учета коэффициентов активностей, остается, как правило, в пределах ошибок опытов. [c.12]

На фиг. 1 мы сопоставляем данные эксперимента с вычисленными величинами. Кривая проведена по данным для логарифмов констант равновесия, вычисленных по Касселю. Как видно из сопоставления, наиболее полно согласуются с расчетом данные Принга и Ферли [23—24], полученные над графитом (черные точки). [c.317]

Уравнения, служащие для вычисления тепла реакции [уравнение (12)], констант равновесия [уравнения (15) и (46)] и термодинамического потенциала, т. е. свободной энергии [уравнение (18)], выведены теоретически с использованием некоторых экспериментальных данных, а именно измеренных теплот реакции, молярных теплоемкостей, констант равновесия реакции. Точно сть вычислений по вьиведеннЫ М ура вненяям яе является абсолютной и зависит от точности использованных экспериментальных данных. Числовые коэффициенты зависят от того, какие эмпирические уравнения для Ср (стр. 457) были использованы, поэтому возможен вывод уравнений с другими коэффициентами (такие уравнения также приводятся в литературе). Расхождения для теплот реакции, термодинамических потенциалов и констант равновесия, вычисленных по разным уравнениям, невелики и находятся в пределах погрешности опыта. Наряду с уравнениями, выведенными иря 1по1мощи подробных расчетов, для быстроты вычислениям можно пользоваться сокращенными приближенными уравнениями, например уравнением [c.471]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология